東城區(qū)學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測高二化學(xué)本試卷共頁，共分?？荚嚂r(shí)長分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共小題，每小題3分，共分。在每小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國首次實(shí)現(xiàn)了14C同位素的批量生產(chǎn)，下列說法不正確的是A.基態(tài)14C原子存在1s能級(jí)B.14C原子2p能級(jí)軌道數(shù)為3C.14C電子發(fā)生躍遷得到的是連續(xù)光譜D.14C的基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)基態(tài)碳原子電子排布式可知，基態(tài)14C原子存在1s能級(jí)，A正確；B．p能級(jí)都含3條軌道，所以14C原子2p能級(jí)軌道數(shù)3，B正確；C．14C電子發(fā)生躍遷得到的是線狀光譜，是不連續(xù)的，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析可知，14C的基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，D正確；故答案為：C。2.下列說法不正確的是A.電負(fù)性：C<N<OB.第一電離能：P>NC.酸性：D.原子半徑：P>S【答案】B【解析】【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)，則電負(fù)性：C<N<O，A項(xiàng)正確；BIIA第1頁/共23頁族和第族最外層處于全滿、半滿狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此第一電離能：P<N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期，從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增加，則酸性：，C項(xiàng)正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：P>S，D項(xiàng)正確；答案選B。3.下列說法正確的是A.基態(tài)氮原子的軌道表示式是B.電子云圖中小點(diǎn)越密，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多C.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式：4s23d6D.原子核外電子的排布均符合構(gòu)造原理【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)N原子電子排布式為：1s22s22p3，其軌道表示式為：，A正確；B．電子云圖中的小點(diǎn)疏密表示電子出現(xiàn)幾率，與電子數(shù)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．電子排布順序雖然為4s先于3d，但3d為第三層電子，而4s為第4層電子，故基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式：3d64s2，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子核外電子排布遵從構(gòu)造原理，激發(fā)態(tài)不遵循，D錯(cuò)誤；故答案為：A。4.下列化學(xué)用語及解釋合理的是A.氯化銨溶液顯酸性的原因：B.排飽和食鹽水可收集氯氣的原因：C.濁液中存在平衡：，為弱電解質(zhì)D.溶液中存在的原因：【答案】A【解析】第2頁/共23頁A．中水解使溶液顯酸性，水解方程式為A正確；B．Cl2與水反應(yīng)是，HClO是弱酸，不能拆，B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，雖難溶但溶解部分完全電離，C錯(cuò)誤；D．電離方程式為，部分電離出，D錯(cuò)誤；故選A。5.下圖為HCl在水中電離示意圖，下列分析正確的是A.的電子式為：B.HCl的水溶液中，C.HCl的水溶液中，水的電離被抑制D.產(chǎn)生的過程主要為：【答案】C【解析】【詳解】A．離子的電子式要寫出電荷和電性且用[]括起來，則電子式為：，A錯(cuò)誤；B．該溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(Cl-)，B錯(cuò)誤；C．HCl電離出H+，導(dǎo)致HO中c(H+)增大而抑制HO電離，C正確；D．HO結(jié)合溶液中H+生成HO+，則產(chǎn)生HO+的過程主要為：HO+H+HO+，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6.以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和HSO4abb涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：①②各過程的能量變化如圖。第3頁/共23頁下列說法不正確的是A.過程a的反應(yīng)為：B.與過程a相比，過程b增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目C.過程b中，①反應(yīng)速率比②慢D.過程b使用了催化劑，通過減小反應(yīng)熱來提升反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)a和反應(yīng)b總反應(yīng)相同，根據(jù)①+②得總反應(yīng)，所以過程a的反應(yīng)為：，A正確；B．由圖可知，過程b活化能低于過程a，以過程b使用了催化劑，降低反應(yīng)活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，B正確；C．由圖可知，①反應(yīng)的活化能大于②，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，所以①反應(yīng)速率比②慢，C正確；D．過程b使用了催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故答案為：D。7.利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成氣體和氣體，在其他條件不變的情況下，只改變溫度或加入催化劑對(duì)CO濃度的影響結(jié)果如圖，下列分析不合理的是A.對(duì)比曲線Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化劑第4頁/共23頁B.對(duì)比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最低C.該反應(yīng)：D.平衡常數(shù)：【答案】B【解析】【分析】Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率不同，但平衡時(shí)c(CO)相同，可知平衡未發(fā)生移動(dòng)，故反應(yīng)溫度相同，反應(yīng)II達(dá)c(CO)移動(dòng)，說明不是加入催化劑，而是改變了溫度，反應(yīng)速率加快，則溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由分析可知，Ⅱ使用了催化劑，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，Ⅲ的反應(yīng)速率加快，則溫度升高，說明對(duì)比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NO和CO轉(zhuǎn)化成氣體和氣體，同時(shí)該反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，C項(xiàng)正確；D．Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則平衡常數(shù)相同，Ⅲ溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)變小，則平衡常數(shù)：，D項(xiàng)正確；答案選B。8.利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先閉合K，一段時(shí)間后，打開K1并閉合K，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A.閉合K，兩極均產(chǎn)生氣泡，a極附近溶液變紅B.閉合K，移向b極C.閉合K，a極上的反應(yīng)為：第5頁/共23頁D.閉合K2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與b極消耗氣體分子個(gè)數(shù)之比為1：2【答案】B【解析】KabKa為正極，b為負(fù)極，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．閉合K，兩極均產(chǎn)生氣泡，a為陽極，發(fā)生反應(yīng)：，呈酸性，酚酞不會(huì)變紅，A錯(cuò)誤；B．閉合K，b為陰極，移向b極，B正確；C．閉合K，a為正極，a極上的反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；DK2b極發(fā)生反應(yīng)：，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與b極消耗氣體分子個(gè)數(shù)之比為2：1，D錯(cuò)誤；故答案選B。9.一定溫度下，在體積相同的兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：(忽略能量變化對(duì)溫度的影響)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABCD①1400放出熱量：32.8kJ②2800放出熱量：QkJ下列說法不正確的是A.①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.8molCB.①條件下的平衡常數(shù)C.其他條件不變，若對(duì)②升高溫度，則D.其他條件不變，若②的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，能量變化仍為放熱【答案】C【解析】第6頁/共23頁【分析】①中反應(yīng)放出熱量為32.8kJ，根據(jù)方程式A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH=-41kJ?mol-1，可知參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為=0.8mol，則①中三段式為：，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.8molC，A正確；B．①條件下的平衡常數(shù)K===1，B正確；C32.8kJ×2=65.6kJ移動(dòng)，則Q＜65.6，C錯(cuò)誤；D．A(g)+B(g)C(g)+D(g)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，其他條件不變，若②的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，平衡不移?dòng)，能量變化仍為放熱QkJ，D正確；故答案為：C。10.向兩個(gè)容積相同的錐形瓶中各加入0.05g2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.a曲線對(duì)應(yīng)的酸是鹽酸B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率：鹽酸均快于醋酸C.兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關(guān)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時(shí)，所用時(shí)間越長反應(yīng)速率越小【答案】B【解析】【分析】n(Mg)==0.0021moln(HCl)=n(CHCOOH)=0.002L×2mol·L-1=0.004mol第7頁/共23頁醋酸最終會(huì)反應(yīng)完，產(chǎn)生的氫氣相等，據(jù)此分析；【詳解】A．鹽酸為強(qiáng)酸，開始產(chǎn)生的氫氣多速率比醋酸快，斜率大，故a曲線對(duì)應(yīng)的酸是鹽酸，A正確；B．醋酸溶液與鎂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中減小，醋酸存在電離平衡持續(xù)電離出氫離子，而鹽酸無電離平衡，速率持續(xù)減小，且減小的程度大于醋酸，故鹽酸均快于醋酸為錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；CC正確；D．容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時(shí)，即產(chǎn)生相同的物質(zhì)的量氫氣，則氫離子濃度改變量相同，所用時(shí)間越長反應(yīng)速率越小，D正確；故選B。下列各圖所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B．實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅C溶液制固體D．通電后根據(jù)燈泡明暗程度判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A第8頁/共23頁吸氧腐蝕，則具支試管中的氧氣由于消耗而壓強(qiáng)減小，小試管中的水會(huì)進(jìn)入導(dǎo)氣管中，形成一段水柱，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生和揮發(fā)性的酸，當(dāng)水分蒸發(fā)時(shí)，更易揮發(fā)，使水解平衡向右移動(dòng)，最后得到固體是，不能得到，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯(cuò)誤；D所以無法根據(jù)燈泡明暗程度判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故答案為：A。12.由表中數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是弱酸HCN電離常數(shù)(25℃)A.同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：B.過量的HCN與溶液等體積混合：C.溶液中，比程度大D.溶液中存在：【答案】D【解析】【分析】由表格的數(shù)據(jù)可知，酸性HNO＞HCO＞HCN＞?！驹斀狻緼NaCO3對(duì)應(yīng)的酸為NaNO2對(duì)應(yīng)的酸為HNO，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，NaCO3的水解程度更大，故pH：NaCO＞HNO，A正確；BHCO＞HCN＞HCN與NaCO3溶液反應(yīng)的方程式為+HCN+CN-，B正確；第9頁/共23頁C．HCO3的K=4.7×10，K==≈2.22×10-8＞K，因此的水解程度大于電離程度，C正確；D．NaCO3溶液中由物料守恒可知c(Na+)=2[c()+c()+c(HCO)]，D錯(cuò)誤；故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)所選試劑及操作能達(dá)到目的的是選實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┘安僮黜?xiàng)取2mL溶液，先加3滴驗(yàn)證A5滴溶液，觀察現(xiàn)象向溶液中加入2滴證明溶液中存在和HI溶液，通過觀察溶液顏色變化，B轉(zhuǎn)化判斷平衡移動(dòng)方向后，從Fe電極區(qū)域取少量溶液加溶液，觀察現(xiàn)象C驗(yàn)證犧牲陽極法第10頁/共23頁注射器吸入20mL和的混合氣體，封探究壓強(qiáng)對(duì)平衡D的影響時(shí)的深淺A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液過量，分別與氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能驗(yàn)證K[Mg(OH)]＞K[Fe(OH)]，A錯(cuò)誤；B．KCrO7溶液與HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通過顏色的變化，不能證明平衡移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．圖中構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極、Fe為正極，從Fe電極區(qū)域取少量溶液加K[Fe(CN)]溶液，無現(xiàn)象，說明無Fe2+，可驗(yàn)證犧牲陽極法，C正確；D．把活塞迅速拉到Ⅱ處，體積增大，顏色變淺，不能探究壓強(qiáng)對(duì)2NO(g)NO(g)平衡的影響，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.在25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)在反應(yīng)物濃度不同時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。(已知：碘單質(zhì)溶于水后，溶液為棕黃色。)實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③初始/()0.10.10.2初始/()0.10.20.1從混合到出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s136.56.6將實(shí)驗(yàn)①延長至20sKI代替HI成，過程中檢測到。下列說法不正確的是A.在20s內(nèi)①的第11頁/共23頁B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率C.加入KI時(shí)，反應(yīng)可能有：、D.上述實(shí)驗(yàn)說明酸性環(huán)境下，I-還原性增強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A20ｓ內(nèi)HO2濃度變化為0.02mol/LHI濃度變化為0.04mol/L，因此(HI)=＝0.002mol/(L?s)，A正確；B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②、①③數(shù)據(jù)可知，增大反應(yīng)物濃度可以縮短反應(yīng)時(shí)間，即加快反應(yīng)速率，B正確；CKI后，溶液未出現(xiàn)棕黃色，說明I-沒有被氧化為I，而是發(fā)生了其他反應(yīng)，檢測到IO-，說明發(fā)生了HO+I-=HO+IO-，由于有無色氣體生成，說明IO-進(jìn)一步反應(yīng)生成了O，可能是IO-+HO=O+I-+HO，即加入KI為I-催化HO2分解，C正確；DKI代替HIIIO-I-易被氧化為I中性環(huán)境中易被氧化為IO-，說明酸性條件下I-還原性減弱，且還能是溶液酸堿性影響了HO2的氧化性，不易被HO2氧化，D錯(cuò)誤；故答案為：D。第二部分本部分共5題，共分。15.利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳合成甲醇。（1）合成原理：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___________。②為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(寫兩條)。（21mol和3mol充入容積為1L的恒容密閉容器中合成甲醇，下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(寫序號(hào))。a．甲醇的質(zhì)量不再增加b．c．混合氣體密度不變第12頁/共23頁d．若使用為反應(yīng)物，反應(yīng)物和產(chǎn)物均含有（3）相同時(shí)間內(nèi)，4.00MPa，條件下，溫度對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響如圖所示：已知：?。疄檗D(zhuǎn)化率，為選擇性，為產(chǎn)率。ⅱ．；①由圖像可知，合成甲醇過程中存在副反應(yīng)。依據(jù)是：___________。②根據(jù)信息，在其他條件一定情況下，制備甲醇宜選用的反應(yīng)條件：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.適當(dāng)增大壓強(qiáng)、降溫（2）a（3）①.高于240℃，CO2轉(zhuǎn)化率升高，但甲醇產(chǎn)率或選擇性降低②.240℃【解析】【小問1詳解】①在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值叫做化學(xué)平衡常數(shù)，K=；②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，因此降溫和增大壓強(qiáng)都可以使平衡正向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，另外增大CO：H2的投料比也能增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率；【小問2詳解】a．CHOH質(zhì)量不再增加說明各組分濃度不再改變，可以判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；bn(CO)n(H)=13CO2與H2按照系數(shù)比13消耗，因此剩余的n(CO)n(H)=13，為定值，因此當(dāng)n(CO)：n(H)=1：3不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；第13頁/共23頁c．混合氣體密度ρ=，體系中都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律m不變，體積為1L不變，因此ρ為定值，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；dC18O2時(shí)反應(yīng)物和產(chǎn)物中都有18Od不符合題意；故選a；【小問3詳解】240CO2②由圖像可知，240℃時(shí)甲醇的選擇性、甲醇的產(chǎn)率都較高，CO2轉(zhuǎn)化率也較高，因此制備甲醇宜選用的反應(yīng)條件為240℃。16.為探究弱電解質(zhì)電離情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】探究濃度對(duì)電離程度的影響。25℃時(shí)，測定不同濃度醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：組別①②③④⑤濃度/(0.00100.01000.02000.10000.2000)pH3.883.383.232.882.83（1）由表中數(shù)據(jù)可得出是弱電解質(zhì)，依據(jù)是___________。（2）②中的___________；的___________(列出計(jì)算式即可)。（3）依據(jù)K與Q關(guān)系分析，①、②溶液濃度與變化程度不同的原因___________?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】探究中和反應(yīng)過程中水電離程度的變化。用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖所示。第14頁/共23頁（4）a點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積___________20mL(填“<”“>”或“=”)。用滴定（5pH___________7(填“<”“>”或“=”)___________。（6）上述過程存在與a點(diǎn)水的電離程度相同的溶液，該溶液所含的溶質(zhì)為___________。（7）分析加入NaOH溶液體積在8~12mL之間時(shí)，溶液pH變化較緩的原因是___________?！敬鸢福?）以①組數(shù)據(jù)為例，0.0010的溶液pH為3.88，由，即醋酸部分電離，說明醋酸為弱電解質(zhì)（2）①.②.（3，數(shù)增多，中各微粒濃度均減小，，平衡正移（4）<（5）①.>②.（6）醋酸鈉與氫氧化鈉（7）溶質(zhì)為濃度差異不大的醋酸鈉與醋酸，既有①，又有②；當(dāng)加入少量堿時(shí)，②被促進(jìn)，溶液中變化較緩【解析】【分析】用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，醋酸的濃度逐漸減小，醋酸鈉的濃度逐漸增大，對(duì)水的電離的抑制作用越來越小，至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為醋酸鈉，水的電離程度最大，此時(shí)溶液呈堿性；再加入NaOH，NaOH對(duì)水的電離有抑制作用，水的電離程度越來越小。第15頁/共23頁【小問1詳解】以①組數(shù)據(jù)為例，0.0010的溶液pH為3.88，由，即醋酸部分電離，說明醋酸為弱電解質(zhì)；【小問2詳解】②組中的pH為3.38，即，，，故答案為：；；【小問3詳解】醋酸溶液中存在電離平衡，。稀釋，中各微粒濃度均減小，，平衡正移；【小問4詳解】與20.00mL溶液恰好完全反應(yīng)需NaOH溶液20.00mL，此時(shí)溶液成分為醋酸鈉，水解呈堿性，a點(diǎn)時(shí)pH＝7時(shí)，加入NaOH不足，醋酸有剩余，說明消耗NaOH溶液的體積<20mL，故答案為：<；【小問5詳解】由（4）分析可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH>7，發(fā)生的水解方程式為>；；【小問6詳解】a離程度不受影響；當(dāng)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉與氫氧化鈉時(shí)，醋酸鈉促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉抑制水的電離，使水的電離程度不受影響，故答案為：醋酸鈉與氫氧化鈉；【小問7詳解】溶質(zhì)為濃度差異不大的醋酸鈉與醋酸，既有①，又有②NaOH第16頁/共23頁溶液體積在8~12mL之間時(shí)，溶液pH變化較緩。17.某小組探究鋅和溶液發(fā)生置換反應(yīng)的能量變化。（1）測定“”反應(yīng)的反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)過程如下：Ⅰ．向包裹隔熱層的塑料瓶中加入25mL溶液，蓋緊插有溫度計(jì)的塞子后，緩慢振蕩塑料瓶，記錄溫度。Ⅱ．向溶液中加入過量鋅粉0.5g，蓋好塞子，并緩慢振蕩。Ⅲ．測定并記錄最高溫度值。Ⅳ．重復(fù)步驟Ⅰ~Ⅲ兩次，測得該實(shí)驗(yàn)溫度差平均約為10℃。代入公式：，計(jì)算得。(實(shí)驗(yàn)過程忽略溫度對(duì)焓變的影響)①Ⅱ中鋅粉過量的原因是___________。②生成1molCu時(shí)放出的熱量為___________kJ。（2）探究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。①鋅在元素周期表中的位置：___________；銅屬于元素周期表中___________區(qū)元素。②資料：電離能銅7461958鋅9061733從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬銅與鋅的第二電離能差異的原因：___________。由數(shù)據(jù)可知，電離能不是反應(yīng)熱產(chǎn)生的主要原因。③進(jìn)一步查閱資料得到以下能量關(guān)系：第17頁/共23頁根據(jù)以上能量關(guān)系得到鋅置換出銅的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，其與(1)測得的生成1molCu放出熱量的數(shù)值不同，主要原因是___________。綜上可知，反應(yīng)熱的產(chǎn)生與化學(xué)反應(yīng)中多種能量變化有關(guān)。【答案】（1）①.保證硫酸銅完全反應(yīng)②.213.2（2）①.第四周期，第ⅡB族②.ds③.價(jià)層電子排布為，易失去較高能級(jí)4s上的一個(gè)電子，達(dá)到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，小，而為全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，大④.⑤.實(shí)驗(yàn)中測定的與計(jì)算的反應(yīng)熱對(duì)應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)不同，金屬由固態(tài)到氣態(tài)，需要吸收能量【解析】【小問1詳解】①Ⅱ中鋅粉過量的原因是保證硫酸銅完全反應(yīng)；②生成1molCu時(shí)放出的熱量為213.2kJ【小問2詳解】①鋅是第30B293d104s1；屬于元素周期表中ds區(qū)元素；②金屬銅與鋅的第二電離能差異的原因：價(jià)層電子排布為，易失去較高能級(jí)4s上的一個(gè)電子，達(dá)到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，小，而為全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，大；③的與計(jì)算的反應(yīng)熱對(duì)應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)不同，因經(jīng)歷金屬由固態(tài)到氣態(tài)，再由氣態(tài)到離子形式，金屬由固態(tài)到氣態(tài)需要吸收能量。18.酸鉀，實(shí)現(xiàn)鐵元素回收應(yīng)用，流程如下：第18頁/共23頁已知：?。饘匐x子沉淀的pH離子開始沉淀pH1.93.86.5完全沉淀pH2.84.78.3ⅱ．高鐵酸根溶液在強(qiáng)堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性條件下迅速分解產(chǎn)生氧氣。（1）結(jié)合離子方程式，說明向酸洗廢液中加入過量鐵粉的目的：___________。（2）用氨水調(diào)節(jié)濾液1的pH至6，可除去部分雜質(zhì)。濾渣A的主要成分是___________。（3）由濾液2制備鐵黃過程中，如果只通入空氣不加氨水，溶液pH隨時(shí)間變化如下圖若不加入氨水，前1小時(shí)生成鐵黃的離子反應(yīng)方程式為___________；4小時(shí)后發(fā)現(xiàn)氧氣還在繼續(xù)消耗，但此時(shí)鐵黃增加不明顯，存在副反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。因此，制備鐵黃過程中需加入氨水，控制溶液，以提高鐵黃產(chǎn)率。（4）由鐵黃制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為___________。（5KOHKOH固體的作用是___________。【答案】（1）將轉(zhuǎn)化為除去過量酸，減少后續(xù)氨水的加入量；以上反應(yīng)可同時(shí)增加第19頁/共23頁（2）（3）①.②.（4）（5）加入KOH固體，增大，平衡逆移，有利于結(jié)晶；同時(shí)，增大，生成的高鐵酸鉀不易分解【解析】【分析】酸洗廢液含有(Fe2+Fe3+Al3+H+Cl-等離子)還原為1含有Fe2+Al3+Cl-pH將Al3+轉(zhuǎn)化為2通入氨水和空氣，轉(zhuǎn)化為鐵黃(FeOOH)溶液將FeOOH氧化為解答?！拘?詳解】加入過量鐵粉，將還原為，同時(shí)將H+轉(zhuǎn)化為，減小后續(xù)氨水的用量，故答案為：將轉(zhuǎn)化為，便于后續(xù)與雜質(zhì)的分離；除去過量酸，減少后續(xù)氨水的加入量；以上反應(yīng)可同時(shí)增加；【小問2詳解】由表可知，調(diào)節(jié)濾液1的pH至6，Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，不沉淀，故答案為：；【小問3詳解】不加入氨水，氧化為鐵黃，離子方程式為：；4小時(shí)后發(fā)現(xiàn)氧氣還在繼續(xù)消耗，但此時(shí)鐵黃增加不明顯，說明被氧氣氧化為，離子方程式：；故答案為：；；【小問4詳解】將鐵黃氧化為，自身被還原為，鐵元素化合價(jià)上升3價(jià)，氯元素化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平該反應(yīng)，注意KOH過量，溶液是堿性環(huán)境，故答案為：第20頁/共23頁；【小問5詳解】加入KOH固體，增大，平衡逆移，有利于結(jié)晶；且同高鐵酸根溶液在強(qiáng)堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，加入KOH固體，增大，生成的高鐵酸鉀不易分解。19.探究惰性電極電解氯化銀懸濁液的反應(yīng)。資料：難溶物AgClAgIAgOH白色沉淀，極易分解為黑色性質(zhì)白色沉淀淺黃色沉淀(25℃時(shí))（1）理論分析推測一：電解氯化銀懸濁液即電解水，則陰極反應(yīng)為：___________。推測二：由AgCl的數(shù)據(jù)，計(jì)算懸濁液中___________，此時(shí)，結(jié)合離子氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，可判斷電解時(shí)陰極產(chǎn)物為___________。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取“黑色固體”加氨水，黑色固體完全