人教版高中化學(xué)選擇性必修3第一章第一節(jié)2有機(jī)化合物的共價(jià)鍵知識(shí)鏈接Hi，在開始挑戰(zhàn)之前，先來熱下身吧！共價(jià)鍵的定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的分類：（1）極性鍵：由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）。（2）非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）。?◆學(xué)習(xí)任務(wù)（一）讀教材，首戰(zhàn)告捷讓我們一起來閱讀教材，并做好色筆區(qū)分吧。（二）試身手，初露鋒芒讓我們來試試回答下面的問題和小練習(xí)吧。問題1：共價(jià)鍵的分類(1)從原子軌道重疊方式分為鍵和鍵。(2)從共價(jià)鍵的極性分為鍵和鍵。(3)從共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)分為單鍵、和。問題2．有機(jī)物分子中σ鍵與π鍵的判斷(1)σ、π鍵的計(jì)算：?jiǎn)捂I為鍵；雙鍵是1個(gè)鍵1個(gè)鍵；三鍵是個(gè)σ鍵個(gè)π鍵。(2)σ、π鍵的穩(wěn)定性：一般鍵比鍵穩(wěn)定，含π鍵的有機(jī)物易發(fā)生反應(yīng)。問題3：共價(jià)鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)(1)共價(jià)鍵的類型與有機(jī)反應(yīng)類型的關(guān)系①含有C—Hσ鍵，能發(fā)生反應(yīng)；共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，有機(jī)反應(yīng)越發(fā)生。z②含有π鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)。(2)乙醇、H2O與Na反應(yīng)含有C—H鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)。如：乙醇、H2O與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇分子和水分子中的O—H鍵斷裂。同樣條件，水與鈉反應(yīng)較劇烈，其原因是。(3)乙醇與HBr反應(yīng)反應(yīng)原理為，反應(yīng)中乙醇分子中斷裂的鍵是，原因是。(4)有機(jī)反應(yīng)相對(duì)無機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)速率較小，副反應(yīng)較多，產(chǎn)物比較復(fù)雜。練習(xí)．下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的（）A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上舉一反三：【變式】下列說法正確的()A．CH4與CH3Cl均為正四面體結(jié)構(gòu)分子。 B．有機(jī)物分子中均有σ鍵和π鍵。 C．含有π鍵的有機(jī)物一般容易發(fā)生加成反應(yīng)。 D．相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。（三）攻難關(guān)，自學(xué)檢測(cè)讓我們來挑戰(zhàn)吧！你一定是最棒的！☆1．下列物質(zhì)中既含有極性鍵又含有非極性鍵，還含有雙鍵的是（）A．新戊烷B．丙炔C．丙烯D．苯酚☆☆2．計(jì)算1mol下列有機(jī)物中σ鍵和π鍵的數(shù)目(用NA表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（四）找規(guī)律，方法總結(jié)有機(jī)物分子中碳原子的成鍵特點(diǎn)：我發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：測(cè)一測(cè)，大顯身手一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．在大多數(shù)有機(jī)物分子里，碳原子形成的化學(xué)鍵（）都是極性鍵都是非極性鍵既有極性鍵，又有非極性鍵都是離子鍵2.下列化學(xué)用語正確的是()C.乙烯的結(jié)構(gòu)式CH2=CH2D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH23．下列有機(jī)化合物中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為3∶2的是()A．CH3CH3 B．CH2=CH2C．CH≡CH D．CH44．化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）。A．只含一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C．含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物二、填空題5．碳原子最外層含有________個(gè)電子，1個(gè)碳原子可以跟其他非金屬原子形成________個(gè)________鍵，碳原子之間也能以共價(jià)鍵相結(jié)合，形成________鍵、________鍵或________鍵，連接成穩(wěn)定的長(zhǎng)短不一的________或含碳原子數(shù)不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大。6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為回答下列問題：（1）寫出其分子式：________。（2）其中含有________個(gè)不飽和碳原子，分子中有________個(gè)雙鍵。（3）分子中的極性鍵有________（寫出2種即可）。（4）分子中的飽和碳原子有________個(gè)，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有________個(gè)。參考答案知識(shí)鏈接共價(jià)鍵的定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的分類：（1）極性鍵：由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）。（2）非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）。?◆學(xué)習(xí)任務(wù)（二）試身手，初露鋒芒問題1：共價(jià)鍵的分類(1)從原子軌道重疊方式分為σ鍵和π鍵。(2)從共價(jià)鍵的極性分為極性鍵和非極性鍵。(3)從共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)分為單鍵、雙鍵和三鍵。問題2．有機(jī)物分子中σ鍵與π鍵的判斷(1)σ、π鍵的計(jì)算：?jiǎn)捂I為σ鍵；雙鍵是1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵；三鍵是1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵。(2)σ、π鍵的穩(wěn)定性：一般σ鍵比π鍵穩(wěn)定，含π鍵的有機(jī)物易發(fā)生加成反應(yīng)。問題3：共價(jià)鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)(1)共價(jià)鍵的類型與有機(jī)反應(yīng)類型的關(guān)系①含有C—Hσ鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)；共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，有機(jī)反應(yīng)越容易發(fā)生。②含有π鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)。(2)乙醇、H2O與Na反應(yīng)含有C—Hσ鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)。如：乙醇、H2O與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇分子和水分子中的O—H鍵斷裂。同樣條件，水與鈉反應(yīng)較劇烈，其原因是乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱。(3)乙醇與HBr反應(yīng)反應(yīng)原理為CH3—CH2—OH＋H—Breq\o(→,\s\up8(△))CH3CH2—Br＋H2O，反應(yīng)中乙醇分子中斷裂的鍵是C—O，原因是C—O鍵極性較強(qiáng)。(4)有機(jī)反應(yīng)相對(duì)無機(jī)反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)一般反應(yīng)速率較小，副反應(yīng)較多，產(chǎn)物比較復(fù)雜。練習(xí)．【答案】C【解析】A．C-C、C-H鍵都是σ鍵，C=C鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；B．丙烯分子中C原子以四個(gè)單鍵結(jié)合的，即是sp3雜化，以C=C結(jié)合的，即是sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．同種原子結(jié)合的共價(jià)鍵是非極性鍵，丙烯中存在C-C，則存在非極性鍵，故C正確；D．丙烯中含有碳碳雙鍵和甲基，C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的所有原子在同一平面，則丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上，甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中最多2個(gè)碳原子在一條直線上，故D錯(cuò)誤；答案選C。舉一反三：【變式】【答案】C（三）攻難關(guān)，自學(xué)檢測(cè)讓我們來挑戰(zhàn)吧！你一定是最棒的！☆1．【答案】C【解析】丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH3，分子中碳碳間存在非極性鍵和碳碳雙鍵、碳?xì)溟g存在極性鍵。☆☆2．【答案】(1)13NA1NA(2)14NA3NA（四）找規(guī)律，方法總結(jié)有機(jī)物分子中碳原子的成鍵特點(diǎn)：我發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：在有機(jī)物分子中，碳原子總是形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子不僅能與氫原子或其他原子（如氧、氯、氮、硫等）形成4個(gè)共價(jià)鍵，而且碳原子之間可以形成單鍵（C—C）、雙鍵（C＝C）、三鍵（C≡C）。多個(gè)碳原子可以相互結(jié)合成長(zhǎng)短不一的碳鏈，碳鏈也可以帶有支鏈，還可以結(jié)合成碳環(huán)，碳鏈與碳環(huán)也可以相互結(jié)合，因此，含有原子種類相同，每種原子數(shù)目也相同的分子，其原子可能具有多種不同的結(jié)合方式，形成具有不同結(jié)構(gòu)的分子。

測(cè)一測(cè)，大顯身手【答案與解析】C【解析】同種原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。2．B【解析】能夠熟悉常見物質(zhì)的表達(dá)方式是解題關(guān)鍵。A項(xiàng)CCl4的電子式?jīng)]有標(biāo)出氯原子的電子，正確的應(yīng)寫為，A錯(cuò)；乙烯的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為，C錯(cuò)；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，雙鍵不能省略，D錯(cuò)。3．C4．A【解