江陰市三校2025-2026學(xué)年度第一學(xué)期12月聯(lián)合考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Mo96一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技密切相關(guān)。下列應(yīng)用中所用到的主要物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.亞冬會(huì)冰壺所用花崗巖 B.制造飛機(jī)材料所用的硬鋁C.制造醫(yī)用材料所用的聚乳酸 D.潛艇降噪所用的橡膠消聲瓦2.探索自然界奧秘的一個(gè)重要方面是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.的電子式：B.溶液中的水合離子：C.鍵形成的軌道重疊示意圖：D.分子的球棍模型為：3.壓強(qiáng)控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的意義。有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是①②③④A.裝置①用于噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致負(fù)壓吸入是該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵B.裝置②用于Fe(OH)2的制備，反應(yīng)一開(kāi)始就要關(guān)閉止水夾，讓生成的氫氣把左邊試管中液體壓入右邊，以實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化控制C.裝置③用于減壓蒸餾，減壓條件下可以降低混合組分的熔沸點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)低溫分離，避免因溫度過(guò)高而導(dǎo)致混合組分分解D.裝置④叫抽濾裝置，裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差有利于加快過(guò)濾速率4.冠醚因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可識(shí)別Li+，實(shí)現(xiàn)鹵水中Li+的萃取，其合成方法如下。下列說(shuō)法正確的是A.X分子為非極性分子B.電負(fù)性：H>C>LiC.Li+與Z通過(guò)弱配位鍵相結(jié)合D.Z可以識(shí)別Li+、Na+、K+、Cs+等堿金屬離子，形成類(lèi)似于R的結(jié)構(gòu)閱讀下列材料，完成下列幾個(gè)問(wèn)題：氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。氮元素是典型變價(jià)非金屬元素，其氧化物和氫化物種類(lèi)較多，氫化物有NH3、N2H4(聯(lián)氨，又名肼)、HN3(疊氮酸)等。人工固氮技術(shù)是20世紀(jì)人類(lèi)最偉大的成就之一，為人類(lèi)解決糧食短缺問(wèn)題作出了巨大的貢獻(xiàn)。氨易液化，液氨能與鈉反應(yīng)。NH3中的一個(gè)H原子被-OH取代可形成羥胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，肼的燃燒熱為622kJ·mol-1。將尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定條件下反應(yīng)可制得肼。5.下列有關(guān)含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.N2H4具有較強(qiáng)的還原性，可用作火箭升空的燃料B.NO為無(wú)色氣體，在人生命活動(dòng)中作為一種信息分子C.NH4Cl受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制NH3D.濃硝酸有強(qiáng)酸性，常溫下可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸6.下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是A.尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的離子方程式：CO(NH2)2+ClO-=CO2↑+N2H4+Cl-B.過(guò)量氨水和SO2反應(yīng)：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2OC.金屬鈉和液氨反應(yīng)：NH3+Na=NaNH2+H2↑D.肼燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=－622kJ·mol-17.已知：-OH的吸電子能力比-NH2的強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A.NH2OH中N結(jié)合H+的能力比N2H4弱 B.NH3的鍵角比H2O小C.NH2OH難溶于水 D.NH3、HN3、NH4Cl形成的晶體都是分子晶體8.在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A制備金屬鈦：熔融NaCleq\o(→,\s\up7(電解))Naeq\o(→,\s\up7(TiCl4溶液))TiB.制鎂工業(yè)：海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(高溫))MgOeq\o(→,\s\up7(電解))MgC.提取碘：I2(CCl4)eq\o(→,\s\up6(濃NaOH溶液),\s\do6(分液))N和NO3eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))I2D.制備Fe(OH)3膠體：Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3eq\o(→,\s\up7(稀氨水))Fe(OH)3膠體9.在水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)時(shí)，伴隨少量生成，電解原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.生成的電極反應(yīng)：B.電解時(shí)，向電極移動(dòng)C.每生成的同時(shí)，生成D.電解一段時(shí)間后，溶液降低10.工業(yè)利用釩渣(主要成分為FeV2O4，雜質(zhì)為Al2O3)制備V2O5的工藝流程如下：已知：“焙燒”的產(chǎn)物之一為NaVO3。下列說(shuō)法不正確的是()A.“焙燒”時(shí)，n(氧化劑)∶n(還原劑)＝4∶5B.“調(diào)pH”的目的是將溶液中的鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3而除去C.不選用HCl“調(diào)pH”的原因可能與VOeq\o\al(－,3)的氧化性較強(qiáng)有關(guān)D.“沉釩”后的溶液中c(VOeq\o\al(－,3))·c(NHeq\o\al(＋,4))＝Ksp(NH4VO3)11.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用pH試紙分別測(cè)溶液和溶液的pH證明的酸性強(qiáng)于B將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色是否褪去氯化鐵溶液中是否含有Fe2+C向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀證明：D向含酚酞的溶液中加入少量固體，觀察溶液顏色變化證明溶液中存在水解平衡12.草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加溶液實(shí)驗(yàn)II：往0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加氨水至實(shí)驗(yàn)III：往10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加30mL0.1mol/LCaCl2溶液[已知：H2C2O4的電離常數(shù)，，，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)I中，當(dāng)時(shí)，B.實(shí)驗(yàn)I中，當(dāng)時(shí)，向溶液中滴加酚酞，溶液變紅C.實(shí)驗(yàn)II存在D.實(shí)驗(yàn)III的溶液中13.逆水煤氣變換反應(yīng)是一種CO2轉(zhuǎn)化和利用的重要途徑，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：；常壓下，向密閉容器中投入1molCO2和2molH2，達(dá)平衡時(shí)H2和含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B.曲線是CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線C.649℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)D.其他條件不變，在250℃~900℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時(shí)不斷增大二、非選擇題：共4題，共61分。14.(15分)工業(yè)以鉬精礦為原料制備MoO3的過(guò)程如下：(1)“焙燒”：將鉬精礦置于石英反應(yīng)罐中并通入空氣，高溫充分反應(yīng)得到鉬焙砂。冷卻后采用XRD分析焙燒前后物相的變化如圖所示。寫(xiě)出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2)“預(yù)處理”：將鉬焙砂和HNO3、NH4NO3混合溶液按一定比例混合，加熱反應(yīng)一段時(shí)間，過(guò)濾后，得到含H2MoO4、多鉬酸銨[(NH4)2MonO(3n＋1)]、SiO2等濾渣。[已知(NH4)2MonO(3n＋1)在水中存在平衡：(NH4)2MonO(3n＋1)(s)?2NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋MoOeq\o\al(2－,4)(aq)＋(n－1)MoO3(s)]①“預(yù)處理”需在通風(fēng)設(shè)備中進(jìn)行，原因是。②寫(xiě)出CaMoO4轉(zhuǎn)化為(NH4)2MonO(3n＋1)的化學(xué)方程式：。③其他條件一定，適當(dāng)增大NH4NO3濃度，所得濾渣中Mo的含量增大，原因是。(3)“氨浸”：將預(yù)處理后所得濾渣用氨水浸泡，其中的H2MoO4、(NH4)2MonO(3n＋1)可轉(zhuǎn)化為可溶的(NH4)2MoO4，還有少量的CaMoO4難溶于氨水。為進(jìn)一步提高M(jìn)o元素的浸出率，可在氨水中加入的物質(zhì)是。(4)五鉬酸銨[(NH4)4Mo5O17，M＝824g·mol－1]在氮?dú)庵斜簾?，可逐步分解，最終得到MoO3。取1.648g五鉬酸銨固體在氮?dú)夥諊斜簾?，有氣體NH3和H2O生成，維持300℃時(shí)加熱當(dāng)固體質(zhì)量不再變化時(shí)，所得固體[組成為(NH4)aMobOc，Mo為＋6價(jià)]質(zhì)量為1.57g。計(jì)算300℃所得固體的化學(xué)式，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。15.（15分）單質(zhì)硫有S2、S4、S6、S8等同素異形體，可由閃鋅礦（主要含ZnS、FeS）制備。已知：S8在低于112℃時(shí)在水溶液中呈固態(tài)，高于150℃易分解，易溶于CCl4。(1)制備：將閃鋅礦置于敞口容器中，加入硫酸浸取，邊攪拌邊通入O2。部分浸取過(guò)程如圖15-1所示。圖15-1圖15-2①步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為。②高于112℃時(shí)，鋅的浸出率更高，除反應(yīng)速率加快外，主要原因是。③相同條件下，鋅的浸出率和硫的氧化率隨初始酸濃度的變化如圖15-2所示，初始酸濃度大于1.6mol/L時(shí)，硫的氧化率隨酸濃度的增加而下降，主要原因是。檢驗(yàn)：請(qǐng)補(bǔ)充完整檢測(cè)過(guò)濾所得固體中是否殘留ZnS等難溶硫化物的實(shí)驗(yàn)方案：取少量浸取后過(guò)濾所得固體，加適量CCl4充分溶解，過(guò)濾，加熱所得固體至CCl4完全揮發(fā)，（實(shí)驗(yàn)須選用的試劑：飽和溴水，蒸餾水，BaCl2溶液。已知：飽和溴水可將硫化物氧化為硫酸鹽）蒸硫：將浸取后冷卻所得粗硫置于圖15-3所示裝置中加熱得到硫蒸氣，再冷凝得到硫單質(zhì)。圖15-圖15-3①蒸硫前，需通入一段時(shí)間N2，目的是。②已知：S8的沸點(diǎn)約為445℃。溫度約為280℃，硫單質(zhì)完全變?yōu)檎魵?，原因是?6.（16分）氫氣是一種理想的清潔能源。（1）制氫。利用鹵化物熱化學(xué)循環(huán)制氫，原理如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去)。①加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。②若反應(yīng)IV中有4mol水參加反應(yīng)，理論上該反應(yīng)可生成_______molH2。（2）儲(chǔ)氫。鎂基儲(chǔ)氫材料等體系能與水反應(yīng)釋放出氫氣。已知Mg2NiH4+4H2O=2Mg(OH)2+Ni+4H2↑。不同儲(chǔ)氫材料與水反應(yīng)制氫速率曲線如圖I所示，在溶液中的水解機(jī)理如圖II所示。①與水反應(yīng)放出氫氣的速率較慢，原因可能為。②復(fù)合材料與水反應(yīng)放出氫氣的速率最快，原因可能為。③在溶液中水解速率較快，結(jié)合機(jī)理說(shuō)明其原因。（3）實(shí)驗(yàn)室利用鐵基催化劑進(jìn)行電催化硝酸鹽還原合成氨的裝置如圖III所示。電解時(shí)，先吸附到催化劑表面放電產(chǎn)生?？刂破渌鼦l件不變，的產(chǎn)率和法拉第效率隨變化如圖IV所示。。其中，QX=nF，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①寫(xiě)出電解生成的電極反應(yīng)式。②從5變化到3時(shí)，的產(chǎn)率逐漸減小的原因可能為。17.（15分）CO2的資源化利用和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。（1）氨水可捕集煙氣中的CO2。氨水捕集CO2時(shí)會(huì)生成一種中間產(chǎn)物X，X為一種銨鹽。1molX完全分解只生成2molNH3和1molCO2。紅外光譜顯示，X的陰離子中不存在N-O、H-O鍵。該陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也可捕集煙氣中的CO2。室溫下，將含CO2體積分?jǐn)?shù)為10%的煙氣(其余為CO和碳?xì)浠衔?以一定流速通過(guò)裝有一定量乙醇胺水溶液的捕集器(CO和碳?xì)浠衔锊槐晃?，被吸收后的煙氣在出口處通過(guò)CO2含量檢測(cè)裝置，直至捕集劑吸收CO2達(dá)到飽和。將吸收CO?飽和后的捕集器加熱，實(shí)現(xiàn)C