第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)

分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)本節(jié)重點(diǎn)能根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性判斷分子的極性.第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性電荷分布均勻

共用電子對(duì)不偏移電荷分布不均勻

共用電子對(duì)偏移根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)式可以看出有的原子共用一對(duì)電子，有的共用兩對(duì)電子，可以將共價(jià)鍵進(jìn)行分類(lèi)Cl－ClO=ON≡NH－O－HO=C=O分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)類(lèi)型原子軌道重疊方式σ鍵、π鍵共用電子對(duì)數(shù)目單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對(duì)是否偏移極性鍵、非極性鍵為什么電子對(duì)會(huì)偏移？電子對(duì)是怎樣偏移的？共價(jià)鍵非極性鍵：極性鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)不發(fā)生偏移。不同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移。Cl—ClH—Cl1.共價(jià)鍵的極性3.03.0電負(fù)性相同共用電子對(duì)不偏移電荷分布均勻非極性鍵2.13.0電負(fù)性不同共用電子對(duì)偏移電荷分布不均勻極性鍵1.實(shí)質(zhì)：成鍵的原子對(duì)鍵合電子的吸引力不同，即電負(fù)性不同。電負(fù)性差值越大共用電子對(duì)偏移程度越大鍵的極性越強(qiáng)主題1:鍵的極性與分子的極性2.鍵的極性的表示方法——極性向量

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說(shuō)明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無(wú)極性向量，說(shuō)明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。3.03.03.02.1Cl—ClH—Clδ+δ-δ+δ-1.共價(jià)鍵的極性主題1:鍵的極性與分子的極性例1、指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵非極性鍵極性鍵主題1:鍵的極性與分子的極性

根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移（或電荷分布是否均勻），共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？2.分子的極性μ≠0，極性分子分子的某個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)δ-δ+δ+NH3+-+鍵有非極性鍵與極性鍵之分。由共價(jià)鍵構(gòu)成的分子有非極性分子與極性分子之分。μ=0，非極性分子主題1:鍵的極性與分子的極性分子的極性極性分子：非極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。μ≠0正電中心與負(fù)電中心重合的分子。μ=0思考1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？H2、O2、Cl2、HCl雙原子分子：鍵的極性與分子的極性一致。思考2、P4和C60是極性分子還是非極性分子？C60僅含非極性鍵的單質(zhì)，為非極性分子。主題1:鍵的極性與分子的極性非極性分子極性分子非極性分子討論思考3、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Clδ+δ-δ-δ-δ+δ-δ-正電中心和負(fù)電中心重合(分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng))，為非極性分子。δ+δ+δ+δ+δ-主題1:鍵的極性與分子的極性非極性分子討論思考3、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Clδ+δ-δ+δ-δ+δ+δ-δ-δ+δ+δ+正電中心和負(fù)電中心不重合(分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng))，為極性分子。主題1:鍵的極性與分子的極性極性分子討論鍵的極性與分子的極性有什么關(guān)系？只含有非極性鍵非極性分子只含有極性鍵極性分子非極性鍵極性鍵非極性鍵一定分子中可能可能可能可能一定可能主題1:鍵的極性與分子的極性μ≠0，極性分子μ≠0，極性分子μ=0，非極性分子μ=0，非極性分子主題1:鍵的極性與分子的極性方法1:物理模型法（根據(jù)分子的極性向量和是否為0）3.分子的極性判斷方法2:根據(jù)正電中心和負(fù)電中心是否重合正電中心和負(fù)電中心不重合

極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合

極性分子正電中心和負(fù)電中心不重合

非極性分子HClH2OCO23.分子的極性判斷分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合價(jià)絕對(duì)值價(jià)電子數(shù)孤電子對(duì)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性0000211方法3:根據(jù)中心原子的化合價(jià)判斷（ABn分子）非極性分子：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值=該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)，分子立體構(gòu)型對(duì)稱(chēng)極性分子：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值≠其價(jià)電子數(shù)，分子立體構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)3.分子的極性判斷Ⅰ一般情況下，單質(zhì)分子為非極性分子，但O3是V形分子，其空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，O3中的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，故O3為極性分子。δ+δ-δ-極性鍵注意：主題1:鍵的極性與分子的極性ⅡH2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,空間結(jié)構(gòu)是不對(duì)稱(chēng)的，為極性分子。課堂檢測(cè)1.正誤判斷(1)以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子()(2)以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子()(3)以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子()(4)非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子()(5)非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵()(6)由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子一定是非極性分子()(7)空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的ABn型分子為非極性分子()√√√××××課堂檢測(cè)2.回答下列問(wèn)題。①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2⑦CH2=CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3?BF3?CH4?SO3?CH3Cl?Ar?H2O2(1)只含非極性鍵的是_________(填序號(hào)，下同)；，

既含極性鍵又含非極性鍵的是______。(2)屬于非極性分子的是______________________，屬于極性分子的是_____________。①②④⑤⑦?①②④⑤⑥⑦????③⑧⑨⑩??極性鍵非極性鍵極性分子非極性分子雙原子分子，如HCl、NO、HBr等V形分子，如H2O、H2S、SO2等三角錐形分子，如NH3、PH3等四面體形分子，如CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl等分子不具有對(duì)稱(chēng)中心只含分子具有對(duì)稱(chēng)中心單質(zhì)分子(O3除外），如Cl2、N2、P4等直線形分子，如CO2、CS2等平面三角形分子，如BF3、SO3等正四面體形分子，如CH4、CCl4、CF4等結(jié)論：結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)→非極性分子；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)→極性分子小結(jié)：HOHδ+δ-C2H5OHδ+δ-鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)羥基的極性：水分子＞乙醇分子乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移1.鈉與乙醇和水反應(yīng)的比較主題2:鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響+H+Ka越大，酸性越強(qiáng)pKa越小，酸性越強(qiáng)pKa=-lgKa羥基的極性越大(即共用電子對(duì)的偏移程度越大)，O—H越容易斷開(kāi)，酸性越強(qiáng)。2.鍵的極性對(duì)有機(jī)酸的酸性大小的影響主題2:鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響思考與討論羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.231.甲酸的酸性大于乙酸的酸性大于丙酸的酸性的原因?2.三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因?3.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸酸性大于氯乙酸酸性的原因?主題2:鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸丙酸（C2H5COOH）乙酸（CH3COOH）甲酸（HCOOH）pKa4.884.763.75烴基越小，酸性越強(qiáng)烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大O—H的極性越弱烴基是推電子基團(tuán)羧酸的酸性越弱推電子基團(tuán)極性變小主題2:鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸氯乙酸（CH2ClCOOH）二氯乙酸（CHCl2COOH）三氯乙酸（CCl3COOH）pKa

2.861.290.65氯原子越多，極性越強(qiáng)極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—O—H極性不同氯原子越多，酸性越強(qiáng)吸電子基團(tuán)δ-δ+主題2:鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸三氯乙酸（CCl3COOH）三氟乙酸（CF3COOH）pKa

0.650.233.04.0極性：F—C＞Cl—C極性：F3C—＞Cl3C—O—H極性不同酸性增強(qiáng)吸電子基團(tuán)吸電子基團(tuán)電負(fù)性：F>Clδ-δ+δ-δ+極性變大極性變更大主題2:鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響-NO2>-CN>-F>-Cl>-Br>-I>C

C>-OCH3>-OH>-C6H5>-C=C>-H常見(jiàn)的吸電子基團(tuán)：常見(jiàn)的推電子基團(tuán)：(CH3)3C->(CH3)2C->CH3CH2->CH3->H-推電子基，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導(dǎo)致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小。吸電子基,吸電子能力越強(qiáng)，電子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羥基的極性增大，更容易電離出H+

。試比較下列羧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”“<”或“=”):HCOOH

CH3COOH;CH3COOH

;CH3CH2COOH

CF3COOH。

解析:烷基是推電子基團(tuán),烷基中碳原