相對原子質(zhì)量：H-1C-12OA.鉛蓄電池放電B.煤炭燃燒C.光合作用D.風力發(fā)電A.氯化鈉B.二氧化碳C.鋁D.稀鹽酸3.在恒溫條件下，向醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，能使c(H+)減小的是A.NaCl(s)B.HCl(g)C.Cu(OH)2(s)D.CH3COOH(l)①NaOH溶液②乙醇溶液③NaCl溶液④HCl溶液A.①④B.②③C.①②D.③④A.Fe(OH)3電離：Fe(OH)3Fe3+B.碳酸電離：H2CO32H++CO?C.表示燃燒熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol6.在一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡的標志是A.v(N2)=v(NH3)C.容器內(nèi)壓強不再變化C.0.1mol/LHCl與0.1mol/LBa(OH)2D.0.1mol/LH2SO4與0.1A.在Zn與H2SO4溶液的反應體系中加入幾滴CuSO4溶液可加快H2生成速率B.反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，加壓氣體顏色先變深A.升高溫度可提高活化分子百分數(shù)B.使用催化劑C.增大壓強可提高單位體積的活化分子數(shù)D.活化能越小，反應焓變越小D.證明Cr2O?(aq)+H2O(l)2CrO?(aq)+2H+(aq)平衡的存在實驗現(xiàn)象色甲乙丙丁00023abcdA.平衡時，α1＞α2C.平衡時，c＜d甲乙丙pHKK（7）0.1mol/LHF水溶液中除水以外各種分子①若需增大氯水中的次氯酸的濃度，可向氯水中加入 ②請用化學平衡移動的原理解釋其原因： ③請用離子方程式表示C可以或不可以的原因：。（1）NO形成硝酸型酸雨的化學方程式為②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ/mol。反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol；反應2：熱化學方程式為。（4）水中氮、磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗溶解氧，水質(zhì)惡化?；瘜W耗氧量(COD)能衡量水體受污染MnO+=______+CO2↑+Mn2++_____17.某小組同學探究SO2與FeCl3溶液的反應。（1）實驗Ⅰ：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將SO2通入FeCl3溶液中。①濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是。假設1：主要與SO2、H2SO3有關。假設2：主要與SO?、HSO有關。實驗Ⅱ：向FeCl3溶液中加入NaHSO3溶液，(填現(xiàn)象)，然后滴加(填試劑)，溶液變?yōu)辄S（3）進一步探究FeCl3與SO?、HSO顯紅棕色的原因。查閱資料：Fe3++nSO-+mH2OFe(SO3)n(H2O)m3-2n(紅棕色)實驗Ⅲ：向FeCl3溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由黃色變成紅棕色，析出大量橙黃色沉淀。甲同學認為橙黃色沉淀中可能含有OH?、SO?、SO?,并設計如下檢驗方案。①乙同學認為酸性KMnO4溶液褪色不能證明橙黃色沉淀中含有SO?,理由是。②實驗證實橙黃色沉淀中含有SO?、不含SO?,試劑b、c分別是、。123456789ABCAABCADBBDCD（5）1.3（6）H3CO3=HCO+H+；HCO=CO?+H+（8）HClO（9）CO2+H2O+ClO=HClO+HCO（10）①.B②.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl?+HClO，依據(jù)電離常數(shù)，H2CO3酸性比HClO酸性強，故加入NHCO3后，HCO3不與HClO反應，只與H+反應，c(H+)還低，平衡正向移動，16.（1）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2）①.催化劑②.NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)ΔH2=+57.2kJ/mol（4）①.2MnO+5C2O-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②.4×105a③.最后半滴KMnO4溶17.（1）①.Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+SO2↑+2H2O