可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64B．c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1的溶液3．鹽類(lèi)的水解在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是顏色變深公眾號(hào)：高一高5．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)=SiO2(s)+4HF(g)，下2①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH49．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判酸C．等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：HZ＞HY＞HXD．相同溫度下的1mol/LHX溶液和0.1mol/LHX溶液，HX的電離平衡常數(shù)相等B．分別取1mL各溶液，加水稀釋至10mL，四種溶液的pH：①D．將aL溶液②和bL溶液④混合，若所得溶液為中性，則a=b＞T2B．各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：Kw(f)＞Kw13．鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。下列敘述正C．25℃時(shí)，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3pH值?；旌先芤褐衛(wèi)gX[表示lg、15．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡(jiǎn)寫(xiě)為X)為二元弱堿。25℃時(shí)，向0.1mol/L其鹽酸鹽溶液XH2Cl2中加入固體NaOH(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液pOH與體系中XH+、②X+H2O=XH++OH—Kb1；XH++H2O=XH+OH—Kb2(1)NH3的水溶液中存在電離平衡。下列方法可使0.1mol/L25℃時(shí)，向N2H4的水溶液中加入稀硫酸，欲使c(N2H)>c(N2H4)，同時(shí)(4)25℃時(shí)，將amol·L-1的NH4Cl溶液與0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=7，則溶液中c(NH)(填“>”“<”或“=”)c(Cl?)，NH3.H2O的電離常數(shù)Kb=(用含a的代數(shù)式表示，需化簡(jiǎn)，不考慮液體混合時(shí)體積的變(5)已知碳酸：H2CO3，Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，草酸：H2C2O4，Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。若將少量草酸溶液加入到足量的碳酸鈉溶液中，則反應(yīng)的離子為：。1714分）堿式碳酸銅[Cu2(OH)2COⅡ.按不同的物質(zhì)的量之比將CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合，在一Ⅲ.靜置，減壓過(guò)濾，洗滌，干燥，得產(chǎn)品，測(cè)定產(chǎn)品純度。n(CuSO4):n(Na2CO3)慢快快(1)依據(jù)表一信息，步驟Ⅱ中的CuSO4與N(2)依據(jù)表二信息，確定步驟Ⅱ中制備溫度為75℃,應(yīng)采取(3)制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]時(shí)，有一種無(wú)色無(wú)味氣體生成，則反應(yīng)的離子方程式[Cu2(OH)2CO3]樣品，溶解，以淀粉為指示劑，加入過(guò)量KI溶液，保持體系密封避光5min后，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，反應(yīng)原理為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O?_____(填序號(hào))。①錐形瓶水洗后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗；②裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；③滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)；④滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定結(jié)束后出現(xiàn)氣泡⑤滴定后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體(5)制備堿式碳酸銅也可以利用Na2CO3和Na①反應(yīng)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。(2)該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過(guò)程存在如下C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1(Ⅰ)C2(Ⅰ)C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+125kJ·mol-1(Ⅱ)CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH2=+177kJ·mol-1(Ⅲ)2C2H6(g)+O2(g)?2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH3=—211.6kJ·mol-1(1)在一絕熱的恒容密閉容器中，通入一(2)反應(yīng)(Ⅱ)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式RlnkC(Ea為活化能，k為數(shù)，R和C為常數(shù))。反應(yīng)的活化能Ea=外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)(3)乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，除發(fā)生反應(yīng)(Ⅲ)之外應(yīng)(Ⅳ)：2C2H6(g)+7O2(g)?4CO2(g)+6H2O(g)。在氧氣氧化裂解制乙烯，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和n(C2H6)①控制=2而不采用選擇性更高的，除可防止積碳外，另一原因n(C2H6)n(C2H6)n(O2)<2時(shí)，n(O2)越小，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大、乙烯的選擇性和收率越小的原因反應(yīng)2C2H6(g)+O2(g)?2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp=Mpa(列出計(jì)算式即可，用含字母p的代數(shù)式表示，已知Kp是用氣體的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。123456789DACBAADBDCBCACD(2)水浴加熱（1分）適當(dāng)升溫，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，溫度過(guò)高，(3)2Cu2++2CO?+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑(4)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)92.5%③④(5)100.37(1)