2025—2026學(xué)年度上期高三年級(jí)半期考試化學(xué)試卷C．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀A.布比卡因分子中存在手性碳原子B.一定條件下，布比卡因既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF分子中含有電子的數(shù)目為0.2NAA氧化性：MnO>Cl2>Fe3+B分別向等體積AgCl和AgBr飽和溶液中加Ksp：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)CDC.反應(yīng)②為：8*·OH+2*NH4+=N2+8H2OKsp(CuS)=6.3×10－36。下列描述正確的是A．0.01mol·L－1的Na2S①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z。反應(yīng)①的速率v1速率常數(shù))。反應(yīng)體系中N、Y濃度(mol/L)隨時(shí)A．0～20min時(shí)間段內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為4.15．常溫下，H2A酸溶液中分布系數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如16．(13分)三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用來制造氮化(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)該實(shí)驗(yàn)需要用到的裝置的正確連接順序是(填各接口處的字母)稱取mg樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成100mL溶液中，滴1滴酚酞指示劑，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至溶液呈淺紅色。加入幾滴0.3mol/LK2CrO4溶液時(shí)，懸濁液出現(xiàn)穩(wěn)定的淡磚紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化，到達(dá)滴定終點(diǎn)①用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至溶液呈淺紅色的原因“偏高”“偏低”或“無影響”)。①25℃時(shí)，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：Fe2+Al3+Co2+Mn2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)“除雜”過程中調(diào)pH的范圍是，若用Na2CO3溶液調(diào)pH=5，則該步驟生成Fe(OH)3的總反應(yīng)的離子方程式為(5)“沉鈷”時(shí)用(NH4)2C2O4溶液，不用Na2C2O4溶液的原因是(6)準(zhǔn)確稱取4.575gCoC2O4·2H2O在足量空氣中充分灼燒，固體樣品的失重曲線如下(已知18．(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C(jī)化工2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH41.2kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH49.5kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH23.5kJ·mol－1(1)CO2和H2生成二甲醚的總反應(yīng)的熱化學(xué)“低溫”)區(qū)的高效催化劑。 。②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=(mol·L－1)－2。Lemura合成富馬酸依美斯汀路線如下(略去部分試劑和條件)。