命題人：付四喜審題人：蔡璇可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12ABCDNaClHClO4BaSO4NH3.H2ONH3A．工業(yè)合成氨時，選定溫度為400℃-500℃,而不是常溫A．Cr2O-+H2O?2CrO-+2H+，加水稀釋，平衡逆向移動，溶液黃色變淺B．Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0，升溫，溶液由藍(lán)色變C．2HI(g)?H2(g)+I2(gD．Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，加入Fe粉，平衡正向移動，溶液顏色加深6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L0.1mol.L-1HClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為0.1NAB．常溫下，1LpH=3的H2SO3溶液中H+數(shù)目為0.001NA7．常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋或混合的說法正確的是A．將pH=a的稀鹽酸VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，則B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)>1×10-8mol·L-1C．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，所得溶液pH=13D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液pH=6ABCDA.甲圖表示某一元酸HX和HCl溶液稀釋的pH變化曲線，由圖可知HX屬于強酸C.若丙圖表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，則圖中M點水的電離程度最大D.若丁圖表示一定溫度下向冰醋酸中加水后CH3COOH的電離程度：a<c<bCH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-1110-7Ka1=6.9×10-3Ka3=4.8×10-13A．酸性強弱順序：HCO3->HS->HPO-B．向CH3COONa溶液中滴加少量H3PO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成CH3COOH和HPO-C．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，堿性強弱順序：CH3COO-<CO-<PO-<S2-D．向Na2CO3溶液中通入足量的H2S可生成大量的CO2氣體D.圖4為反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，L線上所有的點都是平衡點，則E反應(yīng)1：NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3（s）?Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）p2=4×103Pa（已知在化學(xué)平衡體系中，由各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)，用符號Kp表示，其單位與表達式有關(guān)。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）酸（3）已知：HF（aq）H+（aq）+F－aq）ΔH<0@實驗室用50mL0.50mol/LHF溶液與50mL0.50mol/LNaOH溶液在如（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和__________mL0.1mol/LH3PO2溶液恰好完全反（6）常溫時，反應(yīng)CH3COOH+CN－CH3COO－+HCN的化學(xué)平衡常數(shù)為（保留兩位有1234V(NaOH)（消耗）（1）天然水中可以分離出重水（D2O）。D2O溶液中存在電離平衡：D2O?D++OD-，c（D+）①圖中3個狀態(tài)點對應(yīng)的溶液呈酸性對于H2O?H++OH-，若將純水瞬時升溫到25℃,測得τ=4.0×10-5s。已知：25℃時，H+cOH-)xe為H+①25℃時，H2O?H++OH-的平衡常數(shù)K=_______mol/L（保留2位有效數(shù)字）。19．在溫和條件下，將CO轉(zhuǎn)化為C4烴類具有重要意義。采用電化學(xué)-化學(xué)串聯(lián)催化策略可將CO（1）在電解池中CO放電生成C2H4的反應(yīng)i：2C2H4(g)?C4H8(g)ΔH1=-104.7kJ.mol-1反應(yīng)ii：2C2H4(g)+H2(g)?C4H10(g)ΔH2=-230.7kJ.mol-1計算反應(yīng)C4H8(g)+H2(g)?C4H10(g)的ΔH=kJ.mol-1，該反應(yīng)（填字母）。（3）一定溫度下，CO、C2H4和H2（體積比為x:2:1）按一定流速進入裝有催化劑的恒容反應(yīng)器①根據(jù)圖1，寫出生成C4H10的決速步反應(yīng)式；C4H10的選擇性大于C4H8的原因是。@結(jié)合圖2，當(dāng)x≥2時，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應(yīng)器時，反應(yīng)近似達到平衡，隨分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。1618分，除標(biāo)注外每空2分1）AC（2）B（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-（5）30、H3PO2?H++H2PO2-1810分，每空2分1）①C19（15分，除標(biāo)注外每空2分1）2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH