高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省唐山市豐潤區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試（時間：75分鐘分值：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，Li-7，N-14一.選擇題（本大題共14小題，每小題只有1個正確答案，每小題3分，共計42分）1.近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)B.氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)C.鋰離子電池放電時鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時鋰離子從正極脫嵌D.太陽能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.下列變化過程中，ΔS＜0的是A.氯化鈉溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC.干冰的升華 D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)3.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B.反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅱ時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用Ⅰ時，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大4.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋 D.石墨合成金剛石時增大壓強(qiáng)5.向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新平衡時，下列有關(guān)判斷錯誤的是A.的平衡濃度增大 B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.正向反應(yīng)速率增大 D.的轉(zhuǎn)化總量增大6.已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2晶體中含有4molSi—O鍵。②，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。化學(xué)鍵Si—Si斷開共價鍵所需能量/kJ460500176③下列說法正確的是A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅的穩(wěn)定性弱于硅的穩(wěn)定性C.D.7.工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述熱化學(xué)方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列說法正確的是A.b<aBC(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝kJ·mol－1C.d＝3c＋2bD.CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－18.在一定溫度下，可逆反應(yīng)M(g)＋3N(g)2Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A.M的生成速率是Q的分解速率的B.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成3nmolNC.M、N、Q的濃度不再發(fā)生變化D.M、N、Q物質(zhì)的量之比為1∶3∶29.在某密閉容器中把和的混合物加熱到，存在平衡，且平衡常數(shù)。若在的密閉容器中充入和的混合物并加熱到，則平衡時的轉(zhuǎn)化率為A50% B.60% C.70% D.83.3%10.常溫下，是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑的原料，可以采用如圖所示裝置制備。下列說法正確的是A.每生成，理論上有經(jīng)質(zhì)子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移B.可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體MC.石墨極的電極反應(yīng)式為D.電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的會增大11.若要在銅片上鍍銀，下列敘述中錯誤的是①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是⑤用溶液作電解質(zhì)溶液⑥用溶液作電解質(zhì)溶液A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥12.兩個容積相同的帶活塞的容器，分別盛有一定質(zhì)量的和，都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原容積的一半(如圖)，假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是A.a→aˊ過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的深B.aˊ、bˊ的顏色一樣深C.aˊ、bˊ的壓強(qiáng)分別為、的壓強(qiáng)的2倍D.aˊ中的一定比bˊ中的小13.太陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)的高分子材料，隔膜只允許通過，電池反應(yīng)式為。下列說法正確的是A.放電時從左邊移向右邊，從右邊移向左邊B.放電時，正極反應(yīng)式為C.充電時極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為D.充電時電路中通過電子，產(chǎn)生14.室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測得不同條件下濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C.其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D.其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好二.填空題（本題共4小題，共58分）15.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)（在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等）。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_________，其作用是_________。（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱將_________（填“偏大”“偏小”或“不變”），判斷的理由是_________。（3）實(shí)驗(yàn)中改用的鹽酸和的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”）。（4）若用等體積等物質(zhì)的量濃度的進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，生成時，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值將_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”），判斷的理由是_________。（5）下列說法正確的是_________（填字母）。a.向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c.用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平d.內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對生成時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響16.科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－(O2＋4e－===2O2－)。(1)c電極的名稱為__________，d電極上的電極反應(yīng)式為__________________(2)如圖2所示用惰性電極電解100mL0.5mol·L－1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為__________，若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO317.2021年中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)物理化學(xué)系曾杰教授及其團(tuán)隊(duì)首次實(shí)現(xiàn)甲烷在溫和條件下高選擇性氧化為甲醇。請回答下列問題：（1）常溫下，甲烷和甲醇的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和726.5kJ/mol，1mol甲醇?xì)饣枰?2.0kJ的熱量，則CH4在Cu催化作用下被氧氣氧化為氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。（2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行；第一步為___________(寫化學(xué)方程式)；第二步為*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)活化能。（3）一定溫度下，恒容密閉容器中，CH4和O2按物質(zhì)的量2：1混合合成氣態(tài)甲醇。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。A.CH4和O2的轉(zhuǎn)化率之比不再改變 B.平衡常數(shù)不再改變C.氣體密度不再改變 D.甲烷的體積分?jǐn)?shù)不再改變（4）將等物質(zhì)的量的CH4和O2的混合氣體充入密閉容器中，體系中的CH4平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)的大小關(guān)系為___________(用P1、P2、P3表示)；②α(CH4)值隨溫度升高而減小，其原因是；___________；③a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為___________(用Ka、Kb、Kc表示)。18.肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。（1）發(fā)射火箭時用肼為燃料，NO2(g)作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知16gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（2）一種以N2H4(g)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。②電池工作時電子從_______電極經(jīng)過負(fù)載后流向_______電極(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)。③電池工作時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L空氣時，產(chǎn)生N2的質(zhì)量約為_______g。（3）肼和氧氣不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如下圖)：溫度較低時主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)溫度較高時主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4(g)+2O2(g)=2N