2025年大學(xué)第二學(xué)年（化學(xué)）化學(xué)專業(yè)核心綜合測(cè)試試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共8題，每題5分)w1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.NaClB.Na?OC.HClD.NaOHw2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?OC.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaClw3.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)w4.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（）A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)就停止了w5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.Cl?C.NH?D.NaClw6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓w7.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極是電子流出的一極D.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成w8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?第II卷（非選擇題共60分）w9.（10分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：____________________，反應(yīng)類型為__________。（2）乙烯與溴水的反應(yīng)：____________________，反應(yīng)類型為__________。w10.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。（1）求x的值。（2）求A的轉(zhuǎn)化率。w11.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次增大。A與C、B與D分別是同主族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍。四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體。（1）寫出元素符號(hào)：A______，B______，C______，D______。（2）寫出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式：______，其晶體中存在的化學(xué)鍵有______。w12.（15分）材料：某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的銅片加入到100mL18mol/L的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)銅片有剩余，且產(chǎn)生了大量的刺激性氣味氣體。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（2）該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______和______。（3）興趣小組同學(xué)認(rèn)為銅片有剩余，硫酸一定有剩余，你認(rèn)為這種說法是否正確？請(qǐng)說明理由。（4）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的BaCl?溶液，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀9.32g。②另取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的鋅粉，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL。請(qǐng)通過計(jì)算確定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度。w13.（15分）材料：在工業(yè)上，合成氨是重要的化工生產(chǎn)。已知合成氨的反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol。（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）在一定條件下，將1molN?和3molH?充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N?的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)NH?的物質(zhì)的量為______mol。（3）為了提高合成氨的產(chǎn)率，可以采取哪些措施？請(qǐng)至少列舉三條。（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。①容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化②混合氣體的密度不再變化③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化④v正(N?)=3v逆(H?)答案：w1.Cw2.Cw3.Cw4.Cw5.Cw6.Dw7.Bw8.Aw9.（1）MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O，氧化還原反應(yīng)；（2）CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br，加成反應(yīng)w10.（1）2；（2）60%w11.（1）H，O，Na，S；（2）Na?[∶O∶O∶]2?Na?，離子鍵、共價(jià)鍵w12.（1）Cu+2H