威遠(yuǎn)中學(xué)20172018學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)期中試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。全卷100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16C—12Na—23Zn—65Ag—108第一部分（選擇題，共50分）1、下列說法中，不正確的是()A.和互為同位素 B.O2和O3互為同素異形體C.與有相同的中子數(shù) D.的核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同2、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是()A．第ⅠA族元素稱為堿金屬元素B．過渡元素全是金屬元素C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)3、關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A.H2S的穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)B.Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)C.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素4、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是85、下列比較錯誤的是()A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：Cl＞S＞P＞SiC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO46、下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是()A.Al3+、Na+、O2微粒半徑依次增大B.N、O、F最高正價(jià)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的氧化性逐漸升高D.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難7、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中重要的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)測中錯誤的是()A．在堿金屬元素中Fr的原子半徑最大B．其氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C．它能與CuSO4反應(yīng)置換出Cu單質(zhì)D．鈁在空氣中燃燒，不只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物8、下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()A.①③B.①②C.②④D.①③④9、某主族元素R的最高化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，下列敘述可能正確的是（）A、R為第ⅣA族元素 B、R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性C、R能形成含氧酸H2RO4D、R的氣態(tài)氫化物為H2R10、下列有關(guān)Na2O2說法正確的是()A.Na2O2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2,轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子B.Na2O2中只含有離子鍵C.Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1D.Na2O2由鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)得到11、下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是()A．NH3、NO2 B．MgO、H2O2C．NaOH、Ca(OH)2 D．NaCl、KF12、下列說法中錯誤的是()A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量13、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)14、下列說法中不正確的是()A.將金屬a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，a的質(zhì)量減少，說明a比b活潑B.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)D.鎳氫電池和鋅錳干電池都是可充電電池15、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋?)A．A>C>D>BB．B>D>C>AC．C>A>B>DD．A>B>C>D16、反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.03mol/(L·s)(2)v(B)=3.6mol/(L·min)（3)v(C)=0.04mol/(L·s)(4)v(D)=2.7mol/(L·min)，則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?)A．(2)＞(4)＞(3)＞(1)B．(1)＞(4)＞(2)=(3)C．(4)＞(3)=(2)＞(1)D．(2)＞(3)=(4)＞(1)17、L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是()元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.0860.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、22A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．M與T形成的化合物具有兩性C．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等18、下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，在溶液中加入少量硫酸銅溶液B．保存濃硝酸時(shí)，通常用棕色瓶并放在陰涼處C．合成氨的反應(yīng)中，選擇“鐵觸媒”作催化劑D．在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱19、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()20、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．硫酸鐳是難溶于水的白色固體B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硫酸C．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體來源C.離子半徑：＞D.原子半徑：W＞X＞Z＞Y23、不能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是()A．在元素周期表中X、Y在同一周期，且原子序數(shù)X>YB．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解C．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性D．X與Y同主族，相同溫度時(shí)，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成CuX、Cu2Y24、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21．下列說法不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>WB.Y與Q的氫化物相遇生成白煙C.氣態(tài)氫化物的還原性：W>X>YD.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物25、最近科學(xué)家開發(fā)出一種新型的燃料電池固體氧化物電池。該電池用辛烷(C8H18)作燃料.電池中間部分為固體氧化物陶瓷，可傳遞氧離子。下列說法中正確的是()A．電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C8H18+25O2—50e—=8CO2+9H2OD．若消耗的O2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則電池中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移第二部分（非選擇題，共50分）26、（12分）已知銣（Rb）是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85，回答下列問題：（1）銣位于元素周期表中___________________________(填位置)。（2）銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)________（填“劇烈”或“緩慢”）；反應(yīng)過程中銣在水______（填“面”或“底”）與水反應(yīng)。_________________________________________。27、（12分）已知：2H2＋O2點(diǎn)燃2H2O。（1）該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6KJ，其中斷裂1molHH鍵吸收436KJ，斷裂1molO=O鍵吸收496KJ，那么形成1molHO鍵放出熱量____________________（2）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。右圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：①溶液中OH移向電極（填“a”或“b”）。②b電極附近PH。(填增大、減小或不變)③如把H2改為甲烷則電極反應(yīng)式為：正極：____________________________，負(fù)極：________________________________。II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計(jì)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積____________L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；28、（10分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨簩?shí)驗(yàn)編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究________對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒③粗顆粒2.00④細(xì)顆粒在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。29、（14分）R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物為堿性，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質(zhì)能強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。（1）Z在周期表中的位置；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。（用離子符號回答）（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為。（3）寫出Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：。（4）水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點(diǎn)，原因是。（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有對共用電子。（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時(shí)產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

第一部分：選擇題一個2分12345678910111213CBCBDACDBABCC141516171819202122232425DABBBDDAACDC第二部分：非選擇題26、（12分）（1）（2分）第五周期第IA主族（2）（2分）2Rb+Cl?=2RbCl（2分）2Rb+2H2O=H2↑+2RbOH（1分）劇烈（1分）底（3）（2分）2Rb2O2+2CO2=2(Rb2CO3)+O2?（2分）Al3++4OH=AlO2+2H2O27、（12分）（1）（2分）463.6KJ（2）I、①（2分）a②（2分）增大③（2分）O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2OII、（2分）4.4828、（10分）（