機密★啟用前(考試時間：2025年12月30日上午8:30——9:45)樂山市高中2023級第一次調(diào)查研究考試化學注意事項：1.考生領到答題卡后，須在規(guī)定區(qū)域填寫本人的姓名、準考證號和座位號，并在答題卡背面用2B鉛筆填涂座位號。2.考生回答選擇題時，選出每小題答案后，須用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?？忌卮鸱沁x擇題時，須用0.5mm黑色字跡簽字筆將答案寫在答題卡上。選擇題和非選擇題的答案寫在試卷或草稿紙上無效。3.考生不得將答題卡和草稿紙帶離考場，考試結束后由監(jiān)考員統(tǒng)一回收。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Co59Cu64一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列對物質(zhì)的加工或處理，不能達到目的的是A.石油裂化————將重油裂化為汽油等輕質(zhì)油B.甲苯硝化————生產(chǎn)炸藥，用于國防C.橡膠硫化————獲得有彈性、有強度的橡膠D.油脂的氫化————制備不飽和程度較高的液態(tài)油2.N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molC?H?分子中含有π鍵的數(shù)目一定為NAB.標準狀況下，22.4LCl?與足量Fe反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.常溫下，18g水中氫鍵的數(shù)目為4NAD.1LpH=2的H?SO?溶液中H?的數(shù)目為0.02NA3.下列化學用語或圖示正確的是A.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：B.H?O的VSEPR模型：C.Na?O?的電子式：Na?:O:OD.臭氧分子的球棍模型：高三化學第1頁(共8頁)4.下列離子方程式正確的是A.醋酸銨水解：NB.向Na[Al(OH)?]溶液中通入少量CC.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2D.CuNH34SO45.季膦萘磺酸([TBP]NS)是一種室溫離子液體，難揮發(fā)，常用作溶劑。由四丁基溴化膦([TBP]Br)和2-萘磺酸鈉(NSS)合成[TBP]NS的路線如圖所示,下列說法錯誤的是A.[TBP]Br中P與NSS中S的雜化方式均為sp3雜化B.合成過程中不存在共價鍵的斷裂C.[TBP]NS作溶劑難揮發(fā)，是因其相對分子質(zhì)量較大，范德華力較強D.該離子液體有良好的導電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)6.實驗室制備下列氣體所選用的發(fā)生裝置、制備試劑和除雜試劑均正確的是選項氣體發(fā)生裝置制備試劑除雜試劑AC?H?bCaC?+飽和食鹽水硫酸銅溶液BCl?cMnO?+濃鹽酸飽和碳酸氫鈉CNH?a氯化銨堿石灰DH?b鋅+硝酸濃硫酸7.色氨酸(Trp)是一種人體必需氨基酸，其衍生物5-羥基色氨酸(5-HTP)具有調(diào)節(jié)人體睡眠的作用，二者的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.Trp的分子式為CB.可用FeCl?溶液鑒別5-HTP和TrpC.1mol5-HTP與足量NaHCO?溶液反應,最多可生成1molCO?D.Trp與甘氨酸(H2NCH2COOH)混合最多可生成8.下列實驗操作，對應的實驗現(xiàn)象及得出的實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將配制銀氨溶液時生成的AgOH懸濁液分成兩等份，分別加入濃氨水和稀硝酸沉淀均溶解AgOH具有兩性B兩份等體積、等濃度的Na?S?O?溶液與等體積、等濃度的稀硫酸分別在20℃和40℃時反應40℃時產(chǎn)生乳白色渾濁快其他條件相同時溫度越高，反應速率越大C向FeSO?溶液中滴加K?Fe生成藍色沉淀FeSO?D用pH計分別測定SO?的飽和溶液和CO?的飽和溶液的pHSO?的飽和溶液pH小酸性：H?SO?>H?CO?9.一種基于生物質(zhì)基的四氫呋喃的合成路線如圖所示(加料順序、反應條件略)，下列說法正確的是A.甲和乙均含有手性碳原子B.甲中的含氧官能團為醚鍵和羰基C.乙能發(fā)生氧化、取代、消去等反應D.丙分子中所有碳原子共平面10.物質(zhì)X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(略去部分生成物和反應條件)，其中X、Y、Z、W為常見單質(zhì)，Z為黃綠色氣體，W為黃色晶體。下列說法正確的是A.反應①的另一種生成物為Fe?O?B.工業(yè)常將Y、Z混合光照制備甲C.反應②發(fā)生，需向丙中加入還原劑D.丁可用于除去工業(yè)廢水中的C等重金屬離子11.最近，我國科學家研制了包含單獨析氧反應器的解耦式海水直接電解系統(tǒng)(DSDE)，該系統(tǒng)以鐵氰化物為電子介體電解海水制氫，能有效抑制Cl?副反應發(fā)生，裝置示意圖如圖。下列說法正確的是A.b電極的電極反應式為：OHB.左池中的離子交換膜為陽離子交換膜C.相同條件下溶液的pH：海水②>海水①D.該電化學環(huán)境下，還原性：C高三化學第3頁(共8頁)12.某興趣小組以含金燒渣(含有Fe2O3和Au)為原料，制備單質(zhì)Au和FeSO4?7H2O的流程如圖所示：NaCN溶液,空氣NaAuCN2溶液-ZnAu含金燒渣溶浸浸渣稀硫酸試劑a.過濾等操作,FeSO?·7H?O下列說法正確的是A.“溶浸”時發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4B.AuCN2-中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2C.NaAuCN2與Zn反應的方程式為：2NaAuCN212.某興趣小組以含金燒渣(含有F和Au)為原料，制備單質(zhì)Au和FeS的流程如圖所示：NaCN溶液,空氣Na溶液-ZnAu含金燒渣溶浸浸渣稀硫酸試劑a.過濾等操作,FeSO?·7H?O下列說法正確的是A.“溶浸”時發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4B中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2C與Zn反應的方程式為：2D.“試劑a”可以是Cu粉或Fe粉13.某銅、鈷、氧元素形成的化合物，常用于促進硝酸鹽高效電還原為氨，其晶胞結構如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.晶胞中1位和2位Co原子的核間距為2zB.晶胞中1位Co原子的分數(shù)坐標為(0apmyC.晶胞中Cu周圍等距且最近的氧原子數(shù)目為62-xD.該晶體的密度是2CuCoo14.利用某含鈷催化劑可以將CO?與1，2-環(huán)氧環(huán)已烷(?O)共聚生成聚碳酸酯。下圖是催化增長一個碳酸酯單元的循環(huán)勢能圖。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是Q"乙.E=4.8Cu01Obo丙QO、0°LE=-8.5NN10甲0!1E=0.000O'o 0o00o0xi-Bu代表叔丁基-C(CH,),O?E代表相對能量，單位為kcalo聚碳酸酯↓N\●O、0丁QE=-4.4A.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中最穩(wěn)定的是甲B.0.1mol甲中sp2雜化碳原子的數(shù)目為1C.乙→丙過程中每生成0.1mol丙吸收1.33kcal能量\D.CO?與?O?共聚生成聚碳酸酯的結構可以表示8ó1高三化學第4頁(共8頁)15.汞量法常用于測定溶液中Cl?含量。常溫，以】HgNO32溶液為標準液滴定含(Cl-的溶液。已知Hg2?.與Cl?能逐級形成HgCl?(n=1，2，3，4)型絡合物，對應的逐級平衡常數(shù)用K1、K?、K?、K[如:與lgcC的關系如圖。10-0.925A.曲線c表示δ(HgCl?),d表示δB.N點溶液:c(Cl?)為1C.M點溶液;cD.當cCHgCl2?存在二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)乙苯是一種重要的化工原料，實驗室可還原苯乙酮制備少量乙苯，反應方程式為：。。某同學設計如下實驗制備乙苯(部分加熱和夾持裝置已略去)：步驟Ⅰ:向圖1裝置中加人7.2g苯乙酮、50mL三甘醇、8gKOH和足量N2磁子，120℃回流1~2小時，制得中間產(chǎn)物腙步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ所得混合物冷卻，將回流裝置改為蒸餾裝置(如圖2)，升溫至200℃.使腙分解為乙苯。步驟Ⅲ：冷卻乙苯粗品，加入稀鹽酸中和至pH=7，將液體倒入分液漏斗中，靜置分層，分離出有機層，再向有機層中加入無水硫酸鈉固體，進行“操作a”。步驟Ⅳ：在常壓下繼續(xù)蒸餾，收集一定溫度下的餾分并稱重，獲得4.5g產(chǎn)品。已知各物質(zhì)信息如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/苯乙酮19.62021.03乙苯-95136.20.867三甘醇-4.3289.41.13回答下列問題：(1)儀器X的名稱為。(2)步驟Ⅰ中“攪拌磁子”的作用除攪拌外還有，三甘醇的作用是。高三化學第5頁(共8頁)(3)步驟Ⅱ中，腙分解為乙苯的化學方程式為。(4)步驟Ⅲ中，靜置分層后，從分液漏斗中分離出有機層的具體操作為，“操作a”需要使用到下列儀器中的。(5)步驟Ⅳ中，應收集℃左右的餾分；蒸餾時，不選用冷凝水冷凝，而改為空氣冷凝的目的是。(6)該實驗的產(chǎn)率為(保留一位小數(shù))。17.(14分)硝酸鋅常用作織物染色的媒染劑。一種從煉鋅凈化渣(主要成分為Zn，少量Mn2O已知:(i)在酸性條件下,Mn?O?轉(zhuǎn)化為MnO?和Mn2+,Mn2+能被氧化劑(ii)SOCl?的沸點為78.8℃。回答下列問題：(1)Zn在元素周期表中的位置為,第二電離能(I?):Zn(填“>”或“<”)Cu。(2)“濾渣1”的主要成分是。(3)“除鎳”時使用的有機凈化劑，為大分子立體網(wǎng)格結構的聚合物，除鎳原理如下圖所示。已知rNi2+=69pm,rZn2+=74pm,推測“除鎮(zhèn)(4)“沉鋅”時有CO?生成，則發(fā)生反應的離子方程式為。(5)“物質(zhì)b”可以實現(xiàn)堿式碳酸鋅到硝酸鋅的一步轉(zhuǎn)化，則“物質(zhì)b”的化學式為；制備無水Zn(NO?)?時,SOCl?的作用為。(6)“氧化劑a”的選擇可以通過標準電動勢(E°)來判斷：當Eθ已知：iEθ=φθ+例如：反應Cu+H(ii)部分電對的標準電極電勢如下表：電對HNO?/NOMnO?/Mn2?Fe3?/Fe2?ClO??/Cl?φθ/0.9571.2240.771.39高三化學第6頁(共8頁)①寫出“氧化劑a”不能選用稀HNO?的原因(用計算說明)。②Eθ可用于計算反應的標準平衡常數(shù)K°，兩者的關系為：lgKθ=nEθF2.303RT,其中R和F為常數(shù)，R=8.31J?mol-1?K-1,F≈96485C/mol,,n.為氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，T為熱力學溫度,單位為K。則298K時,反應CI0-4+4Mn2++4H204Mn018.(14分)丙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用丙烷制備丙烯，方法有如下幾種：方法一：丙烷氧化脫氫反應I:2(1)已知幾種共價鍵鍵能如下表：共價鍵C-HC-CC=C0=0H-O鍵能/413348615498463①Δ②為了提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上常采用適當?shù)臏p壓或方法(選填一條)。方法二：丙烷無氧脫氫。反應Ⅱ:(C副反應Ⅲ：C(2)利用反應Ⅰ和Ⅱ(填“能”或“不能”)計算出H?的燃燒熱，理由是。(3)一定條件下，將C?H?和H?的混合氣體通過催化劑a或b的表面發(fā)生反應Ⅱ、Ⅲ，其lnk(k為速率常數(shù))和1/T的關系如圖1所示。已知Arrhenius經(jīng)驗公式為lnk=-EaRT+C(En為活化能，k為速率常數(shù)，R、C為常數(shù))。在其他條件相同時，催化效果更好的是催化劑(填“a”或(4)1200℃、1MPa下，若選用催化劑a，反應達平衡時丙烷轉(zhuǎn)化率、丙烯選擇性以及丙烯生成速率隨nH2:nC3H8)的變化如圖2①圖2中，C?H?生成速率先增大的原因為。②向密閉容器中通入nH2:nC3H8=2的混合氣體充分反應(不考慮氫氣的損失)，平衡時丙烯的選擇性是高三化學第7頁(共8頁)19.(14分)H是一種咪唑類藥物，常用作藥物合成中間體，其某種合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱為；A→B的反應類型為。(2)A→B、D→E反應中K?CO?的作用為。(3)H的結構簡式為。(4)D的同分異構體中同時滿足下列條件的有種。(i)含有苯環(huán)且苯環(huán)上直接連有氨基