2025高二化學套題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填入括號內(nèi)。每小題2分，共30分）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氯氣B.乙醇C.熔融的氯化鈉D.空氣2.下列說法正確的是（）A.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行B.升高溫度，化學反應速率一定增大C.恒溫恒壓下，反應自發(fā)進行的判據(jù)是ΔS>0D.任何化學反應都既有吸熱過程，也有放熱過程3.在密閉容器中，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達到平衡，下列措施能提高SO?濃度的是（）A.降低溫度B.減小壓強C.使用催化劑D.恒溫恒壓充入Ar氣體4.將pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.無法確定5.下列關于同分異構體說法正確的是（）A.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體B.同分異構體具有相同的物理性質和化學性質C.C?H??的同分異構體只有一種D.同分異構體之間互為同素異形體6.下列實驗操作正確的是（）A.用移液管移取10.00mL溶液時，視線應與移液管刻度線及液面凹液面最低處保持水平B.稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌C.用酒精燈加熱時，應使用外焰D.蒸發(fā)結晶時，應不斷攪拌并使用玻璃棒不時刮擦容器內(nèi)壁7.下列分子中，中心原子采用sp3雜化方式的是（）A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?8.下列物質既能與金屬鈉反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.CO?B.CH?COOHC.HCHOD.Al9.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.原電池中，電子總是從正極流向負極C.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應D.鹽橋中的陽離子向負極移動10.下列有機物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.CH?=CH?B.CH?CH?OHC.CH?=CHCHOD.CH?COOH11.下列說法錯誤的是（）A.烯烴的加成反應屬于取代反應B.苯酚溶液顯弱酸性C.乙醇可以被氧化生成乙酸D.油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油12.一定條件下，反應2A(g)+B(g)?C(g)ΔH<0。升高溫度，平衡向正反應方向移動，下列有關說法正確的是（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小B.正反應速率減小，逆反應速率增大C.正逆反應速率都增大，且v(正)>v(逆)D.正逆反應速率都增大，且v(逆)>v(正)13.下列關于物質的量的說法正確的是（）A.1molH?O中含有6.02×1023個氫原子B.1gH?中含有的原子數(shù)為NAC.標準狀況下，22.4LCl?所含的分子數(shù)為NAD.1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu15.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.金屬晶體中，原子排列越緊密，金屬鍵越強，金屬越難熔化C.共價化合物中一定不存在化學鍵D.離子化合物中可能存在共價鍵二、填空題（每空1分，共20分）16.①寫出二氧化碳與水反應的化學方程式：__________________________________；該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________。②用化學方程式表示乙醇燃燒的反應：_____________________________________。③氯化鐵溶液呈黃色的原因是_______________________________________________（用離子方程式表示）。17.①某溫度下，水的電離平衡常數(shù)為Kw=1.0×10?1?。pH=8的溶液中，氫氧根離子濃度為_________mol/L。②將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”）。③用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為_________________________。18.①寫出CH?CH?CH?OH完全燃燒的化學方程式：_____________________________。②苯分子中碳碳鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下：鍵長為1.40×10?1?m，鍵能為628kJ/mol。估算苯環(huán)中每個碳碳鍵的平均鍵能約為_________kJ/mol。③分子式為C?H??O的有機物，其一氯代物有4種，該有機物結構簡式為________________。19.①將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，pH值_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。②電解池中，發(fā)生還原反應的電極是_________極（填“正”或“負”）。③用圖示表示原電池中電子流動的方向：_________________________（用“→”表示）。20.①實驗室制備氨氣，常用的化學方程式為_________________________。②將少量鈉投入盛有水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象有_________________________________________________________。③檢驗某氣體是否為二氧化硫，可選用的試劑是_________________________。三、簡答題（每空2分，共30分）21.①簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。②解釋為什么將氯氣通入冷的消石灰溶液中，主要得到次氯酸鈣，而不是氯化鈣。22.①寫出氫氣與氮氣合成氨氣的反應方程式，并說明該反應屬于哪種反應類型。②簡述工業(yè)上合成氨選擇高溫、高壓、催化劑的原因。23.①寫出氫氧化鋁的兩性特征，并用化學方程式表示。②比較醋酸和碳酸的酸性，并說明理由。四、計算題（共20分）24.將0.2mol/L的鹽酸與0.4mol/L的NaOH溶液以體積比2:1混合（假設混合后體積不變），計算：①混合溶液中H?或OH?的濃度（需寫出計算過程）。②混合溶液的pH值（需寫出計算過程）。25.在一個固定體積的密閉容器中，進行如下反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。起始時投入2molN?和6molH?，達到平衡時，生成4molNH?。①計算該條件下該反應的平衡常數(shù)K。②平衡后，若向該容器中充入1molN?和3molH?，計算達到新平衡時NH?的物質的量（假設容器體積不變，溫度不變，且平衡不移動）。---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1.C2.B3.A4.B5.A6.C7.C8.D9.A10.B11.A12.C13.D14.B15.B二、填空題（每空1分）16.①CO?+H?O?H?CO?；c(H?)·c(CO?2?)/c(H?O)或c(H?CO?)/c(H?)·c(CO?2?)②C?H?OH+3O?→2CO?+3H?O③Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?17.①1.0×10??②堿③2Cl?-2e?=Cl?↑18.①C?H?+5O?→3CO?+4H?O②314③CH?CH?CH?CH?OH或CH?CH(CH?)CH?OH19.①增大②正③電子從負極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極（或用箭頭“→”表示從負極指向正極）20.①2NH?Cl+Ca(OH)?→CaCl?+2NH?↑+2H?O②鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產(chǎn)生③澄清石灰水或品紅溶液三、簡答題（每空2分）21.①如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。②氯氣與冷的消石灰溶液反應，存在Cl?+H?O?HCl+HClO和Cl?+Ca(OH)?=Ca(ClO)?+H?O兩個反應，由于HClO的酸性比HCl弱，根據(jù)勒夏特列原理，平衡更傾向于向生成HClO的方向移動。22.①N?+3H??2NH?；化合反應②高溫：提高反應速率，但不利于平衡向正反應方向移動；高壓：使平衡向氣體體積減小的方向移動，有利于生成氨氣；催化劑：提高反應速率，縮短達到平衡的時間。23.①堿性：Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O；酸性：Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O②醋酸是弱酸，碳酸也是弱酸，但醋酸的酸性比碳酸強（或碳酸鈉與醋酸反應生成二氧化碳，而碳酸鈉不與鹽酸反應）。四、計算題（共20分）24.解：鹽酸體積為V，NaOH體積為V，則混合后溶液體積為2V。n(HCl)=0.2mol/L×V=0.2Vmoln(NaOH)=0.4mol/L×V=0.4VmolHCl與NaOH恰好完全反應，生成0.2VmolNaCl。反應后溶液中n(OH?)=0.4Vmol-0.2Vmol=0.2Vmolc(OH?)=0.2Vmol/(2V)L=0.1mol/Lc(OH?)=0.1mol/Lc(H?)=Kw/c(OH?)=1.0×10?1?/0.1mol/L=1.0×10?13mol/LpH=-log(c(H?))=-log(1.0×10?13)=13答：混合溶液中OH?的濃度為0.1mol/L，pH值為13。25.解：起始：N?2mol，H?6mol，NH?0mol轉化：N?1.5mol，H?4.5mol，NH?3mol平衡：N?0.5mol，H?1.5mol，NH?3mol設容器體積為VL，該條件下該反應的平衡常數(shù)K=(c(NH?)2)/(c(N?)·c(H?)3)K=(3mol/V)2/[(0.5mol/V)·(1.5mol/V)3]=(9/V2)/[(0.5/V)·(3.375/V3)]=(9/V2)/(1.6875/V?)=9/1.6875V2=5.33/V2平衡后，向容器中充入1molN?和3molH?，相當于起始N?為1.5mol，H?為4.5mol+3mol=7.5mol，NH?為0mol。設達到新平衡時生成了xmolNH?，則N?轉化了0.5xmol，H?轉化了1.5xmol。新平衡：N?(1.5-0.5x)mol，H?(7.5-1.5x)mol，NH?xmol由于平衡不移動，新平衡時的濃度商Qc=K[(x/V)2]/{[(1.5-0.5x)/V]·[(7.5-1.5x)/V]3}=5.33/V2(x2)/{[(1.5-0.5x)·(7.5-1.5x)3]}=5.33