高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市四校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月期中考試考試時間75分鐘總分100分相對原子質(zhì)量：H1C12Na23O16一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性B.“酒曲”的釀酒工藝是利用催化劑使平衡正向移動的原理C.華為5G手機麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D.葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變(常溫混合)又還原成丹砂”，二者為可逆反應(yīng)2.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)CO2非電解質(zhì)(蔗糖)A.A B.B C.C D.D3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B.測量NO2的相對分子質(zhì)量時應(yīng)選擇壓強較低的環(huán)境更準(zhǔn)確C.工業(yè)合成氨適宜選擇高溫高壓的反應(yīng)條件D.常溫下，將的醋酸溶液加水稀釋到，測得其4.下列說法正確的是A.已知2K(s)＋2H2O(l)=2KOH(aq)＋H2(g)ΔH1，2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2B.已知：金剛石(s)=石墨(s)ΔH<0，則該條件下石墨比金剛石穩(wěn)定C.已知中和熱為57.3kJ?mol-1，則稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量大于57.3kJD.已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-3200.8kJ?mol-1，則C2H4(g)的燃燒熱ΔH=-3200.8kJ?mol-15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶于水，溶液中的數(shù)目為0.1NAB.常溫下，的溶液中氫離子數(shù)目為0.1NAC.若某溶液的，則由水電離出的氫離子數(shù)目為10-9NAD.溶液中，分子的數(shù)目為NA6.下列實驗操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲探究、對分解速率的影響B(tài).用裝置乙可以準(zhǔn)確測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱C.用裝置丙制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色D.用裝置丁采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕7.在某金()催化劑表面分解的能量與反應(yīng)歷程(吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)如圖所示：下列說法錯誤的是A.首先斷裂的化學(xué)鍵是鍵B.反應(yīng)的C.是反應(yīng)中間體D.反應(yīng)為決速步驟(活化能最大)8.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的Na—CO2電池，如題圖所示。放電時，Na2CO3與C均沉積在碳納米管中。下列說法不正確的是A.充電時，陰極電極反應(yīng)式為：B.充電時，電源b極為正極，Na+向鈉箔電極移動C.放電時，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，碳納米管電極增重22.4gD.放電時，電池的總反應(yīng)為9.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向溶液中加1ml0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后，滴入溶液，溶液變紅與發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B將鐵釘置于盛有稀醋酸的試管中，長時間放置，暴露在空氣中的鐵釘表面出現(xiàn)大量銹跡鐵釘只發(fā)生析氫腐蝕C相同溫度下，向盛有足量等濃度稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙D用注射器吸入和的混合氣體，將細管端用橡膠塞封閉。迅速向外拉活塞，觀察到氣體顏色先變淺后變深(最終顏色比拉動活塞前要淺)減小壓強時該平衡向著生成方向移動A.A B.B C.C D.D10.一定條件下，向5L恒容密閉容器中加入6molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)；2min時，剩余1.2molB，并測得C的濃度為0.32mol/L。下列說法錯誤的是A.x=2B.0-2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.24mol/(L·min)C.當(dāng)容器內(nèi)剩余0.4molB時，反應(yīng)時間為4minD.其它條件相同，若起始時向2.5L容器中充入6moA和3moB，則B的轉(zhuǎn)化率減小11.在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ?mol-1，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.在a點對應(yīng)的溫度下，達到平衡時，CO2的體積分數(shù)約為33.3%B.增大壓強，平衡正向移動C.向容器中繼續(xù)充入CO，可使平衡常數(shù)K增大D.曲線I代表的投料比為n(CO)：n(SO2)=1：112.甲醇—水催化重整可獲得H2；其主要反應(yīng)為在1.01×105Pa下，將一定比例CH3OH和H2O的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2的選擇性隨溫度變化情況如圖所示。。下列說法正確的是A.其他條件不變，增大壓強，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.甲醇—水催化重整制H2應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為280～290℃C.其他條件不變，增大可以提高平衡時H2產(chǎn)率D.其他條件不變，在270～290℃溫度范圍，隨著溫度升高，出口處CO2的量不斷減小，CO、H2的量不斷增大13.室溫下，向體積相同、pH=3兩種酸(HA、HB)溶液中加水稀釋，其pH與加入水的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.酸的電離常數(shù)：Ka(HA)>Ka(HB)B.未加水稀釋時，水的電離程度：α(HA)<α(HB)C.V(H2O)=V0時，兩種酸溶液中：c(HA)>c(HB)D.V(H2O)=V0時，溶液導(dǎo)電能力：HA>HB14.T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0。反應(yīng)達到平衡時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)與的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)達到平衡時，升高體系溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低B.=2.5時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的D點C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.相同投料比時，若在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時φ(CH3OH)減少二、填空題(共4題，58分)15.I．已知：H2O2氧化HI的反應(yīng)是H2O2+2HI=I2+2H2O；I2溶于水后，溶液呈棕黃色。某實驗小組擬探究外界條件對H2O2和HI反應(yīng)速率的影響，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，回答下列問題：實驗序號①②③④⑤⑥c(H2O2)/mol/L0.10.10.10.20.30.2c(HI)/mol/L0.10.20.30.10.1c反應(yīng)溫度/℃252525252535從混合到出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.54.36.64.4t（1）根據(jù)實驗①和⑤的數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______；實驗⑥中c=_______。（2）實驗①經(jīng)20s時測得c(H2O2)=0.08mol/L，0-20s內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______mol/(L·s)。（3）有人認為上述反應(yīng)分兩步進行：第1步反應(yīng)為H2O2+HI=HIO+H2O，則第2步反應(yīng)為_______。II.25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題：（4）曲線_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表鹽酸的稀釋過程（5）a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性_______(填“強”或“弱”)（6）將a、b兩溶液加熱至30℃，_______(填“變大”、“變小”或“不變”)（7）設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=_______。16.化學(xué)與能源、材料、化工等領(lǐng)域緊密聯(lián)系，應(yīng)用廣泛。（1）利用燃料電池電解制備，并得到副產(chǎn)物等，裝置如圖。①a極為_______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，a電極上的電極反應(yīng)式為_______；陰極室石墨電極反應(yīng)式為_______。②K、M、L膜為離子交換膜，其中陽離子交換膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)③b極上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，理論上陽極室減少_______。（2）高鐵酸鉀()不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。下圖所示是高鐵電池的模擬實驗裝置。①該電池放電時正極產(chǎn)生沉淀，正極電極反應(yīng)為_______。②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向_______(填“左”或“右”)移動；③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_______。17.回答下列問題。（1）甲醇制取甲醛時可獲得氫氣，其原理為。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：則該反應(yīng)的_______?；瘜W(xué)鍵C―HC―OO―HC=OH―H鍵能/413.4351.0462.8745.04360（2）參考上表和有關(guān)要求回答問題：上圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1變化是_______(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)，ΔH的變化是_______。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中大小：_______(填“>”或“<”)。①

②

（4）CO2加氫制CH3OH的反應(yīng)為：①該反應(yīng)能自發(fā)進行的主要原因是_______。②該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為，其中、為速率常數(shù)。下圖中能夠代表的曲線為_______(填“”“”“”或“”)；若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么發(fā)生該反應(yīng)的溫度_______(填“>”、“<”或“=”)。18.I.CH4-CO2催化重整不僅可以得到CO和H2，還有利于實現(xiàn)碳中和。實驗室中模擬CH4-CO2催化重整過程，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、平衡壓強(p)的關(guān)系如圖所示。（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填標(biāo)號)。a．混合氣體的密度不再變化b．CH4的生成速率與CO的消耗速率之比為1:2c．容器中的壓強不再發(fā)生變化d．H2的物質(zhì)的量濃度不再變化（2）B、C、D三點對應(yīng)的平衡常數(shù)KB、KC、KD的關(guān)系：KB_______KC(填“>”、“<”或“=”，下同)、KC_______KD（3）p1_______2MPa(填“>”、“<”或“=”，下同)；當(dāng)溫度為T3、壓強為2MPa時，A點的正_______逆Ⅱ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)(kJ/mol)K?。?489K1ⅱ．XK2ⅲ．+172K3（4）、與之間的關(guān)系為_______。（5）T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，反應(yīng)達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是_______。a．保持溫度不變，壓縮容器體積

b．保持體積不變，升高溫度c．保持體積不變，加少量碳粉