4.3化學(xué)鍵同步練習(xí)題一、選擇題1．下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A． B．NaOH C．NaCl D．HClO2．近期科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O2在催化劑表面生成CO2的歷程(部分微粒未畫出)。反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法正確的是A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ發(fā)生了化學(xué)變化B．CO2是具有極性共價(jià)鍵的直線型分子C．CO和O生成CO2的過(guò)程不涉及電子轉(zhuǎn)移D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅴ表示CO與O2的反應(yīng)3．下列物質(zhì)中均既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是A．KNO3、MgCl2、H2SO4、NaOH B．HClO4、Na2S、HCl、SO2C．Na2SO4、NH4Cl、NaOH、Na2O2 D．CaCl2、H2O2、NH3、ClO24．反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr可用于海水提溴，下列敘述正確的是A．Br2的結(jié)構(gòu)式為Br—BrB．H2SO4屬于離子化合物C．中子數(shù)為10的氧原子OD．H2O的電子式為H∶O∶H5．下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是A．Cl2 B．H2O2 C．BrF3 D．Na2O26．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯化鈉的電子式：B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化鈣的電離方程式：7．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B．的結(jié)構(gòu)示意圖C．的電子式： D．的電子式為8．下列含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A．CaCl2 B．HCl C．Na2O2 D．HNO3二、非選擇題9．有下列化合物和單質(zhì)：①HBr、②NaOH、③KI、④MgO、⑤、⑥、⑦、⑧銅(1)只存在離子鍵的是，只存在共價(jià)鍵的是，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是。(2)屬于離子化合物的是，屬于共價(jià)化合物的是，屬于共價(jià)單質(zhì)的是。10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(2)只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(3)只由非金屬元素組成的離子化合物是；(4)由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(5)屬于離子化合物的物質(zhì)是；(6)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是。11．A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素；D元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；F的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性。G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：(1)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式，該物質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，離子方程式為。(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)G單質(zhì)在一定條件下可以和A2C反應(yīng)，方程式為。(5)用電子式寫出A2C的形成過(guò)程。12．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在①~?元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是。(填元素符號(hào))(2)元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別與元素③、⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式；。(3)第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期原子半徑最小的元素它們可以形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程。【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．中鈉離子和過(guò)氧根離子存在離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)存在O-O非極性鍵，故A正確；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子含離子鍵，氫氧根內(nèi)存在O-H極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．NaCl只含離子鍵，沒有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．HClO只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。2．B解析：A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ只是氧氧雙鍵，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．CO2含有碳雙雙鍵，是具有極性共價(jià)鍵的直線型分子，故B正確；C．CO和O生成CO2的過(guò)程，碳化合價(jià)升高，涉及電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．狀態(tài)Ⅲ→狀態(tài)Ⅴ表示CO與O的反應(yīng)，不是與O2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3．C解析：A．只含離子鍵，只含共價(jià)鍵，A不符合題意；B．、HCl、均只含共價(jià)鍵，只含離子鍵，B不符合題意；C．、、NaOH、均為既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)，C符合題意；D．只含離子鍵，、、只含共價(jià)鍵，D不符合題意。答案選C。4．A解析：A．溴為雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為Br—Br，故A正確；B．硫酸是由非金屬元素形成的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為10+8=18，原子符號(hào)為O，故C錯(cuò)誤；D．水為共價(jià)化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選A。5．C解析：A．氯氣中只含有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．雙氧水中既含有非極性共價(jià)鍵，又含有極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．三氟化溴中只含有極性共價(jià)鍵，C正確；D．過(guò)氧化鈉屬于含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。6．C解析：A．氯化鈉為離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為苯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C．Si為14號(hào)元素，核電荷數(shù)為14，核外電子數(shù)為14，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．氯化鈣的電離方程式：，故D錯(cuò)誤；答案選C。7．D解析：A．次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別與氫、氯原子共用1對(duì)電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，A錯(cuò)誤；B．的核電荷數(shù)為17，結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；C．由鎂離子和氯離子構(gòu)成，電子式：，C錯(cuò)誤；D．由鈣離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為，D正確；答案選D。8．C解析：A．CaCl2含有Ca2+和Cl-，是離子化合物，只含離子鍵，但沒有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．HCl是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2是含有Na+和，中含有共價(jià)鍵，故C正確；D．HNO3是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題9．(1)③④①⑤⑥⑦②(2)②③④①⑤⑦⑥【分析】①HBr是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；②NaOH是既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的離子化合物；③KI和④MgO都是只含離子鍵的離子化合物；⑤CO2是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；⑥N2是只含共價(jià)鍵的共價(jià)單質(zhì)；⑦NH3是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；⑧銅是含金屬鍵的金屬單質(zhì)。解析：（1）根據(jù)分析，只存在離子鍵的是KI、MgO；只存在共價(jià)鍵的是HBr、CO2、N2、NH3；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是NaOH；答案為：③④；①⑤⑥⑦；②。（2）根據(jù)分析，屬于離子化合物的是NaOH、KI、MgO；屬于共價(jià)化合物的是HBr、CO2、NH3；屬于共價(jià)單質(zhì)的是N2；答案為：②③④；①⑤⑦；⑥。10．(1)⑥(2)①④⑤(3)⑦(4)②③(5)②③⑥⑦(6)④⑤【分析】①Cl2是共價(jià)鍵形成的單質(zhì)；②Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物；③NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物；④HCl只含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；⑤H2O2含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；⑥MgF2只含離子建的離子化合物；⑦NH4Cl含離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物，只含有非金屬性元素。解析：（1）根據(jù)前面分析得到只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；故答案為：⑥。（2）根據(jù)前面分析得到只由共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①④⑤；故答案為：①④⑤。（3）根據(jù)前面分析得到只由非金屬元素組成的離子化合物是⑦；故答案為：⑦。（4）根據(jù)前面分析得到由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②③；故答案為：②③。（5）根據(jù)前面分析得到屬于離子化合物的物質(zhì)是②③⑥⑦；故答案為：②③⑥⑦。（6）根據(jù)前面分析得到屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是④⑤；故答案為：④⑤。11．2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2【分析】A元素的一種原子沒有中子；則A為H元素，A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，B的一種同位素可用于考古斷代，則B為C元素；C是地殼中含量最多的一種元素，則C為O元素；A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，則A、D處于同一主族，D元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；則D為Na元素，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；則E的核外電子數(shù)=2+8+6=16，E為S元素，F(xiàn)的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則F為Cl元素。G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引，則G為Fe元素；解析：(1)E為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，電子式為，該物質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，即過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(3)由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)有NaHCO3、NaOH、Na2CO3等，NaHCO3、NaOH、Na2CO3的水溶液均呈堿性，化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。(4)G單質(zhì)在一定條件下可以和A2C反應(yīng)，即Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(5)水屬于共價(jià)化合物，水分子內(nèi)每個(gè)氫原子和氧原子共用1對(duì)電子對(duì)，則用電子式寫出A2C的形成過(guò)程為：。12．FAl(OH)3+OH?=+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O【分析】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性及元素周期律解題。解析：根據(jù)分析知：①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；(1)同周期主族元素核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，同主族元素核電