2026屆高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)硫及其氧化物一、硫單質(zhì)1.硫元素?氧（yǎng）?硫（liú）?硒（xī）?碲（dì）?釙（pō）ⅥA一、硫單質(zhì)硫化物

硫酸鹽

常見含硫礦物如下表:物質(zhì)黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝化學(xué)式FeS2

二硫化亞鐵CuFeS2二硫化亞鐵銅CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O

元素化合價(jià)S為-1價(jià)S為-2價(jià),Fe為+2價(jià)S為+6價(jià)S為+6價(jià)一、硫單質(zhì)俗稱顏色、狀態(tài)溶解性

________色固體

________于水微溶于酒精________于CS2硫黃

淡黃

難溶

易溶

2.硫單質(zhì)2.1.物理性質(zhì)【思考1】硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而H2O屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。一、硫單質(zhì)【思考3】硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關(guān)系是什么？

加熱時(shí)，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于什么變化？S2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質(zhì)，它們互為同素異形體，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化?！舅伎?】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去?（從物理性質(zhì)的角度）物理方法：可用二硫化碳作為洗滌劑清洗附著在試管壁上的硫一、硫單質(zhì)Fe+SFeS2Cu+SCu2S2.2.化學(xué)性質(zhì)Hg＋S

HgS+2+2+1（1）與金屬反應(yīng)——氧化性硫具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物消除汞蒸氣2Na+SNa2S研磨2Al+3SAl2S3

Al2S3唯一制法一、硫單質(zhì)（2）與非金屬反應(yīng)H2+SH2S

還原性：可被氧化為+4價(jià)，也可被氧化為+6價(jià)臭雞蛋氣味氣體，有毒與過量的氧氣反應(yīng)也得不到SO3+4+6氧化性：一、硫單質(zhì)（3）與氧化性酸反應(yīng)——還原性（4）與堿反應(yīng)——歧化反應(yīng)S+2H2SO4(濃)

3SO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)

H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O一、硫單質(zhì)2.3.應(yīng)用S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑點(diǎn)燃一硫二硝三木炭，撒點(diǎn)白糖大伊萬硫磺、硝石、木炭按比例混合（傳統(tǒng)黑火藥配方），再加入白糖后威力可與核彈‘大伊萬’比擬黑火藥:二、H2S1.物理性質(zhì)①無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體②密度大于空氣③能溶于水（1:2.6），水溶液稱氫硫酸(二元弱酸）二、H2S2.化學(xué)性質(zhì)2H2S+O2(少）

2S+2H2O點(diǎn)燃S+O2

SO2點(diǎn)燃2H2S+3O2(足）2SO2+2H2O點(diǎn)燃-20+4+6①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)理解：可看作逐步氧化（-2→0→+4）b.與Cl2反應(yīng)H?S+Cl2(少）=S↓+2HClH?S+4Cl2(足）+4H?O=H?SO?+8HClS+3Cl?+4H?O=H?SO?+6HCl理解：可看作逐步氧化（-2→0→+6）（1）還原性a.與O2反應(yīng)二、H2S②

與氧化性酸反應(yīng)H2S+HClO=S↓+HCl+H2OH2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O③

其他2H?S+SO?=3S↓+2H?O二、H2SH?S(少）+2NaOH=Na?S+2H?H?S(足）+NaOH=NaHS+H?O正鹽酸式鹽Ca(OH)?+CO2

(少）=CaCO?↓+H?OCaCO?+CO?(足）+H?O=Ca(HCO?)?正鹽酸式鹽（2）酸性

（H2S為二元弱酸）①與堿反應(yīng)②與鹽反應(yīng)H?S+CuSO?=CuS↓+H?SO?二、H2S3.制備FeS+H?SO?（稀）=FeSO?+H?S↑【思考】塊狀固體啟普發(fā)生器（使用條件：固液常溫、氣體難溶）①

能否用濃硫酸、硝酸制取硫化氫？用濃鹽酸制取硫化氫好不好？不能。濃硫酸和硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化H2S。不好。濃鹽酸有揮發(fā)性，使硫化氫中混有氯化氫，要加除雜。向上排空氣法無水CaCl2或P2O5通入堿液③

如何驗(yàn)證溶液中S2-的存在？②

如何干燥H2S？怎樣收集H2S？尾氣處理？加CuSO4

，觀察

CuS↓(黑)三、SO2色、味、態(tài)密度溶解性___色、

氣味的___________比空氣的____

溶于水，通常狀況下，1體積的水溶解約

體積的SO2無有刺激性有毒氣體大易401.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)同CO2三、SO2（1）酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)——生成對(duì)應(yīng)的含氧酸（SiO?等少數(shù)不溶于水的除外）SO2+H2OH2SO3②

與堿反應(yīng)——生成鹽和水（足量堿生成正鹽，過量酸性氧化物可能生成酸式鹽）SO2(少）＋

2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2

(足）

+

NaOH

=NaHSO3SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2OSO2+NH3·H2O=NH4HSO3正鹽酸式鹽正鹽酸式鹽酸式鹽：多元酸的部分氫離子（H+）被金屬陽離子（或NH4+）取代生成的鹽，

其化學(xué)式中含可電離的H+（如HSO3-、HCO3-）三、SO2③

與堿性氧化物反應(yīng)——生成鹽SO2

+CaO=CaSO3④

與弱酸鹽反應(yīng)——強(qiáng)酸制弱酸，生成弱酸（或其分解產(chǎn)物）和強(qiáng)酸鹽SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－將CO2（SO2）通入NaHCO3溶液中除SO2CO?溶于水會(huì)生成H?CO?，進(jìn)而電離：H?CO??H?+HCO??；而NaHCO?溶液中含大量HCO??，會(huì)使上述電離平衡左移，阻礙H?CO?生成，最終減少CO?的溶解。燃煤污染的治理，鈣基固硫/燃煤固硫生石灰三、SO2（2）強(qiáng)還原性2SO2+O2

2SO3SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4催化劑：V2O5SO?+H2O2=H?SO?3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H?有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)也可以是氧化還原反應(yīng)2MnO42-＋5SO2＋2H2O＝5SO42-+4H++2Mn2+

可用于檢驗(yàn)或除去SO2SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBrSO?+2Fe3?+2H?O=SO?2?+2Fe2?+4H?三、SO2（4）漂白性SO2的漂白性具有選擇性。（3）弱氧化性2H?S+SO?=3S↓+2H?O淡黃色沉淀SO2+H2OH2SO3H?SO?SO?↑+H?OSO?與品紅分子結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色加合物，使品紅失去顏色；加熱時(shí)，該無色加合物易分解，釋放出SO?，品紅分子恢復(fù)原有結(jié)構(gòu)，溶液重新變紅。三、SO2二氧化硫與氯水的漂白性比較三、SO2類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等化學(xué)變化不可逆、持久無選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2化學(xué)變化可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭、膠體物理變化吸附色素三、SO2SO2

造成的褪色現(xiàn)象分類①酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH

溶液褪色②漂白性：使品紅溶液褪色③還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2三、SO23.實(shí)驗(yàn)室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4（70%）反應(yīng):Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O②

銅與濃H2SO4混合加熱：硫酸太稀，SO2易溶于水，難放出；硫酸太濃，以H2SO4分子形式存在，難以提供H+Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O三、SO24.應(yīng)用（1）漂白紙漿、毛、絲、草帽等（2）用于食品添加劑，可以起到漂白、殺菌、抗氧化的作用葡萄酒釀造過程添加適量SO2可以起到殺菌、抗氧化、防腐作用。三、SO25.重難點(diǎn)（1）如何鑒別無色氣體SO2和CO2？①物理方法：聞氣味，CO?無氣味，SO?有強(qiáng)烈刺激性氣味②化學(xué)方法：SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁。SO2和CO2的最大區(qū)別在于SO2具有漂白性、還原性和氧化性。(1)用品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

(2)用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

(3)用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(4)用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O三、SO2（3）檢驗(yàn)SO2

和CO2同時(shí)存在流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2→除去SO2→檢驗(yàn)SO2是否除盡→檢驗(yàn)CO2試劑及裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體中含有SO2裝置A中的品紅溶液褪色?；旌蠚怏w中含有CO2裝置C中的品紅溶液不褪色，裝置D中的澄清石灰水變渾濁。可合并為一個(gè)裝置，溶液選用較濃的KMnO4，現(xiàn)象為酸性KMnO4顏色變淺，但不褪成無色三、SO2（4）檢驗(yàn)CH2=CH2

和SO2同時(shí)存在NaOH溶液酸性KMnO4溶液不可用KMnO4、溴水等強(qiáng)氧化