PAGE1第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子題型01構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子題型02實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證微粒的性質(zhì)題型03分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系題型04人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)歷史題型05原子微觀結(jié)構(gòu)題型06相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量題型07離子題型08原子核外電子排布示意圖題型01構(gòu)成物質(zhì)的微粒微粒種類物質(zhì)類別實(shí)例原子金屬、稀有氣體以及一些非金屬單質(zhì)Na、Mg、Cu、金剛石等分子氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物O2、CO2、N2等離子氯化鈉、碳酸鈣等NaCl等【典例1】（25-26九年級(jí)上·江蘇無(wú)錫·期中）從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是A．氧氣 B．水C．氯化鈉 D．金【答案】D【詳解】A、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構(gòu)成的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬于金屬單質(zhì)，是由金原子直接構(gòu)成的，此選項(xiàng)正確。故選：D。【變式1-1】（25-26九年級(jí)上·江蘇蘇州·期中）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是A．金 B．金剛石 C．二氧化碳 D．氯化鈉【答案】C【詳解】A、金由金原子構(gòu)成，不符合題意；B、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意。C、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，符合題意；D、氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不符合題意；故選：C?！咀兪?-2】（25-26九年級(jí)上·江蘇揚(yáng)州·期中）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．金 B．氯化鈉C．金剛石 D．水【答案】B【詳解】A、金屬于金屬，金由金原子構(gòu)成，該選項(xiàng)不符合題意。B、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，該選項(xiàng)符合題意。C、金剛石由碳原子構(gòu)成，該選項(xiàng)不符合題意。D、水由水分子構(gòu)成，該選項(xiàng)不符合題意。故選B。【變式1-3】（24-25九年級(jí)上·江蘇連云港·期中）水在不同狀態(tài)下；其分子結(jié)構(gòu)不變。但“水、冰、水蒸氣”的物理性質(zhì)差異主要源于A．水分子的質(zhì)量不同 B．水分子間的間隔不同C．水分子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．水分子的體積不同【答案】B【詳解】A.水、冰、水蒸氣屬于同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，是水分子的間隔大小不同決定的，不是由水分子的質(zhì)量決定的，只要水分子不發(fā)生變化，其質(zhì)量是不會(huì)變化的，故A選項(xiàng)不符合題意；B.水的“固、液、氣”三態(tài)轉(zhuǎn)化，是水分間的間隔發(fā)生了改變，故B選項(xiàng)符合題意；C.同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，水的“固、液、氣”三態(tài)轉(zhuǎn)化，是水分間的間隔發(fā)生了改變，水分子本身沒(méi)有改變，所以水分子的化學(xué)性質(zhì)不變，故C選項(xiàng)不符合題意；D.水的三態(tài)轉(zhuǎn)化，水分子沒(méi)有改變，水分子體積不變，故D選項(xiàng)不符合題意；故選B。題型02實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證微粒的性質(zhì)微粒的性質(zhì)（1）微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)的；溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)速率越快。（2）微粒之間有一定的空隙：一般情況下，氣體微粒間空隙較大，液體、固體微粒間空隙較小。氣體微粒間的空隙受溫度和壓強(qiáng)影響。溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，微粒間空隙越?。粔簭?qiáng)一定時(shí)，溫度越高，微粒間空隙越大。（3）微粒的質(zhì)量和體積都很小?！镜淅?】（25-26九年級(jí)上·江蘇泰州·階段檢測(cè)）同學(xué)們用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（棉線事先用酚酞試液浸泡并干燥，棉花上蘸取了某種試劑能吸收少量氨氣，干燥劑能除去氣體中的水蒸氣）。一段時(shí)間后，干棉線沒(méi)有明顯變化，濕棉線fe段逐漸變紅，fg段變色不明顯，ac不變色。根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是A．氨氣密度比空氣大 B．水分子不能使無(wú)色酚酞變紅C．干燥的氨氣不能使無(wú)色酚酞變紅 D．微觀粒子是不斷運(yùn)動(dòng)的【答案】A【詳解】A.濕棉線fe段逐漸變紅說(shuō)明氨氣與水反應(yīng)后的微粒能夠使酚酞變紅，fg段變色不明顯，因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝庑。园睔馊菀紫蛏吓cfe段濕棉線接觸，氨氣不容易與fg段濕棉線接觸，所以濕棉線fe段和fg段現(xiàn)象不同說(shuō)明氨氣密度比空氣小，故A錯(cuò)誤；B.右側(cè)濕棉線均被水潤(rùn)濕，若是水分子使酚酞變紅，右側(cè)濕棉線均應(yīng)同時(shí)變紅，但濕棉線fe段逐漸變紅，fg段變色不明顯，這說(shuō)明使酚酞變紅的不是水分子，故B正確；C.從實(shí)驗(yàn)中干棉線沒(méi)有明顯變化可以知道，從濃氨水中揮發(fā)出的氨氣分子不能夠使干棉線變成紅色，即說(shuō)明干燥的氨氣不能使無(wú)色酚酞變紅，故C正確。D.結(jié)合濕棉線fe段逐漸變紅，fg段變色不明顯，可以發(fā)現(xiàn)濕棉線之所以能夠變成紅色，是因?yàn)闈獍彼畵]發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到濕棉線上，與濕棉線的水結(jié)合成氨水，氨水使酚酞變紅，所以實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論微觀粒子是在不斷地運(yùn)動(dòng)的，故D正確。故選：A?！咀兪?-1】（25-26九年級(jí)上·江蘇無(wú)錫·階段檢測(cè)）某同學(xué)為了探究分子的性質(zhì)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)（如圖），已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣（NH3），濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫（HCl）氣體，二者接觸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白煙（即氯化銨固體）且白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。根據(jù)實(shí)驗(yàn)信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子運(yùn)動(dòng)的快慢，可能與分子質(zhì)量大小有關(guān)B．其他條件相同時(shí)，氨氣分子運(yùn)動(dòng)較快C．此實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^不同分子運(yùn)動(dòng)的快慢，需要控制變量D．產(chǎn)生白色煙環(huán)與分子的運(yùn)動(dòng)有關(guān)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化【答案】D【詳解】A、氨氣（相對(duì)分子質(zhì)量17）和氯化氫（相對(duì)分子質(zhì)量36.5）的分子質(zhì)量不同，運(yùn)動(dòng)速率不同，說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)的快慢可能與分子質(zhì)量大小有關(guān)，說(shuō)法正確；B、白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端，說(shuō)明氨氣分子運(yùn)動(dòng)到氯化氫分子區(qū)域的距離更遠(yuǎn)，即氨氣分子運(yùn)動(dòng)較快，說(shuō)法正確；C、此實(shí)驗(yàn)要比較不同分子運(yùn)動(dòng)的快慢，需控制濃氨水和濃鹽酸的濃度、棉花的量等變量，說(shuō)法正確；D、氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨（白色固體），有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，因此“沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化”的說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。【變式2-2】學(xué)習(xí)小組用下列裝置探究分子的性質(zhì)。已知：酚酞溶液遇堿（如氨水）顯紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用透明筆管和筆帽進(jìn)行圖1微型實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是，說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是，與教材上的實(shí)驗(yàn)裝置相比優(yōu)點(diǎn)是。（答一條即可）（2）如圖2將一塊糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。液面下降是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，還因?yàn)椋换旌暇鶆蚝?，分子（填“繼續(xù)”或“停止”）運(yùn)動(dòng)。（3）圖3是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的微觀示意圖。①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是（填字母）。②從圖中可見(jiàn)，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與有關(guān)。（4）下列各圖中“”和“”分別表示兩種不同種類的原子。其中，表示混合物的是；表示純凈物的是?！敬鸢浮浚?）濾紙條上從左向右依次出現(xiàn)紅色分子在不斷運(yùn)動(dòng)節(jié)約藥品/環(huán)保/操作簡(jiǎn)單（2）分子間有間隔繼續(xù)（3）BC分子種類（4）BDACEF【詳解】（1）濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子會(huì)不斷運(yùn)動(dòng)。氨分子運(yùn)動(dòng)到濾紙條上與酚酞溶液接觸后，由于酚酞溶液遇氨水顯紅色，所以會(huì)看到濾紙條由左向右依次變紅。這一現(xiàn)象表明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；該實(shí)驗(yàn)在密閉裝置中進(jìn)行，氨氣不會(huì)逸散到空氣中，不污染空氣，故填：濾紙條上從左向右依次出現(xiàn)紅色；分子在不斷運(yùn)動(dòng)；節(jié)約藥品或環(huán)?；虿僮骱?jiǎn)單；（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，且分子間有間隔，則將一塊糖放入水中，隨著分子的運(yùn)動(dòng)，分子運(yùn)動(dòng)到對(duì)方分子的間隔中，總體積減小，觀察到乙中液面低于甲中液面，混合均勻后，分子繼續(xù)運(yùn)動(dòng)，故填：分子間有間隔；繼續(xù)；（3）①B圖中的溫度為27℃，氧分子的運(yùn)動(dòng)速率為480米/秒，C圖中的溫度為127℃，氧分子的運(yùn)動(dòng)速率為560米/秒，則通過(guò)比較BC能得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”，故填：BC；②A、B中溫度相同，但分子種類不同（A是氫分子，B是氧分子），分子運(yùn)動(dòng)情況不同，這說(shuō)明分子種類也會(huì)影響分子運(yùn)動(dòng)速率，故填：分子種類；（4）A、圖示中只含一種原子，是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，且只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；B、圖示中含有兩種由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物；C、圖示中只含一種分子，即只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；D、圖示中含有兩種分子，即含有兩種物質(zhì)，屬于混合物；E、圖示中只含一種分子，即只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；F、圖示中只含一種分子，即只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；因此屬于混合物的是BD；屬于純凈物的是ACEF?！咀兪?-3】（25-26九年級(jí)上·江蘇·階段檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)分析和探究是獲得化學(xué)知識(shí)的重要途徑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并動(dòng)手完成如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（查閱資料：氨氣是有刺激性氣味的氣體。）。（1）小連同學(xué)做了圖Ⅰ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，取兩支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入，發(fā)覺(jué)空氣容易被壓縮，水不容易被壓縮，該實(shí)驗(yàn)從微觀角度證明了相比較而言，氣體分子間隔比液體分子間隔（選填"大“或者”小“）。（2）小江同學(xué)用圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)探究分子的知識(shí)，觀察到乙燒杯中的酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)無(wú)法說(shuō)明的有___________（填字母）。A．濃氨水具有揮發(fā)性 B．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 C．氨分子質(zhì)量很小（3）小組同學(xué)討論后，共同設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中觀察到a處的棉花團(tuán)先變成紅色，據(jù)此現(xiàn)象推測(cè)氨氣的密度（選填“大”或“小”）于空氣的密度。（4）針對(duì)圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)進(jìn)行改進(jìn)后如圖Ⅳ，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)（答出一點(diǎn)即可），為了更快速觀察到無(wú)色酚酞遇氨水變紅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可進(jìn)行的操作是。（5）小組同學(xué)對(duì)氨水的制取產(chǎn)生了興趣，查閱資料后獲悉，氨氣溶于水可制得氨水，而氨氣的一種合成方法微觀示意圖如下圖所示，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為?！敬鸢浮浚?）大（2）C（3）小（4）更環(huán)保/節(jié)約藥品把濃氨水放在熱水中（合理即可）（5）【詳解】（1）空氣容易被壓縮，水不容易被壓縮，從微觀角度證明了氣體分子間隔比液體分子間隔大。（2）圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)中，濃氨水與酚酞溶液沒(méi)有直接接觸，而乙燒杯中的酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，但無(wú)法說(shuō)明氨分子質(zhì)量很小，故選C。（3）圖Ⅲ實(shí)驗(yàn)中觀察到a處的棉花團(tuán)先變成紅色，說(shuō)明氨氣向上運(yùn)動(dòng)，據(jù)此推測(cè)氨氣的密度小于空氣的密度。（4）改進(jìn)后，裝置密閉，能防止氨氣泄漏，污染空氣，優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保，也能節(jié)約藥品；為了更快速觀察到無(wú)色酚酞遇氨水變紅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可進(jìn)行的操作是給濃氨水加熱（或把濃氨水放在熱水中，利用溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快的原理）。（5）由微觀示意圖可知，氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為。題型03分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系（1）分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。（2）原子原子是化學(xué)變化中的最小、不可再分的微粒粒子。原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。化學(xué)變化的本質(zhì)：分子分解成原子，原子重新結(jié)合成新的分子。（3）分子和原子的區(qū)別：化學(xué)變化中分子可以分成原子、原子不可以再分。（4）分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，化學(xué)變化中分子分解成原子，原子可以結(jié)合成分子。【典例3】（25-26九年級(jí)上·江蘇南通·月考）下列關(guān)于分子、原子的說(shuō)法正確的是①氣體分子在不斷運(yùn)動(dòng)，固體分子靜止不動(dòng)②分子可分，原子不可分③分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)。④保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫原子和氧原子⑤分子體積一定比原子大⑥純凈物一定由同種分子構(gòu)成⑦原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成⑧原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子不顯電性A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)【答案】A【詳解】①所有狀態(tài)的分子（包括固體）都在不斷運(yùn)動(dòng)，只是運(yùn)動(dòng)速率不同，故說(shuō)法錯(cuò)誤；②在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；但原子本身由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，故說(shuō)法錯(cuò)誤；③分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，故說(shuō)法正確；④分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；⑤分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；⑥由同種分子構(gòu)成的一定是純凈物，但是純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，如：鐵由原子構(gòu)成的，故說(shuō)法錯(cuò)誤；⑦原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但并不是所有原子核內(nèi)都有中子，例如氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；⑧原子中含有帶正電的質(zhì)子和帶負(fù)電的電子，由于二者所帶電荷總數(shù)相等，但電性相反，所以原子不顯電性，故說(shuō)法正確；綜上所述，正確的說(shuō)法為③和⑧。故選A?！咀兪?-1】（25-26九年級(jí)上·江蘇連云港·階段檢測(cè)）關(guān)于分子、原子，以下觀點(diǎn)正確的是A．將氧氣壓縮到藍(lán)色鋼瓶中，氧分子的體積變小B．純凈物一定是同種分子構(gòu)成的C．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，所以原子是化學(xué)變化中的最小粒子【答案】D【詳解】A、將氧氣壓縮到藍(lán)色鋼瓶中，氧分子間的間隔變小，氧分子大小不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、純凈物不一定是同種分子構(gòu)成的，例如銅是由銅原子構(gòu)成的純凈物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，但對(duì)于金屬、稀有氣體等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、在化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，所以原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故選項(xiàng)正確；故選：D?！咀兪?-2】（25-26九年級(jí)上·江蘇常州·階段檢測(cè)）分子和原子的根本區(qū)別是A．是否能直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)B．原子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而分子不能C．在化學(xué)變化中能否再分D．分子大，原子小【答案】C【詳解】A.分子、原子都能直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)，例如水由水分子構(gòu)成，汞由汞原子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B.分子、原子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，例如鐵的化學(xué)性質(zhì)是由鐵原子保持，而氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的，故B錯(cuò)誤；C.分子和原子的根本區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不可以再分，故C正確；D.分子和分子的大小不同，原子和原子的大小也不同，所以分子和原子的大小不同，不能作為它們的本質(zhì)區(qū)別，例如水分子比氧原子和氫原子質(zhì)量和體積都大，氫分子比汞原子的質(zhì)量和體積都小，故D錯(cuò)誤。故選：C。【變式3-3】（25-26九年級(jí)上·江蘇南通·階段檢測(cè)）下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的微觀解釋，不合理的是A．過(guò)氧化氫溶液是混合物——含有不同種分子B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)——溫度升高，分子變大C．水與過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同D．過(guò)氧化氫分解成水和氧氣——化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生了改變【答案】B【詳解】A、過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫分子和水分子，含有不同種分子，所以是混合物，該解釋合理，不符合題意；B、變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是因?yàn)闇囟壬?，分子間的間隔變大，而不是分子本身變大，該解釋不合理，符合題意；C、水由水分子構(gòu)成，過(guò)氧化氫由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成，分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同，該解釋合理，不符合題意；D、過(guò)氧化氫分解成水和氧氣，屬于化學(xué)變化，在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生了改變，過(guò)氧化氫分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合成水分子和氧分子，該解釋合理，不符合題意。故選B。題型04人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷史古代的原子思想公元前5世紀(jì)，古希臘學(xué)者提出萬(wàn)物由“原子”構(gòu)成，中國(guó)古代思想家墨子有類似的微觀粒子觀念道爾頓的原子學(xué)說(shuō)1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)湯姆孫1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆孫確認(rèn)了所有原子都含有帶負(fù)電荷的電子，正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)。盧瑟福1911年，α粒子（帶正電荷）轟擊金箔實(shí)驗(yàn)：大多數(shù)α粒子能穿透金箔，未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明原子內(nèi)部有很大的空間；一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明：原子內(nèi)有帶正電的微粒；極少數(shù)α粒子被彈了回來(lái)，說(shuō)明：該微粒體積小、質(zhì)量大?！镜淅?】（24-25九年級(jí)上·江蘇南京·期末）原子模型的演變反映了人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的漫長(zhǎng)歷程。一些科學(xué)家提出的原子模型如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．道爾頓系統(tǒng)地提出了原子論B．湯姆孫通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子C．盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)D．盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”是迄今為止最完善的原子模型【答案】D【詳解】A、道爾頓提出了原子論，道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，不符合題意；B、湯姆孫等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，提出湯姆孫葡萄干布丁模型，所以推翻了道爾頓實(shí)心球模型，不符合題意；C、英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福設(shè)計(jì)了α粒子散射實(shí)驗(yàn)，得出盧瑟福核式模型，修正了湯姆孫關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的湯姆孫葡萄干布丁模型，不符合題意；D、盧瑟福提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型：在原子的中心有一個(gè)很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里。但是盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”不是迄今為止最完善的原子模型，符合題意。故選D?！咀兪?-1】（24-25九年級(jí)下·江蘇·開(kāi)學(xué)考試）原子模型的演變反映了人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的漫長(zhǎng)歷程。圖示為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，下列排序符合人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)歷程的是A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①【答案】D【詳解】人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)歷程是道爾頓先提出的實(shí)心球模式②，而后是湯姆孫提出的“葡萄干布丁模型”①，再后來(lái)是盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型①。故選：D。【變式4-2】1909年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金箱實(shí)驗(yàn)。根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的正確結(jié)論是①金原子核帶正電荷；②金原子是實(shí)心球體，緊密接列；③金原子中有帶負(fù)電的電子；④金原子核的質(zhì)量與a粒子質(zhì)量相當(dāng)；⑤金原子內(nèi)部有很大的空間，原子核體積很小A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．③④⑤【答案】A【分析】原子是由原子核和核外電子組成的，原子核帶正電，核外電子繞著原子核高速旋轉(zhuǎn)?！驹斀狻竣佴亮Ｗ訋д?，一小部分α粒子改變了原來(lái)的方向，說(shuō)明遇到了帶正電的微粒才改變了方向，因此金原子核帶正電，故說(shuō)法正確；②由α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，絕大多數(shù)α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可得金原子并非是實(shí)心球體，緊密排列，故說(shuō)法錯(cuò)誤；③該實(shí)驗(yàn)的三種現(xiàn)象不能說(shuō)明核外電子所帶電荷情況，故說(shuō)法錯(cuò)誤；④有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；⑤由α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，絕大多數(shù)α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可得金原子并非是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間，原子核體積很小，故說(shuō)法正確。說(shuō)法正確的有①⑤，故選A?！咀兪?-3】（23-24九年級(jí)上·江蘇·期末）人類對(duì)微觀世界的探究永無(wú)止境。（1）道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體。這個(gè)觀點(diǎn)現(xiàn)在看來(lái)是（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的。（2）盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象（如圖-1），在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型（如圖-2）。盧瑟福這一研究是（填字母）的過(guò)程。a.建立模型

b.得出結(jié)論

c.提出問(wèn)題

d.驗(yàn)證證據(jù)（3）盧瑟福在a粒子（a粒子帶正電荷）散射實(shí)驗(yàn)中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是。（4）盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶電荷。（5）中國(guó)科學(xué)家利用超強(qiáng)超短激光成功獲得“反物質(zhì)”，“反物質(zhì)”由“反粒子”構(gòu)成，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的“正粒子”具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反。已知a粒子的符號(hào)是，則反a粒子的符號(hào)可以表示為?！敬鸢浮浚?）錯(cuò)誤（2）a（3）絕大多數(shù)a粒子通過(guò)金箔并按原來(lái)方向運(yùn)動(dòng)（4）正（5）【詳解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外電子構(gòu)成，原子核外是一個(gè)空曠的區(qū)域。道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體，所以這個(gè)觀點(diǎn)現(xiàn)在看來(lái)是錯(cuò)誤的。（2）盧瑟福用a粒子轟擊金箔后產(chǎn)生散射現(xiàn)象（如圖-1），在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上，他提出了原子結(jié)構(gòu)模型（如圖-2）。盧瑟福這一研究是建立模型的過(guò)程，故選a。（3）盧瑟福在a粒子（a粒子帶正電荷）散射實(shí)驗(yàn)中，推斷原子中絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是：絕大多數(shù)a粒子通過(guò)金箔并按原來(lái)方向運(yùn)動(dòng)。（4）盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。（5）中國(guó)科學(xué)家利用超強(qiáng)超短激光成功獲得“反物質(zhì)”，“反物質(zhì)”由“反粒子”構(gòu)成，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的“正粒子”具有相同的質(zhì)量與電量，但電性相反。已知a粒子的符號(hào)是，該粒子的質(zhì)子數(shù)為2，相對(duì)原子質(zhì)量為4，帶有2個(gè)單位的正電荷，則反a粒子的符號(hào)可以表示為。題型05原子微觀結(jié)構(gòu)原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子在原子核外高速無(wú)軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子（如氫原子無(wú)中子）。原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子質(zhì)量≈原子核的質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量【典例5】（2025·四川宜賓·中考真題）氦-3原子核由2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成。用“●”“○”“?”分別表示質(zhì)子、中子和電子。下列示意圖能正確表示氦-3原子結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】原子由原子核及核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。氦-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子（“●”）、1個(gè)中子（“○”），原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外有2個(gè)電子（“?”）。A、原子核內(nèi)2個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，核外2個(gè)電子，符合氦-3原子結(jié)構(gòu)，A正確；B、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)錯(cuò)誤，且中子、電子位置錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C、核外電子數(shù)不對(duì)，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)錯(cuò)誤，且質(zhì)子、電子位置錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。故選A?！咀兪?-1】（25-26九年級(jí)上·江蘇南京·期中）下列微觀粒子中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是A．Hg B． C． D．【答案】C【詳解】A、Hg表示汞原子，原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、N2表示氮?dú)夥肿?，分子由原子?gòu)成，原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以分子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。此選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、F-表示氟離子，其核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)。此選項(xiàng)正確。D、NH4+表示銨根離子，其核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)。此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。【變式5-2】硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79.下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是A．中子數(shù)為45 B．質(zhì)子數(shù)為34C．核電荷數(shù)為79 D．核外電子數(shù)為34【答案】C【詳解】A、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知硒原子質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，則中子數(shù)=79?34=45，該說(shuō)法正確，不符合題意；B、題目中明確給出硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，該說(shuō)法正確，不符合題意；C、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因?yàn)槲淤|(zhì)子數(shù)為34，所以核電荷數(shù)也為34，而不是79，該說(shuō)法不正確，符合題意；D、在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，硒原子質(zhì)子數(shù)為34，所以核外電子數(shù)也為34，該說(shuō)法正確，不符合題意。故選C。【變式5-3】科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中碳原子的含量來(lái)推斷古城的年代。碳原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為6 B．質(zhì)子數(shù)為6C．核外電子數(shù)為6 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14【答案】A【詳解】A、原子質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，則碳-14的質(zhì)子數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則其中子數(shù)為14-6=8，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由前面分析可知，其質(zhì)子數(shù)為6，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、原子的核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)，則其核外電子數(shù)為6，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A。題型06相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。注意點(diǎn)：“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)比值，單位為“1”，需省略。相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。相對(duì)分子質(zhì)量定義:相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和?！镜淅?】（25-26九年級(jí)上·江蘇宿遷·階段檢測(cè)）計(jì)算（1）已知?dú)湓拥南鄬?duì)原子質(zhì)量約為1，根據(jù)圖示，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為。（2）已知一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，有一種碳原子的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量是1.993×10-26kg，則該碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少（寫出解題過(guò)程）？【答案】（1）16（2）由題干可知，一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（C-12）的質(zhì)量是1.993×10-26

kg，一種碳原子的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量是1.993×10-26

kg，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量公式：，則該碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：，故填寫：12?！驹斀狻浚?）由圖可知，A原子的質(zhì)量與“1個(gè)C12加上4個(gè)H”相當(dāng)，由題干可知，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為1，所以A的相對(duì)原子質(zhì)量約為12+4=16，故填寫：16。（2）詳解見(jiàn)答案。【變式6-1】（25-26九年級(jí)上·江蘇南京·階段檢測(cè)）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含的原子個(gè)數(shù)最多是A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．無(wú)法確定【答案】A【詳解】相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的質(zhì)量越大，鈉、鎂、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量分別為：23、24、27，可知鈉原子的質(zhì)量最小，相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含原子個(gè)數(shù)最多的是鈉。故選A?！咀兪?-2】（25-26九年級(jí)上·江蘇南通·階段檢測(cè)）鐵和銅是日常生活中常見(jiàn)的金屬。（1）等質(zhì)量的鐵和銅兩種金屬中所含原子個(gè)數(shù)更多的是。（2）某鐵原子的質(zhì)量為m，C-12原子的質(zhì)量為n，則該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。（用含m、n的式子表示）【答案】（1）鐵（2）【詳解】（1）鐵、銅的相對(duì)原子質(zhì)量分別是56、64，則等質(zhì)量的鐵和銅兩種金屬中所含原子個(gè)數(shù)更多的是鐵；（2）以C-12原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，已知某鐵原子的質(zhì)量為m，C-12原子的質(zhì)量為n，則該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為?！咀兪?-3】計(jì)算CaCO3、Al（OH）3、CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。（自主查閱相關(guān)元素的相對(duì)原子質(zhì)量）【答案】100；78；250【詳解】解：CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=40+12+16×3=100；Al（OH）3的相對(duì)分子質(zhì)量=27+（16+1）×3=78；CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=64+32+16×4+（1×2+16）×5=250；答：CaCO3、Al（OH）3、CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為100、78、250。題型07離子離子符號(hào)定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。形成過(guò)程：原子失去電子變成帶正電荷的陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。原子得到電子變成帶正電荷的陰離子，陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。常見(jiàn)的離子符號(hào)氫離子H+、銀離子Ag+、鈉離子Na+、鉀離子K+鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、亞鐵離子Fe2+、鎂離子Mg2+、鈣離子Ca2+、鋇離子Ba2+鐵離子Fe3+、鋁離子Al3+氯離子Cl-氫氧根離子OH-、硝酸根離子NO3-、碳酸根離子CO32-、硫酸根離子SO42-、銨根離子NH4+離子符號(hào)的意義：【典例7】公園綠樹成蔭，空氣清新，是因?yàn)楦缓?fù)氧離子如（），負(fù)氧離子是具有諸多好處，如提高人的免疫力，促進(jìn)新陳代謝。下列關(guān)于負(fù)氧離子（）說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為18 B．電子數(shù)為18 C．中子數(shù)為18 D．相對(duì)原子質(zhì)量18【答案】B【詳解】A、對(duì)于負(fù)氧離子，一個(gè)氧原子質(zhì)子數(shù)為8，兩個(gè)氧原子質(zhì)子數(shù)為，1個(gè)氧分子得到2個(gè)電子形成負(fù)氧離子，質(zhì)子數(shù)不變，仍為18，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、一個(gè)氧原子電子數(shù)為8，兩個(gè)氧原子電子數(shù)為，該離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，電子數(shù)為，該選項(xiàng)正確。C、題目中未給出氧原子的中子數(shù)信息，無(wú)法確定該離子的中子數(shù)，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16，該離子的相對(duì)質(zhì)量約為，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！咀兪?-1】海水中含有豐富的鈉離子（Na+），它是由鈉原子失去電子后形成的。一個(gè)鈉離子與一個(gè)鈉原子比較，不相同的是A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．化學(xué)性質(zhì) D．粒子的質(zhì)量【答案】C【詳解】鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，質(zhì)子數(shù)（A）和中子數(shù)（B）均不變；粒子的質(zhì)量（D）主要來(lái)自原子核，電子質(zhì)量極小，可認(rèn)為相同；化學(xué)性質(zhì)（C）由最外層電子數(shù)決定，鈉原子活潑易失電子，鈉離子穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不同。故選C?！咀兪?-2】關(guān)于一種原子形成離子前后的說(shuō)法中，完全正確的是A．帶電性一定改變 B．最外層電子數(shù)可能改變C．電子層數(shù)一定改變 D．核電荷數(shù)一定改變【答案】A【詳解】A、原子呈電中性，離子是原子得失電子形成的，帶有電荷，所以原子形成離子后，帶電性一定改變，此選項(xiàng)正確；B、原子形成離子時(shí)，是最外層電子數(shù)發(fā)生變化（得到或失去電子），所以最外層電子數(shù)一定改變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、原子形成離子時(shí)，若原子失去最外層電子，電子層數(shù)會(huì)減少，若原子得到電子，電子層數(shù)不變（如氯原子得到電子形成氯離子，電子層數(shù)不變），所以電子層數(shù)不一定改變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，原子形成離子時(shí)，質(zhì)子數(shù)不變，所以核電荷數(shù)一定不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A?！咀兪?-3】下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法正確的是A．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故化學(xué)變化中原子不可再分B．在化學(xué)變化中，原子因?yàn)榈玫诫娮映蔀殛?yáng)離子C．在化學(xué)變化中，分子種類和原子種類都發(fā)生改變D．在化學(xué)變化中，離子得失電子成為分子【答案】A【詳解】A、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不可再分，正確。B、原子得到電子成為陰離子，而非陽(yáng)離子，錯(cuò)誤。C、化學(xué)變化中分子種類改變，但原子種類不變，錯(cuò)誤。D、離子得失電子后成為原子或另一種離子，而非直接成為分子，錯(cuò)誤。故填：A。題型08原子核外電子排布示意圖核外電子排布規(guī)律：（1）核外電子分層排布。（2）每層最多容納電子數(shù)2n2個(gè)，（n為電子層數(shù)），即第1層最多容納2個(gè)電子，第2層最多容納8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有1層的，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）。（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖【典例8】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為（其中y≠0）。（1）若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是。（2）若