內(nèi)蒙古集寧一中2025-2026學年高二上學期12月月考化學試題一、單選題1．高錳酸鉀硅土能延長鮮花保存期，其原理為：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化學用語表述正確的是A．K的最高能層符號：4sB．基態(tài)Mn的價層電子軌道表示式：C．CO2的π鍵電子云輪廓圖：D．H2O的VSEPR模型：2．金屬復(fù)合電極材料電催化氫氣還原制備甲醛和乙醇的可能機理如圖1所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)相對能量變化如圖2(帶*表示吸附態(tài))所示。下列說法錯誤的是A．X為“”B．電催化氫氣還原制備甲醛時，原子利用率為100%C．利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原生成的速率比單純的電極的快D．金屬復(fù)合電極材料電催化氫氣還原制備甲醛和乙醇有利于實現(xiàn)碳中和3．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=—184.6kJ/mol，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH為A．+184.6kJ/mol B．+92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．-92.3kJ/mol4．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液5．在的催化作用下，向200℃的恒溫恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程及能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知，反應(yīng)i和反應(yīng)ii均為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．其他條件不變，降低溫度可以提高總反應(yīng)中甲烷的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)化學平衡常數(shù)增大6．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液7．恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的和，在催化劑表面進行反應(yīng)，部分歷程如圖所示(*表示物種吸附在催化劑表面，TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中有非極性共價鍵的斷裂與形成B．加入催化劑M可以使化學平衡正向移動C．物種在催化劑表面吸附的過程需要吸收能量D．上述歷程決速步驟的反應(yīng)為8．某種配位化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素，W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，Z是地殼中含量最多的元素，基態(tài)Q原子的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A．第一電離能：X<Y<Z B．原子半徑：W<X<Y<ZC．非金屬性：X>Y>Z D．Q(ZW)2可溶于濃氨水中9．用于檢測酒駕的酒精檢測儀工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A．該裝置能夠?qū)⒒瘜W能轉(zhuǎn)化為電能B．該電池的負極反應(yīng)式為：C．電池工作時，當電路中通過4mol電子時，有通過質(zhì)子交換膜從左向右遷移D．當呼氣中有46g的乙醇被反應(yīng)時，需要消耗標準狀況下氧氣22.4L10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A用計分別測量溶液和溶液的溶液的為3.6，溶液的為4.2>B向試管中加入溶液，加熱試管溶液由藍綠色變?yōu)辄S綠色?C向溶液中緩慢滴加氨水溶液由橙紅色變?yōu)辄S色?平衡向逆向移動D相同的鋁片分別與同溫同體積，且的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是對該反應(yīng)起到促進作用A．A B．B C．C D．D11．已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能正向自發(fā)進行的是A．B．C．D．12．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．用溶有的飽和溶液制備膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為B．標準狀況下，1.12LHF所含分子數(shù)目為C．25℃，1.0L的澄清石灰水中的數(shù)目為D．1.0L0.1mol/L的溶液中的數(shù)目小于13．可逆反應(yīng)，C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))與壓強的關(guān)系如圖所示時，下列結(jié)論正確的是A． B． C． D．14．下列說法：①中碳原子為雜化；②是平面四邊形結(jié)構(gòu)；③、分子中的分別采取雜化；④分子是三角錐型，這是因為P原子是以雜化的結(jié)果；⑤雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個雜化軌道；⑥氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵。正確的選項有A．1個 B．2個 C．3個 D．4個15．常溫下，實驗小組利用的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L?1丙酸(用HA表示)，溶液的pH、分布系數(shù)與V(NaOH溶液)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．將等濃度的HA和NaA混合后B．常溫下HA電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-7C．圖中b點水的電離程度小于常溫下的純水D．反應(yīng)終點，溶液中二、填空題16．某研究性學習小組用濃度為的鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。(1)準確量取待測液需要使用的儀器是(選填酸式、堿式)滴定管。(2)若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為。(3)滴定過程中，左手輕輕旋動滴定管中的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視。(4)滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是。(5)滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。滴定次數(shù)待測液體積()鹽酸體積()滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次由實驗數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。(6)下列操作會導致測得的待測液的溶液濃度偏大的是(填字母)。a．用待測溶液潤洗錐形瓶b．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水c．部分標準液滴出錐形瓶外(7)利用(5)測定值計算，待測液中加入鹽酸標準液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)?3。17．煤、石油等傳統(tǒng)能源使用時會污染環(huán)境，科學家們正積極尋找其他清潔能源作為替代品。根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填字母)。A．灼熱的碳與反應(yīng) B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)通常把拆開1mol某化學鍵所需要吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能用E表示。已知：化學鍵436497.3462.8計算：

。(3)已知在25℃、101kPa時：Ⅰ.

Ⅱ.

寫出與Na反應(yīng)生成的熱化學方程式：。(4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學方程式為

，起始時向容器中充入2molCO和，某時刻測得該反應(yīng)放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉(zhuǎn)化率為。(5)某同學設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。①利用實驗裝置(b)測定鹽酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，若取的鹽酸，則還需加入(填字母)。A．1.0gNaOH固體B．氨水C．溶液②分析下列操作可能對結(jié)果造成的影響。將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的能量將(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；將實驗(b)中玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器后，實驗測得的。18．如圖是某同學設(shè)計的原電池裝置。(1)電子的流向經(jīng)導線從填編號(①Cu→Pt

②Pt→Cu)。(2)電流的流向填編號(①Cu→Pt

②Pt→Cu)(3)電極Ⅰ上發(fā)生(填反應(yīng)類型)，作(填電極名稱)。(4)電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為。(5)該原電池的總反應(yīng)式為。(6)鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊膠，其作用是。19．圖表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10?54.6×10?45×10?103×10?8(1)當溫度升高時，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是、(用化學式表示)。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸③常溫下，在醋酸溶液中加入純醋酸，醋酸的電離度(填“增大”“減小”或“不變”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉晶體，醋酸的電離度。④依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式。(3)已知草酸(H2C2O4)其電離常數(shù)K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5，寫出草酸的電離方程式。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱。

1．D2．B3．B4．B5．C6．B7．D8．D9．B10．D11．B12．D13．B14．A15．B16．(1)堿式(2)26.10(3)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化(4)滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色(5)0.12mol/L(6)ac(7)217．(1)BD(2)(3)

(4)25%(