2025年大學(xué)一年級(jí)（應(yīng)用化學(xué)）應(yīng)用化學(xué)基礎(chǔ)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共30分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。（總共6題，每題5分）w1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯w2.對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)w3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量w4.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)＝1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?w5.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H<0，下列說(shuō)法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)w6.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO?、O?、SO?的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO?為0.4mol/L，O?為0.2mol/LB.SO?為0.25mol/LC.SO?、SO?均為0.15mol/LD.SO?為0.4mol/L第II卷（非選擇題共70分）w7.（10分）對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，填寫(xiě)下列空白：（1）如果2min內(nèi)SO?的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO?濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____，用O?濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（2）比較該反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的大?。簐(SO?)______v(O?)______v(SO?)（填“>”“=”或“<”）。w8.（15分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____、______。（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率______（填“大”“小”或“相等”）。w9.（15分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率______（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO?、O?、SO?物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______。（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是______（填寫(xiě)編號(hào)）。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO?的物質(zhì)的量w10.（15分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：|t/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||K|0.6|0.9|1.0|1.7|2.6|回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。（2）該反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H?)=v逆(H?O)d.c(CO?)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO?)·c(H?)=c(CO)·c(H?O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃。w11.（15分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----|