高三10月檢測答案及解析【解析】A.羊毛屬于天然纖維，腈綸屬于合成纖維，錯誤；B.“堿水”是碳酸鈉的溶液，正確；C.玻璃、水泥、陶瓷均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，鋼筋屬于金屬材料，錯誤；D.碳纖維屬于新型無機非金屬材料，錯誤。2.【答案】C【解析】A.N?的結(jié)構(gòu)式為N=N,正確；B.N?H?的電子式為,,正確；C.Ga和Ga為同種元素的不同核素，互為同位素，不互為同素異形體，錯誤；D.鎵為31號，位于元素周期表的第四周期第IⅢA族，正確。3.【答案】D【解析】A.C10?具有強氧化性，可以殺菌，用于水體消毒，錯誤；B.主要是利用中藥中的有效成分易溶于酒精而制成藥酒，也可能發(fā)生反應，錯誤；C.Fe?O?為黑色固體，且具有磁性，可用于制作打印機的墨粉，錯誤；D.高壓鈉燈中的鈉因為電流的作用，鈉的外層電子發(fā)生躍遷，即電子獲得能量跳到能量較高的外層，再由外層跳回能量較低的內(nèi)層，從而將獲得的能量，以特有光波(黃色光)的形式釋放。這種光偏黃色，穿透能力較好，并且人眼對黃光較敏感，所以常用來作道路、高速公路、機場、碼頭等地照明，正確。4.【答案】A【解析】A.用電子式表示過氧化鈉的過程：,正確；B.FeCl?溶液中加入Fe粉，離子反應方程式應為：2Fe3++Fe=3Fe2+,錯誤；C.Al?(SO?)?溶液中滴氨水，方程式應為：Al3+3NH?·H?O=A1(OH)?↓+3NHD.濃鹽酸中氯離子也可以還原酸性高錳酸鉀，不能證明H?O?具有還原性，錯誤。5.【答案】D【解析】反應①為取代反應，化學方程式+H?↑,反應②為水解反應，化學方程式A.結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個CH?原子團的物質(zhì)互稱為同系物，與苯胺結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，錯誤；B.由分析可知，反應②為發(fā)生水解反應生成和氫氧化鈉，Z中的氨基和氫氧化鈉都與鹽酸反應，加入鹽酸不利于的生成，錯誤。C.由分析可知，反應①為吡啶與氨基鈉發(fā)生取代反應生成和氫氣，錯誤；D.反應②為發(fā)生水解反應生成和氫氧化鈉，正確；6.【答案】B【解析】A.雞皮中含有蛋白質(zhì)，滴加濃硝酸后變黃是用來檢驗含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)，正確；B.火柴頭中氯元素為C10?,稀HNO?、AgNO?溶液是用來檢驗C1,錯誤；C.食鹽中碘元素為IO?,加酸化的淀粉碘化鉀溶液，發(fā)生歸中反應生成碘單質(zhì)，遇淀粉溶液變藍，正確；D.菠菜中的鐵元素以Fe2+、Fe3形式存在，可溶解于水，加稀硝酸后再加KSCN溶液，可檢驗，正確。7.【答案】B【解析】A.工業(yè)制H?SO?時，F(xiàn)eS?在高溫下與0?反應生成SO?,SO?需在催化劑、加熱條件下與02反應生成SO?,SO?再與H?O反應生成H?SO?,錯誤；C.工業(yè)上電解NaCl溶液的反應為,生成的Cl?與冷的石灰乳Ca(OH)2反應：2Cl?漂白粉，錯誤；D.金屬鎂的制備，最后一步是電解熔融態(tài)的氯化鎂，錯誤。8.【答案】A【解析】X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X成一條單鍵，為H元素，Y成兩條單鍵、一條雙鍵，為C元素，Z成一條雙鍵，且與CC.1molCO分子中含有14mol質(zhì)子，且分子為電中性，則含14mol電子，錯誤；【解析】A.分子中含有羧基、羥基、醚鍵和碳碳雙鍵，共4種官能團，錯誤；C.能與氫氧化鈉反應的只有羧基，分子中含有2個羧基，則1mol該有機物與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH,錯誤；D.分子含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應和加聚反B.除去KNO?中少量NaCl,方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，過濾要用到漏斗，所選玻璃儀器應為①⑤⑧⑨,錯誤；D.配制質(zhì)量分數(shù)約為20%的NaCl溶液，稱量一定質(zhì)量的NaCl固體，量取一定體積的公眾號三晉高中指南蒸餾水于燒杯中，用玻璃棒攪拌，可得一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，所選玻璃儀器應為⑧⑨⑩,錯誤?！窘馕觥緼.反應②的化學方程式為3H?+CO?=CH?OH+H?O,該反應中除了生成甲醇，還有水生成，原子利用率不是100%,錯誤；性下降，從而導致化學反應速率減小，正確；B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可得v(NO)=1.5×10??moL/(L·s),再結(jié)合反應方程式的計量數(shù)C.實際汽車尾氣凈化時，無法實現(xiàn)增大壓強加快反應速率，錯誤；,隨著反應進行是變化的，當反應達到平衡時，該數(shù)據(jù)不再變化，正確。13.【答案】A【解析】由題給流程可知，鹵水酸化后，通入氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，用高分子樹脂吸附溶液中的碘，向吸附后的樹脂中加入亞硫酸鈉溶液將碘還原為碘離子得到解脫液，向解脫液中通入少量氯氣或加入過氧化氫等氧化劑將碘離子氧化為碘，粗產(chǎn)品再升華純化得到純碘產(chǎn)品。A.碘易升華，“精制”過程可以是加熱升華，再冷凝得到純碘，正確。B.鹵水酸化后，加過氧化氫等氧化劑都能將碘離子氧化為碘，通入過量的氯氣，會把碘單質(zhì)繼續(xù)氧化為碘酸根離子，且工業(yè)生產(chǎn)中要符合綠色化學思想，所以盡量不選擇有毒性的原料氯氣，錯誤；C.“脫附”發(fā)生反應的離子方程式為：I?+SO?2?+H?O=2I+SO?2?+2H,錯誤；D.“吸附”步驟中，高分子樹脂與I?之間是通過范德華力連接，錯誤；14.【答案】CNaOH+NaHSO?=H?O+Na?SO?。離子濃度越大，導電能力越強，根據(jù)圖知曲線①在a點溶液導電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小，應該是氫氧化鋇和硫酸的反應，則曲線②表示的是NaHSO?溶液滴入Ba(OH)?溶液的反應。A.c點導電能力相同，但是曲線①中氫離子過量，曲線②中氫氧根離子過量，所以兩溶液中氫氧根離子的量不同，錯誤；B.由分析可知，d點為Na?SO?溶液，Na與SO2的物質(zhì)的量之比為2:1,錯誤；以b→d反應的離子方程式為H+0H=H?0,正確；D.o→a反應的離子方程式為Ba2+20H+2H+SO?2?=BaSO?↓+2H?0,,o→b反應的化學方程式為Ba(OH)?+NaHSO?=BaSO?↓+H?O+NaOH,此時溶液呈堿性，錯誤。15.(14分；每空2分)(2)防止生成氫氧化鋁膠體，有利于沉淀的生成，容易分離(4)BaSO?4;取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無現(xiàn)象則沉淀已洗凈(5)經(jīng)計算溶液中NH?+、Al3+的正電荷總量小于SO?2-負電荷總量，依據(jù)電荷守恒定律，一定有K+存在【詳解】步驟①加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到448mL氣體，即0.02molNH?,一定含NH?,且n(NH?)=0.02mol;無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液乙，則一定不含F(xiàn)e3+。步驟②向溶液乙中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，則原溶液一定含Al3+,與Al3+反應的CO3、HCO?不能存在，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體，固體為氧化鋁，則步驟③加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體，固體為硫酸鋇，原溶液中一定含SO,與SO與SO2反應的Ba2+不能存在，(0.05mol×2)>陽離子總數(shù)(0.02mol×1+0.02mol×3),則一定還含陽離子K+。(2)取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子17.(14分；每空2分)(1)①量筒②過濾速度快，產(chǎn)品更干燥③冷卻結(jié)晶時速率過快(答案合理即可)②冰水(4)NaOH(答案合理即可)【詳解】(1)①配制1:1鹽酸，需用量筒量取一定體積的蒸餾水，倒入燒杯中，再用量筒量取相同③結(jié)晶時得到白色粉末而非白色針狀晶體，可能是冷卻結(jié)晶時速率(2)②重氮鹽溶液需要在0~5℃低溫下保存，因此應將裝有重氮鹽溶液的錐形瓶放置于冰(4)甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，因此可向甲基紅溶液中滴加酸和堿溶液，觀察不同顏色的變化，而常見的堿可以是NaOH等。(1)3Ag+4H?+i3H?O?+2NO=2HNO?+2H?O2Ag+H?O?+2HNO?=2AgNO?+2H?0ii溫度由70℃升至80℃時，H?O?分解速率大，濃度顯著降低(只寫硝酸受熱分解不得分)(2)AgCl+2NH?·H?O=[Ag(N(4)①指示Ag恰好沉淀完全【分析】含銀廢渣與稀硝酸反應：3Ag+4HNO?(稀)=3AgNO?+NO↑+2H?O得到硝酸銀溶液，向溶液中加入氯化鈉可以將硝酸銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，過濾，向氯化銀沉淀中加入氨水形成絡合物，溶解方程式：AgCl+2NH?·H?O=Ag(NH?)?Cl+2H?O并使用N?H?進行還原，方程式為4[Ag(NH