備戰(zhàn)中考化學易錯題專題復習-利用化學方程式的簡單計算練習題含答案一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1．在一密閉容器內有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是()物質W氧氣氮氣水蒸氣前質量/g6810022反應后質量/gX458110A．X的值應為0B．反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化C．物質W中不含氧元素D．W與氧氣的相對分子質量之比為17：24【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因為反應生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應的物質中肯定不含氮氣分子，即反應物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質量為108g,其中氧元素的質量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質量為96g，則反應物中氧元素的質量為96g，因為反應消耗的氧氣的質量為100g-4g=96g，所以物質W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質量為58g-2g=56g，生成水中氫元素的質量為108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質量之比為17:32，故錯誤。故選D。2．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2與CaCO3的物質的量的關系，可知CO2為0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物質的量為0.05mol，則參加反應的CO物質的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根據(jù)質量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.3．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了神奇色彩。微觀思維是化學思維的重要組成部分。已知某反應的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是A．甲和乙兩種物質參加反應的分子個數(shù)比為1:1B．化學反應前后原子個數(shù)沒有改變C．該反應屬于氧化反應D．丙物質中所含碳、氧元素的質量比為3:8【答案】A【解析】試題分析：由反應的微觀示意圖可知該反應的反應物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反應的化學方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質參加反應的分子個數(shù)比為2:5，A錯誤；依據(jù)質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，B正確；該反應是物質與氧氣的反應，屬氧化反應，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比=12:32=3:8，D正確。故選A。考點：化學反應的微觀過程4．下圖為某化學反應的微觀粒子示意圖，關于該反應說法錯誤的是A．參加反應的物質分子個數(shù)比為1:1B．該反應為置換反應C．生成物的質量比為7:22D．反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律【答案】B【解析】試題分析：A．該反應的化學方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2;則參加反應的物質分子個數(shù)比為1:1，正確；B．該反應不屬于置換反應，錯誤；C．生成物的質量比為7:22，正確；D．反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律，正確。故選B考點：質量守恒定律的應用。5．甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，結論正確的是（）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應的甲和乙的質量比為22:3 D．反應前后分子個數(shù)不變【答案】C【解析】A、由圖可知，丁物質的化學式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯誤；B、丙物質由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,故參加反應的甲和乙的質量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應的分子個數(shù)為4個，反應后分子個數(shù)為2個，故D錯誤。故選C。6．Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數(shù)為80%．取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質量為（）A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量。解：由Fe和FeO的混合物質量為7.0g，鐵元素的質量分數(shù)為80%，解出鐵元素質量為：7.0g×80%=5.6g；用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質量：=15.2g故選B?？键c：有關化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算；質量守恒定律及其應用。點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數(shù)。7．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應能放出巨大的能量，化學方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（）A．該反應屬于化合反應B．X的化學式為COC．偏二甲肼中氮的質量分數(shù)最大D．生成N2和H2O的質量比14：1【答案】C【解析】【詳解】A、反應物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應前后氫原子都是8個，氮原子都是6個，反應前碳原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是氧原子是8個，反應后應該是8個，其中4個包含在2X中，因此X的化學式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對原子質量和是24，氫原子相對原子質量和是8，氮原子相對原子質量和是28，因此氮的質量分數(shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。8．關于化學反應2X+Y=2Z的敘述正確的是（）A．Z可能是單質，也可能是化合物B．反應中X、Y、Z三種物質的質量比是2：1：2C．若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為M+ND．若ag的X完全反應生成bg的Z，則同時消耗（b﹣a）g的Y【答案】D【解析】試題分析：A、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，因此Z不可能是單質，故A說法錯誤；B、反應中X、Y、Z三種物質的質量比不等于其化學式前的計量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學式，所以不能計算反應中X、Y、Z三種物質的質量比，故說法錯誤；C、若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為，故說法錯誤；D、若ag的X完全反應生成bg的Z，由質量守恒定律可知，則同時消耗（b﹣a）g的Y，故說法正確；考點：質量守恒定律及其應用．9．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC。又知D的相對分子質量為18，則C的相對分子質量為（）A．22 B．44 C．88 D．92【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，生成D的質量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設C的相對分子質量為x得x=44.故選B。10．在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()A．該反應中有兩種化合物分子B．該反應中，參加反應的A、B分子的個數(shù)比為4：3C．物質C的化學性質不活潑，常用作保護氣D．在該反應中，生成C和D的質量比為14：9【答案】D【解析】將圖對應成微粒相等如圖：化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OA、通過觀察題中的圖，可以發(fā)現(xiàn)物質A和C是由不同種原子構成的分子，為化合物，故A正確；B、根據(jù)質量守恒定律可知，參加的A和B的分子個數(shù)比為4：3，故B正確；C、通過觀察題中的圖，物質C為氮氣，化學性質不活潑，常用作保護氣，故C正確；D、由圖示物質的構成可知，A是氨氣，B是氧氣，C是氮氣，D是水，根據(jù)化學方程式，可計算生成C和D的質量比為：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D錯誤。11．取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應后，共生成二氧化碳氣體4.4g，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質量為A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g【答案】B【解析】【分析】【詳解】解：設碳酸鈉的質量為x，對應生成的氯化鈉的質量為y解得x=10.6g，y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質量和為28.6g-10.6g=18g對應的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質量和為33.4g-11.7g=21.7g設氫氧化鈉的質量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質量為18g-8g=10.0g。故選B。12．如圖是某反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．生成物有兩種 B．該化學反應屬于分解反應C．反應物微粒個數(shù)比是1:1 D．生成物可能是氧化物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個分子是這種反應物沒有反應完剩下的，說法錯誤，故不符合題意；B、該反應的反應物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應，說法錯誤，故不符合題意；C、由圖可以看出參加反應的反應物的微粒個數(shù)比為2：1，不是1:1。說法錯誤，故不符合題意；D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點睛】本題應從分子的原子構成和反應前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應物中共有兩種分子，同種原子構成一種分子，生成物是兩種由不同原子構成的分子。13．在反應A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應生成12.7gC，現(xiàn)要得到0.6gD，則需要A的質量為（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．無法計算【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應生成12.7gC”和質量守恒定律，則可知反應生成D的質量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設參加反應A物質的質量為x，x＝22.8g；所以參加反應A物質的質量為22.8g。故選C。14．兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13【答案】B【解析】試題分析：A選項該物質的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；B選項該物質的1個分子中含有2個硫原子，所以可以由2個硫酸分子脫掉1個水分子得到H2S2O7；所以是錯誤的；C選項該物質的1個分子中含有3個硫原子，所以可以由3個硫酸分子脫掉2個水分子得到；D選項該物質的1個分子中含有4個硫原子，所以可以由4個硫酸分子脫掉3個水分子得到；故答案選擇B考點：物質的反應15．將6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，反應生成的氫氣的質量為A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，可根據(jù)硫酸的質量求出氫氣的質量?！驹斀狻吭O生成氫氣的質量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關系：x=0.2g。故選C。16．一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質量為20.8g，其中H2O的質量為10.8g，則CO2的質量為A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氫元素的質量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質量比也為3：1，10.8gH2O中氫元素的質量=10.8g×=1.2g，則CO和CO2中總的碳元素的質量=1.2g×3=3.6g，設生成的CO的質量是x，CO2的質量為y，則x+y=20.8g?10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故選C。17．深圳進行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應的微觀過程，有關說法正確的是（）A．反應前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B．反應的生成物質量之比是7：11C．反應的化學方程式為D．催化劑加快反應速率，增加了生成物的質量【答案】A【解析】【分析】結合圖示，根據(jù)質量守恒定律及反應物生成物可知，反應的方程式為：，結合方程式進行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應的生成物質量之比是28：（44×2）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應的速率，但不會增加生成物的質量，故D錯誤。故選A?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應的本質關系。18．一包混有雜質的Na2CO3，其雜質可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是()A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉10.6克時，會生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是5.55克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，現(xiàn)在取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，但是根據(jù)計算全部的質量都是碳酸氫鈉時生成的質量也多余4.4克，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。故選D。19．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下發(fā)生化學反應，不同時刻的質量如表所示。甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32abc反應后042d48已知甲的相對分子質量為丁的2倍，下列有關說法錯誤的是（）A．a為32B．該反應屬于分解反應C．丙可能是催化劑D．該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為1：1【答案】A【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結果：甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32abc反應后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應后減去反應前，負值表示質量減少，為反應物，正值為質量增加，為生成物）可知甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質量為0，所以反應類型為分解反應。根據(jù)質量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質量為丁的2倍，且甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1，則該反應方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為＝＝1：1（計量系數(shù)之比等于各自的質量比上各自的相對原子質量或者相對分子質量）。故選A。20．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丁一定是該反應的催化劑B．該反應的基本類型是分解反應C．該反應中乙、丙的質量比為3：17D．該反應中甲、丙的質量比為7：4【答案】C【解析】【分析】由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前丙的質量分數(shù)為1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反應后乙的質量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應前后甲的質量分數(shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應物；同理可以通過圖示確定乙的質量分數(shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應物；丙的質量分數(shù)增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！驹斀狻緼、丁的質量分數(shù)不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，選項錯誤；B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項錯誤；C、該反應中乙、丙的質量比為6%：34%＝3：17，選項正確；D、該反應中甲、丙的質量比為28%：34%＝14：17，選項錯誤，故選C。21．元素鈷有多種化合價。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鈷的氧化物，則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應化學方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：11.9g：8.3g=119:83。A.CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：119:107，此選項錯誤；B.化學方程式沒有配平，此選項錯誤；C.化學方程式沒有配平，此選項錯誤；D.4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質量比為：（4×119）：（2×166）=119:83，此選項正確。故選D。22．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A．該反應前后原子個數(shù)不變 B．該反應前后分子個數(shù)不變C．參加反應的“”和“”分子個數(shù)比為2：3 D．該反應屬于置換反應【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律，反應前后前后原子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個分子和一個分子反應，生成兩個分子和一個分子，反應前后分子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；C、由圖可知，兩個分子和一個分子反應，生成兩個分子和一個分子，參加反應的“”和“”分子個數(shù)比為2：1，說法錯誤，故符合題意；D、由反應可知，是單質和化合物反應生成了新的單質和化合物，該反應屬于置換反應，說法正確，故不符合題意；故選C23．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有11個電子C．參加反應的X與生成的Z的質量比為9：7D．化學反應前后，催化劑的質量和性質一定不變【答案】C【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可以看出，反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應的X與生成的Z的質量比為（30×6）（28×5）＝9：7，故C正確；D、化學反應前后，催化劑的質量和化學性質一定不變，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子個數(shù)不變。24．在反應A+3B＝2C+2D中，A和B的相對分子質量之比9：11，已知1.8gA與一定量B恰好完全反應成5.1gD，則在此反應中反應物B和生成物C的質量比為？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2【答案】A【解析】【詳解】由于A和B的相對分子質量之比9：11，則設A的相對分子質量為9a，則B的相對分子質量是11a。設1.8gA與B反應時B的質量為xA+3B＝2C+2D中9a33a1.8gx解得：x＝6.6g由質量守恒定律可知，生成C的質量為：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g則反應物B和生成物C的質量比為：6.6g：3.3g＝2：1故選A。25．在密閉的容器中加熱蔗糖產生炭黑和水，這一實驗說明了（）A．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的【答案】D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質屬于混合物，該選項說法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成的，不能說蔗糖分子由碳元素構成，該選項說法不正確；D、加熱蔗糖產生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項說法正確。故選D。26．在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22．若2.6gA與一定量的B恰好完全反應，生成8.8gD則在此反應中B和D的相對分子質量質量比為A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，反應前后原子個數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻緾、D的相對分子質量之比為9：22，設生成8.8gD同時生成C的質量為x根據(jù)質量守恒定律，參加反應的B的質量為，則B與D的質量比為?！军c睛】相對分子質量之比等于物質的質量比。27．將CO和CO2的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質量與原混合氣體的質量相等，則原混合氣體中CO和CO2的質量比為A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分別設出CO和CO2的質量，利用生成的沉淀質量恰好等于原混合氣體的質量的關系，列出等式，進行解答?！驹斀狻拷猓涸O混合氣體中CO的質量為x，CO2的質量為y，x：y=14：11。故選A。28．復方冬青油軟膏有強力鎮(zhèn)痛作用。其有效成分的分子模型如圖。下列說法中錯誤的是A．該物質屬于有機物B．該物質的化學式為C8H8O3C．該物質完全燃燒生成CO2和H2OD．該物質分