PAGE1第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵4.3.3化學(xué)鍵分子間作用力板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.掌握化學(xué)鍵的概念、類(lèi)型及物質(zhì)的關(guān)系、化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.了解氫鍵的含義，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。重點(diǎn):化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。難點(diǎn):理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。一、化學(xué)鍵1.定義：使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力即為化學(xué)鍵，即相鄰原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。2.類(lèi)型（1）原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。（2）原子間價(jià)電子的共用——共價(jià)鍵。3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別間的關(guān)系：（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。5.物質(zhì)溶解或熔化時(shí)化學(xué)鍵的變化①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程A．有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。B．有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。C．某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。③單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如Cl2、F2等?！咎貏e提醒】化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如NaCl、金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。6．化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷（1）從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷（2）從物質(zhì)類(lèi)別角度判斷物質(zhì)類(lèi)別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒(méi)有化學(xué)鍵【特別提醒】①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。②非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是離子半徑和所帶電荷數(shù)：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥，且二者達(dá)到平衡。7.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）對(duì)物理性質(zhì)的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。（2）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。②H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。二、分子間作用力氫鍵1.分子間作用力（1）概念：分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又叫范德華力。（2）特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力（3）規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2。（4）存在：分子間作用力只存在于由分子組成的共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)和稀有氣體的分子之間。2.氫鍵（1）概念：分子間形成的氫鍵也是一種分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。（2）規(guī)律：①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類(lèi)物質(zhì)，如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S。若分子間形成氫鍵，會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。②氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵。③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了氫鍵，DNA的結(jié)構(gòu)等都與氫鍵有關(guān)。（3）形成條件：由N、O、F三種非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素結(jié)合形成的化合物間可形成。（4）存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。（5）化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較：化學(xué)鍵分子間力氫鍵概念相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用物質(zhì)分子間存在微弱的相互作用某些具有強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間的相互作用(靜電作用)作用力范圍分子內(nèi)分子間分子間作用力強(qiáng)度化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力影響其強(qiáng)度的因素①離子鍵：離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)；②共價(jià)鍵：原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵越強(qiáng)。①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；②分子的極性越大，范德華力越大對(duì)于A—H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大性質(zhì)影響①離子鍵：離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高；②共價(jià)鍵：共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越大范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，對(duì)電離、溶解度等產(chǎn)生影響【易錯(cuò)提醒】①氫鍵不是化學(xué)鍵，通常看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。②NH3、H2O、HF分子之間既存在分子間作用力，又存在氫鍵。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞。()（2）乙醇分子和水分子間可以形成氫鍵。()（3）所有分子都含共價(jià)鍵。()（4）NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力。()（5）加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫氣體時(shí)，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂。()（6）氮原子與其他原子只能形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵。()（7）非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵。()（8）不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵。()(9)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括吸引力，又包括排斥力。()(10)離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是電性作用。()【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×（7）√（8）×(9)√(10)√2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①HCl、②、③、④NaOH、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨He請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）NaOH是以化學(xué)鍵結(jié)合的；不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是(填序號(hào))。（2）寫(xiě)出NaOH的電子式；用電子式表示的形成過(guò)程。（3）存在分子間作用力的物質(zhì)有(填序號(hào))。（4）哪些物質(zhì)屬于離子化合物(填序號(hào)，下同)；哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物。（5）HCl溶于水時(shí)，斷開(kāi)的化學(xué)鍵類(lèi)型是；加熱熔化時(shí)，斷開(kāi)的化學(xué)鍵類(lèi)型是?！敬鸢浮浚?）離子鍵和共價(jià)鍵⑨（2）（3）①②③⑤⑨（4）④⑥⑦⑧①②③（5）共價(jià)鍵離子鍵【解析】（1）鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫氧根離子中存在O-H共價(jià)鍵，所以NaOH是以離子鍵、共價(jià)鍵結(jié)合的；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是He；故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；⑨；（2）NaOH由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，電子式為；Mg原子失去2個(gè)電子給2個(gè)Cl原子生成MgCl2，其形成過(guò)程為，（3）①②③⑤⑨屬于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，這些分子晶體中存在分子間作用力；（4）含有離子鍵的化合物是離子化合物，④⑥⑦⑧中含有離子鍵，屬于離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，①②③屬于共價(jià)化合物；（5）HCl中只存在共價(jià)鍵，溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵；NaHSO4加熱熔融時(shí)生成Na+、HSO，熔融時(shí)破壞離子鍵。?問(wèn)題一化學(xué)鍵的分類(lèi)及與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系【典例1】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()①化學(xué)鍵只存在于分子之間②化學(xué)鍵只存在于相鄰原子或離子之間③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】離子化合物、共價(jià)化合物等都含有化學(xué)鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故②正確，離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的一種靜電作用，相互吸引相互排斥，故③正確；化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，故④不正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，所以⑤⑧正確，⑥⑦不正確。答案選B。【解題必備】化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系（1）只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。（3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。（4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。（6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。【變式1-1】下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是()①離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵④只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵A．①⑤ B．②C．②③ D．②④【答案】B【解析】離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等均為離子化合物；共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；含離子鍵的化合物一定為離子化合物，但可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，②正確；共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵，如H—O—O—H中含極性鍵、非極性鍵，③錯(cuò)誤；只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣，故④錯(cuò)誤；單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故⑤錯(cuò)誤。答案選B?！咀兪?-2】下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．Mg3N2為離子化合物，其電子式為，只含有離子鍵，故A不符合題意；B．NaCl為離子化合物，其電子式為，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．NaOH為離子化合物，是由Na+和OH-組成，氧原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，故C符合題意；D．硝酸為共價(jià)化合物，故D不符合題意；答案為C。?問(wèn)題二化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【典例2】下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（

）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱C．KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低D．CF4、SiF4、GeF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高【答案】AD【解析】A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高,是因?yàn)榉肿娱g作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A正確；B.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低，這是因?yàn)樗鼈兯碾x子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.CF4、SiF4、GeF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，這是因?yàn)榉肿娱g作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D正確；故答案選：AD。【解題必備】1.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）對(duì)物理性質(zhì)的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。（2）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。②H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。2.分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2。②分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類(lèi)物質(zhì)，如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；分子內(nèi)氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。③氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵④水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成了氫鍵?！咀兪?-1】下列關(guān)于化合物、化學(xué)鍵和氫鍵、范德華力的說(shuō)法中正確的是A．含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子B．氯氣分子間的范德華力與氯氣分子熔沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)C．水結(jié)成冰密度增大與水分子之間能形成氫鍵無(wú)關(guān)D．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失【答案】A【解析】A項(xiàng)，由于物質(zhì)對(duì)外不顯電性，所以含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子，正確；B項(xiàng)，氯氣的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力即范德華力大小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，固體水分子和液體水分子都存在氫鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，共價(jià)鍵的形成是原子間的共用電子對(duì)的偏移，錯(cuò)誤。【變式2-2】下列物質(zhì)的性質(zhì)不能用化學(xué)鍵解釋的是A．沸點(diǎn)： B．穩(wěn)定性：C．在水中的溶解性：NH3>PH3 D．熔點(diǎn)：氧化鎂>氯化鈉【答案】A【解析】A．CH3OH分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6＜CH3OH，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A正確；B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，H2O的H—O鍵強(qiáng)度大于H2S的H—S鍵，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；C．NH3在水中能與水分子形成氫鍵，PH3在水中不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解性：NH3>PH3，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故C正確；D．離子鍵的強(qiáng)度越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，氧化鎂的離子鍵強(qiáng)度大于氯化鈉的離子鍵強(qiáng)度，故熔點(diǎn)：氧化鎂＞氯化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選AC。?問(wèn)題三物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系【典例3】實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類(lèi)型作用力的是()A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化B．冰的融化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升華【答案】D【解析】石墨熔化破壞共價(jià)鍵，NaCl熔化破壞離子鍵，A錯(cuò)誤；冰的融化破壞氫鍵，水的分解破壞共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；干冰和碘的升華均破壞分子間作用力，D正確。答案選D?！窘忸}必備】1.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。2.物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。②共價(jià)化合物的溶解過(guò)程A．有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。B．有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。C．某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。③單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如Cl2、F2等?！咀兪?-1】下列物質(zhì)溶于水，僅破壞共價(jià)鍵的是A．乙醇溶于水 B．溶于水 C．溶于水 D．溶于水【答案】D【解析】A．乙醇溶于水，破壞了水之間的氫鍵，形成了水和酒精之間的新氫鍵，A錯(cuò)誤；B．溶于水，破壞離子鍵，B錯(cuò)誤；C．溶于水，氧氣溶于水為物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D．溶于水僅破壞共價(jià)鍵，D正確；故選D?！咀兪?-2】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是A．碳酸鈣受熱分解 B．干冰氣化C．食鹽熔化 D．氯化氫溶于水【答案】B【解析】A．碳酸鈣受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵，A不符合題意；B．干冰氣化破壞分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，B符合題意；C．食鹽熔化破壞離子鍵，C不符合題意；D．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，D不符合題意；答案選B。1．下列含有共價(jià)鍵的鹽是A．NaOH B． C． D．【答案】D【解析】A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH-中存在共價(jià)鍵，為堿，故A不選；B．Na2O2中鈉離子和過(guò)氧離子之間存在離子鍵，為過(guò)氧化物，不屬于鹽，故B不選；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C不選；D．是鹽，其中鉀離子和之間存在離子鍵，中氯原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D選；答案選D。2．下列既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物是A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．N2【答案】C【解析】A．CaCl2是由Ca2+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，CaCl2是只含有離子鍵的化合物，A不符合題意；B．H2SO4是由H2SO4分子通過(guò)分子之間作用力結(jié)合形成的共價(jià)化合物，在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，H2SO4是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，B不符合題意；C．NaOH是由Na+與OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，其陰離子OH-中H、O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH是既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，C符合題意；D．N2是由N2分子通過(guò)分子之間作用力結(jié)合形成的單質(zhì)，在分子內(nèi)存在1個(gè)N≡N共價(jià)鍵，不存在離子鍵，是只含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，不屬于化合物，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3．下列說(shuō)法正確的是A．分子中只有極性共價(jià)鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氫氧化鈉、溶于水均克服分子間作用力【答案】C【解析】A．分子中存在O-O非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，可能為金屬單質(zhì)等，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獯嬖贜≡N，且N原子上均有1對(duì)孤對(duì)電子，則N2分子中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中C為+4價(jià)，原子最外層有4個(gè)電子，O為-2價(jià)，原子最外層有6個(gè)電子，C和O原子之間以雙鍵結(jié)合，最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．氫氧化鈉、溶于水分別斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，不是克服分子間作用力，D錯(cuò)誤；故選C。4．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是A．將SO2通入水中B．硝酸鉀溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水【答案】D【解析】A．SO2分子中不含離子鍵，所以將SO2通入水中沒(méi)有離子鍵的破壞，A不符合題意；B．硝酸鉀溶于水時(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，破壞了離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞，B不符合題意；C．HCl分子中不含離子鍵，所以將其通入水中沒(méi)有離子鍵的破壞，C不符合題意；D．硫酸氫鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，硫酸氫鈉溶于水時(shí)發(fā)生電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，D符合題意；故選D。5．研究化學(xué)鍵有助于研究物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是A．HI和 B．和C．和 D．和【答案】B【解析】A．HI為共價(jià)化合物，存在的是極性共價(jià)鍵，而NaI為離子化合物，存在的是離子鍵，A不符合題意；B．H2S和H2O均為極性鍵組成的共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，B符合題意；C．NaCl為離子化合物，存在離子鍵，CCl4是由極性共價(jià)鍵組成的共價(jià)化合物，C不符合題意；D．Na2O是由離子鍵組成的，Na2O2是由離子鍵和非極性共價(jià)鍵組成的離子化合物，兩者的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，D不符合題意；故選B。6．下列說(shuō)法正確的是A．中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．分子的空間結(jié)構(gòu)是Ⅴ形C．晶體中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵D．溶于水形成溶液的過(guò)程中，既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成【答案】D【解析】A．中H原子最外電子層并非8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，B錯(cuò)誤；C．晶體中僅有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．，所以既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成，D正確；故選D。7．下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是A．分子間存在氫鍵，所以比穩(wěn)定B．破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，一定發(fā)生了化學(xué)變化C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物D．干冰升華過(guò)程中破壞了共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．分子間存在氫鍵，所以比熔沸點(diǎn)高，比穩(wěn)定是因?yàn)殒I能：H-O＞H-S，故A錯(cuò)誤；B．破壞化學(xué)鍵的過(guò)程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時(shí)H-Cl鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中若含有離子鍵，則一定是離子化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．干冰升華過(guò)程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選C。8．（1）下列物質(zhì)：①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有極性鍵和非極性鍵的是；含有非極性鍵的離子化合物是。(填序號(hào)，下同)（2）下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附，未破壞化學(xué)鍵的是；僅離子鍵被破壞的是；僅共價(jià)鍵被破壞的是。【答案】（1）⑧⑤（2）①⑤⑦⑧②③④⑥【解析】（1）①N2含有非極性鍵；②CO2含有極性鍵；③NH3含有極性鍵；④Na2O含有離子鍵；⑤Na2O2含有離子鍵、非極性鍵；⑥NaOH含有離子鍵、極性鍵；⑦CaBr2含有離子鍵；⑧H2O2含有極性鍵、非極性鍵；⑨NH4Cl含有離子鍵、極性鍵；⑩HBr含有極性鍵，綜上分析含有極性鍵和非極性鍵的是⑧，含有非極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：⑧，⑤；（2）①干冰氣化僅破壞分子間作用力；②硝酸鉀熔化破壞離子鍵；③KHSO4熔融破壞離子鍵；④硫酸溶于水破壞共價(jià)鍵；⑤蔗糖溶于水破壞分子間作用力；⑥HI分解破壞共價(jià)鍵；⑦碘升華破壞分子間作用力；⑧溴蒸氣被木炭吸附未破壞化學(xué)鍵，綜上分析未破壞化學(xué)鍵的是①⑤⑦⑧，僅離子鍵被破壞的是②③，僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥，故答案為：①⑤⑦⑧，②③，④⑥；1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】D【解析】A．分子中存在共價(jià)鍵，為離子化合物，存在離子鍵，A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，存在極性鍵和非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．分子中存在極性共價(jià)鍵，是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．和均為離子化合物，二者均只存在離子鍵，D正確；答案選D。2．下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵B．發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化C．離子化合物中不存在共價(jià)鍵D．CCl4和NH3中各原子均滿(mǎn)足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A．物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體是不含有共價(jià)鍵的單原子分子，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂不一定發(fā)生化學(xué)變化，如氯化氫在溶液中電離出氫離子和氯離子時(shí)，只有共價(jià)鍵被破壞，沒(méi)有共價(jià)鍵的形成，屬于物理變化，故B正確；C．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．氨分子中氫原子滿(mǎn)足最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不滿(mǎn)足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。3．下列說(shuō)法正確的是A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學(xué)鍵B．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物【答案】B【解析】A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，故A錯(cuò)誤；B．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了中的共價(jià)鍵，故B正確；C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電不能說(shuō)明這種化合物是離子化合物，如HCl溶于水能導(dǎo)電，但HCl是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如H2中只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；選B。4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力都屬于化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成【答案】B【解析】A．化學(xué)鍵是使相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用，A正確；B．離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，而分子間作用力是存在于物質(zhì)分子之間的一種微弱的作用力，比化學(xué)鍵弱的多，不屬于化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)鍵的類(lèi)型包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，它可以使離子相結(jié)合形成離子化合物，也可以使原子相結(jié)合形成單質(zhì)或共價(jià)化合物，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)原子，然后這些原子重新結(jié)合形成生成物，此時(shí)產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成，D正確；故合理選項(xiàng)是B。5．下列反應(yīng)同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．反應(yīng)中，反應(yīng)物中有非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的斷裂，生成物中有極性共價(jià)鍵的形成，沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成、非極性共價(jià)鍵的形成，A項(xiàng)不選；B．反應(yīng)中，為含有非極性鍵的離子化合物，中含有極性鍵，中含有非極性鍵，該反應(yīng)中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，B項(xiàng)選；C．反應(yīng)中，反應(yīng)物中有離子鍵和極性鍵的斷裂、非極性鍵的斷裂，生成物有離子鍵，極性鍵生成，沒(méi)有非極性鍵的形成，C項(xiàng)不選；D．反應(yīng)中，反應(yīng)物中有極性共價(jià)鍵的斷裂，生成物中有離子鍵的形成和極性共價(jià)鍵的形成，沒(méi)有離子鍵的斷裂、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)不選；答案選B。6．Na2O2和NaH都能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+N