一定條件平衡狀態(tài)v正=v逆改變條件(T、P、C)v正≠v逆平衡被破壞非平衡狀態(tài)新條件下新平衡狀態(tài)v’正=v’逆一段時(shí)間建立平衡改變外界條件，化學(xué)反應(yīng)由一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過程稱為“化學(xué)平衡的移動(dòng)”(chemicalequilibriumshift)。若v正>v逆，則平衡

移動(dòng)。若v正=v逆，則平衡

移動(dòng)。若v正<v逆，則平衡

移動(dòng)。移動(dòng)的方向，由v正和v逆的相對(duì)大小決定：影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素FactorsThatAffecttheChemicalequilibrium①濃度②壓強(qiáng)CP③溫度④催化劑TCat.Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3黃色紅色平衡I加入KSCN平衡Ⅱ加入Fe粉平衡IIIC(SCN-)↑

?紅色變深

?平衡向正向移動(dòng)C(Fe3+)↓

?紅色變淺

?平衡向逆向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)。增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)。Cr2O72?＋H2O?2CrO42?＋2H＋橙色黃色N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

平衡濃度abc充入N2＜?平衡正移用Q和K定量解釋等溫條件下濃度的影響

充入NH3

>

?平衡逆移v'逆v'正增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度C反↑?v正瞬↑、v逆未變?v正＞v逆?正移C生↓?v逆瞬↓、v正未變?v正＞v逆?正移C生↑?v逆瞬↑、v正未變?v正＜v逆?逆移C反↓?v正瞬↓、v逆未變?v正＜v逆?逆移v'正v'逆v'逆v'正v'正v'逆（大本38頁）平衡體系中固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響ν正、ν逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度。增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物)Q＜K平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Q>K適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本。（課本38頁上方）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動(dòng)，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

。(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正方向減小增大正方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素FactorsThatAffecttheChemicalequilibrium①濃度②壓強(qiáng)CP③溫度④催化劑TCat.[課本38頁實(shí)驗(yàn)2-2]用50mL注射器吸入約20mLNO2與NO4混合氣體(使注射器的活塞處于Ⅰ處)，將細(xì)管端用橡膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。當(dāng)反復(fù)將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時(shí)，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化。2NO2?N2O4無色紅棕色實(shí)驗(yàn)體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小現(xiàn)象結(jié)論推動(dòng)活塞，體積減小，壓強(qiáng)增大。體積不變，一段時(shí)間。2NO2

?N2O4活塞外拉，體積增大，壓強(qiáng)減小。體積不變，一段時(shí)間。氣體顏色先變深，后變淺，但最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深，但最終比原來淺化學(xué)平衡移動(dòng)能削弱壓強(qiáng)改變給可逆反應(yīng)所帶來的影響，但不能完全抵消，說明體積的改變起主要作用。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Q和K解釋壓強(qiáng)的影響2NO2(g)

?

N2O4(g)平衡濃度ab＜K

加壓瞬間

2a2b加壓(體積壓縮一半)正反應(yīng)(氣體物質(zhì)的量減小)方向移動(dòng)

減壓(體積擴(kuò)大一倍)>K

逆反應(yīng)(氣體物質(zhì)的量增加)方向移動(dòng)2NO2(g)

?

N2O4(g)H2(g)+I2(g)?

2HI(g)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)v'逆v'正v'逆v'正v'正＝v'逆v'正＝v'逆①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體系數(shù)縮小方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體系數(shù)增大方向移動(dòng)。③反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。課本39頁上面的兩段話充入“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響在密閉容器中，反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)

?

zC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若x＋y＞z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向__________方向移動(dòng)。(2)若保持體積不變，通入氦氣，則平衡______移動(dòng)。(3)若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系為________。(4)若x＋y＝z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡_____移動(dòng)。正反應(yīng)不x＋y＜z不在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)?C(s)＋3D(g)

ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使v正增大、c(D)增大的是A.移走少量CB.擴(kuò)大容積，減小壓強(qiáng)C.縮小容積，增大壓強(qiáng)D.體積不變，充入惰性氣體C為固體，改變其量，對(duì)反應(yīng)速率無影響擴(kuò)大容積，v正減小，c(D)也減小縮小容積，濃度增大，v也增大，平衡正移，c(D)也增大反應(yīng)物濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)①m＋n>p

②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的小

④n>pA.①②

B.②④

C.②③

D.①③增大p，B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)未平衡A為固態(tài)，則有n<pm＋n與p的關(guān)系不能確定要達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大已知反應(yīng)mA(s)＋nB(g)?pC(g)

ΔH<0，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是恒溫下,反應(yīng)aX(g)?bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是(

)A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

。①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

②物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了③物質(zhì)B的質(zhì)量