云南省普洱市景東一中2018屆高三適應(yīng)性月考卷三高三化學(xué)一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.下列說(shuō)法中，正確的是()①鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中A．②④B．①③C．①②③D．②③④2.隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮．圖1為肼（N2H4）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．LED（半導(dǎo)體照明）是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)：Y3Al5O12）芯片裝在一起而做成，其在運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)館內(nèi)也隨處可見(jiàn)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．氫氧燃料電池、太陽(yáng)光伏電池中都利用了原電池原理B．圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OC．圖2中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極D．LED中的Ga和Y不可能都顯+3價(jià)3.上海世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電,總功率達(dá)4兆瓦,是歷屆世博會(huì)之最。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵GaN芯片與釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是()A．光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B．圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極C．電流從a流向bD．LED中的Ga和Y都顯+3價(jià)4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．乙烯的比例模型：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—OC．H2O2的電子式：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O5.有A，B，C，D，E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A，B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C，D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A，C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B，D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是()A．A>B>C>D>EB．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>ED．B>D>C>A>E6.T℃時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH＝10，下列說(shuō)法一定正確的是()A．溶液中由水電離出的OH－離子濃度c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)7.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O分卷II8.以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：________________________________________________________________________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO，含有Cu＋、Cu2＋和SO。已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I(xiàn)2。①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2＋和SO。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和____________________________________________________。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ⅱ設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ⅱ成立。a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：________________(按上圖形式呈現(xiàn))。b．假設(shè)ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是__________________________________________________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有______________________________________________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_________________________________________________有關(guān)。9.某次實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)需要使用480mLamol/L的純堿溶液，下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的流程圖，回答下列問(wèn)題：(1)流程圖中的配制過(guò)程少了一步，請(qǐng)指出缺少的步驟是____________________________。(2)最合適的V值為_(kāi)_______，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前對(duì)容量瓶必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______________________。(3)所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有三個(gè)錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：__________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(4)指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果以及對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無(wú)影響”。①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)容量瓶中有少量的蒸餾水：________；②定容時(shí)俯視刻度線：________。10.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。被還原的元素是________；還原劑是________。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：__________________________________________________。反應(yīng)生成0.3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______________。若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將________(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)?！净瘜W(xué)選修1—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出元素名稱：B，G。（2）寫出F的價(jià)電子排布圖：。（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：。（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是。（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是。（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為pm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D。）【化學(xué)選修3—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個(gè)原子共平面；(2)金剛烷的分子式為_(kāi)_______，其分子中的CH2基團(tuán)有________個(gè)；(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是________________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是________________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________；(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________；(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案解析1.【答案】A【解析】鍍層破損后，白鐵形成原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑，易失電子，從而保護(hù)了鐵，而馬口鐵破損后，因?yàn)樾纬稍姵貢r(shí)，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕，①說(shuō)法錯(cuò)誤．鋼鐵無(wú)論發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵都是失電子生成Fe2＋，吸氧腐蝕更普遍，O2得電子生成OH－，與Fe2＋結(jié)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中很易被氧化成Fe(OH)3，因此鐵銹常用Fe2O3·nH2O表示。②說(shuō)法正確。鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅比鐵活潑，應(yīng)該是鋅作負(fù)極，③說(shuō)法不正確。根據(jù)鉛蓄電池的構(gòu)成，可知④說(shuō)法正確。故選A。2.【答案】B【解析】A．硅太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不是利用原電池原理，錯(cuò)誤；B．圖1左邊電極是負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性，電極反應(yīng)式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，正確；C．根據(jù)圖2中離子的定向移動(dòng)可知，陽(yáng)離子向P型半導(dǎo)體移動(dòng)，則P型半導(dǎo)體應(yīng)為正極，錯(cuò)誤；D．GaN中Ga元素的化合價(jià)為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，Y3Al5O12中O元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Y的化合價(jià)為+3價(jià)，錯(cuò)誤．3.【答案】D【解析】太陽(yáng)能可以轉(zhuǎn)化為電能,但電能不能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池工作時(shí),陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,故N型半導(dǎo)體為負(fù)極,P型半導(dǎo)體為正極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電池工作時(shí),電流應(yīng)從正極流向負(fù)極,即b→a,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化合物正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0及已知的化學(xué)式(Y3Al5O12)可判斷Ga和Y均為+3價(jià),D項(xiàng)正確。4.【答案】A【解析】A正確；B錯(cuò)誤，O的最外層有6個(gè)電子，為了達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要共用2對(duì)電子，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl；C錯(cuò)誤，H、O都是非金屬元素，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為：；D錯(cuò)誤，C2H6O是乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH。5.【答案】B【解析】金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H＋在正極電極表面得到電子生成H2，電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極→正極，電流方向則由正極→負(fù)極。在題述原電池中，A-B原電池，A為負(fù)極；C-D原電池，C為負(fù)極；A-C原電池，A為負(fù)極；B-D原電池，D為負(fù)極；E先析出，E不活潑。綜上可知，金屬活動(dòng)性：A>C>D>B>E。6.【答案】D【解析】CH3COONa對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，但溫度未知，所以A項(xiàng)無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)中，c(CH3COOH)>c(H＋)，D項(xiàng)為物種守恒正確。7.【答案】B【解析】Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋會(huì)被氧化為Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。8.【答案】(1)2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl2溶液b．在I－作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化為SO(3)①Al3＋、OH－②ab．V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【解析】(1)由“0.2mol·L－1Na2SO3溶液和飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀是Ag2SO3”可知離子方程式為2Ag＋＋SO===Ag2SO3↓。(2)①根據(jù)題給信息Cu＋Cu＋Cu2＋可知，棕黃色沉淀若含有Cu＋，Cu＋會(huì)在稀硫酸作用下生成紅色的銅。②根據(jù)題給信息Cu2＋CuI↓(白色)＋I(xiàn)2可知，棕黃色沉淀若含有Cu2＋，加入KI后會(huì)有白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說(shuō)明生成的I2被SO還原，SO被氧化為SO。a．又因?yàn)榘咨恋鞟是BaSO4，可推斷試劑1為HCl和BaCl2溶液。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是在I－作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化成白色沉淀CuI，由于加入淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明I2還原SO為SO。(3)①根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，①推測(cè)沉淀中含有氫氧根離子、鋁離子和亞硫酸根離子。②步驟一中向2mL0.1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中滴加稍過(guò)量的Na2SO3溶液，生成堿式亞硫酸鋁沉淀，然后再向沉淀中滴加V1體積的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO3。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟二的思路是取等體積等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3溶液與過(guò)量稀氨水反應(yīng)生成不含SO的Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同濃度的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，并記錄體積為V2，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2；比較V1和V2的大小，可推知假設(shè)ⅱ成立。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、堿式亞硫酸鋁)、氧化還原性(SO被I2、酸性高錳酸鉀氧化)、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。9.【答案】(1)步驟④⑤之間缺少搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻的操作(2)5001檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(3)稱量Na2CO3時(shí)試劑位置放錯(cuò)了使用膠頭滴定時(shí)間過(guò)早定容時(shí)視線位置不對(duì)(4)無(wú)影響偏大【解析】因?yàn)闆](méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)該使用規(guī)格為500mL的容量瓶來(lái)配制，由所給數(shù)據(jù)可求出a＝1。容量瓶中原來(lái)存在的少量水并不能改變?nèi)苜|(zhì)的量，它對(duì)濃度不產(chǎn)生影響；定容時(shí)俯視，會(huì)導(dǎo)致水加少了，濃度偏大。10.【答案】(1)NKI(2)6KI＋8HNO3(稀)===6KNO3＋2NO↑＋