高三化學(xué)（專題突破）2027年上學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.過氧化鈉可用于呼吸面具C.高純度的單質(zhì)硅可用于制光電池D.用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的還原性2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)B.\(Mg^{2+}\)的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液中：\(Na^{+}\)、\(Al^{3+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(Cl^{-}\)B.\(\frac{K_{w}}{c(H^{+})}=1\times10^{-13}mol/L\)的溶液中：\(NH_{4}^{+}\)、\(Ca^{2+}\)、\(Cl^{-}\)、\(NO_{3}^{-}\)C.與\(Al\)反應(yīng)能放出\(H_{2}\)的溶液中：\(Fe^{2+}\)、\(K^{+}\)、\(NO_{3}^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)D.水電離的\(c(H^{+})=1\times10^{-13}mol/L\)的溶液中：\(K^{+}\)、\(Na^{+}\)。\(AlO_{2}^{-}\)、\(CO_{3}^{2-}\)5.設(shè)\(N_{A}\)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.\(1.6g\)由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為\(0.1N_{A}\)B.\(0.1mol\)丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為\(0.1N_{A}\)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(11.2L\)苯中含有分子的數(shù)目為\(0.5N_{A}\)D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成\(0.1mol\)氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為\(0.4N_{A}\)6.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將\(Cl_{2}\)與\(HCl\)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的\(Cl_{2}\)7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.將銅絲插入稀硝酸中：\(Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2NO_{2}\uparrow+H_{2}O\)B.向\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}\)溶液中加入過量鐵粉：\(Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}\)C.向\(Al_{2}(SO_{4})_{3}\)溶液中加入過量氨水：\(Al^{3+}+3NH_{3}\cdotH_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow+3NH_{4}^{+}\)D.向\(Na_{2}SiO_{3}\)溶液中滴加稀鹽酸：\(Na_{2}SiO_{3}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}\downarrow+Na^{+}\)8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：\(r(X)\ltr(Y)\ltr(Z)\ltr(W)\)9.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.\(2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)（此處省略部分題目內(nèi)容）第II卷（非選擇題共60分）21.（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（\(Pb\)、\(PbO\)、\(PbO_{2}\)、\(PbSO_{4}\)及炭黑等）和\(H_{2}SO_{4}\)為原料，制備高純\(PbO\)，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程I中，在\(Fe^{2+}\)催化下，\(Pb\)和\(PbO_{2}\)反應(yīng)生成\(PbSO_{4}\)的化學(xué)方程式是______________________。（2）過程I中，\(Fe^{2+}\)催化過程可表示為：\(i\)：\(2Fe^{2+}+PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}=2Fe^{3+}+PbSO_{4}+2H_{2}O\)\(ii\)：……寫出\(ii\)的離子方程式：______________________。（3）過程II的目的是脫硫。該過程中，\(CaCO_{3}\)的作用是______________________。（4）過程III中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。22.（12分）硼氫化鈉（\(NaBH_{4}\)）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。某研究小組采用偏硼酸鈉（\(NaBO_{2}\)）為主要原料制備\(NaBH_{4}\)，其流程如下：已知：\(NaBH_{4}\)常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點：33℃）。（1）在第①步反應(yīng)加料之前需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是______________________。原料中的金屬鈉通常保存在______________________中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有______________________、______________________、玻璃片和小刀等。（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：\(\squareNaBO_{2}+\squareSiO_{2}+\squareNa+\squareH_{2}=\squareNaBH_{4}+\squareNa_{2}SiO_{3}\)（3）第②步分離采用的方法是______________________；第③步分離（\(NaBH_{4}\)）并回收溶劑，采用的方法是______________________。23.（12分）某班同學(xué)用如下實驗探究\(Fe^{2+}\)、\(Fe^{3+}\)的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成\(0.1mol/L\)的溶液。在\(FeCl_{2}\)溶液中需加入少量鐵屑，其目的是______________________。（2）甲組同學(xué)取\(2mLFeCl_{2}\)溶液。加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明\(Cl_{2}\)可將\(Fe^{2+}\)氧化。\(FeCl_{2}\)溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在\(2mLFeCl_{2}\)溶液中先加入\(0.5mL\)煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______________________。（4）丙組同學(xué)取\(10mL0.1mol/LKI\)溶液，加入\(6mL0.lmol/LFeCl_{3}\)溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mL\(CCl_{4}\)充分振蕩、靜置，\(CCl_{4}\)層顯紫色；②第二支試管中加入1滴\(K_{3}[Fe(CN)_{6}]\)溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是______________________（填離子符號）；實驗①和③說明：在\(I^{-}\)過量的情況下______________________。24.（12分）化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為______________________。（2）②的反應(yīng)類型是______________________。（3）反應(yīng)④所需試劑，條件分別為______________________。（4）G的分子式為______________________。（5）W中含氧官能團的名稱是______________________。（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1）______________________。25.（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：I.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水溫。將水樣與\(Mn(OH)_{2}\)堿性懸濁液（含有\(zhòng)(KI\)）混合，反應(yīng)生成\(MnO(OH)_{2}\)沉淀，密封靜置。II.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，\(MnO(OH)_{2}\)被\(I^{-}\)還原為\(Mn^{2+}\)，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)\(Na_{2}S_{2}O_{3}\)溶液滴定生成的\(I_{2}\)（\(2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}=S_{4}O_{6}^{2-}+2I^{-}\)）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是______________________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）\(Na_{2}S_{2}O_{3}