2024屆浙江省余姚市高考化學考前最后一卷預測卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，溟水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

I）.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液小變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

2、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d（金剛垸）的合成路線如圖所示，關(guān)于以上有機物的說法正確的是

%/Ni

加冕加壓

A.物質(zhì)a最多有10個原子共平面B.物質(zhì)b的分子式為GOHM

C.物質(zhì)c能使高鎰酸鉀溶液褪色D.物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體

3、標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是（）

A.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.確定分子式為C2H6。的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定一定質(zhì)量的Na2SO4-.vH2O晶體中結(jié)晶水數(shù)目

D.比較Fe3+和Ci!?+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應的催化效率

4、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)及其氧化物均能與X的氫化物

的水溶液反應生成一種相同的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子與CH,具有相同的空間結(jié)構(gòu)。X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)

生爆炸。Z原子最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是()

A.氫化物的穩(wěn)定性順序為：X>Z>Y

B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在

C.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

D.元素Z的含氧酸具有強氧化性

5、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2M,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2/VA

B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO31+Na2CO3+2H2O

則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學反應的方程式：

Mg(HCO3)2+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標準狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaCIO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O,則Ca(CIO)2溶液中通入

過量CO2發(fā)生了：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3),+2HCIO

6、設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.78gNa2O2與足量82反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.1LO.lmol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

7、分別向體積均為100mL、濃度均為lmo"L的NaClO、NaOH、CHjCOONa的三種溶液中通入CO2,測得各溶液

中n(HC。力的變化如下圖所示：

1

^

S

=

T

G.M0.020.040.060.080.10

n{C0.|/in<il

下列分析正確的是

2

A.CO2通入NaClO溶液的反應：2CIO+CO2+H2O=CO3+2HCIO

B.CO2通入CFhCOONa溶液的反應；COz+HzO+CHjCOO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OIT+CO2=CO/+H2O

D.通入n(C02)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3)+n(CO32)+n(H2co3)=0.03mol

8、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是()

A.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者

D.X、Y的簡單離子中，前者的半徑大于后者

9、《本草綱目》記載：“凡使白磯石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用

巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是

A.蒸發(fā)皿B.均堪C.珀埸鉗D.研缽

10、下列說法不乏事的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶體珪可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgO與AI2O3均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NO,的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數(shù)目為NA

1

B.1L1mol-LNa2CO3溶液中含有的OV-數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA

12、下列說法正確的是()

A.2,2-二甲基丁烷的114下奧以上有4個峰

B.中所有原子處于同一平面上

O

C【01’有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

D.甲苯能使酸性KMMh溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnCh氧化而斷裂

13、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCOj溶液，下列離子濃度會增大的是()

A.CO?B.HCOVC.H+D.OH

14、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCRK2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不

考慮C2O42?的水解）。下列敘述正確的是（）

A.K$p（Ag2c2。4）的數(shù)量級等于10-11

B.n點表示Ag。的不飽和溶液

C.向C（C「）=C（C2O4"）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2c2。4沉淀

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為109（M

15、下列離子方程式或化學方程式正確的是（）

2+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3~+2H=SO2T+Sj+H20

3+2-

B.向AL（SO4）3溶液中滴加Na2c0.3溶液：2Al+3CO3=AI2（CO3）3l

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCI（飽和）+NH3+COz+H2O=NaHCO31+NH4a

D.C11SO4溶液中加入過量NaHS溶液：CU2++HS=CUS1+H+

16、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8萼放申等8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,

充電

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

Arz換收

A.電池充電時X為電源負極

B.放電時，正極上可發(fā)生反應：2Li*+Li2s4+2e-=2Li2s2

C.充電時，沒生成hnolS8轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H可用以下路線合成：

-3.R-CH=CH2⑴B2H6RCH2CH2OH

I—?7H：------------'

(ii)H2O2/OH-

請回答下列問題：

(1)標準狀況下11.2L克A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCCh和45gH20,且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為;

(2)B和C均為一氯代燃，D的名稱(系統(tǒng)命名)為；

(3)在催化劑存在下ImolF與2moiIL反應，生成3—苯基一1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是；

(4)反應①的反應類型是________________________;

(5)反應②的化學方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

ACO/H、B。2CG1

(“2pdc比遜|催化劑,△15H2,

F|5D

DCH3cH=弋E匕.1]_

C7HqA1C13業(yè)&Ni高溫高壓人〉

己知：?RCH=CH2—^F^-^KCH2CH2CHO；

②+RCH=CH2------CH3

R

(1)B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰，C的名稱為________。

(2)E中含氧官能團的名稱為________,寫出D-E的化學方程式____________0

(3)E-F的反應類型為_______o

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有酸鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有一_______種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡式________________________o

(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________

A.G的分子式為C’HzsOzB.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應為取代反應

⑹寫出以1?丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:

NaC

H2C=CH?HBf.>CH3CH2Br^^>CH3CH2OH,無機試劑任選_______________________。

19、某化學興趣小組為探究Na2sCh固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設計如下實驗流程:

氣體Y]

白色沉淀

己知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為L518g/L。

請回答下列問題：

⑴氣體Y為。

(2)固體X與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為。

⑶實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2sCh的分解率為

(4)Na2s03在空氣易被氧化，檢驗Na2sCh是否氧化變質(zhì)的實驗操作是<

20、三苯甲醇是有機合成中間體。實驗室用格氏試劑、>MgBr)與二苯酮反應制備三苯甲醇。已知:①格氏試劑非

常活潑，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應;

Br

@O-無水2破MgBr

O

HQ_MgBr_QX)NH,Cl,HQ

CC

④無水乙IB〈7OMgBr

(三笨甲II?)

(M=182emol'1)(M=260g-mol'1)

實驗過程如卜

①實驗裝置如圖1所示。

a.合成格氏試劑:向三頸燒瓶中加入0.75g鎂屑和少量碘（引發(fā)劑），連接好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20mL（0.03mol）演

苯和15.00mL乙?；靹颍_始緩慢滴加混合液，滴完后待用。

b.制備三苯甲醇:將5.50g二苯與15.00mL乙醛在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水溶回流0.5h,加入20.00mL

包和氯化鍍?nèi)芤?，使晶體析出。

②提純:圖2是簡易水蒸氣蒸館裝置，用該裝置進行提純，最后冷卻抽濾

圖1圖2

（1）圖1實驗中，實驗裝置有缺陷，應在球形冷凝管上連接裝置

（2）①合成格氏試劑過程中，低沸點乙醛的作用是_____________________;

②合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是_____:

（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時應立即進行的操作是______；

（4）①反應結(jié)束后獲得三苯甲醇晶體的操作為、過濾、洗滌;

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.高溫烘干D.濾紙吸干

②下列抽漉操作或說法正確的是

A.用蒸謠水潤濕濾紙，微開水龍頭，油氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上

B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當接近支管口位置時，撥掉橡皮管，濾液從支管口倒出

D.用抽濾洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物，以減少沉淀物損失

E.抽流不宜用于過濾膠狀成劇粒太小的沉淀

（5）用移液管量取20.00mL飽和氯化較溶液，吸取液體時，左手,右手持移液管;

（6）通過稱量得到產(chǎn)物4.00g,則本實驗產(chǎn)率為（精確到0.1%）。

21、X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短

周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子

數(shù)的;，W原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負性最小的元素，R的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?/p>

題;

(I)X的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子采取雜化。

(2)化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有兀鍵的數(shù)目為。

(3)W的穩(wěn)定離子核外有種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是：_____。

(4)Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個數(shù)為,晶體的配位數(shù)是。

(5)R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為;Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cm。

(只寫計算式)

%*沁

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液

或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；

B、用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鉆玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液

不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；

C、將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤：

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離

子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)C2+,故D正確;

故選D。

2、D

【解題分析】

A.分子中有5個碳原子和4個氫原子可以在同一個平面內(nèi)，故A錯誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為GoH,故B錯誤;

C.物質(zhì)c中不含有被高鋅酸鉀溶液氧化的基團，高鋅酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都

為GOHE結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：Do

3、C

【解題分析】

A.在燒瓶中放入NazO和NazCh的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算NazCh的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2sCh?xlhO晶體中結(jié)晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3+和CM+與雙氧水反應產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C。

4、D

【解題分析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液

反應生成一種相同的氣體，該氣體分子與CM具有相同的空間結(jié)構(gòu)，X的單質(zhì)與氫氣混合后在冷暗處會發(fā)生爆炸，X

是F,X的氫化物為HF,Y為Si,Y的氫化物為SiF4;Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z

的最外層電子數(shù)一定為偶數(shù)，且大于Si元素，則Z為S元素；W最外層電子數(shù)為3,其原子序數(shù)小于F,則W為B

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為B,X為F,Y為Si,Z為S元素。

A.F為非金屬性最強的元素，則HF比其它三種元素的氫化物的穩(wěn)定性都強，A正確；

B.Si在自然界中只以化合態(tài)形式存在，B正確；

C.B、Si元素都位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，C正確；

D?S元素的含氧酸有硫酸、亞硫酸、硫代硫酸等，不一定具有強氧化性，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意元素化合

物知識及規(guī)律性知識的應用，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力。

5、D

【解題分析】

A.Imol晶體硅含Si?Si鍵的數(shù)目為2心，而Imol金剛砂含C?Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應生成CaCCh沉淀，而Mg(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應

時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯誤；

C.在標準狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯誤；

D.NaCO和Ca(C【O)2溶液通入過量CO2都是發(fā)生反應：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

6、A

【解題分析】

A.78gNa2(h物質(zhì)的量為ImoL由關(guān)系式NazOl、可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A正確；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標準狀況下，HzO呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

7、D

【解題分析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO=HCOJ+HC1O,A錯誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，C(h通入CFLCOONa溶液不反應，B錯誤；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06mol,反應產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：

5OH+3CO2=2CO.?+HCO?+2H2O,C錯誤；

D.通入n(C02)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：iKHCO^+mCCVAgH2co3)=0.03molI,D正確；

故合理選項是Do

8、D

【解題分析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數(shù)大于AL位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；耳、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外

層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H（或Li）

兀素°

【題目詳解】

A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強酸，故A錯誤；

B項、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，留為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；

C項、X為0時，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；

D項、X可能為N或。元素，丫為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)

鍵。

9、A

【解題分析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用生堪B,要用用煙鉗C取放，研磨在研缽D中進行，所以蒸

發(fā)皿是沒有用到的儀器。答案為A。

10、A

【解題分析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；

B.硅屬于半導體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；

C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；

D.燃料的脫硫脫氮、NO、的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。

故選A。

11、D

【解題分析】1個OFT含有10個電子，ImolOlT含有的電子數(shù)目為IONA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以IL1

mol-L-'Na2CO3溶液中含有的CO.P一數(shù)目小于NA，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克中氧原子的

數(shù)目X3XNA=1.5NA，故D正確。

48g/mol

12、B

【解題分析】

A.2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為,有三種不同環(huán)境的氫原子，故引-NMR上有3個峰，故A

錯誤；

B.乙快中所有原子在一條直線上，苯中所有原子在一個平面上，因此苯乙塊中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確；

O

c?的不飽和度為%如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；

D.能夠使高鎬酸鉀溶液褪色，說明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高鎰酸鉀氧化，故D錯誤;

正確答案是

【題目點撥】

B項考查了學生對有機物的共面知識的認識，分析時可根據(jù)己學過的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來類比判斷。

13、C

【解題分析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-H2OWH2co3+OW,加較多量的水稀釋促進水解平衡正向

移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：Co

14、D

【解題分析】

A.8p(Ag2c2O4)=(10T)2X10246=I(M*,科學計數(shù)法表示時應該是axlO,a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等

于IO*2,A錯誤；

B.n點時c(Ag+),比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；

/io11-46in-573

C.設cOWCzCVAamol/L,混合液中滴入AgN(h溶液時，生成Ag2c2。4沉淀所需c(Ag+尸------=—^，生

Vay/a

Io-9-75

成AgQ沉淀所需c(Ag+尸-----，顯然生成AgCI沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；

10々46

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2。/?的平衡常數(shù)為=109.04,D正確;

(10*2

故合理選項是D。

15、C

【解題分析】

A.硝酸具有強氧化性，向Na2s2。3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤；

B.向AL(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCChl+NH4CI,故C正確；

2+-

D.CuSO』溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應的離子方程式是Cu+2HS=CuS|+H2Sf,

故D錯誤。

16、B

【解題分析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應，N是負極，發(fā)生氧化反應，電池充電

時X為電源正極，A錯誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應式可以為2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正確；C、根據(jù)總反應式

可知充電時每生成xmolS8轉(zhuǎn)移16moi電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

00H

【解題分析】

(1)88gCO2為2mol,45gH2O為2.5mol,所以是A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為10,則化學式為C4HIO,因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)CILo存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cb光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3?苯基

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。<H=CH-CH。；

(4)反應①為鹵代煌在醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成瘦酸G為^二CH-COOH，D至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應，反應方程式為：

濃硫酸/^\

CH=CH-COOH+CH3-^H-CH2-OH^=±<^2/-CH=CH-COOCH2^HCH3?H力；

(6)G中含有官能團有碳碳雙鍵和股基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為

：H=CH2

H=CH2H=CH2

近破依CO/Hf01

CHJCHJCHJCHJOH-------?CHJCHJCH^HJCHO—CH5cH￡H?CH￡OOH

AMClj?優(yōu)*△

【解題分析】

分析：在合成路線中，CIF-G為酯化反應，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:飆，-68011,結(jié)合已知①，可推知B為:

0H

^廠富B?。，由F的結(jié)構(gòu)和ETF的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH/CH丁與，再結(jié)合已知②,

OH

可推知D為：乃:<.

詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜國中有4組吸收峰,33譚-CHcCOOH的名稱為3.甲

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；

0H

（2）（CH^CH^^i中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D-E的化學方程式為

^JLCH3

OHOH

Q附—，/3MH也C,

（3）E?F為苯環(huán)加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；

0H

（4）（CH￡）2CH^^|的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有微鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

,由于丁基有4種，所以［J"；也有4種,

子組成中去掉-o~,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為:

第二步，將-卜插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

OC(CHa)

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為3

0C(CHa)3

所以，本題答案為：13；-0CH3、

(5)A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為CisH28(h,故A正確；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B錯誤：C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反

應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1?丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH),屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A-B-C的轉(zhuǎn)化過程

可知，1?丁醇先消去生成1-丁烯，再和C0/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：

保旗依CO/H：01

-CHJCHJCH-CHI----??CH)CH2cHlc%CHO-----CHjCH2cHzcH/OOH

ANS?桃然4

22+

19、H2S2S+SO3+6H=3S1+3H2O90%取少量Na2s。3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCh

溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s03已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s03未被氧化變質(zhì)

【解題分析】

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為L518/L,則相對分子質(zhì)量為22.4x1.518=34.0,Y應為H2s氣體，生成的

淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，說明生成Na2so船則隔絕空氣加熱，Na2s03分解生成Na2s和

Na2sO4,發(fā)生4Na2sO3&Na2s+3Na2sCh,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知Y為HzS;

(2)固體X與稀鹽酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應，離子方程式為

22+

2S+SO3+6H=3S1+3H2O；

m62910

=&

(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,該白色沉淀為硫酸鋼，可知n(BaSO4)=—1=0.027mol,

M233g/mol

說明生成Na2s04的物質(zhì)的量為0.027moL反應的方程式為4Na2SO3△Na2s+3Na2s可知分解的Na2s(h物質(zhì)的量

4-0.036molx126g/mol

為0.027molx—=0.036mol,貝!）Na2sCh的分解率為＜P=----------…八---------xl00%=90%；

35.040g

（4）Na2s03在空氣中被氧化，可生成Na6O4,檢驗Na2s。3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是：取少量Na2sCh樣品于試管中，

加入足量鹽酸溶解，再加入BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s。3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2s。3

未被氧化變質(zhì)。

【題目點撥】

本題考查性質(zhì)實驗方案的設計。掌握Na2s03具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時加熱會發(fā)生歧化反應，反應產(chǎn)物Na2s

與未反應的Na2s03在酸性條件下會發(fā)生歸中反應產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。可根據(jù)BaSO」既不溶于水也不溶于

酸的性質(zhì)檢驗Na2s03是否氧化變質(zhì)。

20、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以）作溶劑，且乙醛氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑

與之反應滴加過快導致生成的格氏試劑與浪苯反應生成副產(chǎn)物聯(lián)苯立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置

進行檢查BDABE拿洗耳球51.3%

【解題分析】

（1）.格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應，應在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；

⑵①為使反應充分，提高產(chǎn)率，用乙嬖來溶解收集。乙醛的沸點低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試

劑與燒瓶內(nèi)的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙酸氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應；

②依據(jù)題干反應信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯，使格氏試劑產(chǎn)率下降；

（3）提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升說明后面裝置不能通過氣體，需要旋開螺旋夾移去熱源后拆裝置進行檢查裝置氣

密性，故答案為：立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查。

（4）①濾紙使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，并滴加