第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測試題一、單選題（共13題）1．已知可逆反應(yīng)：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。據(jù)此設(shè)計(jì)出如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其中C1、C2均為鉑電極，A燒杯中為KI溶液，B燒杯中為Na3AsO4溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是A．鹽橋中的陽離子向B燒杯移動B．電流的方向由C2極到C1極C．電流表讀數(shù)為0時(shí)，再向B燒杯中滴加濃NaOH溶液，C2作正極D．電流表讀數(shù)為0時(shí)，表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)2．一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，下列說法正確的是（

）A．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．x的值為1D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等3．在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol·L-1C．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢5．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s)+Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，若c(Z)增大，則△H＞0B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C．加入一定量X，達(dá)新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動6．下列說法正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行7．已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)

ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率增大B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動8．在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．a(chǎn)＜c＋d B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．A的轉(zhuǎn)化率變大9．合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，改變下列條件后，對正反應(yīng)速率影響大于逆反應(yīng)速率的是A．減小生成物濃度 B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度 D．加入催化劑10．實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．實(shí)驗(yàn)2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．比較實(shí)驗(yàn)1和2，說明實(shí)驗(yàn)2使用了更高效的催化劑D．實(shí)驗(yàn)3中，時(shí)向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變11．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/(L·min) C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L12．五氧化二氮(化學(xué)式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：.某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：時(shí)間/s0500100015005.0003.522.502.50下列說法正確的是A．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變小D．內(nèi)，13．已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下：①v(A)=0.1mol·L-1·min-1②v(B)=0.15mol·L-1·min-1③④v(D=0.1mol·L-1·min-1則該反應(yīng)進(jìn)行速率快慢順序正確的是A．①＞②＞③＞④ B．②＞①=④＞③C．③＞①＞②＞④ D．④＞③＞①＞②二、非選擇題（共10題）14．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_________。(2)升高溫度，反應(yīng)速率________。(3)擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率______。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________。(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。(6)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。15．已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4mol·L-1·min-1④v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1則上述5種情況的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開____(用序號表示)。16．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x的值等于_______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，升高溫度時(shí)K值將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_______mol。達(dá)到新平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為n(A)=_______mol17．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)?SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1.將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為a，試通過列式計(jì)算：(1)SO3壓強(qiáng)=______(2)平衡常數(shù)Kp=______(以分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(只允許出現(xiàn)m、p、a等符號)18．回答下列問題(1)在400℃時(shí)，將一定量的和14mol壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知2min后，容器中剩余2mol和12mol，則：①反應(yīng)中消耗了_______mol，2min后的物質(zhì)的量濃度是_______。②2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：_______。③發(fā)生反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)比值為：_______。(2)某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①Z的產(chǎn)率是_______。②由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③若三種物質(zhì)都是氣體，則平衡時(shí)X所占體積的百分比為_______。19．碘化鉀是白色半透明的六角形結(jié)晶或白色顆粒狀粉末，在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)。某學(xué)校化學(xué)課外小組利用該反應(yīng)原理探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出酸性溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)的離子方程式：_______。實(shí)驗(yàn)I：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在四支試管中各加入濃度均為的溶液，再滴加同濃度的稀硫酸，同時(shí)均滴加2滴指示劑，用不同溫度的水浴進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：試管組號①②③④溫度/℃30405060顯色時(shí)間240(2)實(shí)驗(yàn)中用到的計(jì)量儀器除量筒外，還需要_______(寫儀器名稱)。(3)滴加的指示劑名稱是_______。(4)該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組成員得出結(jié)論：溫度每升高，反應(yīng)速率增大為原來的2倍。①某同學(xué)將的溶液(含指示劑)置于的水浴中加熱，時(shí)溶液開始顯色，則c_______(填“>”、“=”或“<”)0.5。②上表中_______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。常溫下，取三支試管，先向其中各加入相同濃度的溶液(含指示劑)，再分別加入的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時(shí)間如下表所示：組別硫酸蒸餾水顯色時(shí)間i30120ii2140iii1200(5)_______，實(shí)驗(yàn)中加入蒸餾水的目的是_______。(6)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_______。20．(I)某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：c(H2SO4)=4.5mol?L-1，反應(yīng)均需要攪拌60min。編號溫度/℃加入某鹽H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g①20不加4002.00500.0307②80不加4002.00500.1184③t1不加20V12.0050/④t25mL0.01mol?L-1CuSO4溶液20V22.0050/(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是_________。(2)實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t1=_______°C。(3)實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則V2=______mL。(4)純鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率—時(shí)間圖像如圖所示：其原因?yàn)開______(II)(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_________。②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__________。(2)如圖所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____。A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行

B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．t3，反應(yīng)逆向進(jìn)行

D．t4，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化21．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)BD2的電子式為________。(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)開___。(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。(6)在一個(gè)裝有可移動活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2mol，此時(shí)容器體積為1.0L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。22．某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時(shí)間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個(gè)，解釋其原因____________________________。(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述兩個(gè)過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。(5)T℃時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。23．物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)。(1)物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為__________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________________。(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E__________、F__________。(4)若C是一種氣體，在溫度為1100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)ΔH＝akJ·mol－1(a>0)，該溫度下平衡常數(shù)K＝0.263。若生成1molB，則吸收的熱量________(選填“大于”、“等于”或“小于”)akJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率________(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)__________(選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若[C]＝0.100mol·L－1，則[D]＝________mol·L－1。參考答案：1．C2．A3．A4．D5．C6．C7．B8．A9．B10．B11．A12．A13．C14．

增大

增大

減小

不變

不變

減小15．③①②⑤④16．