高考北京卷化學考試題庫題庫試題附答案完整版考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.食鹽在水中溶解

C.石蠟燃燒

D.鋁在空氣中形成致密氧化膜2、下列物質中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.氯水

D.液氧3、下列離子中，電荷符號書寫錯誤的是

A.Na?

B.Fe2?

C.O2?

D.Al3?4、下列化學式書寫錯誤的是

A.H?O

B.CO?

C.CaCO?

D.MgO?5、下列屬于電解質的是

A.酒精

B.蔗糖

C.NaCl

D.CO?6、下列關于物質的量的敘述，正確的是

A.1molO?含有6.02×1023個O原子

B.1molH?O的質量是18g

C.1molNa?的摩爾質量是23g/mol

D.1molN?的體積是22.4L7、下列關于化學反應速率的敘述，正確的是

A.溫度升高時，化學反應速率一定加快

B.增大壓強時，所有反應速率都加快

C.增大濃度時，活化分子數(shù)一定增加

D.催化劑在反應前后質量和化學性質都不變8、下列物質中，能與NaOH溶液反應生成氣體的是

A.NH?Cl

B.Al

C.Fe

D.CuO9、下列變化中，屬于水解反應的是

A.Na?CO?溶液顯堿性

B.NaCl溶液顯中性

C.Al3?在水溶液中形成氫氧化鋁膠體

D.HF溶液中存在電離平衡10、下列關于金屬元素的敘述，錯誤的是

A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O?

B.鋁在空氣中能形成致密氧化膜

C.鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕

D.FeCl?固體加熱可得到FeCl?11、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.H?O?+2HI=2H?O+I?

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O12、下列物質中，分子間作用力最強的是

A.CO?

B.H?O

C.CH?CH?OH

D.CCl?13、下列關于原電池的說法，錯誤的是

A.電池中發(fā)生氧化還原反應

B.負極是發(fā)生還原反應的一極

C.電子從負極流向正極

D.原電池將化學能轉化為電能14、下列關于鹽類水解的敘述，正確的是

A.所有鹽溶液均發(fā)生水解反應

B.強酸弱堿鹽水解顯酸性

C.弱酸強堿鹽水解顯堿性

D.鹽類水解是可逆反應15、下列關于甲烷的性質，錯誤的是

A.甲烷是沼氣的主要成分

B.與Cl?在光照條件下發(fā)生取代反應

C.甲烷分子的空間構型為正四面體

D.甲烷能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學反應原理題

已知反應：N?+3H??2NH?，ΔH<0。

（1）寫出該反應的熱化學方程式，若反應生成2molNH?放熱92.4kJ，用ΔH表示。

（2）若該反應在密閉容器中進行，下列措施中能使NH?的濃度增大的有（填序號）

①升高溫度②增大壓強③使用催化劑④增加N?的濃度

（3）在上述反應中，若初始N?為1mol，H?為3mol，達到平衡時NH?為0.5mol，求該反應的轉化率。17、（12分）元素化合物綜合題

某同學在實驗室用KClO?和濃鹽酸制取Cl?，反應如下：

KClO?+6HCl（濃）→KCl+3Cl?↑+3H?O

（1）寫出該反應的離子方程式（用KClO?和HCl表示）。

（2）若反應中HCl被氧化的物質的量為0.3mol，求KClO?的物質的量。

（3）實驗室制取Cl?時，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否生成Cl?，該試紙變藍說明含有Cl?，寫出該反應的化學方程式。18、（11分）有機化學綜合題

一種有機物A的結構簡式為CH?CH?COOCH?。

（1）寫出A的系統(tǒng)名稱。

（2）A可由乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成，寫出該反應的化學方程式。

（3）若A與NaOH溶液在加熱條件下反應，生成的有機產(chǎn)物的結構簡式為______。

（4）A能夠發(fā)生哪種反應（填序號）：①取代反應②加成反應③水解反應④銀鏡反應

（5）若A的相對分子質量為102，求其分子式。19、（12分）化學實驗題

某同學想配制500mL0.5mol/L的Na?CO?溶液。

（1）實驗中需要用到的儀器有：

①500mL容量瓶②燒杯③膠頭滴管④玻璃棒⑤天平

（2）實驗步驟如下：

①稱量________g的Na?CO?固體（保留一位小數(shù)）；

②將固體溶解于適量水中并冷卻；

③將溶液轉移至容量瓶中并洗滌燒杯；

④繼續(xù)加水至容量瓶刻度線；

⑤搖勻靜置。

（3）若實驗中用托盤天平稱量Na?CO?固體，會導致溶液濃度偏高的是（填序號）

①稱量時使用生銹的砝碼②溶解時未冷卻至室溫即轉移至容量瓶

③轉移時有少量溶液灑出④容量瓶未干燥

（4）寫出Na?CO?溶液與鹽酸反應的離子方程式。20、（10分）化學計算題

某混合氣體由H?和O?組成，總質量為2g，體積為2.8L（標準狀況下）。

（1）求混合氣體的平均摩爾質量。

（2）設H?的物質的量為nmol，O?的物質的量為mmol，求n與m的比值。

（3）求氫氣的體積分數(shù)（保留兩位小數(shù)）。答案及解析一、選擇題

答案：

1、B

2、D

3、D

4、D

5、C

6、C

7、A

8、A

9、C

10、D

11、C

12、B

13、B

14、C

15、D解析：

1、鐵生銹是化學反應，石蠟燃燒是氧化還原反應，氨的實驗室制法涉及反應原理，而食鹽溶解屬物理變化。

2、液氧是純凈物，空氣是混合物，石油是混合物，氯水是混合物。

3、電荷符號應為O2?，而非O2-，故D錯誤。

4、MgO?中的氧為-2價，但Mg的正價應為+2，故O??是錯誤的寫法，D錯誤。

5、電解質是能導電的化合物，NaCl屬于電解質，CO?在水中能部分電離，但本身不是電解質。

6、1molNa?的摩爾質量確實是23g/mol，但1molO?由兩個O原子組成，不是O原子數(shù)目，故A錯誤；B正確；C正確；D中氣體摩爾體積為22.4L/mol的條件是標準狀況，正確。

7、催化劑改變反應速率但不改變平衡，故B錯誤。

8、NH?Cl與NaOH反應生成NH?，有氣體放出。

9、強酸弱堿鹽水解顯酸性，弱酸強堿鹽水解顯堿性，Na?CO?是弱酸強堿鹽，水解顯堿性，Al3?水解生成Al(OH)?膠體，屬于水解反應。

10、FeCl?加熱分解生成FeCl?和Cl?，故D錯誤。

11、反應中HCl被氧化為Cl?，故是氧化還原反應。

12、H?O的分子間作用力最強，為氫鍵。

13、原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，故B錯誤。

14、弱酸強堿鹽水解顯堿性，強酸弱堿鹽顯酸性，所有鹽不都發(fā)生水解，故C正確。

15、甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此D錯誤。二、非選擇題

答案：

16、（10分）

（1）N2+3H解析：

（1）根據(jù)題目提供的ΔH值，寫出熱化學方程式。

（2）增大壓強和增加N?濃度均能促進反應向生成物方向進行，使NH?濃度增大。

（3）初始物質的量為1molN?和3molH?，反應后生成0.5molNH?，說明N?的轉化率為0.5/1=0.5，即50%，所以NH?的轉化率是50%。17、（12分）

（1）ClO3?+6H解析：

（1）將反應寫成離子形式，ClO??被還原為Cl?，HCl被氧化為Cl?。

（2）HCl被氧化的物質的量是0.3mol，即反應中消耗的Cl?為0.3mol；根據(jù)反應式，1molKClO?對應5molCl?被氧化，因此KClO?為0.3/5=0.06mol，但題目給出的是0.3molHCl被氧化，即Cl?為0.3mol，因此KClO?為0.3/5=0.06mol；或題目問的是KClO?的物質的量，1molKClO?對應3molCl?生成，而生成1molCl?需要1molCl?被氧化，所以0.3molCl?對應0.1molKClO?。

（3）Cl?與KI反應生成I?，使試紙變藍。18、（11分）

（1）甲酸甲酯

（2）CH3COOH+CH3CH2解析：

（1）CH?CH?COOCH?的結構簡式是CH?CH?COOCH?，故名稱為甲酸甲酯。

（2）酯化反應的反應物是乙酸和乙醇，生成甲酸甲酯和水。

（3）A與NaOH反應生成鈉鹽和醇，故產(chǎn)物是CH?COONa。

（4）甲酸甲酯能發(fā)生水解反應和取代反應。

（5）甲酸甲酯的相對分子質量為102，其分子式為C?H?O?。19、（12分）

（1）2.65g

（2）①②④⑤

（3）①②

（4）CO解析：

（1）根據(jù)公式m=n×M，n=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，M=106g/mol，m=0.25×106=26.5g，但題目中要求是500mL，且n=0.5mol/L，則n=0.5×0.5=0.25mol，故m=0.25×106=26.5g，但題目要求為0.5mol/L，所以m=0.5×0.5×106=26.5g。

（2）實驗中需要的儀器包括容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、天平。

（3）使用生銹砝碼會導致稱量質量偏大，溶液濃度偏高；未冷卻會使得體積偏大，濃度偏低，所以①②會導致濃度偏高。

20、（10分）

（1）M=mn=解析：

（1）m=2g，V=2.8L，n=2.8/22.4=0.125mol，M=2/0.125=16g/mol？

（2）H?分子量是2g/mol，O?是32g/mol，假設混合氣體為xmolH?和ymolO?，總質量為x×2+y×32=2g，總物質的量為x+y=0.125m