2025年12月高二化學月考試題一、單選題（每題3分，共48分）1．化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是A．明礬用于自來水的凈化和海水淡化B．打開可樂瓶立即冒出大量氣泡，是由于氣體的溶解平衡發(fā)生了移動C．CO中毒者用高壓氧艙進行治療，是因為與血紅蛋白的結合能力比CO強D．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學變化2．已知CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH=-Q；2H(g)+O(g)=2HO(1)ΔH=-Q。室溫下，取體積比32的甲烷和氫氣的混合氣體換算為標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為A．0.3Q+0.1Q2B．3Q+1Q2C．0.3Q+0.2Q2D．3Q+2Q23．下列說法正確的是A．由圖甲可知：反應在低溫下有利于自發(fā)進行B．若圖乙表示恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應其消耗速率之間的關系，則交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．圖丙表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進行反應，由圖可知D達到平衡狀態(tài)，時刻改變的條件可以是充入4．下列有關實驗裝置或操作合理的是試卷第1頁，共3頁A．蒸干溶液獲得B．測“84”消毒液的pHC．探究溫度對化學平衡的影響D．探究濃度對平衡的影響A．AB．BC．CD．D5AXYZWMWXYZMZ原子的核外電子有6誤的是A．原子半徑Z>Y>X>MB．電負性X>Y>W>M>ZC．X、Y、Z、W簡單氫化物中熔沸點最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應試卷第1頁，共3頁6．合成氣的一種制備原理為，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脫氫階段的反應歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列正確的是A．在Sn-Ni合金催化下，該歷程中最大能壘(活化能)為6.860B．脫氫階段既存在非極性鍵斷裂又存在極性鍵斷裂C．反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．在Sn-Ni合金催化下，該歷程中決速步驟的化學方程式為7．已知：。實驗測得速率方程為(與濃度無關)。向2L恒容密閉容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO(g)發(fā)生上述反應，測得NO的物質(zhì)的量n(NO)與溫度和時間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．T2溫度下達到平衡時O2的濃度為B．a(chǎn)點的NO2在體系中的體積分數(shù)為10%C．溫度由T2到T，不變D．正、逆反應活化能的大小關系為試卷第1頁，共3頁8．在恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度/2580230平衡常數(shù)/2下列說法不正確的是A．上述生成的反應為放熱反應B．升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．時，反應的平衡常數(shù)為D．時，測得，則反應達到平衡狀態(tài)9．下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是A．圖甲是鋅粒與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，t1時刻溶液的溫度最高BCaCO(s)CaO(s)+CO(g)反應時，c(CO)隨反應時間變化的曲線，t1時刻改變的條件可能是增大容器的體積C．圖丙表示反應A(g)+3B(g)2AB(g)，A2起始時的物質(zhì)的量相同，達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c＜b＜aD．圖丁表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(l)中，n(CHOH)隨時間變化的曲線，說明反應平衡常數(shù)K＜KⅠ10.CH(g)CH(g)+H·(g)及反應ⅱ.CH(g)CH(g)+H·(g)的lnK(K為平試卷第1頁，共3頁衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關系如圖所示。已知本實驗條件下，lnK=+c(R為理想氣體常數(shù)，c為截距)。下列說法正確的是A．圖中兩條線幾乎平行的原因是：在兩個反應的反應過程中，斷裂和形成的化學鍵相同B．反應i是個放熱反應C．增大壓強能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率D．加入催化劑可以改變圖中的截距c，提高反應速率．某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設計了如下實驗方案。下列說法正確的是A．石蠟油是含多種液態(tài)烷烴的混合物B．硬質(zhì)試管中的碎瓷片起防爆沸的作用C．酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了取代反應12．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：。下列關于該電池的說法正確的是A．放電時，在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應式為C．充電時，若轉(zhuǎn)移，石墨電極將增重D．羧酸、醇等有機物均可用作鋰離子電池的電解質(zhì)13．室溫下，某興趣小組通過如下實驗探究酸式鹽NaHX溶液的性質(zhì)。試卷第1頁，共3頁實實驗操作和現(xiàn)象驗1用pH計測定溶液的pH約為6.2向溶液中滴加2應結束測得pH約為3.4向溶液中滴加溶3液，反應結束測得pH約為9.3下列有關說法錯誤的是A．實驗1中：NaHX溶液中的水解程度小于電離程度B．由實驗2知：的數(shù)量級為C．實驗3滴加過程中：保持不變D．實驗1反應后的溶液中：14．溶液中存在如下平衡：(ⅰ)(ⅱ)25℃時，溶液中隨pH溶液的說法錯誤的是A．加入過量燒堿溶液，反應的離子方程式為B．當pH=8.8時，C．加入少量水稀釋，平衡時與的比值減小試卷第1頁，共3頁D．當pH=9.0時，溶液中的平衡濃度約為15．向鹽酸中逐滴加入的溶液，該過程中、、的變化曲線如圖所示(忽略滴加過程中的逸出)。已知：25℃時，的，，。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ表示的變化B．c點對應溶液的C．圖像中D．b、c、d點滿足：16．科研人員揭示了立方氮化硼的加載特定變形孿晶準則，并成功在室溫下激活了<100>取所示，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是A．與B距離最近且相等的B有6個B．晶胞的密度為C．晶胞中含有配位鍵D．晶胞中最小核間距：二、填空題（共12分）試卷第1頁，共3頁1712分）回答下列問題：(1)科學家在木衛(wèi)六某地找到了水的痕跡，該地水的離子積常數(shù)KW，利用我們地（填“大于”“小于”或“等于”）pH試紙測定該溫度下的純水，試紙呈色。(2)某溫度下，向10mL1mol·L-1鹽酸中滴加qmol·L-1的氨水，溶液的pH和溫度隨氨水體積的變化曲線如圖所示。①水的電離程度：b點c點（填“”“”或“”）②b點溶液中離子濃度由大到小的順序是，c點溶液中c()=。③時，的電離常數(shù)為（用含q的鹽酸消耗和的氨水的體積分別為和，則“”“”或“”）(3)苯乙酸（）在低濃度時具有甜蜂蜜味，是一種重要的香料成分。時，有的溶液（）溶液中。若向該溶液中通入HCl氣體至，則的電離度約為。(4)常溫下，將的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)約為________。A．B．C．D．三、解答題（共40分）試卷第1頁，共3頁1814分）I.氣體是大氣污染物之一，處理對于環(huán)境保護有著重要的意義。(1)工業(yè)上利用的一系列轉(zhuǎn)化制備硫酸，模擬實驗的部分裝置如圖所示：①裝置I的作用除了干燥氣體外還有(任寫一條)。②裝置Ⅲ用于吸收制備硫酸，其中盛裝的吸收劑最好是(填“水”或“98.3%濃硫酸")。(2)某化工廠用如圖所示的脫硫工藝除去燃煤產(chǎn)生的。過程I發(fā)生反應的離子方程式為。Ⅱ.元素的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應關系如圖所示。(3)寫出R的電子式，實驗室由兩種固體制備物質(zhì)的化學方程式為。(4)寫出將通入到的溶液中發(fā)生反應的化學方程式，體現(xiàn)了A的(填“氧化性”或“還原性”)。(5)是重要的化工原料。從“價一類”角度分析，下列制備的方案理論上可行試卷第1頁，共3頁的是(填字母)。a.b.c.d.(6)已知中學常見化合物是由與足量氫氧化鈉溶液反應所得，被酸性溶液氧化為的離子方程式為。(7)下列有關圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是(填標號)。A．、均能與溶液反應，都是酸性氧化物B．用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃硝酸溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生C．與的混合溶液最多能溶解銅1914[主要成分為、、和有少量CaO、、NiO等]為原料制取草酸鈷晶體（）的工藝流程如下：已知室溫下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.22.27.57.2沉淀完全時的pH8.73.29.09.2回答下列問題：(1)“浸泡”前，對銅鈷礦石進行粉碎處理的目的是。(2)“濾渣1”的成分是(3)向“濾液2”中先加入，除與反應外，還會發(fā)生反應的離子方程式為“濾液2”中再加入的作用是調(diào)節(jié)pH，則應調(diào)節(jié)pH的范圍是。(4)加入萃取劑RH分離和，原理為（有機相）（有機相）試卷第1頁，共3頁對溶液中和的萃取率對應曲線是性（填“強酸”“強堿”或“中”）介質(zhì)中可以使萃取劑再生而循環(huán)使用。(5)若改用草酸“沉鈷”，時的草酸溶液中[已知：時，，]。2012用反應合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)在某催化劑作用下，上述制甲醇的機理如圖所示（催化劑表面上的物種用“*”標注，TS為過渡態(tài)，除外，其余過渡態(tài)的、、、與①制甲醇反應的決速步驟是經(jīng)歷過渡態(tài)（填“”“”“”“”或“”，下同）的基元反應；最穩(wěn)定的過渡態(tài)物質(zhì)是。試卷第1頁，共3頁②反應（用含、、、的代數(shù)式(2)一定條件下，實驗測得不同溫度下反應的初始速率數(shù)據(jù)如下表所示：溫度300350400450初始速率1.02.45.612.0溫度對該反應速率的影響規(guī)律為，其原因為。(3)相同溫度下，向容器甲和容器乙（均為2L的恒容密閉容器）中均充入和用下建立平衡的過程中的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化曲線如圖所示。①在容器甲中，內(nèi)的平均消耗速率。②在容器甲、乙中，Z點時容器的壓強：甲乙（填“”“”或“”Z點時反應速率（甲）(4)96kPa和應：、，時反應均達到平衡狀態(tài)，測得和的物質(zhì)的量分別為0.4mol和0.6mol。平衡體系中的物質(zhì)的量為mol內(nèi)用分壓變化表示的平均反應速率（已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓總壓物質(zhì)的試卷第1頁，共3頁參考答案題號12345678910答案BADCCDBDDA題號111213141516答案AACCB