備戰(zhàn)高考化學(xué)氮及其化合物-經(jīng)典壓軸題一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。請回答：（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為__。（2）若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。過量的A的水溶液與AlCl3溶液反應(yīng)離子方程式為__。②A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當(dāng)生成19.6gE時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。（3）若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，B與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式為__。【答案】第三周期第IA族4NH3+5O2=4NO+6H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2.42SO2+O2=2SO35SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+【解析】【分析】(1)若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；(3)若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，以此解答?！驹斀狻?1)若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的電子式為：；(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；過量的NH3的水溶液與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；②A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體N2，化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，19.6gN2的物質(zhì)的量為=0.7mol，則消耗NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，NH3中N的化合價從-3價上升到0價轉(zhuǎn)移3個電子，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol3=2.4mol；(3)若B為能使品紅溶液褪色的無色刺激性的氣體，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O22SO3；SO2與KMnO4溶液反應(yīng)生成硫酸，離子方程式為：5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。2．某溶液中可能含有、、、、、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示：(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________________________________(2)該溶液中肯定不含的陽離子是________________。(3)寫出NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________【答案】、、、、【解析】【分析】從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結(jié)合離子的性質(zhì)可知：開始發(fā)生酸堿中和，然后Al3+與堿反應(yīng)，再NH4+與堿反應(yīng)，最后沉淀與堿反應(yīng)完全溶解，依據(jù)各段發(fā)生反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算各種離子的物質(zhì)的量。【詳解】(1)從圖象可知，開始時無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3·H2O，銨根消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為3mol，則n(NH4+)=3mol；含有Al3+，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為1mol，則n(Al3+)=1mol；根據(jù)電荷守恒，則溶液中一定含有負(fù)離子，故一定含有SO42-，n(SO42?)===4mol；則該溶液中肯定含有的離子是H+，NH4+，Al3+，SO42?；各離子的物質(zhì)的量之比為；(2)最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+；(3)NaOH的物質(zhì)的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0，是氫氧化鋁的溶解，離子反應(yīng)方程式為O。3．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體。①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________。②當(dāng)C為直線形分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為________________；D中所含化學(xué)鍵的類型為____________________。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________。【答案】Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O離子鍵、極性共價鍵Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑4NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應(yīng)生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應(yīng)生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質(zhì)F的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價鍵。（2）若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和E，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相同，則B為氫氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因?yàn)殇X離子水解造成的，離子方程式為：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。4．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。（1）寫出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學(xué)鍵是__。（2）將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。（3）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__?！敬鸢浮侩x子鍵、共價鍵品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONH3NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物，Y為Na(因原子序數(shù)關(guān)系，Y不可能為H)，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl，以此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與組成的離子化合物，中含有共價鍵，以此Na2O2的電子式為：；所含化學(xué)鍵為：離子鍵、共價鍵；（2）SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復(fù)至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色；（3）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（4）NH3為堿性氣體，H2S、HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2S、HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）N原子最外層電子數(shù)為5，Cl原子最外層電子數(shù)為7，由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，其中N為-3價，Cl為+1價，NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應(yīng)方程式為：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3?！军c(diǎn)睛】對于NCl3中元素化合價解釋：根據(jù)鮑林電負(fù)性標(biāo)度，氮的電負(fù)性為3.04，氯的電負(fù)性為3.16，說明氯的電負(fù)性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負(fù)性大的顯負(fù)價，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)NCl3的水解反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)如下：第一步：NCl3+H2O→NH3+HClO(未配平)，由于HClO的強(qiáng)氧化性，再發(fā)生第二步反應(yīng)：NH3+HClO→N2+HCl+H2O(未配平)，可見由理論推出的觀點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)是不相符的。NCl3中元素化合價可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負(fù)性差值并不大，而氮原子的半徑相對于氯原子來說要小得多，因此共用電子相對應(yīng)當(dāng)更偏向于氮，使得氮顯-3價，氯顯+1價。5．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為____。(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為____，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)____。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為____。(3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____。【答案】2SO2+O22SO3過氧化鈉2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2CO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】【分析】【詳解】(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，為S，硫被氧氣氧化變?yōu)槎趸?，二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉，A為金屬鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則D的化學(xué)式為Na2CO3；(3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。6．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式______________。(2)Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。(3)Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E。實(shí)驗(yàn)室用的濃溶液配制稀E溶液。①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。III.若Z是紅棕色氣體。(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式_______。(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____

mL。【答案】玻璃棒250mL容量瓶20.42:31300【解析】【分析】I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，可判斷Y為。若Z是淡黃色固體粉末，可知Z為過氧化鈉。若Z是紅棕色氣體，可知Z為二氧化氮，X為氮?dú)饣虬睔?，Y為一氧化氮；【詳解】據(jù)上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式；二氧化硫氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。實(shí)驗(yàn)室用的濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液。依據(jù)配制溶液的步驟可知需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒250mL；容量瓶；依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需E濃溶液的體積為x，則，解得；在呼吸面具或潛水艇中由過氧化鈉和制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為，；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；金屬離子全部沉淀時，得到沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可以知道，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：計算得出：，，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是：：3，標(biāo)況下，和混合氣體的物質(zhì)的量為，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，，計算得出，的物質(zhì)的量為根據(jù)鈉離子守恒可以知道，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可以知道，硝酸鈉的物質(zhì)的量為，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為：，故答案為：；1300?！军c(diǎn)睛】該題考查無機(jī)框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固訓(xùn)練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口。7．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________?！敬鸢浮縉aNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。8．X、Y、Z均為短周期元素組成的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：(1)若X為淡黃色固體，Z是單質(zhì)。①組成Z的元素在周期表中的位置是_________。②取少量X與水反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）。a．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)b．向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅c．當(dāng)有1molX參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移2mol電子（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。①X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol?！敬鸢浮康诙芷诘冖鯝族ab3NO2+H2O=2HNO3+NO4mol1mol【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)原理分析解答；根據(jù)二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量的計算分析解答。【詳解】(1)若X為淡黃色固體，Z是單質(zhì)，能與水反應(yīng)的淡黃色固體是Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以X是Na2O2，Z是O2，組成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，該反應(yīng)有化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成NaOH使溶液顯堿性，滴加酚酞試液后溶液呈紅色，當(dāng)有1molNa2O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移1mol電子，故ab正確；故答案為第二周期第ⅥA族，ab；(2)若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，則該元素為N元素或硫元素，另一種是地殼中含量最多的元素，則該元素為O。Y與X的組成元素相同，根據(jù)反應(yīng)流程可推斷出，X是NO2，不可能是二氧化硫，Y是NO，Z是HNO3，即X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，物質(zhì)X即NO2，與O2混合通入水中，恰好生成4molHNO3，反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即反應(yīng)生成4molHNO3時，需要通入NO24mol，需要通入氧氣1mol，故答案為4mol，1mol。9．非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縃2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】【分析】【詳解】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO310．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a______；b______；c______；d______；e______。（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a______；b______；c______；d______；e______。【答案】SH2SSO2SO3H2SO4N2NH3NONO2HNO3【解析】【分析】【詳解】（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，則a是硫，所以b是硫化氫，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化學(xué)式分別為S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。（2）如果a是一種常見氣體，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是氮?dú)?，則b是氨氣，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化學(xué)式分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3。11．如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮縉H4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】【分析】和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。【詳解】⑴根據(jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實(shí)驗(yàn)室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。12．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。a．只含共價鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵，又含共價鍵【答案】氫NO4NH3＋5O24NO＋6H2Oc【解析】【分析】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，則為H2、O2、N2，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成的雙核分子甲為NO，三核分子乙為H2O，四核分子丙為NH3，乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3，則X為H?！驹斀狻浚?）元素X為H，名稱是氫，丙分子為NH3，電子式為。（2）甲（NO）與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則Y為氧氣。丙（NH3）在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲（NO）和乙（H2O）的反應(yīng)方程式為NH3發(fā)生了催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，則為HNO3，將丁與丙（NH3）按物質(zhì)的量之比1∶1混合后得到戊為NH4NO3，其晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵既含NH4+和NO3-之間的離子鍵，又含N-H和N-O之間的共價鍵，故選c。13．甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_________________。【答案】NH3+H2ONH３·H2ONH4++OH-SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+SO2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反應(yīng)條件，丙和丁點(diǎn)燃條件下生成B，并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液?？芍诪镠2、乙為N2、丙為O2，丁為S，A為NH3、B為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的方程式和電離方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；(2)C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；(3)NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。14．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B