2024～2025學(xué)年度上期高中2023級期中考試考試時間75分鐘，滿分100分1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只1.下列儀器在中和熱測定實驗中不會用到的是A.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化B.所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過量熱計直接測定C.物質(zhì)的內(nèi)能與溫度和壓強無關(guān)D.所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)aaA.鐵與鹽酸反應(yīng)的能量變化可用圖1表示B.圖1表示反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.圖1、圖2中化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=(E?-E?)kJmol?1=(b-a)kJD.圖2可以表示反應(yīng)2N?O?(g)=4NO?(g)+O?(g)△H>0的能量變化4.下列熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示燃燒熱的是A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(1)△B.C.N?H?(g)+O?(g)=N?(g)+2H?O(g)△H=-534kJ·mol-1D.C?H?N?(1)+4O?(g)=2CO?(g)+4H?O(1)+N?(g)△H=-2000kJ·mol-1D.吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行B.新制氯水應(yīng)放在陰暗低溫處保存C.合成氨的過程中及時分離出氨氣0.2mol·L?1、0.8mol·L?1,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能為A.c(NH?)=0.5mol·L1B.c(H?O)=1.3mol·L-1C.c(NH?)+c(NO)=0.6mol·L-1D.c(O?)=1.05A.加入NH?Cl固體B.通入一定量的NH?C.加入少量冰醋酸D.加入少量NaOH固體9.在SO?的飽和溶液中H?SO?達到電離平衡的標(biāo)志是A.c(HSO?)=c(SO?-)B.溶液中無H?SO?分子C.c(HSO?)不再變化D.溶液中H?SO?、HSO?、SO0量0下列圖像最符合上述反應(yīng)歷程的是0A0熱水冰水熱水冰水圖圖B.探究溫度對碳酸氫鈉和碳酸鈉分解速率的影響12.向絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H?O(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A.d點：v(正)>v(逆)B.該反應(yīng)的△H>013.在硫酸工業(yè)中，通過如下反應(yīng)使SO?轉(zhuǎn)化為SO?:溫度/℃B.甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系：丙>丁>乙>甲C.由圖中數(shù)據(jù)可得出：N?(g)+3H?(g)=2NH?(1)△H=-90kJ·mol-1D.形成1molNH?(g)中的化學(xué)鍵需吸收1172kJ的能量二、非選擇題：本題共4小題，共58分。羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在密閉容器中，加入等物質(zhì)的量的CO與H?S發(fā)生反應(yīng)：達到平衡后，其他條件不變，分別改變下列條件，平衡移動情況和物理量變化情況如何變化?請分別用“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”“不”分析判斷平衡移動情況；用“增大”“減小”“不變”分析判斷物理量變化情況：(1)保持容器溫度和體積不變，增加H?S的濃度，平衡_移動；加入少量He,(2)保持容器壓強和溫度不變，加入少量He,平衡_移動，H?S(g)的化學(xué)反應(yīng)速率□(3)保持容器體積不變，升高溫度，平衡移動，平衡常數(shù)K,反應(yīng)熱(4)在一定溫度下，增大壓強(縮小容器體積),CO的轉(zhuǎn)化率,容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量,容器內(nèi)氣體的密度。(5)保持容器溫度和體積不變，再加入2molCO和2molH?S,平衡移動，H?(g)的化學(xué)反應(yīng)速率,平衡后COS的體積分?jǐn)?shù)。(6)加入適量的正催化劑，逆反應(yīng)速率_,平衡_移動。16.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過實驗探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗原理及方案為在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO?)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)：生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需時間來衡量該反應(yīng)的速實驗編號0.01mol·L1KIO?酸性溶液(含淀粉)的體積/mL度/℃出現(xiàn)藍色的時間/s①55V5②55③5④5已知：IO?的氧化性隨著酸性的增強而增強?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中V?=,V?=0(2)實驗①、②、③中出現(xiàn)藍色的時間t?、t?、t?由大到小的順序是_0(3)實驗①②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)該反應(yīng)的過程和機理較復(fù)雜，一般認為發(fā)生以下四個反應(yīng)：I.IO?+SO3-=IO?+SO2(反應(yīng)速率慢)Ⅱ.IO?+2SO?-=I?+2SO2(反應(yīng)速率快)Ⅲ.5I?+IO?+6H?=3I?+3H?O(反應(yīng)速率較快)IV.I?+SO?-+H?O=2I?+SO2-+2H?(反應(yīng)速率快)根據(jù)上述反應(yīng)推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由反應(yīng)(填序號)決定。從上述四個反應(yīng)可以看出必須在(填離子符號)消耗完時才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。理論(5)若將碘酸鉀(KIO?)和亞硫酸氫鈉溶液混合，也可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理為2IO?+5HSO?=I?+5SO2-+3H?+H?O。實驗發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”,最后又逐漸減慢，則關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)速率“急增”的原因的合理解釋是017.(15分)①Ba(OH)?②BaCO?③蔗糖④Na?S⑤H?C?O?⑥鎂條⑦鹽酸⑧KOH溶液⑨HC1O⑩NH?·H?O部分物質(zhì)25℃時的電離平衡常數(shù)如下表：(1)上述物質(zhì)中是強電解質(zhì)的有(填序號，下同),能導(dǎo)電的有0(2)H?C?O?是二元弱酸，在水溶液中的電離方程(3)已知25℃時，溶質(zhì)為HCIO和NaClO的混合溶液中c(HCIO)=c(C1O-),則溶液中c(H+)=_。將0.01mol·L?1的HC1O溶液加水稀釋10倍后溶液中氫離子的數(shù)目 (填“增大”“減小”或“不變”,下同),氫離子的濃度,的(4)25℃,101kPa時用⑦和⑩的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH?O時，放出的熱量_(填“>”“<”或“=”)57.3kJ,理由是18.(13分)“一碳化學(xué)”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO?、CO、CH?等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)為(忽略其他副反應(yīng)):①CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H則△H?=,平衡常數(shù)K?=(用K?、K?表示)。反應(yīng)③△S0(填“>”或“<”),反應(yīng)②的濃度平衡常數(shù)表達式K?=(2)100bar(1MPa=10bar)時，將2molCO?和6molH?投入5L恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)。平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率、CO及CH?OH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖I,使用活性鎵鎳催化劑時CH?OH的時空收率(CH?OH的時空收率表示在1mol催化劑表面生成CH?OH的平均速率)與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ:i.從反應(yīng)開始到B點用時tmin,則0～tmin時間內(nèi)CO?的消耗速率v(CO?)=_