PAGE1第三章鐵金屬材料（單元測(cè)試）（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24Al27K39Fe56Zn65第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的描述錯(cuò)誤的是A．Al具有良好的延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品B．鎂鋁合金密度小，強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C．Al、均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來(lái)蒸煮酸性或堿性食物D．“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，合金具有硬度大、熔點(diǎn)高等優(yōu)點(diǎn)【答案】D【解析】A．鋁可用于制作鋁金屬制品，是利用了鋁具有良好的延展性，故A正確；B．制造飛機(jī)和宇宙飛船的材料具有強(qiáng)度高，耐高溫，耐腐蝕，密度小等特點(diǎn)，鎂鋁合金性質(zhì)符合，故B正確；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和水，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物，故C正確；D．一般合金的硬度較大、熔點(diǎn)較低，鈦合金硬度大，但熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A．FeSO4溶液若變質(zhì)，可加入Cu復(fù)原B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速轉(zhuǎn)化為Fe2O3C．金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在D．將mg組成不同的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，放出H2越多【答案】D【解析】A．FeSO4溶液若變質(zhì)，即被氧化為三價(jià)鐵，加入Cu會(huì)引入雜質(zhì)，應(yīng)加入Fe粉復(fù)原，A錯(cuò)誤；B．FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速轉(zhuǎn)化為Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．金屬元素在自然界中有的以游離態(tài)形式存在，如Fe、Cu、Ag、Au等，C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的Na與Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的氫氣多，所以mg組成不同的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，放出H2越多，D正確；答案選D。3．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論或目的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A在酒精燈上加熱鋁片，熔化的鋁不滴落的熔點(diǎn)比Al高B向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制備膠體C向和的混合物中加入過(guò)量的溶液，固體部分溶解，過(guò)濾并洗滌難溶物除去中混有的D向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液變紅原溶液中含有【答案】D【解析】A．鋁表面生成的熔點(diǎn)較高，故熔化的鋁不滴落，A正確；B．制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，B正確；C．能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，而不能與溶液反應(yīng)，仍未固體，兩者過(guò)濾后可分離，C正確；D．先通入通入，會(huì)將可能存在的氧化為，而后加入溶液變紅色，可能是被氧化后產(chǎn)生的，也有可能是溶液中本身存在有的使溶液變紅色，D錯(cuò)誤；故答案選D。4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是A．I燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀B．Ⅱ試管中溶液變紅C．Ⅲ試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色D．Ⅳ試管中的白色沉淀逐漸增多【答案】C【解析】A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3膠體，I燒杯中溶液顏色變?yōu)榧t褐色，而非產(chǎn)生紅褐色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，而非氯化亞鐵溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液，生成的白色絮狀氫氧化亞鐵沉淀會(huì)迅速被氧化成氫氧化鐵，變成灰綠色，最后變成紅褐色，C項(xiàng)正確；D．氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，開始生成沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀逐漸溶解，而不是白色沉淀逐漸增多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5．關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈉鉀合金用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B．還原性鐵粉用作食品干燥劑C．硬鋁用于制造飛機(jī)的外殼 D．用于治療缺鐵性貧血【答案】B【解析】A．鈉鉀合金熔點(diǎn)低，常溫下為液態(tài)，其中的粒子可以對(duì)流，所以鈉鉀合金可以對(duì)流導(dǎo)熱；又由于鈉鉀合金內(nèi)部有大量的自由電子，所以鈉鉀合金又可以傳導(dǎo)導(dǎo)熱。因此可用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A正確；B．還原性鐵粉具有還原性，做抗氧化劑，不能做干燥劑，故B錯(cuò)誤；C．硬鋁具有密度小、強(qiáng)度大等特性，可用于制造飛機(jī)外殼，故C正確；D．FeSO4可提供鐵元素，用于治療缺鐵性貧血，故D正確；答案為B。6．欲測(cè)定某含鐵氧化物的化學(xué)式，現(xiàn)稱取7.84g該氧化物，用酸使其全部溶解，然后加入足量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體8.00g。該氧化物的化學(xué)式為A． B． C． D．【答案】C【解析】由題干可知該紅棕色固體是Fe2O3質(zhì)量為8.00g，由公式計(jì)算三氧化二鐵的物質(zhì)的量為，由元素物質(zhì)的量守恒可知nFe=0.05mol2=0.1mol，則mFe=5.6g，則含鐵氧化物中氧元素的質(zhì)量為7.84g-5.6g=2.24g，則含鐵氧化物中氧元素物質(zhì)的量，故含鐵氧化物中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)之比=0.1:0.14=5:7，所以該氧化物為。C正確；故選C。7．下列離子方程式書寫不正確的是A．溶于NaOH溶液中：B．鐵和鹽酸反應(yīng)：C．溶于水的反應(yīng)：D．溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：【答案】B【解析】A．Al(OH)3溶于NaOH溶液,反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；，A錯(cuò)誤；B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．Cl2溶于水的反應(yīng)生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，離子方程式為：，C正確；D．AlCl3溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，D正確；故選B。8．部分含Al或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．a(chǎn)和酸、堿都能發(fā)生反應(yīng) B．e、d都能與溶液反應(yīng)C．可能存在的轉(zhuǎn)化 D．c在空氣中受熱可能轉(zhuǎn)化為e【答案】D【分析】根據(jù)化合價(jià)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別可知，a是Fe或Al、b是FeO；【解析】A．鐵不能與堿發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋁能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氧化鐵（鋁）不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵（鋁），C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵（鋁）在空氣中加熱可轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氧化物，，，D正確；故選D。9．現(xiàn)有Fe和的固體粉末，往其中加入稀硫酸，固體粉末全部溶解，產(chǎn)生的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后的溶液不能使溶液顯色。為中和過(guò)量硫酸需要溶液(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．混合物中Fe的質(zhì)量為 B．與固體粉末反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為C．原硫酸的濃度為 D．混合物中的物質(zhì)的量為【答案】A【分析】反應(yīng)后的溶液不能使KSCN溶液顯色說(shuō)明生成FeSO4，該反應(yīng)還生成了H2。n(H2)==0.4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：n(Fe)=n(Fe3O4)+n(H2)，故n(Fe)=n(Fe3O4)+0.4mol，由固體總質(zhì)量可得：56g/mol×n(Fe)+232g/mol×n(Fe3O4)=80g，聯(lián)立解得：n(Fe)=0.6mol，n(Fe3O4)=0.2mol?！窘馕觥緼．據(jù)分析可知n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，A錯(cuò)誤；B．參加反應(yīng)的硫酸中的氫元素轉(zhuǎn)化成水和氫氣，根據(jù)氧原子守恒有n(H2O)=4n(Fe3O4)=4×0.2mol=0.8mol，根據(jù)氫原子守恒有n反應(yīng)(硫酸)=n(H2O)+n(H2)=0.8+0.4=1.2mol，B正確；C．n剩余(硫酸)=12n(NaOH)=12×0.2L×3mol/L=0.3mol，n總(硫酸)=1.2mol+0.3mol=1.5mol，C(H2SO4)==0.75mol/L，C正確；D．據(jù)分析可知混合物中Fe3O4的物質(zhì)的量為0.2mol，D正確；10．下列除雜或鑒別的操作不正確的是A．鑒別膠體和溶液：丁達(dá)爾效應(yīng)B．鑒別溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液C．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)：加入幾滴KSCN溶液D．除去鐵粉中混有的鋁粉：加入足量NaOH溶液后過(guò)濾【答案】B【解析】A．用紅外光照射膠體有一條明顯的光的通路，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，A正確；B．鑒別氯離子，為了排除其他離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的溶液，不能只滴加溶液，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)亞鐵離子是否被氧化成鐵離子，滴加KSCN溶液，觀察是否變紅，若變化，則變質(zhì)，反之，沒變質(zhì)，C正確；D．除去鐵粉中混有的鋁粉，加入足量NaOH溶液，鋁粉與之反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉而溶解，鐵粉不反應(yīng)，故反應(yīng)后過(guò)濾即可得到鐵粉，D正確；故選B。11．某研究所通過(guò)下列工藝流程實(shí)現(xiàn)對(duì)工業(yè)廢渣(主要成分、及少量不溶于酸又不溶于堿的其它成分)的處理得到聚鐵(主要成分為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將溶液b蒸發(fā)可得到純凈的B．加入適量鐵發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是C．堿浸過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為：D．對(duì)聚鐵膠體持續(xù)加熱可得到聚鐵沉淀【答案】A【分析】工業(yè)廢渣(主要成分Al2O3、Fe2O3及少量不溶于酸又不溶于堿的其它成分)加入氫氧化鈉溶液堿浸得到偏鋁酸鈉，爐渣加入硫酸生成硫酸鐵，加入適量鐵得到硫酸亞鐵溶液，再加入氯化鉀，加熱至70°C~80°C得到聚鐵膠體，持續(xù)加熱膠體聚沉得到聚鐵。【解析】A．濾液b是硫酸亞鐵，蒸發(fā)亞鐵離子被氧化為鐵離子，則不能得到純凈的FeSO4，故A錯(cuò)誤；B．加入適量鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是FeSO4，故B正確；C．堿浸過(guò)程中氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：，故C正確；D．持續(xù)加熱膠體聚沉得到聚鐵，故D正確；故選A。12．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．過(guò)量的Fe在氯氣中燃燒生成B．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到紅色的氧化鐵C．工業(yè)煉鐵的原理是用還原的方法從礦石中提煉鐵D．向溶液中滴加適量的NaOH溶液即可得到氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A．Fe在中燃燒，不管Fe是否過(guò)量，都生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得黑色的四氧化三鐵，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．工業(yè)煉鐵的原理，是用CO作還原劑，將鐵礦石中的鐵還原出來(lái)，從而提煉出鐵，C正確；D．向溶液中滴加NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13．有兩種金屬組成的合金與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，則該合金的組成可能為A． B． C． D．【答案】C【分析】2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，從H+生成氫氣，得2mol電子，即平均18g金屬失1mol電子；【解析】A．Mg與鹽酸反應(yīng)后生成Mg2+，每12g金屬失1mol電子，Al與鹽酸反應(yīng)后生成Al3+，每9g金屬失1mol電子，無(wú)法平均成18g金屬失1mol電子，A錯(cuò)誤；B．Zn與鹽酸反應(yīng)后生成Zn2+，每32.5g金屬失1mol電子，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)后生成Fe2+，每28g金屬失1mol電子，無(wú)法平均成18g金屬失1mol電子，B錯(cuò)誤；C．Al與鹽酸反應(yīng)后生成Al3+，每9g金屬失1mol電子，Cu不與鹽酸反應(yīng)，和Al混合，可以平均成18g金屬失1mol電子，C正確；D．Zn與鹽酸反應(yīng)后生成Zn2+，每32.5g金屬失1mol電子，Ag不與鹽酸反應(yīng)，和Zn混合，平均失1mol電子所需金屬質(zhì)量一定大于32.5g，D錯(cuò)誤；本題選C。14．下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是A． B．HCl C．FeS D．【答案】D【解析】A．Fe與Cl2點(diǎn)燃直接化合生成FeCl3，是由化合反應(yīng)直接制得，故A項(xiàng)不符合題意；B．氫氣與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化氫，是由化合反應(yīng)直接制得，故B項(xiàng)不符合題意；C．Fe與S點(diǎn)燃或加熱下直接化合生成FeS，故C項(xiàng)不符合題意；D．Al(OH)3可用鋁鹽與氨水通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制取，也可用偏鋁酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取，但不能發(fā)生化合反應(yīng)，故D項(xiàng)符合題意；故本題選D。15．把NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為B．原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為5.2gC．C點(diǎn)加入的HCl溶液的體積為100.0mLD．A-B段的離子反應(yīng)方程式是【答案】C【分析】向混合物溶液中加入鹽酸時(shí)，開始階段沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明溶液中NaOH過(guò)量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根離子，溶液中存在的1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；A-B段，鹽酸和四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為，B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2，Al(OH)3；B-C段，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁，所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，據(jù)此作答：【解析】A．根據(jù)分析，A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為，A正確；B．由30mL處計(jì)算NaOH的質(zhì)量，此時(shí)為NaCl溶液，溶液中的Cl-來(lái)源于混合中的AlCl3、MgCl2和加入的30mL鹽酸，溶液中的Na+來(lái)源于混合物中的NaOH，AB段發(fā)生反應(yīng)：，，由鋁原子守恒得原混合物中，由鎂原子守恒得混合物中：；由Na+和Cl-守恒得，原混合物中，則，B正確；C．C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，此時(shí)所加入鹽酸的物質(zhì)的量為，C點(diǎn)表示鹽酸的體積為：，C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知，A-B段，鹽酸和四羥基和鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（10分）2024年8月中旬渝昆高鐵渝宜段進(jìn)入運(yùn)行試驗(yàn)階段，江津北高鐵站也即將投入使用，請(qǐng)根據(jù)問(wèn)題做出回答。（1）下列火車車身組件中，由有機(jī)合成材料制成的是_____(填序號(hào))。A．合金車身 B．玻璃車窗 C．滌綸椅套 D．塑料餐椅（2）為了防止鐵生銹，在其表面涂油漆的原理是。（3）高鐵酸鈉()是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑。下面是一種制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理：，X的化學(xué)式。（4）鐵軌建設(shè)需要鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦來(lái)冶煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）橋梁專用鋼含有錳(Mn)元素，已知錳的活動(dòng)性位于鎂和鋅之間，為了探究Mn、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)(每步均充分反應(yīng))，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠衉____(填序號(hào))。A．溶液中加入足量錳粉后，再加入鐵粉B．溶液中加入足量銅粉后，再加入錳粉C．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加入錳粉，最后加入銅粉D．向裝有形狀相同的Mn絲、Fe絲、Cu絲的三支試管中加入等量同濃度稀鹽酸【答案】（1）CD（2分）（2）隔絕水和氧氣（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）BD（2分）【解析】（1）A.合金車身由金屬材料組成，不選；B．玻璃車窗由無(wú)機(jī)非金屬材料組成，不選；C．滌綸椅套由有機(jī)合成材料組成，選；D．塑料餐椅由有機(jī)合成材料組成，選；選CD。（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故為了防止鐵生銹，在其表面涂油漆的原理是：隔絕水和氧氣。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中，等號(hào)左右兩邊分別有2Fe、7Na、3N、16O、4H，則X的化學(xué)式為H2O。（4）工業(yè)上用CO在高溫下還原赤鐵礦來(lái)冶煉鐵，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）已知錳的活動(dòng)性位于鎂和鋅之間，為了探究Mn、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：A．溶液中加入足量錳粉后，若有紅色固體析出，說(shuō)明生成銅和氯化錳、錳比銅活潑，再加入鐵粉，鐵無(wú)法置換出錳，說(shuō)明錳比鐵活潑，無(wú)法驗(yàn)證鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序，不選；B．溶液中加入足量銅粉后，無(wú)變化，說(shuō)明鐵比銅活潑，再加入錳粉，錳置換出了鐵，有黑色固體析出，說(shuō)明錳比鐵活潑，選；C．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，有氣泡生成，生成氯化亞鐵溶液，再加入錳粉，在錳的表面有黑色物質(zhì)析出，說(shuō)明錳比鐵活潑，若加的錳足量，則所得為氯化錳溶液，最后加入銅粉無(wú)反應(yīng)，說(shuō)明錳比銅活潑，無(wú)法驗(yàn)證鐵與銅的活潑性，不選；D．向裝有形狀相同的Mn絲、Fe絲、Cu絲的三支試管中加入等量同濃度稀鹽酸，錳絲表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡的速率較慢，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鐵、錳排在氫前，且錳比鐵活潑，銅絲表面沒有產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，說(shuō)明錳的活動(dòng)性大于鐵，鐵的活動(dòng)性大于銅，選。故選BD。17．（16分）“價(jià)-類”二維圖是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用工具，下圖是鐵元素的部分“價(jià)-類”二維圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)上述“價(jià)-類”二維圖，判斷中Fe元素價(jià)態(tài)有，寫出與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。（2）是一種用途廣泛的鹽類物質(zhì)。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：。已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體(填“能”或“不能”)凈水。（3）下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請(qǐng)按要求填空：A．膠體的聚沉

B．膠體的電泳

C．丁達(dá)爾效應(yīng)①“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，這里說(shuō)到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是(填字母，下同)。②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是。③拍照時(shí)，清晨或者大雨過(guò)后拍到“耶穌光”的概率比較高。（4）是否能用滲析的方法除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-？若能，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。【答案】（1）+2、+3（2分）（2分）（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2分）能（1分）（3）A（2分）B（2分）C（2分）（4）能（1分）。將盛有含Cl-的Fe(OH)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時(shí)間后取出，重復(fù)操作2~3次后，取最后一次滲析液少量置于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，即可證明Fe(OH)3膠體中的Cl-已被除盡，反之則未除盡（2分）【解析】（1）Fe3O4中Fe元素化合價(jià)有+2、+3價(jià)；Fe3O4和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案為：+2、+3；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。（2）飽和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中生成Fe(OH)3膠體和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；膠體具有吸附性，F(xiàn)e(OH)3膠體能凈水；（3）①“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，這里說(shuō)到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是膠體的聚沉，故答案為：A；②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是膠體的電泳，故答案為：B；③拍照時(shí)，清晨或者大雨過(guò)后拍到“耶穌光”的概率比較高，體現(xiàn)了膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：C；（4）可以利用滲析的方法除盡Fe(OH)3膠體中的Cl-，實(shí)驗(yàn)方案為：將盛有含Cl-的Fe(OH)3膠體的半透膜袋放入盛有蒸餾水的燒杯中，一段時(shí)間后取出，重復(fù)操作2~3次后，取最后一次滲析液少量置于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，即可證明Fe(OH)3膠體中的Cl-已被除盡，反之則未除盡。18．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組制備綠礬并對(duì)綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.綠礬的制備（1）a.稱量100.0g廢鐵屑放入250mL燒杯中，處理洗滌并備用。①稱量廢鐵屑時(shí)的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為。b.稱量8.0g處理后的鐵屑放入50mL錐形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸沒鐵屑。②鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。c.將反應(yīng)液放入通風(fēng)櫥的水浴箱中加熱，水浴溫度控制在80℃。③采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。d.停止反應(yīng)后，迅速趁熱減壓過(guò)濾，得到淺綠色濾液，將濾液置于簡(jiǎn)易水浴箱中(溫度控制在60℃)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。II.探究綠礬(FeSO4?7H2O)熱分解產(chǎn)物的成分a.查閱資料：二氧化硫具有還原性且為有害的酸性氣體。b.提出猜想：綠礬(FeSO4?7H2O)的分解產(chǎn)物為Fe2O3、SO2和H2O。c.驗(yàn)證猜想：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。（2）實(shí)驗(yàn)前，通入N2的目的是。（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置A硬質(zhì)玻璃管中固體變紅色，裝置B中U形管內(nèi)無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，裝置C中酸性KMnO4溶液褪色。由此得出結(jié)論：熱分解產(chǎn)物存在SO2和H2O，不能判斷裝置中的紅色物質(zhì)的成分。寫出酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸，高錳酸根轉(zhuǎn)化成Mn2+)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取裝置A中的紅色物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無(wú)氣體放出；②?、僦腥芤旱稳脒m量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色；③?、僦腥芤旱稳隟SCN溶液中，溶液變紅色。由此得出結(jié)論：紅色固體為(填化學(xué)式)。有同學(xué)認(rèn)為FeSO4?7H2O熱分解產(chǎn)物的成分還應(yīng)有SO3，理由為。d.得出結(jié)論：（5）根據(jù)驗(yàn)證猜想及理論分析，寫出綠礬(FeSO4?7H2O)受熱分解的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）托盤天平（1分）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）易于控制溫度在80℃，受熱均勻（2分）（2）排除裝置中的氧氣（2分）（3）（2分）（4）Fe2O3（1分）鐵從正二價(jià)升高到正三價(jià)失去一個(gè)電子，硫從正六價(jià)降低到正四價(jià)得到兩個(gè)電子，而化學(xué)式中鐵硫的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則反應(yīng)中還有一個(gè)硫原子化合價(jià)不變（2分）（5）（2分）【分析】實(shí)驗(yàn)前用氮?dú)馀懦b置中的空氣，綠礬在裝置A處受熱分解產(chǎn)生的水用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，其余氣體進(jìn)入C裝置與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明產(chǎn)物中含有還原性氣體二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收?！窘馕觥浚?）①稱量100.0g廢鐵屑時(shí)的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為托盤天平；②鐵屑與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③采取水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是：易于控制溫度在80℃，受熱均勻。（2）實(shí)驗(yàn)前，通入N2的目的是排除裝置中的氧氣，以防干擾實(shí)驗(yàn)。（3）據(jù)分析，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（4）裝置A中的紅色物質(zhì)與足量稀硫酸無(wú)氣體放出，溶液中滴入適量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不褪色，溶液滴入KSCN溶液中，溶液變紅色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中不含鐵，不含亞鐵，含有三價(jià)鐵，則物質(zhì)A為Fe2O3。根據(jù)原子守恒，鐵從正二價(jià)升高到正三價(jià)失去一個(gè)電子，硫從正六價(jià)降低到正四價(jià)得到兩個(gè)電子，而化學(xué)式中鐵硫的原子個(gè)數(shù)比為1：1，則反應(yīng)中還有一個(gè)硫原子化合價(jià)不變，產(chǎn)物的成分還應(yīng)有SO3。（5）結(jié)合小問(wèn)4詳解，F(xiàn)eSO4?7H2O熱分解的方程式為：。19．（15分）高鐵酸鉀(，其中Fe元素為+6價(jià))是新型綠色水處理劑，其制備方法如圖所示(部分步驟已略去)?！疽阎吭趬A性溶液中的溶解度：（1）過(guò)程Ⅰ的目的是制備NaClO，反應(yīng)的離子方程式為。（2）過(guò)程Ⅱ?yàn)閴A性條件下制備高鐵酸鈉()。①補(bǔ)全過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；___