第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)

的規(guī)律及應(yīng)用新知探究(一)——價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用新知探究(二)——守恒規(guī)律、先后

規(guī)律及應(yīng)用課時(shí)跟蹤檢測(cè)目錄新知探究(一)——價(jià)態(tài)規(guī)律及應(yīng)用(一)高低規(guī)律內(nèi)容應(yīng)用預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性1.下列粒子中，只有氧化性的是(

)①S2-

②Fe2+

③S

④H+

⑤Na+

⑥MgA.①⑥ B.②③C.④⑤ D.②③④⑤對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練解析:H+、Na+為最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。√(二)歸中規(guī)律(1)內(nèi)容:同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”。(2)圖示(3)應(yīng)用:同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計(jì)算。2.已知濃硫酸和硫化氫可以發(fā)生反應(yīng):H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O，下列說(shuō)法正確的是(

)A.S為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物B.水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)D.每一分子硫化氫被氧化轉(zhuǎn)移4個(gè)電子√對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練解析:在已知反應(yīng)中SO2為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；H、O元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，則水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B正確；反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中-2價(jià)S的化合價(jià)升高到0價(jià)，即每一分子硫化氫被氧化轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，D錯(cuò)誤。3.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是(

)A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子C.還原劑與氧化劑的分子數(shù)之比為3∶4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3√解析:NH3中N由-3價(jià)升高到0價(jià)，NH3作還原劑，被氧化。NO2中N由+4價(jià)下降到0價(jià)，NO2作氧化劑，被還原，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比為3∶4，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3。(三)歧化規(guī)律內(nèi)容氧化還原反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)升高，必然有元素的化合價(jià)降低。歧化反應(yīng)時(shí)，某元素的中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)應(yīng)用判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物中同種元素的價(jià)態(tài)高低，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目4.已知G、Q、X、Y、Z均為含不同價(jià)態(tài)氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):①G→Q+NaCl

②Q+H2OX+H2↑③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序是(

)A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X√對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練解析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)有升必有降”的原則，反應(yīng)①:NaCl中Cl元素為-1價(jià)(最低價(jià))，則G→NaCl時(shí)Cl元素的化合價(jià)降低，而G→Q時(shí)Cl元素的化合價(jià)升高，即Cl元素的化合價(jià):Q>G>-1；同理根據(jù)反應(yīng)②，可知H2O→H2，H元素的化合價(jià)降低，則Q→X時(shí)Cl元素的化合價(jià)升高，即Cl元素的化合價(jià):X>Q；由反應(yīng)③得Cl元素的化合價(jià):Q>Y>G，由反應(yīng)④得Cl元素的化合價(jià):X>Z>Q。綜合上述分析，可知五種化合物中Cl元素的化合價(jià)由低到高的順序是G、Y、Q、Z、X，A項(xiàng)正確。5.已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多種常見(jiàn)化合價(jià)，氯氣與氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):(1)Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平)。(2)KX→KY+KZ(氯元素的歧化反應(yīng)，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的鉀鹽，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的價(jià)態(tài)由高到低的順序是________(填序號(hào))。

③①②新知探究(二)——守恒規(guī)律、先后

規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，原子得失電子總數(shù)相等，元素的化合價(jià)升降總數(shù)相等，即有關(guān)系式:還原劑失電子的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)。2.先后規(guī)律規(guī)律①同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。例如，已知還原性:I->Fe2+>Br-，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2+；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，氯氣的量不足時(shí)首先氧化I-。②同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸?Fe3+>Cu2+>H+，所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后再依次與Cu2+、H+反應(yīng)應(yīng)用判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序題點(diǎn)多維訓(xùn)練1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來(lái)的是(

)A.Mg B.CuC.Ag D.H2解析:陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g+>Cu2+>H+>Zn2+>Mg2+，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)置換出Ag，然后與Cu(NO3)2反應(yīng)置換出Cu，鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發(fā)生反應(yīng)?！?/p>

解析:A.反應(yīng)中，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性:SO2>Fe2+，反應(yīng)能發(fā)生，正確；B.反應(yīng)中，F(xiàn)e2+為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，還原性:Fe2+>

I-，與題給信息相悖，反應(yīng)不能發(fā)生，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中，SO2為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，還原性:SO2>I-，反應(yīng)能發(fā)生，正確；D.由于還原性:I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先與還原性強(qiáng)的I-反應(yīng)，反應(yīng)能發(fā)生，正確?！?.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在硫酸溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O。(1)該反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。

(2)反應(yīng)生成3個(gè)I2分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___。(3)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況:__________________________________。

KIO3I2I25課時(shí)跟蹤檢測(cè)123456789101113√

一、選擇題1.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是(

)A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe解析:Al3+處于最高價(jià)，只有氧化性；K的化合價(jià)只能升高，只有還原性；Fe2+的化合價(jià)既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，A正確。Cl-的化合價(jià)只能升高，只有還原性，B錯(cuò)誤。NO2中氮元素的化合價(jià)既能升高也能降低，既有氧化性又有還原性，Na+的化合價(jià)只能降低，只有氧化性，C錯(cuò)誤。SO2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e的化合價(jià)只能升高，只有還原性，D錯(cuò)誤。121514√1245678910111332.反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中，當(dāng)有2e-轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的個(gè)數(shù)比是(

)A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.3∶1解析:在反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中，NO2既作還原劑又作氧化劑，每3個(gè)NO2發(fā)生反應(yīng)，有2個(gè)NO2失去電子被氧化為HNO3，有1個(gè)NO2得到電子被還原成NO，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則當(dāng)有2e-轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的個(gè)數(shù)比是2∶1。121514√1245678910111333.(2025·洛陽(yáng)高一期末)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在(

)A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+解析:在金屬活動(dòng)性順序中，活動(dòng)性:Fe>H>Cu>Ag，往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則說(shuō)明濾渣中含有鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)有鐵剩余時(shí)，說(shuō)明硝酸銅和硝酸銀全部參加反應(yīng)，濾液中無(wú)硝酸銅和硝酸銀，只有生成的硝酸亞鐵。121514√1245678910111334.下列反應(yīng)中同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的是(

)A.Cl2+H2O==HCl+HClOB.NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2OC.5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2OD.SO2+2H2S==2H2O+3S解析:A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl元素部分被氧化、部分被還原；B.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；C中，只有N元素的化合價(jià)變化，N元素部分被氧化、部分被還原，但不是同一價(jià)態(tài)的氮元素；D中，只有S元素的化合價(jià)變化，但S元素存在于不同物質(zhì)中。121514√1245678910111335.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO==2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(

)A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4解析:已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià):+1價(jià)升高到+5價(jià)和降低到-1價(jià)。由NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，則氯元素的化合價(jià)應(yīng)既有升高，也有降低，A中氯元素的化合價(jià)均降低，D中氯元素的化合價(jià)均升高；B、C與題意相符，根據(jù)已知反應(yīng)可知，C中NaClO不是最終產(chǎn)物，故B正確。121514√1245678910111336.多種氧化劑和還原劑相遇時(shí)，存在“爭(zhēng)先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請(qǐng)預(yù)測(cè)，在含F(xiàn)eCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來(lái)的是(

)A.Fe B.H2C.Mg D.不能確定121514解析:氧化性:H+>Fe2+>Zn2+>Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最強(qiáng)的H+發(fā)生置換反應(yīng)，然后再與Fe2+發(fā)生置換反應(yīng)。1245678910111331215147.(2025·六安一中階段練習(xí))已知氧化性:Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.若有鐵粉剩余，則不溶物中有鐵和銅單質(zhì)B.若有鐵粉剩余，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為FeSO4C.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+D.若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+解析:在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉的過(guò)程中，鐵先與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4，再與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，據(jù)此分析。若有鐵粉剩余，則鐵過(guò)量，反應(yīng)后生成FeSO4和Cu，不溶物中有過(guò)量的鐵和生成的銅單質(zhì)，A、B正確；因氧化性:Fe3+>Cu2+，若鐵粉無(wú)剩余，必先還原Fe3+，則溶液中無(wú)Cu2+時(shí)一定也沒(méi)有Fe3+，C正確；若鐵粉無(wú)剩余，只是加入少量鐵粉，則可能只與部分Fe3+反應(yīng)，則溶液中還有Cu2+、Fe3+，D不正確?！獭?245678910111338.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2，還原性:I->Fe2+>Br->Cl-，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不成立的是(

)A.Br2+2KI==I2+2KBrB.向FeBr2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-C.3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3D.2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2121514解析:氧化性:Br2>I2，Br2可將KI氧化為I2，A正確；還原性:Fe2+>Br->Cl-，向FeBr2溶液中通入少量氯氣，首先被氧化的是Fe2+，B正確；還原性:I->Fe2+，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I-為I2，不能生成FeI3，C錯(cuò)誤；氧化性:Fe3+>I2，F(xiàn)e3+可將I-氧化為I2，而Fe3+被還原為Fe2+，D正確?！?245678910111339.在3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，如果有3個(gè)Cl2發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(

)A.6B.5C.0.5D.1121514解析:

該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯氣既作為氧化劑又作為還原劑，根據(jù)雙線橋:可知當(dāng)有3個(gè)Cl2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5個(gè)。124567891011133√10.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是(

)A.Cr、NH3、H2O B.Cr2O3、N2、H2OC.Cr2O3、NH3、H2O D.CrO3、N2、H2O解析:重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，Cr元素的化合價(jià)應(yīng)降低，即N元素由-3價(jià)可能升高為0價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，只有B符合。12151412456789101113311.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(

)A.5∶3B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

√1215141212456789101113312.已知反應(yīng)6HCl(濃)+KClO3==3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.KClO3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為5∶1C.鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性D.用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為

1514√124567891011133解析:A對(duì)，由反應(yīng)可知，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，則KClO3是氧化劑；B對(duì)，據(jù)該反應(yīng)可知，被氧化與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為5∶1；C對(duì)，該反應(yīng)中，部分HCl被氧化生成Cl2，部分HCl生成鹽KCl，則鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性；D錯(cuò)，由于該反應(yīng)為同一元素不同價(jià)態(tài)的歸中反應(yīng)，據(jù)歸中規(guī)律，價(jià)態(tài)只靠近不交叉，所以雙線橋應(yīng)為

。12151412456789101113313.(2025·揭陽(yáng)高一檢測(cè))稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)1中氧化劑是Mn3+B.氧化性:Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2C.反應(yīng):2Mn3++2I-==I2+2Mn2+不能發(fā)生D.反應(yīng)2的還原產(chǎn)物為Mn2+121514√124567891011133解析:由圖可知，反應(yīng)1為Ce4++Mn2+==Ce3++Mn3+，反應(yīng)2為Mn3++Fe2+==Mn2++Fe3+，反應(yīng)3為2Fe3++2I-==2Fe2++I2。反應(yīng)1中的氧化劑為Ce4+，Mn3+是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)1可知氧化性:Ce4+>Mn3+，由反應(yīng)2可知氧化性:Mn3+>Fe3+，由反應(yīng)3可知氧化性:Fe3+>I2，故有氧化性:Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，B錯(cuò)誤；氧化性:Mn3+>I2，因此可以發(fā)生反應(yīng):2Mn3++2I-==I2+2Mn2+，C錯(cuò)誤；反應(yīng)2為Mn3++Fe2+==Mn2++Fe3+，還原產(chǎn)物為Mn2+，D正確。121514124567891011133二、非選擇題14.(6分)(1)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平):①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是_____(填序號(hào))。

121415②124567891011133解析:氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升必有降。①中NO、HNO3中氮元素的化合價(jià)分別為+2價(jià)、+5價(jià)，生成N2O3(氮的化合價(jià)為+3價(jià))的過(guò)程中氮元素的化合價(jià)有升有降，此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn)；②中NH3、NO中氮的化合價(jià)分別為-3價(jià)、+2價(jià)，生成HNO2(氮的化合價(jià)為+3價(jià))的過(guò)程中氮元素的化合價(jià)只升高，此反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)；③中N2O4(氮的化合價(jià)為+4價(jià))生成HNO3(氮的化合價(jià)為+5價(jià))、HNO2(氮的化合價(jià)為+3價(jià))的過(guò)程中氮元素的化合價(jià)有升有降，此反應(yīng)可能實(shí)現(xiàn)。121415124567891011133(2)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_________。

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2外，還可應(yīng)用上述反應(yīng)中的______作氧化劑。

121415KMnO4FeCl3124567891011133

12141512456789