溶度積的計算某種離子濃度的計算：Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10?12，Mg(OH)2飽和溶液中c(OH?)=

。

x2xKsp=c(Mg2+)·c(OH-)2

=x·(2x)2=4.0×10?12c(OH-)=2x=2.0×10?4判斷能否生成沉淀：將5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12

Qc＝c(Ag＋)2·c(CrO42-)＝(2.5×10-6)2×(3×10-5

)=1.9×10-16<Ksp

13.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp若某溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為0.1mol/L，使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么？Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11①求Fe3+完全沉淀的pH

②求Mg2+開始沉淀的pH

已知Ksp(AgCl)＝1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度(用g/L表示)設AgCl的濃度為c1，溶解度為S1

c1c1

設Ag2CrO4的濃度為c2，溶解度為S2

2c2c2

不同類型的難溶物，不能用Ksp的大小來比較溶解度的大小，必須經(jīng)過換算才能比較。沉淀溶解平衡的應用Application

of

solubilityequilibrium沉淀的生成加沉淀劑要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為

。Na2S、H2S溶解度越小沉淀越完全調(diào)pH法例1：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH至3-4。Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+例2：如何除去硫酸銅溶液中的Fe3+？信息提示開始沉淀時pH完全沉淀時pHFe(OH)3

2.7

3.7Cu(OH)2

5.2

6.4調(diào)節(jié)溶液的pH為3.7≤pH<5.2向該溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3沉淀的溶解酸溶法CaCO3(s)+2H+(aq)

====

Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)堿溶法Al(OH)3

+

NaOH====

Na[Al(OH)4]四羥基合鋁酸鈉Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH鹽溶法

2NH3+2H2O2NH4+

[注意]：加入NH4Cl時，①NH4＋結(jié)合OH－，使平衡右移，從而使沉淀溶解(主要)。②NH4＋水解產(chǎn)生的H＋中和OH－，使平衡右移，從而使沉淀溶解(次要)。氧化還原溶解法3CuS

+

8HNO3(稀)====

3Cu(NO3)2+

3S↓

+

2NO↑

+

4H2O

3HgS+2HNO3(濃)+12HCl(濃)====3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O王水生成配合物溶解沉淀Ag+AgOH↓[Ag(NH3)2]OHNH3.H2ONH3.H2OCu2+Cu(OH)2↓[Cu(NH3)4]2+NH3.H2ONH3.H2O氨水氨水①②Cu2+[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2天藍色溶液藍色沉淀深藍色溶液Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

Ksp(BaCO3)=5.1×10-9[應用]沉淀的轉(zhuǎn)化生成白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色生成白色沉淀白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Ksp=6.3×10－50白色AgCl黃色AgI黑色Ag2SKsp=1.8×10－10Ksp=9.3×10－17滴加KI滴加Na2SI－(aq)

+

AgCl(s)

?

AgI(s)

+

Cl－(aq)S2－(aq)

+

2AgI(s)

?

Ag2S(s)

+

2I－(aq)K>105說明反應有足夠大的進行程度白色Mg(OH)2紅褐色Fe(OH)3Ksp=4.0×10－38Ksp=1.8×10－11滴加FeCl3K>105[結(jié)論]沉淀轉(zhuǎn)化，Ksp大轉(zhuǎn)小。水垢中含有CaSO4

Ksp=4.9×10－5Ksp=3.4×10－9[方法]將水垢在Na2CO3飽和溶液中浸泡一段時間，取出沖洗后加酸溶解。Ksp=2.0×10－15Ksp=1.3×10－36[思考1]：CuS沉淀能否轉(zhuǎn)化為MnS沉淀？Ksp=2.5×10－9Ksp=1.0×10－10[思考2]：BaSO4沉淀能否轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀？[結(jié)論]：當沉淀Ksp數(shù)量級相差不大時，可實現(xiàn)小到大轉(zhuǎn)化。硫酸鋇和碳酸鋇的Ksp分別為：1.1×10－10；2.6×10－9；欲用1L某Na2CO3溶液溶解0.1mol

BaSO4固體，該Na2CO3的濃度至少應達到多大？

起始轉(zhuǎn)化平衡x00.10.1x-0.10.1=c(Ba2+)?c(SO42－)c(Ba2+)?c(CO32－)c(SO42－)c(CO32－)Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3