高考全國I卷化學(xué)試題及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.鹽酸

B.液氯

C.空氣

D.石油2、下列關(guān)于物質(zhì)的量的單位和符號表示，正確的是

A.物質(zhì)的量用“g”表示

B.摩爾質(zhì)量用“mol”表示

C.物質(zhì)的量濃度用“mol/L”表示

D.氣體摩爾體積用“L/mol”表示3、下列說法中，正確的是

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是因為溶液中存在自由電子

B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?和氫氣

C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度乘以摩爾質(zhì)量

D.氧化還原反應(yīng)中，一定有電子的轉(zhuǎn)移4、氯氣的實驗室制法中，常使用的試劑是

A.濃硫酸與二氧化錳

B.濃鹽酸與二氧化錳

C.濃硫酸與高錳酸鉀

D.濃硝酸與二氧化錳5、下列物質(zhì)中，含有分子間作用力的是

A.NaCl

B.金剛石

C.水

D.氯化鈉晶體6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是

A.原子由電子和質(zhì)子組成

B.原子核外電子按能級填充

C.原子核由中子和電子組成

D.原子序數(shù)等于中子數(shù)7、下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是

A.鐵在氯氣中燃燒

B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)

D.硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵8、一定溫度下，下列因素中，能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.降低溫度

B.減少反應(yīng)物濃度

C.加入催化劑

D.增大壓強(qiáng)（反應(yīng)物為固體）9、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.FeCl?+3KSCN=Fe(SCN)?+3KCl

B.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

C.2FeCl?+Cl?=2FeCl?

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O10、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是

A.Al

B.Mg

C.Na?CO?

D.NaHSO?11、某溶液中加入AgNO?溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則該溶液中含有的離子是

A.Cl?

B.SO?2?

C.CO?2?

D.I?12、下列物質(zhì)中，屬于酯類的是

A.CH?COOH

B.CH?CH?OH

C.CH?COOCH?

D.CH?CHO13、下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是

A.第三周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小

B.第ⅠA族元素全部是金屬元素

C.元素的化學(xué)性質(zhì)由其原子的最外層電子數(shù)決定

D.同一周期中，非金屬元素的電負(fù)性從左到右逐漸減小14、下列說法中，符合勒沙特列原理的是

A.增大壓強(qiáng)會使反應(yīng)速率加快，平衡向分子數(shù)多的方向移動

B.增大壓強(qiáng)會使反應(yīng)速率加快，平衡向分子數(shù)少的方向移動

C.增大濃度會使反應(yīng)速率加快，平衡向生成物方向移動

D.增大濃度會使反應(yīng)速率加快，平衡向反應(yīng)物方向移動15、下列實驗操作中，錯誤的是

A.配制NaCl溶液時，應(yīng)先加水后加藥品

B.用分液漏斗分離互不相溶的液體

C.蒸餾時，溫度計應(yīng)插入液體中

D.制取氧氣時，先檢查裝置的氣密性二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

將一定量的Na?O?固體溶于水，得到200mL溶液，測得溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

（1）寫出Na?O?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）計算該Na?O?固體的質(zhì)量

（3）若將上述溶液與FeCl?溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式17、（12分）元素化合物綜合題

銅與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO?)?、NO?和水。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）若使用10.0g銅與足量濃硝酸反應(yīng)，計算生成NO?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（3）若該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)的平衡常數(shù)如何變化？說明原因18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）

（2）若反應(yīng)中乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol，乙酸為0.3mol，求反應(yīng)后乙酸乙酯的最大物質(zhì)的量

（3）若將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行蒸餾提純，寫出蒸餾操作中應(yīng)注意的問題19、（12分）化學(xué)實驗題

實驗室制備氯氣的反應(yīng)為：MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式

（2）實驗中，濃鹽酸的作用是什么？

（3）若收集的氯氣中含有少量HCl氣體，如何除去？請說明操作原理

（4）若實驗室欲制取1.12LCl?（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需要MnO?的質(zhì)量多少？20、（10分）化學(xué)計算題

將3.25gZn投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后生成H?的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）答案及解析一、選擇題

答案：

1.B

2.C

3.D

4.B

5.C

6.C

7.C

8.B

9.C

10.A

11.A

12.C

13.A

14.B

15.C解析：

1.鹽酸是混合物，液氯是純凈物，空氣是混合物，石油是混合物。所以選B。

2.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，所以選C。

3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量，而物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)物質(zhì)的量除以溶液體積，所以選D。

4.氯氣的實驗室制法通常使用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，所以選B。

5.分子間作用力存在于分子晶體中，如水，所以選C。

6.原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)，所以選C。

7.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有離子參與，屬于離子反應(yīng)，所以選C。

8.催化劑能加快反應(yīng)速率，且不影響平衡移動，所以選B。

9.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2?被Cl?氧化為Fe3?，所以選C。

10.鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以選A。

11.AgNO?溶液與Cl?反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，不溶于硝酸，所以選A。

12.乙酸乙酯屬于酯類，所以選C。

13.原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以選A。

14.增大壓強(qiáng)會使反應(yīng)速率加快，平衡向分子數(shù)少的方向移動，所以選B。

15.蒸餾時溫度計應(yīng)放在支管口處，所以選C。二、非選擇題

答案：

16.（1）2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑

（2）0.2g

（3）2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?解析：

（1）Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH和O?，反應(yīng)方程式正確。

（2）Na?的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L，溶液體積為0.2L，所以Na?的物質(zhì)的量為0.08mol。Na?O?的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為0.04×78=3.12g。

（3）Fe2?被Cl?氧化為Fe3?，生成Cl?，所以離子方程式正確。17.（1）Cu+4HNO?（濃）→Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O

（2）1.12L

（3）溫度升高，平衡常數(shù)K增大。因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（生成NO?），溫度升高會使平衡向生成物方向移動，從而K增大。解析：

（1）濃硝酸與銅反應(yīng)生成Cu(NO?)?、NO?和水，反應(yīng)方程式正確。

（2）nZn=18.（1）CH?COOH+C?H?OH→濃H2SO4解析：

（1）乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。

（2）乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol，乙酸為0.3mol，兩者物質(zhì)的量比為2:3，因此乙醇不足，生成乙酸乙酯的最大物質(zhì)的量為0.2mol。

（3）乙酸乙酯在蒸餾時需注意溫度和速度，以避免副反應(yīng)和物質(zhì)分解。19.（1）MnO?+4H?+2Cl?→△Mn2?+Cl?↑+2H?O

（2）濃鹽酸作為還原劑，被氧化為Cl?；同時提供H?和Cl?參與反應(yīng)。

（3）可用水或氫氧化鈉溶液洗滌，使HCl溶解。

（4）n解析：

（1）濃鹽酸與MnO?反應(yīng)生成Cl?，離子方程式正確。

（2）HCl提供H