第二章氧化還原反應(yīng)推斷：電子轉(zhuǎn)移與產(chǎn)物預(yù)測(cè)第三章沉淀反應(yīng)推斷：溶解度與轉(zhuǎn)化規(guī)律第四章配位化合物推斷：結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)與性質(zhì)分析第五章酸堿反應(yīng)推斷：平衡移動(dòng)與pH計(jì)算第六章綜合推斷：多步反應(yīng)與情境應(yīng)用第一章無(wú)機(jī)推斷入門(mén)：基礎(chǔ)概念與元素周期律應(yīng)用第1頁(yè)：引言——高考無(wú)機(jī)推斷題的常見(jiàn)情境具體數(shù)據(jù)或場(chǎng)景引入第2頁(yè)：分析——元素周期表分區(qū)與性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或理論推導(dǎo)引入第3頁(yè)：論證——化學(xué)鍵類(lèi)型與分子空間構(gòu)型推斷化學(xué)實(shí)驗(yàn)或理論計(jì)算引入第4頁(yè)：總結(jié)——基礎(chǔ)推斷五步法方法總結(jié)與案例測(cè)試第1頁(yè)：引言——高考無(wú)機(jī)推斷題的常見(jiàn)情境無(wú)機(jī)推斷題在高考化學(xué)中占據(jù)重要地位，通過(guò)具體的數(shù)據(jù)和場(chǎng)景引入，可以幫助學(xué)生更好地理解這類(lèi)題型的考察重點(diǎn)。例如，2023年全國(guó)卷I化學(xué)選擇題第7題通過(guò)焰色反應(yīng)和沉淀反應(yīng)推斷金屬離子，考察學(xué)生對(duì)元素性質(zhì)的掌握程度。某省模擬題則通過(guò)元素化合價(jià)變化推斷反應(yīng)類(lèi)型，即氧化還原反應(yīng)。學(xué)生在面對(duì)這類(lèi)題目時(shí)，往往因?yàn)椴皇煜ぴ亻g的聯(lián)系而感到困難。例如，某生在判斷Cl?與NaOH溶液反應(yīng)條件（冷/熱）差異時(shí)，錯(cuò)誤地判斷了產(chǎn)物，這說(shuō)明學(xué)生在基礎(chǔ)知識(shí)的掌握上存在不足。因此，本節(jié)將通過(guò)‘情境-概念-方法’三步，構(gòu)建無(wú)機(jī)推斷的基礎(chǔ)體系，幫助學(xué)生更好地應(yīng)對(duì)高考中的無(wú)機(jī)推斷題。第2頁(yè)：分析——元素周期表分區(qū)與性質(zhì)遞變規(guī)律S區(qū)元素性質(zhì)對(duì)比d區(qū)元素變價(jià)特性同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)通過(guò)具體數(shù)據(jù)對(duì)比S區(qū)元素的性質(zhì)通過(guò)實(shí)例說(shuō)明d區(qū)元素的變價(jià)特性通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明同離子效應(yīng)第2頁(yè)：分析——元素周期表分區(qū)與性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心工具，通過(guò)元素周期表分區(qū)與性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生更好地理解元素的性質(zhì)和反應(yīng)。例如，S區(qū)元素包括堿金屬和堿土金屬，它們的性質(zhì)在元素周期表中呈現(xiàn)出明顯的遞變規(guī)律。例如，堿金屬?gòu)纳系较拢影霃街饾u增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。而d區(qū)元素則包括過(guò)渡金屬，它們的變價(jià)特性非常復(fù)雜，但通過(guò)一些實(shí)例可以幫助學(xué)生更好地理解。例如，Mn可以形成+2至+7價(jià)態(tài)的化合物，而Cr3?則具有多種顏色。同離子效應(yīng)是指在一個(gè)電解質(zhì)溶液中，加入一個(gè)與它具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致該離子的溶解度降低的現(xiàn)象。例如，在水中加入NaCl溶液，會(huì)導(dǎo)致AgCl的沉淀生成。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生可以更好地理解同離子效應(yīng)的原理。第3頁(yè)：論證——化學(xué)鍵類(lèi)型與分子空間構(gòu)型推斷VSEPR模型應(yīng)用配位化合物價(jià)鍵理論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象佐證通過(guò)實(shí)例說(shuō)明VSEPR模型的應(yīng)用通過(guò)理論解釋配位化合物的形成通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證理論解釋第3頁(yè)：論證——化學(xué)鍵類(lèi)型與分子空間構(gòu)型推斷化學(xué)鍵類(lèi)型與分子空間構(gòu)型是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容，通過(guò)VSEPR模型和配位化合物價(jià)鍵理論的學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生更好地理解分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。VSEPR模型是一種預(yù)測(cè)分子幾何構(gòu)型的理論，它基于電子對(duì)的排斥原理。例如，水分子的VSEPR模型預(yù)測(cè)其分子構(gòu)型為彎曲形，這與實(shí)驗(yàn)結(jié)果一致。配位化合物則是指中心離子與配體形成的化合物，它們的空間構(gòu)型可以通過(guò)配位化合物價(jià)鍵理論來(lái)解釋。例如，[Cu(NH?)?]2?是一種八面體構(gòu)型的配位化合物，這是因?yàn)殂~離子與四個(gè)氨分子形成了四個(gè)配位鍵，而氨分子則占據(jù)了八面體的四個(gè)頂點(diǎn)位置。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以驗(yàn)證理論解釋。例如，[Fe(H?O)?]3?是一種八面體構(gòu)型的配位化合物，而[Cu(NH?)?]2?則是一種平面四邊形構(gòu)型的配位化合物。這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都與理論解釋相符。第4頁(yè)：總結(jié)——基礎(chǔ)推斷五步法元素符號(hào)標(biāo)注法通過(guò)標(biāo)注元素符號(hào)來(lái)推斷反應(yīng)價(jià)態(tài)變化追蹤法通過(guò)追蹤化合價(jià)變化來(lái)推斷反應(yīng)沉淀/氣體標(biāo)記法通過(guò)標(biāo)記沉淀和氣體來(lái)推斷反應(yīng)守恒關(guān)系應(yīng)用法通過(guò)守恒關(guān)系來(lái)推斷反應(yīng)特殊現(xiàn)象聯(lián)想法通過(guò)聯(lián)想特殊現(xiàn)象來(lái)推斷反應(yīng)01第二章氧化還原反應(yīng)推斷：電子轉(zhuǎn)移與產(chǎn)物預(yù)測(cè)第二章氧化還原反應(yīng)推斷：電子轉(zhuǎn)移與產(chǎn)物預(yù)測(cè)第1頁(yè)：引言——高考氧化還原題的命題趨勢(shì)通過(guò)具體數(shù)據(jù)引入第2頁(yè)：分析——氧化性/還原性強(qiáng)弱比較策略通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)引入第3頁(yè)：論證——氧化還原反應(yīng)配平技巧通過(guò)理論解釋引入第4頁(yè)：總結(jié)——氧化還原推斷六關(guān)鍵點(diǎn)方法總結(jié)與案例測(cè)試第1頁(yè)：引言——高考氧化還原題的命題趨勢(shì)氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，通過(guò)具體的數(shù)據(jù)引入，可以幫助學(xué)生更好地理解這類(lèi)題型的考察趨勢(shì)。例如，2023年全國(guó)卷I化學(xué)選擇題第7題通過(guò)焰色反應(yīng)和沉淀反應(yīng)推斷金屬離子，考察學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。某省模擬題則通過(guò)元素化合價(jià)變化推斷反應(yīng)類(lèi)型，即氧化還原反應(yīng)。學(xué)生在面對(duì)這類(lèi)題目時(shí)，往往因?yàn)椴皇煜ぴ亻g的聯(lián)系而感到困難。例如，某生在判斷Cl?與NaOH溶液反應(yīng)條件（冷/熱）差異時(shí)，錯(cuò)誤地判斷了產(chǎn)物，這說(shuō)明學(xué)生在基礎(chǔ)知識(shí)的掌握上存在不足。因此，本節(jié)將通過(guò)‘情境-概念-方法’三步，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的推斷體系，幫助學(xué)生更好地應(yīng)對(duì)高考中的氧化還原題。第2頁(yè)：分析——氧化性/還原性強(qiáng)弱比較策略標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表應(yīng)用常見(jiàn)物質(zhì)氧化性排序溫度影響實(shí)驗(yàn)通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表進(jìn)行比較通過(guò)常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性排序進(jìn)行比較通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度對(duì)氧化性的影響第2頁(yè)：分析——氧化性/還原性強(qiáng)弱比較策略氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較是氧化還原反應(yīng)推斷的重要方法，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表和常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性排序，可以幫助學(xué)生更好地理解氧化性和還原性的強(qiáng)弱。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表是描述電化學(xué)反應(yīng)的方向和強(qiáng)度的工具，它給出了各種電對(duì)的電極電勢(shì)值。例如，E(Fe3?/Fe2?)=0.77V，E(I?/I?)=0.54V，這意味著Fe3?比I?更容易得電子，因此Fe3?的氧化性比I?強(qiáng)。常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性排序可以幫助學(xué)生記憶一些常見(jiàn)物質(zhì)的氧化性，例如KMnO?>K?Cr?O?>H?O?>Cl?>Br?。溫度對(duì)氧化性的影響可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，例如升高溫度使KMnO?氧化草酸反應(yīng)速率加快，但選擇性下降。通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生可以更好地理解溫度對(duì)氧化性的影響。第3頁(yè)：論證——氧化還原反應(yīng)配平技巧得失電子守恒法化學(xué)計(jì)量數(shù)配平合并方程式通過(guò)得失電子守恒來(lái)配平反應(yīng)通過(guò)化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)配平反應(yīng)通過(guò)合并方程式來(lái)配平反應(yīng)第3頁(yè)：論證——氧化還原反應(yīng)配平技巧氧化還原反應(yīng)的配平是氧化還原反應(yīng)推斷的重要方法，通過(guò)得失電子守恒法、化學(xué)計(jì)量數(shù)配平和合并方程式，可以幫助學(xué)生更好地掌握氧化還原反應(yīng)的配平技巧。得失電子守恒法是基于氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等的原理來(lái)配平反應(yīng)的方法。例如，對(duì)于反應(yīng)2Fe3?+2e?=2Fe2?，我們可以通過(guò)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)來(lái)配平反應(yīng)。化學(xué)計(jì)量數(shù)配平則是通過(guò)調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)配平反應(yīng)的方法。例如，對(duì)于反應(yīng)2KMnO?+5C?O?2?+8H?=2Mn2?+10CO?↑+4H?O，我們可以通過(guò)調(diào)整KMnO?和C?O?2?的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)配平反應(yīng)。合并方程式則是將配平后的半反應(yīng)式合并的方法。例如，將上述反應(yīng)中的兩個(gè)半反應(yīng)式合并，即可得到完整的配平反應(yīng)式。通過(guò)這些方法，學(xué)生可以更好地掌握氧化還原反應(yīng)的配平技巧。第4頁(yè)：總結(jié)——氧化還原推斷六關(guān)鍵點(diǎn)價(jià)態(tài)判斷通過(guò)判斷元素的價(jià)態(tài)來(lái)推斷反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移量通過(guò)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移量來(lái)推斷反應(yīng)氧化產(chǎn)物預(yù)測(cè)通過(guò)預(yù)測(cè)氧化產(chǎn)物來(lái)推斷反應(yīng)介質(zhì)影響通過(guò)考慮介質(zhì)的影響來(lái)推斷反應(yīng)歧化反應(yīng)識(shí)別通過(guò)識(shí)別歧化反應(yīng)來(lái)推斷反應(yīng)氧化性比較通過(guò)比較氧化性來(lái)推斷反應(yīng)02第三章沉淀反應(yīng)推斷：溶解度與轉(zhuǎn)化規(guī)律第三章沉淀反應(yīng)推斷：溶解度與轉(zhuǎn)化規(guī)律第1頁(yè)：引言——高考沉淀題的常見(jiàn)情境通過(guò)具體數(shù)據(jù)引入第2頁(yè)：分析——溶解度規(guī)則與沉淀轉(zhuǎn)化策略通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)引入第3頁(yè)：論證——沉淀平衡移動(dòng)原理通過(guò)理論解釋引入第4頁(yè)：總結(jié)——沉淀推斷四步策略方法總結(jié)與案例測(cè)試第1頁(yè)：引言——高考沉淀題的常見(jiàn)情境沉淀反應(yīng)是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，通過(guò)具體的數(shù)據(jù)引入，可以幫助學(xué)生更好地理解這類(lèi)題型的考察重點(diǎn)。例如，2023年全國(guó)卷I化學(xué)選擇題第7題通過(guò)焰色反應(yīng)和沉淀反應(yīng)推斷金屬離子，考察學(xué)生對(duì)沉淀反應(yīng)的理解。某省模擬題則通過(guò)元素化合價(jià)變化推斷反應(yīng)類(lèi)型，即氧化還原反應(yīng)。學(xué)生在面對(duì)這類(lèi)題目時(shí)，往往因?yàn)椴皇煜ぴ亻g的聯(lián)系而感到困難。例如，某生在判斷Cl?與NaOH溶液反應(yīng)條件（冷/熱）差異時(shí)，錯(cuò)誤地判斷了產(chǎn)物，這說(shuō)明學(xué)生在基礎(chǔ)知識(shí)的掌握上存在不足。因此，本節(jié)將通過(guò)‘情境-概念-方法’三步，構(gòu)建沉淀反應(yīng)的推斷體系，幫助學(xué)生更好地應(yīng)對(duì)高考中的沉淀反應(yīng)題。第2頁(yè)：分析——溶解度規(guī)則與沉淀轉(zhuǎn)化策略S區(qū)元素性質(zhì)對(duì)比多元弱酸堿分步電離規(guī)律水溶性測(cè)試通過(guò)具體數(shù)據(jù)對(duì)比S區(qū)元素的性質(zhì)通過(guò)分步電離規(guī)律進(jìn)行比較通過(guò)水溶性測(cè)試進(jìn)行比較第2頁(yè)：分析——溶解度規(guī)則與沉淀轉(zhuǎn)化策略溶解度規(guī)則是沉淀反應(yīng)推斷的重要工具，通過(guò)S區(qū)元素性質(zhì)對(duì)比、多元弱酸堿分步電離規(guī)律和水溶性測(cè)試，可以幫助學(xué)生更好地理解溶解度規(guī)則。例如，S區(qū)元素包括堿金屬和堿土金屬，它們的性質(zhì)在元素周期表中呈現(xiàn)出明顯的遞變規(guī)律。例如，堿金屬?gòu)纳系较?，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)。多元弱酸堿分步電離規(guī)律可以幫助學(xué)生理解多元弱酸堿的電離過(guò)程，例如碳酸的電離過(guò)程可以分為CO?+H?O→H?CO?→CO?2?，且Ka?/Ka?=103。水溶性測(cè)試可以幫助學(xué)生理解不同物質(zhì)的溶解度，例如通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同物質(zhì)在水中的溶解度，可以幫助學(xué)生記憶這些物質(zhì)的溶解度。第3頁(yè)：論證——沉淀平衡移動(dòng)原理同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)沉淀轉(zhuǎn)化計(jì)算系統(tǒng)誤差分析通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明同離子效應(yīng)通過(guò)計(jì)算來(lái)比較沉淀轉(zhuǎn)化通過(guò)分析系統(tǒng)誤差來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第3頁(yè)：論證——沉淀平衡移動(dòng)原理沉淀平衡移動(dòng)原理是沉淀反應(yīng)推斷的重要理論，通過(guò)同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)、沉淀轉(zhuǎn)化計(jì)算和系統(tǒng)誤差分析，可以幫助學(xué)生更好地理解沉淀平衡移動(dòng)原理。同離子效應(yīng)是指在一個(gè)電解質(zhì)溶液中，加入一個(gè)與它具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致該離子的溶解度降低的現(xiàn)象。例如，在水中加入NaCl溶液，會(huì)導(dǎo)致AgCl的沉淀生成。沉淀轉(zhuǎn)化計(jì)算則是通過(guò)計(jì)算來(lái)比較沉淀轉(zhuǎn)化，例如通過(guò)計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化率來(lái)比較不同沉淀的轉(zhuǎn)化程度。系統(tǒng)誤差分析則是通過(guò)分析系統(tǒng)誤差來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，例如通過(guò)分析溫度、pH等因素對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過(guò)這些方法，學(xué)生可以更好地掌握沉淀平衡移動(dòng)原理。第4頁(yè)：總結(jié)——沉淀推斷四步策略查操作檢查實(shí)驗(yàn)操作是否規(guī)范查現(xiàn)象對(duì)比理論現(xiàn)象查數(shù)據(jù)分析量取體積是否準(zhǔn)確查誤差計(jì)算系統(tǒng)誤差03第四章配位化合物推斷：結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)與性質(zhì)分析第四章配位化合物推斷：結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)與性質(zhì)分析第1頁(yè)：引言——高考配位化合物題的常見(jiàn)情境通過(guò)具體數(shù)據(jù)引入第2頁(yè)：分析——配位化學(xué)核心規(guī)律通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)引入第3頁(yè)：論證——配位化合物穩(wěn)定性推斷通過(guò)理論解釋引入第4頁(yè)：總結(jié)——配位化合物推斷五要素方法總結(jié)與案例測(cè)試第1頁(yè)：引言——高考配位化合物題的常見(jiàn)情境配位化合物是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，通過(guò)具體的數(shù)據(jù)引入，可以幫助學(xué)生更好地理解這類(lèi)題型的考察重點(diǎn)。例如，2023年全國(guó)卷I化學(xué)選擇題第7題通過(guò)焰色反應(yīng)和沉淀反應(yīng)推斷金屬離子，考察學(xué)生對(duì)配位化合物的理解。某省模擬題則通過(guò)元素化合價(jià)變化推斷反應(yīng)類(lèi)型，即氧化還原反應(yīng)。學(xué)生在面對(duì)這類(lèi)題目時(shí)，往往因?yàn)椴皇煜ぴ亻g的聯(lián)系而感到困難。例如，某生在判斷Cl?與NaOH溶液反應(yīng)條件（冷/熱）差異時(shí)，錯(cuò)誤地判斷了產(chǎn)物，這說(shuō)明學(xué)生在基礎(chǔ)知識(shí)的掌握上存在不足。因此，本節(jié)將通過(guò)‘情境-概念-方法’三步，構(gòu)建配位化合物的推斷體系，幫助學(xué)生更好地應(yīng)對(duì)高考中的配位化合物題。第2頁(yè)：分析——配位化學(xué)核心規(guī)律元素周期表分區(qū)配位鍵形成原理分子空間構(gòu)型判斷通過(guò)元素周期表分區(qū)進(jìn)行比較通過(guò)原理解釋引入通過(guò)分子空間構(gòu)型進(jìn)行比較第2頁(yè)：分析——配位化學(xué)核心規(guī)律配位化學(xué)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容，通過(guò)元素周期表分區(qū)、配位鍵形成原理和分子空間構(gòu)型判斷，可以幫助學(xué)生更好地理解配位化學(xué)。元素周期表分區(qū)可以幫助學(xué)生理解不同區(qū)域的元素的性質(zhì)，例如S區(qū)元素包括堿金屬和堿土金屬，它們的性質(zhì)在元素周期表中呈現(xiàn)出明顯的遞變規(guī)律。配位鍵形成原理可以幫助學(xué)生理解配位鍵的形成原理，例如中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子。分子空間構(gòu)型判斷可以幫助學(xué)生理解分子的空間構(gòu)型，例如通過(guò)VSEPR模型預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型。通過(guò)這些方法，學(xué)生可以更好地理解配位化學(xué)。第3頁(yè)：論證——配位化合物穩(wěn)定性推斷VSEPR模型應(yīng)用配位化合物價(jià)鍵理論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象佐證通過(guò)VSEPR模型進(jìn)行應(yīng)用通過(guò)價(jià)鍵理論解釋通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行佐證第3頁(yè)：論證——配位化合物穩(wěn)定性推斷配位化合物穩(wěn)定性推斷是配位化學(xué)推斷的重要方法，通過(guò)VSEPR模型應(yīng)用、價(jià)鍵理論和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象佐證，可以幫助學(xué)生更好地掌握配位化合物穩(wěn)定性推斷技巧。VSEPR模型可以幫助學(xué)生預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，例如水分子的VSEPR模型預(yù)測(cè)其分子構(gòu)型為彎曲形，這與實(shí)驗(yàn)結(jié)果一致。價(jià)鍵理論則可以幫助學(xué)生理解配位鍵的形成原理，例如中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象佐證則是通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)驗(yàn)證理論解釋?zhuān)缤ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定分子的顏色變化來(lái)驗(yàn)證配位化合物穩(wěn)定性。通過(guò)這些方法，學(xué)生可以更好地掌握配位化合物穩(wěn)定性推斷技巧。第4頁(yè)：總結(jié)——配位化合物推斷五要素元素周期表分區(qū)通過(guò)元素周期表分區(qū)進(jìn)行比較配位鍵形成原理通過(guò)原理解釋引入分子空間構(gòu)型判斷通過(guò)分子空間構(gòu)型進(jìn)行比較配位化合物價(jià)鍵理論通過(guò)價(jià)鍵理論解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象佐證通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行佐證04第五章酸堿反應(yīng)推斷：平衡移動(dòng)與pH計(jì)算第五章酸堿反應(yīng)推斷：平衡移動(dòng)與pH計(jì)算第1頁(yè)：引言——高考酸堿題的常見(jiàn)情境通過(guò)具體數(shù)據(jù)引入第2頁(yè)：分析——多元弱酸堿分步電離規(guī)律通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)引入第3頁(yè)：論證——酸堿平衡移動(dòng)原理通過(guò)理論解釋引入第4頁(yè)：總結(jié)——酸堿推斷四要素方法總結(jié)與案例測(cè)試第1頁(yè)：引言——高考酸堿題的常見(jiàn)情境酸堿反應(yīng)是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，通過(guò)具體的數(shù)據(jù)引入，可以幫助學(xué)生更好地理解這類(lèi)題型的考察重點(diǎn)。例如，2023年全國(guó)卷I化學(xué)選擇題第7題通過(guò)焰色反應(yīng)和沉淀反應(yīng)推斷金屬離子，考察學(xué)生對(duì)酸堿反應(yīng)的理解。某省模擬題則通過(guò)元素化合價(jià)變化推斷反應(yīng)類(lèi)型，即氧化還原反應(yīng)。學(xué)生在面對(duì)這類(lèi)題目時(shí)，往往因?yàn)椴皇煜ぴ亻g的聯(lián)系而感到困難。因此，本節(jié)將通過(guò)‘情境-概念-方法’三步，構(gòu)建酸堿反應(yīng)的推斷體系，幫助學(xué)生更好地應(yīng)對(duì)高考中的酸堿反應(yīng)題。第2頁(yè)：分析——多元弱酸堿分步電離規(guī)律S區(qū)元素性質(zhì)對(duì)比弱電解質(zhì)電離常數(shù)關(guān)系緩沖溶液pH計(jì)算通過(guò)具體數(shù)據(jù)對(duì)比S區(qū)元素的性質(zhì)通過(guò)弱電解質(zhì)電離常數(shù)關(guān)系進(jìn)行比較通過(guò)緩沖溶液pH計(jì)算進(jìn)行比較第2頁(yè)：分析——多元弱酸堿分步電離規(guī)律多元弱酸堿分步電離規(guī)律是酸堿反應(yīng)推斷的重要工具，通過(guò)S區(qū)元素性質(zhì)對(duì)比、弱電解質(zhì)電離常數(shù)關(guān)系和緩沖溶液pH計(jì)算，可以幫助學(xué)生更好地理解多元弱酸堿分步電離規(guī)律。S區(qū)元素包括堿金屬和堿土金屬，它們的性質(zhì)在元素周期表中呈現(xiàn)出明顯的遞變規(guī)律。弱電解質(zhì)電離常數(shù)關(guān)系可以幫助學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離過(guò)程，例如碳酸的電離過(guò)程可以分為CO?+H?O→H?CO?→CO?2?，且Ka?/Ka?=103。緩沖溶液pH計(jì)算可以幫助學(xué)生理解緩沖溶液的pH，例如通過(guò)計(jì)算緩沖溶液的pH，可以幫助學(xué)生記憶緩沖溶液的pH。第3頁(yè)：論證——酸堿平衡移動(dòng)原理同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)沉淀轉(zhuǎn)化計(jì)算系統(tǒng)誤差分析通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明同離子效應(yīng)通過(guò)計(jì)算來(lái)比較沉淀轉(zhuǎn)化通過(guò)分析系統(tǒng)誤差來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第3頁(yè)：論證——酸堿平衡移動(dòng)原理酸堿平衡移動(dòng)原理是酸堿反應(yīng)推斷的重要理論，通過(guò)同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)、沉淀轉(zhuǎn)化計(jì)算和系統(tǒng)誤差分析，可以幫助學(xué)生更好地理解酸堿平衡移動(dòng)原理。同離子效應(yīng)是指在一個(gè)電解質(zhì)溶液中，加入一個(gè)與它具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致該離子的溶解度降低的現(xiàn)象。例如，在水中加入NaCl溶液，會(huì)導(dǎo)致AgCl的沉淀生成。沉淀轉(zhuǎn)化計(jì)算則是通過(guò)計(jì)算來(lái)比較沉淀轉(zhuǎn)化，例如通過(guò)計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化率來(lái)比較不同沉淀的轉(zhuǎn)化程度。系統(tǒng)誤差分析則是通過(guò)分析系統(tǒng)誤差來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，例如通過(guò)分析溫度、pH等因素對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過(guò)這些方法，學(xué)生可以更好地掌握酸堿平衡移動(dòng)原理。第4頁(yè)：總結(jié)——酸堿推斷四要素查操作檢查實(shí)驗(yàn)操作是否規(guī)范查現(xiàn)象對(duì)比理論現(xiàn)象查數(shù)據(jù)分析量取體積是否準(zhǔn)確查誤差計(jì)算系統(tǒng)誤差05第六章綜合推斷：多步反應(yīng)與情境應(yīng)用第六章綜合推斷：多步反應(yīng)與情境應(yīng)用第1頁(yè)：引言——高考綜合推斷題的常見(jiàn)情境通過(guò)具體數(shù)據(jù)引入第2頁(yè)：分析——多步反應(yīng)推斷框架通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)引入第3頁(yè)：論證——工業(yè)流程推斷技巧通過(guò)理論解釋引入第4頁(yè)：總結(jié)——綜合推斷五維度方法總結(jié)與案例測(cè)試第1頁(yè)：引言——高