高一化學(xué)參考答案 BC．合成高分子(如塑料、橡膠等)、開(kāi)發(fā)新材料(如高強(qiáng)度合金、新型陶瓷等)，能改善人類的生活條件，提高生活質(zhì)量，C正確；D．隨著社會(huì)的發(fā)展，化學(xué)在資源、材料、健康以及環(huán)境等領(lǐng)域發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，DCH3OH分解不可能只生成H2和CO2BC．經(jīng)壓縮機(jī)形成高壓氫過(guò)程中分子間空隙變小，氣體體積變小，得到高壓氫，分子大小沒(méi)有變化，CD．分解產(chǎn)生的D正確?！敬鸢浮緾【解析】A．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3Na++HCO-ABNaCl雖不導(dǎo)電，但在熔融或溶解時(shí)均可導(dǎo)電，氯化鈉屬于SO3SO3D錯(cuò)誤。合價(jià)由+400→+1CD．鈉在空D錯(cuò)誤。BC．冰和水成分都是H2OCD．二氧D正確。CA．鈉鉀合金可用于導(dǎo)熱，是因?yàn)槠涑叵鲁室簯B(tài)，與還原性無(wú)關(guān)，A不符合題D不符合題意。AA．鐵粉高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：3 FeO+4HAB2HSO2-+2OH-+Ba2+BaSO↓+2HOB3 CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑CD．鹽酸不足，只能生Na2CO3+HClNaHCO3+NaClD錯(cuò)誤。ABB錯(cuò)CNaHCO3Na2CO3直接用于稀釋濃硫酸(濃硫酸稀釋放熱會(huì)影響容量瓶精度甚至破損)，應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移，DAX為H2O，反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+3變?yōu)?60變?yōu)?A．由前分析，產(chǎn)物X為水，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，1:3D正確。BACO和N22NAD錯(cuò)誤。BBCHCl也和硝酸銀溶液反CDD正確。于氧化還原反應(yīng)，BC.C錯(cuò)D.D正確。4:1BC．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則兩氣球氣體密度之比AAA為鈉，鈉和氧氣生成BNa2ONa2O與O2反應(yīng)生成C(Na2O2)，二者陰陽(yáng)1:2ABA為碳，碳與少量O2生成B(CO)CO與O2生成C(CO2)；若Y為FeCl2FeFeCl3FeCl3FeFeCl2FeCl2和堿等物質(zhì)均能反應(yīng)生成D，CDABD二 小【答案】(除標(biāo)注外，每空2分,共15分)(1)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 氯(Cl)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑Ca(ClO)2(1分)次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光受熱易分解(合理都行))電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣；其中氯元素化合價(jià)升高，被氧化；)要證明含有a+，則焰色試驗(yàn)為黃色；要證明含有l(wèi)-，則加入稀硝酸酸化的O3溶液后生成白色沉淀；)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故離子方程式為2a+2H2O2a++2H-+H2↑；氣中最終均轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；由于碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，在空氣中碳(5(14分【答案】(2分14分(1(每14分，任意答兩點(diǎn)合理都行)②無(wú)(1分 氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無(wú)需干燥(1分 )①是制備氯氣的裝置，②是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置，③是干燥裝置，④是用于氯氣與金屬反應(yīng)的裝置。除雜時(shí)不能消耗欲保留的氣體，因?yàn)槁葰饪膳cH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為l2HH2O，所以②處錯(cuò)誤；③中進(jìn)氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無(wú)法干燥氣體，也不能使氣體進(jìn)入④中與金屬反應(yīng)，所以③處錯(cuò)誤；④是一個(gè)封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會(huì)使容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生爆炸，所以④處錯(cuò)誤；圖中利用二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸生成氯氣、氯化錳和水，故化學(xué)方程式為4l(濃)+Ol+l↑+2HO；鐵和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物只有氯化鐵；題中所給鹽酸中l(wèi)的物質(zhì)的量是.4l，但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸濃度越來(lái)越小，變?yōu)橄←}酸后不再與O2反應(yīng)，所以產(chǎn)生的l2 (2HClNaClONaClO3，為防止副反應(yīng)發(fā)生，故采用水浴加熱。磁性氧化鐵(1分 氧化亞鐵離 防止生成Fe(OH3沉淀，降低聚合硫酸鐵產(chǎn) 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐Fe3O4CuOSiO2FeSO4Fe2(SO43CuSO4鐵粉除去銅離子，加入雙氧水氧化亞鐵離子，加入適量NaOH溶液生成聚合硫酸鐵，經(jīng)濃縮干燥生成聚(1離子方程式為Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O；(2(3FeSO4Fe2(SO43；NaOHNaOHFe(OH3(4KSCN溶液；向氫(5

=

=

=n

=2n

=2

=2

=0.024mol，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知n(OH-=3n(Fe3+-2n(SO2-=3×0.024mol-2×0.03mol=0.012mol，x:y=0.024mol ① ?如下關(guān)系式：NaSO~2Na+~SO2-~4O。由n(NaSO

=0.1moln(O)=4n(NaSO

142g·mol- moln(Na+)=2n(Na2SO4)=0.2mol0.2NAN(Na+)=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023；配成200mL溶液，則c(Na2SO4)=0.1mol÷0.2L=0.5mol/Ln(Na+)=2×0.5=1mol/L(3NaHCO3充分2NaHCONaCOCOHO，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸吸收水蒸氣，Na2O2CO22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 量法計(jì)算可得n(Na2CO3(2×44-32)g/mol2=0005molNaHCO3的物質(zhì)的量為0052001mol(4)①?gòu)膱D中可得該消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24118gc