高考天津卷化學(xué)題庫及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列變化中屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.石蠟燃燒

C.水結(jié)冰

D.食物腐敗

答案：C

解析：

物理變化是指物質(zhì)的狀態(tài)、形狀或聚集狀態(tài)發(fā)生變化，而沒有新物質(zhì)生成。水結(jié)冰是狀態(tài)變化，屬于物理變化；鐵生銹、石蠟燃燒、食物腐敗均生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化。2、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A.NaOH

B.CO

C.C?H?OH

D.KMnO?

答案：B

解析：

氧化物是只含有兩種元素，其中一種為氧元素的化合物。CO中含有碳和氧，屬于氧化物；NaOH是氫氧化物，C?H?OH是醇類，KMnO?是鹽類，均不屬于氧化物。3、下列各組粒子中，互為同位素的是

A.1H和2H

B.H?O和D?O

C.O?和O?

D.Na?和Mg2?

答案：A

解析：

同位素是指同一元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。1H和2H是氫元素的同位素，互為同位素；H?O和D?O是同一種物質(zhì)的不同分子，O?和O?是同一種元素的單質(zhì)形式，Na?和Mg2?是不同元素的離子，均不符合同位素的定義。4、下列反應(yīng)中，能用離子方程式：H?+OH?=H?O表示的是

A.NaOH與H?SO?反應(yīng)

B.Fe?O?與HCl反應(yīng)

C.NaHCO?與HCl反應(yīng)

D.Na?CO?與HCl反應(yīng)

答案：A

解析：

離子方程式H?+OH?=H?O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，NaOH和H?SO?反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其中H?和OH?直接結(jié)合生成H?O。其他選項(xiàng)中涉及的反應(yīng)包含沉淀、氣體等，不能簡化為上述離子方程式。5、0.5molNaCl溶液中所含Na?和Cl?的物質(zhì)的量之和為

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol

答案：B

解析：

NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離為Na?和Cl?，1molNaCl生成1molNa?和1molCl?，因此0.5molNaCl溶液中Na?和Cl?的物質(zhì)的量之和為1.0mol。6、下列物質(zhì)中，能使澄清石灰水變渾濁的是

A.CO

B.CO?

C.HCl

D.NH?

答案：B

解析：

CO?與石灰水（Ca(OH)?溶液）反應(yīng)生成CaCO?沉淀，使溶液變渾濁；CO不易溶于水，HCl會使石灰水變渾濁（生成CaCl?溶液），NH?會使石灰水變渾濁（生成NH?OH）。7、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?·H?O

C.NaCl

D.SO?

答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下幾乎完全電離的物質(zhì)。NaCl為離子化合物，可溶于水并完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；CH?COOH、NH?·H?O為弱電解質(zhì)，SO?為非電解質(zhì)。8、20gNaOH固體溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L

答案：C

解析：

n(NaOH)=m/M=20g/40g/mol=0.5mol

c=n/V=0.5mol/1L=0.5mol/L9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是

A.離子鍵是金屬與非金屬之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的

B.共價鍵只能存在于分子中

C.所有共價化合物都屬于分子晶體

D.氫鍵是一種特殊的共價鍵

答案：A

解析：

離子鍵是由金屬和非金屬元素之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的；共價鍵可以存在于原子晶體和分子晶體中；氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵的一種。10、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是

A.1L溶液中含1mole溶質(zhì)，其濃度為1mol/L

B.物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)

C.物質(zhì)的量濃度單位為mol

D.溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量濃度

答案：A

解析：

物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此1L溶液中含有1mole溶質(zhì)，其濃度為1mol/L。11、下列選項(xiàng)中，與反應(yīng)條件無關(guān)的化學(xué)反應(yīng)是

A.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

B.2H?O?→2H?O+O?↑

C.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

D.N?+3H??2NH?

答案：A

解析：

Fe與CuSO?的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，在常溫下即可發(fā)生；而H?O?分解、CaCO?與HCl反應(yīng)、N?與H?合成NH?均需要特定的反應(yīng)條件（如催化劑、加熱等）。12、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaCl

C.Al(OH)?

D.Mg(OH)?

答案：C

解析：

Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水；Na?CO?、NaCl、Mg(OH)?均只能與酸或堿中的一種反應(yīng)。13、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.石墨

B.CO?

C.NaCl溶液

D.稀硫酸

答案：D

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)。稀硫酸是強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)；石墨是單質(zhì)，CO?是非電解質(zhì)，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)。14、下列實(shí)驗(yàn)操作中，會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高的是

A.定容時仰視刻度線

B.容量瓶未干燥

C.使用的砝碼生銹

D.溶解時溶液濺出

答案：C

解析：

砝碼生銹會使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量增加，導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高；其他選項(xiàng)均會使?jié)舛绕突虿蛔儭?5、下列化合物中，含有極性共價鍵的是

A.MgO

B.CaCl?

C.H?O

D.NaCl

答案：C

解析：

H?O分子中，O與H之間形成的共價鍵為極性鍵，其他物質(zhì)中均存在非極性或離子鍵。二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題

實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若使用25g碳酸鈣粉與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

答案：

（1）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑

（2）25gCaCO?的物質(zhì)的量為n=m/M=25g/100g/mol=0.25mol

生成CO?的物質(zhì)的量也為0.25mol

體積V=n×22.4L/mol=0.25×22.4=5.6L

解析：

（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)需用“↑”表示氣體；

（2）根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，CaCO?和CO?的物質(zhì)的量之比為1:1，因此可直接計(jì)算體積。17、（12分）元素化合物綜合題

鐵是重要的金屬元素，其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）FeO和Fe?O?在組成上有什么不同？

（2）Fe?O?與鹽酸反應(yīng)生成FeCl?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若將FeO放入稀硝酸中，是否會有氣體產(chǎn)生？若有，生成的氣體是什么？

答案：

（1）FeO中鐵的化合價為+2，F(xiàn)e?O?中鐵的化合價為+3；

（2）Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O

（3）會有氣體產(chǎn)生，生成的氣體是NO

解析：

（1）FeO和Fe?O?的化學(xué)式不同，導(dǎo)致其中鐵的化合價不同；

（2）Fe?O?與鹽酸反應(yīng)生成三氯化鐵和水；

（3）FeO與稀硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e被硝酸氧化為Fe3?，硝酸被還原為NO。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題

某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)生成氣體。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫一種即可）：__________

（2）寫出A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取A時，發(fā)現(xiàn)容器壁有油狀物質(zhì)生成，說明發(fā)生了什么反應(yīng)？

答案：

（1）CH?COOH

（2）CH?COOH+C?H?OH?CH?COOC?H?+H?O

（3）酯化反應(yīng)，生成了酯類物質(zhì)

解析：

（1）C?H?O?的分子結(jié)構(gòu)可能為乙酸（CH?COOH），其能與NaHCO?反應(yīng)生成CO?氣體；

（2）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；

（3）制取乙酸乙酯時，若容器壁有油狀物，則說明發(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了不溶于水的酯。19、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）實(shí)驗(yàn)中為什么要用二氧化錳？

（3）若收集4.8升氧氣（標(biāo)況），所需過氧化氫的質(zhì)量是多少？

答案：

（1）2H?O?→2H?O+O?↑

（2）二氧化錳是催化劑，加快反應(yīng)速率

（3）n(O?)=4.8L/22.4L/mol=0.2mol

n(H?O?)=2×0.2mol=0.4mol

m(H?O?)=n×M=0.4mol×34g/mol=13.6g

解析：

（1）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，方程式需配平并標(biāo)注氣體符號；

（2）催化劑不參與反應(yīng)，但能加快反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，H?O?與O?的物質(zhì)的量之比為2:1，代入計(jì)算即可。20、（10分）化學(xué)計(jì)算題

5.6gFe在足量Cl?中充分燃燒，生成FeCl?。

（1）求FeCl?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)生成的FeCl?溶于水配成100mL溶液）

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案：

（1）n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol

反應(yīng)中Fe與Cl?的物質(zhì)的量之比為2:3，n(FeCl?)=0.1mol

c=n/V