2025年大學(xué)化學(xué)（化學(xué)教育）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)X+Y=Z+M的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.X和Y的總能量一定高于Z和M的總能量D.因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行3.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ5.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度6.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.充入O2，SO2的轉(zhuǎn)化率減小D.當(dāng)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再改變時(shí)，下列說法正確的是（）A.SO2和O2全部轉(zhuǎn)化為SO3B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.SO2、O2、SO3的濃度一定相等8.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成9.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液10.關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)C.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解池的陰極是與電源正極相連的一極11.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（）A.CuCl2（CuO）B.NaOH（NaOH）C.CuSO4（CuCO3）D.NaCl（HCl）12.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬在潮濕空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕B.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被還原C.鋼鐵的吸氧腐蝕正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等14.已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A.氫氣的燃燒熱為571.6kJ/molB.2molH2(g)和1molO2(g)的總能量比2molH2O(l)的總能量低571.6kJC.每生成18gH2O(l)放出571.6kJ的熱量D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B.升高溫度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C.加入催化劑，能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，所以反應(yīng)速率減小D.增大壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大16.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.減小C的濃度D.增大A的濃度17.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：|T/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||K|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)=c(B)=c(C)=c(D)C.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.1200℃時(shí)，反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.418.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度C.對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定改變D.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度一定相等19.一定條件下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達(dá)到化