第二節(jié)

水的電離和溶液的pH第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第1課時(shí)

水的電離

【思考】做溶劑的水是全部以分子形式存在，還是部分以離子形式存在呢?水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)指針偏轉(zhuǎn)燈泡未亮電導(dǎo)率儀純水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在著極少量的離子。新課導(dǎo)入H2OH3O＋H2OOH－水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離1、水的電離方程式可簡(jiǎn)寫(xiě)成：H2O?H++OH-等

c水(H+)=c水(OH-)2、水電離的特點(diǎn)：H+為裸露的質(zhì)子，不穩(wěn)定，與水結(jié)合形成

H3O+(水合氫離子)OHOHHHHHHHOO+-一、水的電離2、水電離的特點(diǎn)極難電離可逆過(guò)程吸熱過(guò)程c水(H+)=c水(OH-)難：逆：等：吸：

=c(H+)·c(OH-)水的離子積(常數(shù))1、表達(dá)式：Kw2、適用范圍：

適用于純水和稀的電解質(zhì)溶液c(H+)表示溶液中總H+濃度

c(OH-)表示溶液總OH-濃度water水二、水的離子積常數(shù)Kw

即：在任何水溶液中，均存在Kw＝c(H＋)·c(OH－)3、影響水的離子積常數(shù)的因素t/℃0℃10℃20℃25℃40℃50℃90℃100℃KW/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5表3-1不同溫度下水的離子積常數(shù)25℃(常溫)時(shí)：Kw=1×10-14

100℃時(shí)：Kw=1×10-1225℃純水中：c(H+)

c(OH-)

1×10-7mol·L-1100℃純水中：c(H+)

c(OH-)

1×10-7mol·L-1Kw只受溫度影響，隨著溫度升高，Kw如何變化？增大★任意溫度、任何溶液中，由水電離出的c水(H+)=c水(OH-)===＞10-6mol/L

條件移動(dòng)方向電離程度c(H+)c(OH-)Kw升溫通入HCl(g)加

NaOH(s)加

NaHSO4(s)加

活潑金屬→↑↑↑↑←↓↑↓不變←↓↑↓不變←↓↑↓不變→↑↓↑不變

4、影響水電離平衡的因素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H+=2Na++H2↑Kw=c(H+)·c(OH-)

（1）酸、堿（2）強(qiáng)酸的酸式鹽（3）升溫抑制水的電離，（4）活潑金屬【小結(jié)】影響水電離平衡的因素促進(jìn)水的電離，

促進(jìn)水的電離，Kw增大Kw不變Kw不變課本63頁(yè)做筆記（5）外加能與H+、OH-

反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)水的電離，Kw不變1.下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是(

) A.水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離出H+，故純水有微弱的酸性B.水的電離過(guò)程需要通電，且水的離子積僅適用于純水C.升高溫度一定使水的離子積增大D.加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡C隨堂小練2、（雙）下列說(shuō)法不正確的是（

）A．H2SO4溶液中存在H+不存在OH-B．NaOH溶液中水電離的c(OH-)等于水電離的c(H+)C．25oC時(shí)KOH溶液中OH-和H+的濃度一定都等于1.0×10-7mol/LD．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有OH-和H+，且KW=1.0×10-14

AC隨堂小練

D隨堂小練

A、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)

減小，Kw不變B、在蒸餾水中加少量NaHSO4固體，c(H+)

增大，Kw不變C、向純水中通入氨，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw不變D、將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，c(H+)不變D隨堂小練3.2.1水的電離

作業(yè)增大增大

正向吸熱減小>逆向1x10-14減小<逆向1x10-14加酸加堿溫度2.下列說(shuō)法正確的是(

)A.水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－B.升高溫度，水的電離程度增大C.在NaOH溶液中沒(méi)有H＋D.在HCl溶液中沒(méi)有OH－3.25℃時(shí)，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是(

)A.c(H＋)

B.c(OH－)C.Kw

D.c(H＋)/c(OH－)BCH2OH++OH-5、計(jì)算下列溶液中水電離出的c(H+)或c(OH-)0.110-13（1）25℃時(shí)，0.1mol/L的HCl溶液中，水電離的c(H+)和c(OH-)各是多少？=0.1mol/L

c總(H+)=c酸(H+)+c水(H+)

≈c酸(H+)

Kw＝c總(H+)·c總(OH-)

=1×10-1410-13c(H+)水=c(OH-)水

=

10-13mol/L

(2)25℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液中，水電離的c(H+)和c(OH-)各是多少？0.110-1310-13Kw＝c總(H+)·c總(OH-)

=1×10-14=0.1mol/Lc總(OH-)=c堿(OH-)+c水(OH-)≈

c堿(OH-)c(H+)水=c(OH-)水

=

10-13

mol/L

【思考】25℃時(shí)，c水(H+)=10-13

mol/L的溶液顯什么性？可能是酸性c(H+)=0.1mol/L（如0.1mol/L的HCl）也可能是堿性c(OH-)=0.1mol/L（如0.1mol/L的NaOH）①常溫下，中性溶液中，

c水(H＋)=c水(OH-)

=1×10-7mol/L②常溫下，酸性或堿性溶液中，

c水(H＋)=c水(OH-)<1×10-7mol/L總結(jié)應(yīng)用1、利用Kw進(jìn)行計(jì)算三、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用①在0.01mol/L

的HCl溶液中，c(H+)=

，

c(OH－)=

，c(H+)水

=

，c(OH－)水

=

。

1.0×10-12mol/L

0.01mol/L

1.0×10-12mol/L

1.0×10-12mol/L②在0.01mol/L

的NaOH溶液中，

c(H+)=

，c(OH-)=

，c(H+)水

=

，c(OH-)水

=

。

0.01mol/L

1.0×10-12mol/L

1.0×10-12mol/L

1.0×10-12mol/L【例題】已知25℃時(shí)，KW=c(H+)·c(OH-)

=1.0×10?14，根據(jù)水的離子積表達(dá)式，求解下列各題：1、任意水溶液中均有：Kw=c(H+)·c(OH-)c水(H+)=c水(OH-)2、酸溶液中：Kw＝c酸(H+)·c水(OH-)

(忽略水電離出的H+)3、堿溶液中：Kw＝c水(H+)·c堿(OH-)

(忽略水電離出的OH-)c(H+)表示溶液中總H+濃度

c(OH-)表示溶液中總OH-濃度任何時(shí)候、任何溶液中，由水電離出的H+、OH-的量始終相等。課本63頁(yè)做筆記【歸納總結(jié)】1、在相同溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的HCl溶液相比，下列說(shuō)法正確的是(

)A、二者均促進(jìn)了水的電離B、由水電離出的c(H+)相等C、由水電離出的c(OH-)均是0.01mol/LD、由水電離出的c(H+)均是1.0×10-12mol/LB隨堂小練2、（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)

=

。

（2）常溫下，濃度為2×10-4mol/l的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)

=

。

1×10-9mol/L

5×10-11mol/L隨堂小練5.在下列空格中填（“＞”、“＝”或“＜”）。①25℃時(shí)，0.5mol·L－1

CH3COOH溶液中由水電離出的c(H＋)________0.5mol·L－1鹽酸中由水電離出的c(H＋)。②25℃時(shí)，0.5mol·L－1

鹽酸中由水電離出的c(H＋)________0.5mol·L－1硫酸中由水電離出的c(H＋)。③25℃時(shí)，0.5mol·L－1

鹽酸中由水電離出的c(H＋)________0.5mol·L－1

NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。3.2.1水的電離作業(yè)>>=應(yīng)用2、水的電離平衡曲線分析1.曲線上任意點(diǎn)(A、C、D)的Kw都_____，即c(H＋)·c(OH-)______，溫度_____。相同相同相同①A點(diǎn)溶液

c(H+)=c(OH-)，為中性②D點(diǎn)溶液

c(H+)＞c(OH-)，呈酸性③C點(diǎn)溶液

c(H+)＜c(OH-)，呈堿性Kw=c(H+)·c(OH-)25℃④加入酸，能引起

A→D的變化

加入堿，能引起

A→C的變化2.曲線外的任意點(diǎn)(如E)與曲線上任意點(diǎn)：