2019年海淀區(qū)高三上冊化學期末試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016CI35.5

Mg24Co59

第I卷(選擇題，共42分)

本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出

的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。

1.下列說法正確的是

A.PM2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)

B.硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料

C.酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌

D.塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒

玩具中

2.下列過程中不涉及氧化還原反應的是

A.由植物油制備人造黃油B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板

C.用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕D.在蛋白質(zhì)溶

液中加入飽和硫酸餒溶液，析出白色固體

3.下列方案能夠達到實險目的的是

A.用濃淡水除去茶中的茶酚

B.用新制Cu(0H)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸

C.在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D.將澳乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，

檢驗澳元素

4.某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)R的說法

正確的是

A.R的單體之一的分子式為C9H1002

B.R完全水解后生成物均為小分子有機物

C.通過加聚反應和縮聚反應可以生成R

D.堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2

moI

5.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推

測和判斷。下列說法不合理的是

A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XY

B.由水溶液的酸性：HCIH2S,可推斷出元素的非金屬性：

CIS

C.硅、錯都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材

料

D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH

Ba(OH)2

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.46g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NA

B.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.1molOH-和1mol-OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

D.10L0.1molL-1的Na2C03溶液中，Na+、C032-總數(shù)為

3NA

7.下列說法正確的是

A.右圖可表示水分解過程中的能量變化

B.若2c(s)+02(g)=2C0(g)AH="221.0kJ/mol,則碳的燃

燒熱為110.5kJ/mol

C.需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應

一定是放熱反應

D.已知：I:對于反應：H2(g)+CI2(s)=2HCI(g)AH=-a

kJ/mol,

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-CI鍵所需的能量為-

a-b-c

8.右圖是用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃

度鹽酸(酚猷做指示劑］)的滴定曲線。下列說法正確的是

A.水電離出的氫離子濃度：ab

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100molL-1

C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D.當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH=1+lg3

9.下列相關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20

B.硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H20=二Cu(0H)2+2H+

C.向碳酸氫錠溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++0H-二

NH3+H20

D.用酸化的高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H202二

2Mn2++502+8H20

10.下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是

A.用潤濕的pH試紙測定飽和Na2C03溶液pH

B.通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因

主要是吸氧腐蝕

C.向Mg(0H)2懸濁液中滴加FeCI3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，

說明溶解度:Fe(0H)3

D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過

完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸

鹽酸

11.在密閉容器中進行反應:A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)下列

圖像說法的不正確的是

A.依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應

B.在圖b中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應的△H0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方

向移動

D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,

可推知正反應的AHO

12.已知A、B.C.D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法

正確的是

A.若A為Fe,D為氫氣，則B一定為酸

B.若A.D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C.若A?B.C.D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應

D.若A.B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色

石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

13.有4種混合溶液，分別由等體積0.1molL-1的兩種溶液

混合而成，①NH4cl與CH3C00Na

②NH4cl與HCI③NH4cl與NaCI@NH4CI與NH3H20(混合液

呈堿性)。下列各項排序正確的是

A.pH:②③④B.溶液中c(H+):①②④

C.c(NH4+)：①②④D.c(NH3H20)：①④②

14.某種可充電聚合物鋰離子電池放電時的反應為

Li1-xCo02+LixC6=6C+LiCo02,其工作原理示意圖如右。

下列說法不正確的是

A.放電時LixC6發(fā)生氧化反應

B.充電時，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動

C.充電時將電池的負極與外接電源的負極相連

D.放電時，電池的正極反應為：Li1-xCo02+xLi++xe=

LiCo02

第II卷(非選擇題，共58分)

15.(共8分)X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序

數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：

X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y地殼中含量居第一位

Z短周期中其原子半徑最大

Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的

方法制備

M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代

數(shù)1斤口為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不

足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子

式0

⑵已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主

族。下列有關(guān)說法正確的是（填序號）。

A.原子半徑：RbB.RbM中含有共價鍵

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：MD.Rb、Q、M的最高價氧化物對應

的水化物可以兩兩發(fā)生反應

⑶化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊

材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金

理想的培描材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學性質(zhì)如下（所

有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）

①可用Q和X的單質(zhì)在800~1000℃制得，每生成1molQX,

吸收akJ的熱量。

②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750℃生成

QX,每生成1molQX,消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。

請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q

單質(zhì)和CO的熱化學方程式o

(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀

況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶

液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的

離子方程式。

16.(共9分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大

量氣體和白色不溶物。某同學設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)

物、探究反應原理。

⑴提出假設(shè)

實險I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴

有酚西太的飽和碳酸,氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大

量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1:白色不溶物可能為。

猜測2：白色不溶物可能為MgC03o

猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂［xMgC03yMg(0H)2］。

⑵設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并險證猜測：

實驗序號實驗實臉現(xiàn)象結(jié)論

實驗II將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍

色火焰氣體成分為—

實驗III取實驗I中的白色不溶物，洗滌，

加入足量

白色不溶物可能含有MgC03

實驗IV取實驗I中的澄清液，向其中加

入少量CaCI2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在④離子

⑶為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖

所示：

稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加

熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝

置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,

試確定白色不溶物的化學式。

⑷請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHC03

溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因O

17.(共12分)

二氧化氯(CI02)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、

廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備CI02的反應原理常采用：

2NaC103+4HCI=2C102+CI2+2H20+2NaCI°

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是(填序號)。

A.只有還原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和

酸性

②若上述反應中產(chǎn)生0.1molCl02,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

量為molo

⑵目前已開發(fā)出用電解法制取CI02的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水

制取CI02。寫出陽極產(chǎn)生CI02的電極反應式：o

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀

況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量

為moI;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因

(3)0102對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效

果。某工廠污水中含CN-amg/L,現(xiàn)用Cl02將CN-氧化，只

生成兩種氣體，其離子反應方程式為;處理100m3這

種污水，至少需要CI02—molo

18.(共14分)一種含鋁、鋰、鉆的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)

生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鉆

以Co203Co0的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜

于其中。

從廢料中回收氧化鉆(CoO)的工藝流程如下：

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的AI,反應的離子方

程式為。

(2)過程II中加入稀H2S04酸化后，再加入Na2s203溶液浸

出鉆。則浸出鉆的化學反應方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸

根)。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鉆，但實

際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出

鉆的主要原因O

(3)過程川得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(0H)3,碳酸鈉

溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方

程式o

⑷碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫

出在過程IV中起的作用是O

⑸在Na2C03溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正

確的是(填序號)。

Ac(Na+)=2c(C032-)Bc(Na+)c(C032-)c(HC03-)

Cc(0H-)c(HCO3-)c(H+)Dc(0H-)-c(H+)=c(HCO3-)

+2c(H2C03)

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCI2溶液。CoCI2含結(jié)晶水

數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCI2吸水變色

這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的

CoC126H20晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲

線，A物質(zhì)的化學式是o

19.(共14分)氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活

性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是

某研究小組提出的一種氧氮雜類化合物H的合成路線：

⑴原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中

有4個峰的是(寫出其結(jié)構(gòu)簡式)。

⑵反應②的化學方程式是O

⑶③的反應類型是o原料D中含有的官能團名

稱是、O

⑷原料B俗名馬萊酊，它是馬萊酸（順丁'烯二酸：）的酸

奸，

它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q:

寫出反應I和反應II的化學方程式：

（5）符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是

（不考慮手性異構(gòu)），寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡

式O

（i）能發(fā)生銀鏡反應；

（ii）分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個取代基是：

C00CH3和，且二者處于對位。

海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習化學參考答案2019.1

題號1234567

答案CDBCBCA

題號891011121314

答案DDADDCB

1.合理答案均可酌情給分。2,化學（離子）方程式2分，不寫

條件扣1分，不配平扣1分，但不重復扣分。不寫或不扣分。

3.未標分數(shù)的空，每空2分，不出現(xiàn)0.5分。

15.（共8分）（1）

（2）ACD（有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分）

(3)3C(s)+Al203(s)=2AI(s)+3C0(g)AH=-(2a-2b)

kJ/mol或△H=2b-2akJ/mol

(4)8N0+302+80H-=2N03-+6N02-+4H20

16.(共9分)⑴猜測1:Mg(OH).(1分.⑵①氫.②稀鹽酸(合

理均可..產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶.④C032Y各1

分)(3.2MgC03Mg(0H)..Mg(OH)22MgC0..Mg3(OH)2(C03)2

(4)NaHC03溶液中存在如下平衡:HC03-H++C032-、H20

H++OH-