第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)同步測試卷一、選擇題1．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是ABCD鑒別純堿與小蘇打證明與水反應(yīng)放熱證明能與燒堿溶液反應(yīng)探究鈉與的反應(yīng)2．有一容器裝有、兩種雙原子的氣體分子，其摩爾數(shù)比為，在定溫定壓下反應(yīng)，反應(yīng)完成后體積變?yōu)樵瓉淼模粼摲磻?yīng)只有一種產(chǎn)物，并且為氣體，則該氣體產(chǎn)物的分子式可能為何？A．B．C．D．E．3．室溫下，將3.0克的氮?dú)馀c6.0克的氯氣注入一個(gè)密閉容器內(nèi)。假設(shè)氮?dú)馀c氯氣均可視為理想氣體，下列有關(guān)容器內(nèi)氮?dú)馀c氯氣的敘述，何者正確？A．原子數(shù)比為B．分子數(shù)比為C．摩爾數(shù)比為D．氣體分子的平均速率比為E．氣體分子的平均動(dòng)能比為4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中，正確的是A．2g和的混合物質(zhì)中，含有的電子總數(shù)為B．常溫常壓下，0.5mol與11.2L所含的分子數(shù)均為C．向盛有一定量煮沸蒸餾水的燒杯中滴加1mL5mol/L氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸使其完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則所得的分散系中含氫氧化鐵膠體粒子為D．56gFe與一定量稀硝酸充分反應(yīng)后，若Fe完全溶解，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為5．設(shè)為阿伏伽德羅的數(shù)值，下列說法正確的是A．Fe的摩爾質(zhì)量是56B．常溫常壓下，22.4L中含有2molNC．44g含有的氧原子數(shù)約為D．溶液中，含有的數(shù)約為6．現(xiàn)有CaCO3和CaO的混合物樣品，其中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為3：2。將該樣品高溫煅燒，完全反應(yīng)后得到16.8g固體。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．所取樣品中鈣元素的質(zhì)量為12gB．高溫煅燒后生成CO2的質(zhì)量為4.4gC．所取樣品中CaO的質(zhì)量為5.6gD．所取樣品中CaCO3和CaO的質(zhì)量比為25：287．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲用于實(shí)驗(yàn)室制取少量 B．乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．丙用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D．丁用于分離單質(zhì)碘和氯化鈉固體8．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成又有沉淀或晶體生成的是①碳酸氫鋇溶液中加入稀硫酸②過量的NaOH溶液和FeCl3溶液③保持溫度不變，金屬鈉加到飽和NaOH溶液中④過量的過氧化鈉投入FeCl3溶液中⑤過量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①②④ B．①④ C．①③④ D．①②⑤9．下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的除雜試劑和除雜方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(HCl)飽和Na2CO3溶液洗氣B木炭粉(氧化鐵)足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥CH2(CO)通過灼熱的CuO洗氣DMgCl2溶液(MgSO4)過量的BaCl2溶液過濾A．A B．B C．C D．D10．鐵、鋁兩種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則兩種金屬的質(zhì)量之和不可能是：A．3.6g B．4.8g C．5.4g D．7.2g11．由Na2O和Na2O2組成的混合物質(zhì)量為35.8g，此混合物中氧元素的質(zhì)量為12.8g。Na2O與Na2O2物質(zhì)的量之比為A．5：4 B．4：3 C．2：3 D．無法確定12．將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)。則它們的物質(zhì)的量之比為A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：213．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1，若溶液中的陽離子濃度均相同，則c(Al3＋)為A．2mol?L-1 B．1mol?L-1C．3mol?L-1 D．1.5mol?L-114．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．NA個(gè)Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB．NA個(gè)H2和NA個(gè)Cl2于密閉容器中充分反應(yīng)后，最終所有分子總數(shù)為2NAC．NA個(gè)Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NAD．NA個(gè)氯氣溶于水中與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA二、填空題15．“84消毒液”能有效殺滅甲型病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19g·cm-3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________________。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)=_________________mol·L-1。(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8g·cm-3)的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒量取_________________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。②稀釋后的稀硫酸溶液中c(H＋)為_________________。16．現(xiàn)有16.0gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為____。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，假設(shè)氣體全部進(jìn)入氣球中)。17．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組使用0.2mol/LKCl和配制含有的植物營養(yǎng)液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：和蒸餾水。提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、量筒。(1)該植物營養(yǎng)液中，的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)該研究小組配制該植物營養(yǎng)液時(shí)，還須用到的玻璃儀器有_______、_______。(3)若使用和三種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需硫酸銨的質(zhì)量為_______。(4)若配制該營養(yǎng)液的其他操作均正確，下列操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_______(填字母)。A．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有少量的水C．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，又加水至刻度線18．某學(xué)生欲用膽礬(CuSO4·5H2O)配制480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液。回答下列問題：(1)配制該硫酸銅溶液應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有_______、_______。(2)配制該硫酸銅溶液，需用托盤天平稱量_______g膽礬固體(3)下列主要操作步驟的正確順序是_______(填序號)。①稱取一定質(zhì)量的膽礬固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是_______(填下列選項(xiàng)的編號字母)。A．稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置放反了 B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液未冷卻C．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水 D．定容時(shí)俯視刻度線三、實(shí)驗(yàn)題19．Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、H2O反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_______。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，目的是_______。(3)該裝置中，堿石灰的作用是_______。(4)實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末。但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍(lán)色。則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方式為_______。(5)出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)_______。A．應(yīng)先關(guān)閉活塞b，然后移去酒精燈B．應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞bC．A和B都可以(6)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣，導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2O2雜質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖：該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。20．實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液。(1)配制過程要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____、____。(2)配制過程按順序有如下操作：①計(jì)算；②____；③溶解；④轉(zhuǎn)移溶液；⑤經(jīng)2~3次洗滌移液；⑥定容；⑦_(dá)___；⑧靜置；⑨裝瓶。(3)若定容時(shí)俯視刻度線，則所配制的溶液濃度會(huì)____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)若發(fā)現(xiàn)所配制的Na2CO3溶液含有NaCl等雜質(zhì)，經(jīng)分析有關(guān)離子的濃度如圖所示。①所配制的溶液中c(Na2CO3)=_____。②從所配制的500mL溶液中取出50mL，則這溶液中c(NaCl)=____，將這50mL溶液加水稀釋到100mL，則這100mL溶液中c(Cl-)=____。四、計(jì)算題21．某化學(xué)興趣小組為測定某工廠生產(chǎn)的的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))，稱取10.0g該樣品放于燒杯中，加水使之完全溶解，再向燒杯中加入60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將沉淀洗滌、常溫干燥，稱得固體質(zhì)量為5.8g。(已知：該產(chǎn)品中含有少量等雜質(zhì)，雜質(zhì)均能溶于水，且不與NaOH反應(yīng))請計(jì)算：(1)假設(shè)60.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液完全反應(yīng)，需要的質(zhì)量是_______(不寫計(jì)算過程)。由此可以判斷，燒杯內(nèi)10.0g樣品中的_______(填“全部”或“部分”)與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。(2)該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)_______22．向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出___________。1234白色固體組成(2)若通入CO2氣體為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到5.7g的白色固體。則所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。23．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加過量BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加過量稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少4.66g并有氣體產(chǎn)生。(1)原溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少____?(2)原混合物中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少____?(3)產(chǎn)生的氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升____?參考答案：1．A【詳解】A．加熱固體的試管口要略微向下傾斜，A錯(cuò)誤；B．向包有足量的脫脂棉上滴加水后脫脂棉燃燒，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．看到氣球鼓起，證明能與燒堿溶液反應(yīng)，使錐形瓶中壓強(qiáng)減小，C正確；D．加熱條件下，在中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，并用堿液吸收多余，能夠探究與的反應(yīng)，D正確；故答案選A。2．E【詳解】A．且設(shè)1molX2、2molY2參與反應(yīng)，當(dāng)生成物為X2Y，列出三段式：剩余物質(zhì)的體積為原體積的，故A不選；B．且設(shè)1molX2、2molY2參與反應(yīng)，當(dāng)生成物為XY，列出三段式：剩余物質(zhì)的體積為原體積的，故B不選；C．且設(shè)1molX2、2molY2參與反應(yīng)，當(dāng)生成物為XY2，列出三段式：剩余物質(zhì)的體積為原體積的，故C不選；D．且設(shè)1molX2、2molY2參與反應(yīng)，當(dāng)生成物為X3Y2，列出三段式：剩余物質(zhì)的體積為原體積的，故D不選；E．且設(shè)1molX2、2molY2參與反應(yīng)，當(dāng)生成物為X2Y3，列出三段式：剩余物質(zhì)的體積為原體積的，故E選；答案選E。3．E【詳解】A．3.0克的氮?dú)馀c6.0克的氯氣的物質(zhì)的量分別為mol、mol，兩者均為雙原子分子，則原子數(shù)之比為，故A錯(cuò)誤；B．由A分析可知，分子數(shù)比為，故B錯(cuò)誤；C．由A分析可知，摩爾數(shù)比為，故C錯(cuò)誤；D．分子運(yùn)動(dòng)速率受分子相對質(zhì)量影響，兩者相對分子質(zhì)量不同，速率不同，故D錯(cuò)誤；E．對于溫度相同的氣體，可以認(rèn)為他們的平均動(dòng)能是相等的，則兩者的氣體分子的平均動(dòng)能比為1:1，E正確。故選E。4．D【詳解】A．和的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、20g/mol，從而可得和的混合物的平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于18~20g/mol，故2g和混合物的物質(zhì)的量大于0.1mol，而1個(gè)分子和1個(gè)分子中都含有10個(gè)電子，因此2g和混合物中含有電子物質(zhì)的量大于1mol即電子數(shù)大于，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，11.2L的物質(zhì)的量小于0.5mol，故0.5mol與11.2L所含的分子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式，膠體中的膠體微粒是一定數(shù)目的聚合體，故分散系中膠體粒子數(shù)一定小于，C錯(cuò)誤；D．56gFe為1mol，其與一定量稀硝酸充分反應(yīng)后，若Fe完全溶解，則此時(shí)得到產(chǎn)物可能為1mol硝酸鐵、1mol硝酸亞鐵以及1mol硝酸鐵和硝酸亞鐵的混合物三種情況，因此，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于，D正確；答案選D。5．C【詳解】A．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，N原子物質(zhì)的量小于2mol，故B錯(cuò)誤；C．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故C正確；D．沒有溶液體積不能計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。6．C【分析】設(shè)混合物樣品中碳酸鈣、氧化鈣的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為3：2可得：(a+b)：(3a+b)=：=3：5，碳酸鈣高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，由完全反應(yīng)后得到16.8g固體可得：a+b==0.3，解得a=0.1、b=0.2?！驹斀狻緼．由分析可知，高溫煅燒后氧化鈣的物質(zhì)的量為0.3mol，由鈣原子原子個(gè)數(shù)守恒可知，所取樣品中鈣元素的質(zhì)量為0.3mol×40g/mol=12g，故A正確；B．由分析可知，碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子原子個(gè)數(shù)守恒可知，高溫煅燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，故B正確；C．由分析可知，樣品中氧化鈣的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，樣品中碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量比為0.1mol×100g/mol：0.2mol×56g/mol=25：28，故D正確；故選C。7．C【詳解】A．稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，則裝置甲不能用于實(shí)驗(yàn)室制取少量二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精量器，不能用于稀釋濃硫酸，則裝置乙不能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，則碳酸鈉直接受熱不發(fā)生分解反應(yīng)，而碳酸氫鈉間接受熱分解說明碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸鈉，則裝置丙能用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．單質(zhì)碘受熱升華轉(zhuǎn)化為碘蒸氣，氯化銨受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣和氯化氫，則裝置丁不能用于分離單質(zhì)碘和氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選C。8．C【詳解】①碳酸氫鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，故符合題意；②過量的氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，無氣體生成，故不符合題意；③保持溫度不變，金屬鈉加到飽和氫氧化鈉溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)消耗水且生成氫氧化鈉，使飽和氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為過飽和氫氧化鈉溶液，會(huì)有氫氧化鈉析出，故符合題意；④過量的過氧化鈉投入氯化鐵溶液中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，故符合題意；⑤過量氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，無氣體生成，故不符合題意；①③④符合題意，故選C。9．B【詳解】A．飽和Na2CO3溶液也可以吸收CO2，故A錯(cuò)誤；B．氧化鐵能溶于稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥得到木炭粉，故B正確；C．H2和CO均能還原CuO，故C錯(cuò)誤；D．加過量的BaCl2溶液，會(huì)引入新雜質(zhì)BaCl2，故D錯(cuò)誤；故答案為B。10．D【詳解】生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，假設(shè)金屬全部為Fe，則，假設(shè)金屬全部為Al，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，，，則，故1.8＜m(混合物)＜5.6，故D選項(xiàng)不符合題意，故選D。11．C【詳解】混合物中鈉元素的質(zhì)量為35.8g-12.8g=23g，混合物中鈉原子的物質(zhì)的量為=1mol，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為=0.8mol；令Na2O與Na2O2物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得：x=0.2mol，y=0.3mol故Na2O與Na2O2物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故選C。12．D【詳解】Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是H2和O2的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全發(fā)生反：2H2+O22H2O，說明H2、O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體的物質(zhì)的量n=，因此混合氣體中含有H2為0.02mol，O2為0.01mol；根據(jù)反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Na)=2n(H2)=0.04mol；根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol；則m(Na)=0.04×23=0.92(g)，m(Na2O2)=0.02×78=1.56(g)；4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物中含有m(Na2O)=4.34-0.92-1.56=1.86(g)，則n(Na2O)==0.03(mol)。故它們的物質(zhì)的量之比為0.04：0.03：0.02=4：3：2；故選D。13．B【詳解】由電荷守恒可知，3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)=2c()，設(shè)陽離子的濃度為xmol/L，則3x＋2x＋x=3×2，解得x=1，即c(Al3＋)為1mol/L，故選B。14．BC【詳解】A．Fe與Cl2生成FeCl3，F(xiàn)e失去3個(gè)電子，則NA個(gè)Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，H2+Cl22HCl，反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，所以反應(yīng)前分子總數(shù)是2NA，反應(yīng)后分子總數(shù)也為2NA，選項(xiàng)B正確；C．如反應(yīng)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2既是氧化劑又是還原劑，NA個(gè)Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項(xiàng)C正確；D．氯氣溶于水中，只有部分氯氣水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選BC。15．(1)4mol·L-1(2)0.04(3)

4.4

1.6mol·L-1【解析】（1）c(NaClO)==4mol·L-1；（2）c(Na＋)==0.04mol·L-1；（3）①根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變有：×V(H2SO4)=0.8mol·L-1×100mL，V(H2SO4)=4.4mL；②H2SO4=2H＋+，c(H＋)=2c(H2SO4)=2×0.8mol·L-1=1.6mol·L-1。16．(1)40g?mol-1(2)0.4NA(3)

28g?mol-1

1.4NA【分析】16.0gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L，則混合氣體的總物質(zhì)的量是；設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol；，解得。（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g?mol-1；（2）CO和CO2分子中都只含1個(gè)碳原子，混合氣體的總物質(zhì)的量是0.4mol，所以混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA；（3）①二氧化碳被氫氧化鈉吸收，氣球中收集到的氣體是CO，CO的摩爾質(zhì)量為28g?mol-1；②1個(gè)CO分子中有14個(gè)電子，氣球中收集到的氣體是0.1molCO，電子總數(shù)為1.4NA；17．(1)1.6mol/L(2)

500mL容量瓶

玻璃棒(3)39.6g(4)ACE【解析】（1）該植物營養(yǎng)液中，溶液體積為，所以銨根離子的濃度為。（2）配制溶液，需要在容量瓶中定容；溶解固體時(shí)需要玻璃棒攪拌，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，所以還須用到的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒。（3）要求該營養(yǎng)液中，則需要，營養(yǎng)液中，所以還需要硫酸銨提供銨根離子的物質(zhì)的量為，則需要硫酸銨，質(zhì)量為。（4）將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏低，故A符合題意：將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有少量的水，對濃度無影響，故B不符合題意；將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏低，故C符合題意；用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線，會(huì)使溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故D不符合題意；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再加水至刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所得溶液濃度偏低，故E符合題意。故選ACE。18．(1)

500mL容量瓶

膠頭滴管(2)12.5(3)①③⑤②④(4)BD【解析】（1）配制480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制溶液需要用到的玻璃儀器是量筒量體積，燒杯溶解，用玻璃棒攪拌加快溶解，沿玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液到500ml容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以還需的玻璃儀器是膠頭滴管、500

mL容量瓶；（2）需要膽礬固體質(zhì)量為m=nM=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g；（3）配制該溶液的一般步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻室溫、移液、洗滌、定容、顛倒搖勻、裝試劑瓶貼標(biāo)簽，正確的操作順序?yàn)椋孩佗邰茛冖埽唬?）A．稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置放反了會(huì)造成溶質(zhì)質(zhì)量稱量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液未冷卻會(huì)造成溶液體積偏低，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故B正確；C．搖勻后，液面下降是正常的，補(bǔ)充水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D正確；故答案為：BD。19．(1)打開活塞a，關(guān)閉活塞b，將球形干燥管的尖端連接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微熱試管，水槽內(nèi)有氣泡逸出，停止微熱，橡皮管內(nèi)形成一段水柱，則裝置不漏氣(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸(3)吸收氯化氫、干燥氫氣(4)Na2O2+H22NaOH(5)B(6)80%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的，是探究Na2O2與H2的反應(yīng)。首先制得H2，并除去H2中混有的雜質(zhì)，然后排盡裝置內(nèi)的空氣，再加熱Na2O2，讓其與H2發(fā)生反應(yīng)，用無水CuSO4檢驗(yàn)是否有水生成。（1）此裝置中，檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性，操作為：打開活塞a，關(guān)閉活塞b，將球形干燥管的尖端連接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微熱試管，水槽內(nèi)有氣泡逸出，停止微熱，橡皮管內(nèi)形成一段水柱，則裝置不漏氣。答案為：打開活塞a，關(guān)閉活塞b，將球形干燥管的尖端連接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水槽中，微熱試管，水槽內(nèi)有氣泡逸出，停止微熱，橡皮管內(nèi)形成一段水柱，則裝置不漏氣；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開a、b，并制取氫氣，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸。答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；（3）因?yàn)闅錃庵谢煊宣}酸揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，需除去，所以該裝置中，堿石灰的作用是：吸收氯化氫、干燥氫氣。答案為：吸收氯化氫、干燥氫氣；（4）干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍(lán)色，表明沒有水生成，則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方式為Na2O2+H22NaOH。答案為：Na2O2+H22NaOH；（5）出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，在加熱過程中，應(yīng)防止空氣進(jìn)入試管，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移去酒精燈，然后關(guān)閉活塞b。故選B。答案為：B；（6）原固體(Na2O、Na2O2)在氧氣中充分灼燒，Na2O被氧化為Na2O2，質(zhì)量由7.75g增重為9.35g，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為9.35g-7.75g=1.6g，由反應(yīng)2Na2O+O2=2Na2O2，可得出n(Na2O)=2n(O2)==0.1mol，該氧化鈉樣品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=80%。答案為：80%?！军c(diǎn)睛】檢查裝置氣密性時(shí)，需指明停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。20．(1)

500mL容量瓶

膠頭滴管(2)

稱量

搖勻(3)偏高(4)

0.34mol?L-1

0.12mol?L-1

0.06mol?L-1【分析】本題是移動(dòng)物質(zhì)的量濃度溶液的配置類的實(shí)驗(yàn)題，在配置過程中，按照配制順序有如下操作：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移溶液；⑤經(jīng)2~3次洗滌移液；⑥定容；⑦搖勻；⑧靜置；⑨裝瓶，在配置過程中要注意分析溶劑水的量和溶質(zhì)的損失，以此解題。（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶和膠頭滴管；（2）配置一定濃度的溶液時(shí)，配制過程按順序有如下操作：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移溶液；⑤經(jīng)2~3次洗滌移液；⑥定容；⑦搖勻；⑧靜置；⑨裝瓶；故答案為：稱量；搖勻；（3）若定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，所配制的溶液濃度偏高；（4）①由圖像知，混合溶液中，，則，；②溶液具有均一性和穩(wěn)定性，從所配制的500mL溶液中取出50mL，則這50mL溶液中c(NaCl)=0.12mol?L-1，將這50mL溶液加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中c(Cl-)是稀釋前的一半，c(Cl-)=0.06mol?L-1。