以下將知識框架轉(zhuǎn)化為“看得見、摸得著、考得到”的詳細(xì)考點(diǎn)清單和核心結(jié)論。這不僅僅是量的增加，更是深度的拓展和應(yīng)試的聚焦。---一、化學(xué)基本概念與理論（必考的基石）1.物質(zhì)的量考點(diǎn)：任何關(guān)于“阿伏伽德羅常數(shù)(NA)”的正誤判斷。陷阱清單：標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)（如H?O、SO?、醇、碳原子數(shù)>4的烴）。物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的微粒數(shù)（如NaCl中離子數(shù)、Ne中質(zhì)子與電子數(shù)）。可逆反應(yīng)或水解導(dǎo)致的微粒數(shù)變化（如Cl?與H?O反應(yīng)、NH??水解）。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（如Na?O?與CO?、HNO?與Cu反應(yīng)）。溶液中的微粒數(shù)（考慮電離、水解，如CH?COOH、Fe3?）。最簡式相同的物質(zhì)（如乙烯、丙烯混合）。2.離子反應(yīng)考點(diǎn)：離子方程式正誤判斷、離子共存。核心結(jié)論：拆不拆：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆；單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、氣體不拆。共存“八大不”：1.生成沉淀（如Ca2?與CO?2?）2.生成氣體（如H?與HCO??）3.生成弱電解質(zhì)（如H?與CH?COO?）4.發(fā)生氧化還原（如Fe3?與I?）5.發(fā)生絡(luò)合（如Fe3?與SCN?）6.發(fā)生雙水解（如Al3?與HCO??、Al3?與AlO??）7.弱酸根陰離子與弱堿陽離子（如NH??與SiO?2?，雙水解）8.題干附加條件（如“無色溶液”排除Fe3?、Fe2?、Cu2?、MnO??等；“酸性/堿性”環(huán)境）3.氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)：配平、計算、強(qiáng)弱比較、規(guī)律應(yīng)用。必須背會的強(qiáng)弱順序（部分）：氧化劑：F?>KMnO?(H?)>Cl?>濃HNO?>Br?>Fe3?>I?>稀H?SO?還原劑：K/Na/Mg/Al>Zn>Fe>Sn2?>H?>Cu>Fe2?>Br?>Cl?>F?配平萬能步驟：一標(biāo)（價）、二等（電子守恒）、三定（系數(shù)）、四查（原子守恒、電荷守恒，尤其在離子方程式中）。---二、元素化學(xué)（細(xì)節(jié)決定成?。?.金屬Na及其化合物轉(zhuǎn)化網(wǎng)：>Na→Na?O（白色）→NaOH→Na?CO?（蘇打）←NaHCO?（小蘇打）>↓(O?)(CO?)(加熱/OH?)(酸/加熱)>Na?O?（淡黃）→(CO?/H?O)→NaOH必考細(xì)節(jié)：Na?O?不是堿性氧化物；NaHCO?溶解度比Na?CO?小；鑒別Na?CO?和NaHCO?用CaCl?溶液或加熱。Al的兩性：與酸：2Al+6H?=2Al3?+3H?↑與強(qiáng)堿：2Al+2OH?+6H?O=2[Al(OH)?]?+3H?↑（或?qū)懽?Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑）Al(OH)?制備：可溶性鋁鹽與過量氨水，不可用強(qiáng)堿（因其會溶解Al(OH)?）。Fe的變價核心：Fe2?→Fe3?：加Cl?、Br?、HNO?、H?O?、酸性KMnO?等氧化劑。Fe3?→Fe2?：加Fe、Cu、I?、SO?等還原劑。檢驗：Fe3?用KSCN（血紅色）或苯酚（紫色）；Fe2?先加KSCN無現(xiàn)象，再加氯水變紅。2.非金屬Cl及其化合物：Cl?實驗室制法：MnO?+4HCl(濃)=Δ=MnCl?+Cl?↑+2H?O氯水成分（三分子四離子）：Cl?、HClO、H?O；H?、Cl?、ClO?、OH?（極少量）。S及其化合物：濃H?SO?特性：吸水性（作干燥劑）、脫水性（使有機(jī)物碳化）、強(qiáng)氧化性（與Cu反應(yīng)：Cu+2H?SO?(濃)=Δ=CuSO?+SO?↑+2H?O）。SO?性質(zhì)：漂白性（可逆，加熱恢復(fù)）、還原性（使溴水/酸性KMnO?褪色）、氧化性（與H?S反應(yīng)）、酸性氧化物通性。N及其化合物：NH?實驗室制法：2NH?Cl+Ca(OH)?=Δ=CaCl?+2NH?↑+2H?O（向下排空氣法，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗）HNO?強(qiáng)氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H?，濃HNO?使Al、Fe鈍化。NO、NO?與O?混合溶于水計算：抓住4NO?+O?+2H?O=4HNO?和4NO+3O?+2H?O=4HNO?兩個關(guān)鍵方程式。---三、有機(jī)化學(xué)（官能團(tuán)為王）1.基礎(chǔ)必記同分異構(gòu)體種類：碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)（如烯烴與環(huán)烷烴、醇與醚、醛與酮、羧酸與酯等）。燃燒規(guī)律：等質(zhì)量烴，含氫量越高（H/C比越大），耗氧越多，生成水越多。2.反應(yīng)類型與官能團(tuán)對應(yīng)表3.特征反應(yīng)與檢驗銀鏡反應(yīng)：含-CHO的物質(zhì)（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖等），在堿性環(huán)境下與[Ag(NH?)?]?反應(yīng)。與新制Cu(OH)?懸濁液：①常溫，-COOH使其溶解（顯藍(lán)色）；②加熱，-CHO生成磚紅色沉淀。使溴水褪色：C=C、C≡C（加成褪色）、-CHO（氧化褪色）、酚類（取代褪色）。使酸性KMnO?褪色：C=C、C≡C、-CHO、酚、苯的同系物（側(cè)鏈氧化）等。---四、化學(xué)反應(yīng)原理（理解與計算的難點(diǎn)）1.化學(xué)平衡平衡狀態(tài)的判斷：“正逆相等、變量不變”。例如，對于氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，混合氣體總壓、平均分子量、密度等不再變化時即達(dá)平衡。平衡移動（勒夏特列原理）：只削弱改變，不能抵消。K的應(yīng)用：K只與溫度有關(guān)。Qc>K，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Qc<K，反應(yīng)正向進(jìn)行。2.水溶液中的離子平衡三大守恒（電解質(zhì)溶液中必寫）：電荷守恒：所有陽離子濃度×電荷數(shù)=所有陰離子濃度×電荷數(shù)。物料守恒：某元素原始濃度=其在溶液中各種存在形式的濃度之和。質(zhì)子守恒：水電離出的H?與OH?濃度始終相等（可由前兩個守恒推導(dǎo)）。pH計算：強(qiáng)酸強(qiáng)堿：直接由濃度求pH。酸堿混合：先判斷誰過量，再計算。溶液稀釋：強(qiáng)酸/堿稀釋10?倍，pH變化n個單位；弱酸/堿稀釋，pH變化小于n個單位（因電離度增大）。Ksp應(yīng)用：判斷沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化方向：溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化。3.電化學(xué)原電池/電解池判斷：有外接電源為電解池，無電源為原電池。電極判斷與反應(yīng)式書寫：原電池：負(fù)極（失電子，氧化反應(yīng)）；正極（得電子，還原反應(yīng)）。電解池：陽極（失電子，氧化反應(yīng)）；陰極（得電子，還原反應(yīng)）。放電順序：陽極：活性電極（除Pt、Au外的金屬）>S2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根。陰極：Ag?>Fe3?>Cu2?>H?(酸)>Fe2?>Zn2?>H?(水)>Al3?...---五、化學(xué)實驗（綜合能力的體現(xiàn)）1.安全與操作事故處理：酸沾皮膚（大量水沖，NaHCO?溶液）；堿沾皮膚（大量水沖，硼酸溶液）；酒精燈著火（濕抹布蓋滅）。氣密性檢查：微熱法（導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，冷卻后形成一段水柱）。2.物質(zhì)的分離提純過濾：固液分離。蒸發(fā)結(jié)晶：溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)（如NaCl）。冷卻/降溫結(jié)晶：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或帶結(jié)晶水的物質(zhì)（如KNO?、CuSO?·5H?O）。蒸餾/分餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物。萃取分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同。3.實驗方案設(shè)計與評價評價角度：科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性、環(huán)保性。防倒吸裝置：安全瓶、倒置漏斗、肚容式導(dǎo)管。六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修，規(guī)律性強(qiáng)）第一電離能反常：IIA>IIIA，VA>VIA（因電子構(gòu)型全滿、半滿更穩(wěn)定）。電負(fù)性：判斷元素金屬性/非金屬性強(qiáng)弱，判斷化學(xué)鍵類型（差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價鍵）。分子極性：空間構(gòu)型對稱（如CO?、CH?、BF?）為非極性分子；不對稱（如H?O、NH?、SO?）為極性分子。晶體熔沸點(diǎn)比較：不同類型：原子晶體>離子晶體>分子晶體。原子晶體：鍵長越短（半徑越?。?、鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高（金剛石>SiC>Si）。離子晶體：離子電荷越高、半徑越小，晶格