2026年高考全國(guó)一卷化學(xué)試卷附答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列說(shuō)法正確的是

A.分子是由原子構(gòu)成的最小粒子

B.任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

C.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的原子

D.離子鍵是通過(guò)原子間共用電子對(duì)形成的2、下列屬于物理變化的是

A.鐵生銹

B.酒精揮發(fā)

C.食物腐敗

D.紅磷燃燒3、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.醋酸

C.酒精

D.硫酸4、下列離子方程式書寫正確的是

A.H++OH?=H2O

B.5、下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是

A.Na2O

B.Al(OH)6、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A.NaCl

B.CaO

C.7、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe2+→Fe

B.MnO8、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是

A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積

C.飽和溶液一定不能再溶解任何物質(zhì)

D.當(dāng)溶質(zhì)溶解時(shí)，溶液的溫度可能升高也可能降低9、若某元素的原子序數(shù)為17，其在周期表中的位置是

A.第二周期第ⅤA族

B.第三周期第ⅦA族

C.第三周期第ⅤA族

D.第二周期第ⅦA族10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比

B.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快

C.增大壓強(qiáng)一定加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越完全11、下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl12、下列物質(zhì)中，能形成配位鍵的是

A.NaCl

B.H2O

C.13、在一定溫度下，如果反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，說(shuō)明該反應(yīng)

A.已停止進(jìn)行

B.正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化

D.生成物的濃度最大14、下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法正確的是

A.所有鹽都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)

B.強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性

C.弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性

D.鹽的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)15、下列有機(jī)物中，屬于酯類的是

A.CH3COOH

B.CH3二、非選擇題（共5小題，計(jì)55分）16、（10分）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：

將稀鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉固體中，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和水。17、（12分）某同學(xué)欲配制500mL0.2mol/L的硫酸銅溶液。

（1）寫出配制過(guò)程中的關(guān)鍵步驟。

（2）若該同學(xué)用量筒量取了濃硫酸，且未稀釋直接倒入容量瓶，配制的溶液濃度將如何變化？說(shuō)明原因。18、（11分）有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，既能與NaHCO?反應(yīng)放出氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)。

19、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到鐵表面有銅析出，溶液顏色變淺。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若使用鐵絲和硫酸銅粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，哪一種反應(yīng)速率更快？說(shuō)明理由。

（3）若改用鐵粉和稀硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成的氣體是什么？寫方程式并標(biāo)明氣體符號(hào)。

（4）若反應(yīng)后溶液中存在Fe2+20、（10分）某有機(jī)混合物中含有甲醇（CH3O答案及解析一、選擇題答案：

1、C

2、B

3、D

4、C

5、B

6、C

7、D

8、C

9、B

10、B

11、A

12、C

13、B

14、B

15、C解析：

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，而原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，不是最小粒子；同位素是指同一種元素的不同原子，具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)。故選C。

2、物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，如揮發(fā)、溶解等；鐵生銹是化學(xué)變化。故選B。

3、強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，選項(xiàng)D硫酸符合此條件。

4、CO?2?與H?反應(yīng)生成CO?氣體和水，反應(yīng)式正確。

5、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

6、NH?分子中N與H之間形成配位鍵。

7、Cl?轉(zhuǎn)化為Cl?需要被氧化，故需要加入氧化劑。

8、弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性。

9、原子序數(shù)17為Cl，位于第三周期第ⅦA族。

10、溫度升高通常加快化學(xué)反應(yīng)速率。

11、NaOH與HCl的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。

12、NH?分子中的N可以與其它物質(zhì)形成配位鍵。

13、達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。

14、弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性。

15、酯類通常為RCOOR’結(jié)構(gòu)，CH二、非選擇題答案：

16、CO32?+2H+=CO2↑+H2O

17、（1）計(jì)算：取一定量的硫酸銅晶體，溶解于蒸餾水，轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容至500mL

（2）濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，且未經(jīng)稀釋，會(huì)使容量瓶損壞，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高

18、（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH3或CH2CH2COOH

（2）產(chǎn)物：CH3COOH和CH3OH

答案：

16、CO32?+2H+=CO2↑+H2O

17、（1）硫酸銅晶體溶解，轉(zhuǎn)移并定容至500mL

（2）溶液濃度偏高

18、（1）CH3COOCH3解析：

16、碳酸根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水。

17、（1）配制溶液的關(guān)鍵步驟包括準(zhǔn)確稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容

（2）濃硫酸未稀釋會(huì)破壞容量瓶，導(dǎo)致溶液體積偏小，從而濃度偏高

18、（1）根據(jù)能與NaHCO?和NaOH反應(yīng)，推測(cè)該有機(jī)物為羧酸

（2）水解產(chǎn)物為相