學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精崇仁二中高二年級(jí)期中化學(xué)試卷命題人：高二化學(xué)備課組可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—12O-16Na-23Fe-56Al-27S—32Cu—64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共48分）1、下列說(shuō)法正確的是（)A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B．氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C．固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2、關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是（A)A．ΔH>0，ΔS〉0B．ΔH<0，ΔS〉0C．ΔH〉0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<03、下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B?；瘜W(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D?；瘜W(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品4、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是(）A．紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．加入催化劑有利于氨的合成D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l）＋KCl(l)NaCl（l）＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)5、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（C)A．4℃B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小6、下列溶液一定呈中性的是(B）A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c（OH－）＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞試液呈無(wú)色的溶液D．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響B(tài)．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．滴定時(shí),左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤8、如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（B)A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C(s、石墨）=C(s、金剛石)ΔH＝＋1。9kJ·mol－1C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少9、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1,則H2SO4和Ca（OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57。3）kJ·mol－1B．CO（g）的燃燒熱是283。0kJ·mol－1，則2CO(g）＋O2(g)=2CO2（g）反應(yīng)的ΔH＝-566。0kJ·mol－1C．用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10、已知①C（s)＋O2(g）=CO2（g）ΔH＝－393。5kJ/mol②2H2（g）＋O2(g）=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為（A）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：211、關(guān)于A（g)＋2B（g)=3C（g）的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是(D）A．v(A)＝0。6mol/（L·min)B．v(B）＝1。2mol/(L·min）C．v(C）＝1.2mol/(L·min）D．v（B)＝0.03mol/（L·s）12、液氨與水性質(zhì)相似,也存在微弱的電離:NH3+NH3NH4++NH2-，其離子積常數(shù)k=c（NH4+）×c（NH2-）=2×10—30mol2·L—2，維持溫度不變，向液氨中加入NH4Cl固體或NaNH2固體,不發(fā)生改變的是（)A．c(NH4+)B．液氨的電離度C．c（NH2—）D．液氨的離子積常數(shù)13、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)2A(g）＋B（g）2C（g）＋D(g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(B)A．1。6molB．2。8molC．2.4molD．1。2mol14、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g）2C（g）ΔH>0,下列圖像中正確的是（D)15、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):N2（g）＋3H2（g)2NH3（g)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是(A）A．25％B．30％C．35％D．75％16、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g)cC(g）＋dD（g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1。8倍，下列敘述正確的是(D)A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)<c＋d二、非選擇題（每空2分）17、請(qǐng)按要求完成下列填空。(1）有0。1mol·L－1的（NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?2）有0.1mol·L－1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個(gè),請(qǐng)分別用離子方程式表示:_、_、。（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)c（CH3COO－）(填“〉”、“＝”或“〈”)（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋)_______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)（5)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“堿性”),醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積(填“〉”、“＝”或“<")。（6)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關(guān)系是m________n(填“〉"、“＝”或“〈”）。18、Ⅰ、降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g)＋3H2（g）CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2)＝________mol/（L·min）；（2）CO2的轉(zhuǎn)化率＝________;該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；(3)在恒溫時(shí),改變條件，某時(shí)刻CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為0.5mol/L、1。5mol/L、1。5mol/L、1。5mol/L，則反應(yīng)向方向進(jìn)行.(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH）/n（CO2）增大的是________.A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molH2（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“〉”、“〈”或“＝”)。Ⅱ、硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上一般以氨氣為原料來(lái)制備硝酸。請(qǐng)回答：（1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為。(2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)機(jī)理為：①CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2（g)＋2H2O（g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g）=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O（g)ΔH＝－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:19、Ⅰ、某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20。00mL,注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0"刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0"G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）________。（2)操作F中應(yīng)該選擇圖中____滴定管（填標(biāo)號(hào))。(3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是。（4）滴定結(jié)果如表所示:滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221。032202.0025.003200。6020.60滴定中有一次誤差較大，造成這種誤差的可能原因是________________.A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）____________。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NHeq\o\al（＋，4)濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。(3)將③和④按體積比1：2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。(4)已知t℃時(shí)，Kw＝1×10－13，在該溫度時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a：b＝________。主觀題17、（1）。（2）_、_、.(3）(4）____（5）______，______（6)___18、Ⅰ、(1)________(2)________、________（3）(4）________(5）________Ⅱ、(1)。（2)19、Ⅰ、（1）_______（2)____(3)。(4）_______________