第12講氮及其化合物

目錄

明晰學考要求......................................................................1

基礎(chǔ)知識梳理......................................................................1

考點精講精練......................................................................1

考點一氮及其氧化物.......................................................................6

考點二氮和鐵鹽...........................................................................7

考點三硝酸...............................................................................10

考點四酸雨...............................................................................13

實戰(zhàn)能力訓練......................................................................16

1、了解氮氣的穩(wěn)定性，熱知氮氣與鎂、氧氣、氫氣的化學反應(yīng)及其條件

2、了解自然界中氮的存在和氮的循環(huán)，了解氮的固定及其種類。

3、了解氮氣及氮的氧化物、氨氣和錢鹽的主要性質(zhì)，并認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

4、掌握NH；的檢驗方法和NH3的實驗室-制備方法。

5、了解硝酸的主要性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

6、了解酸雨的形成原因、主要危害及其防治措施，并體會化學對環(huán)境保護的作用。

一*、氮氣和氮的固定

1.氮的存在

(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第VA_族，氮元素的非金屬性比氧元素支，比碳元素強，硝酸的酸

性比磷酸強。

(2)氮元素原子最外層有工個電子，氮原子很難得去電子形成離子鍵，一般通過共用電子對與其他原子相互

結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。

⑶氮元素在自然界中的存在

①游離態(tài)：主要以氮分子的形式存在于空氣中。

②化合態(tài)：部分存在于動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中:部分存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和衣鹽中。

2.氮氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)

顏色密度氣味溶解性

無比空氣小無難溶于水

(2)化學性質(zhì)(用化學方程式表示)

點.

①Nz與Mg反應(yīng)：N2+3Mg^^=M.N2

放電或高溫

②N2與02反應(yīng)：N2+O2=^=2NO

高溫、高壓

③Nz與Hz反應(yīng)：N?+3H2可

3.氮的固定

概念：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程

［高能同氮如雷雨天氣凡轉(zhuǎn)化為NO

…固氮［生物固氮如豆科植物的根瘤菌固氮

氮的固定-分類|合成氨工業(yè)上合成氨

萬大人工固氮仿生固氮某些金屬有機化合物

,可起到根瘤菌的作用

二、一氧化氮和二氧化氮

1.不同價態(tài)氮的氧化物

氧化物

N2QNON2O3NO2N2O4N2O5

對應(yīng)氮的化合價+1+2+3十4-4+5

2.NO和NO?

物質(zhì)

NONO2

顏色無色紅棕色

物理

毒性有毒有毒

性質(zhì)

溶解性不溶于水能溶于水

一「

化學與02反應(yīng)2NO+Ch=2NO2

—_

性質(zhì)與反應(yīng)

H2O3NO2+H2O=2HNOS4-NO

①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒

對人體或環(huán)境的影響形成酸雨、光化學煙霧

②轉(zhuǎn)化成NCh形成酸雨、光化學煙霧

【注意】

(1)因為水溶液中發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNCh+NO,所以無論何種情況下水溶液中不會剩余N(h。

(2)N0只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO?只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。

(3)險證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入ON或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。

三、氨氣的性質(zhì)與應(yīng)用

1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

電子式密度氣味水溶性沸點

極易溶于水

H；N；H

?X比空氣小強烈刺激性氣味較低，易液化

U(1：700)

2.宏的化學性質(zhì)

⑴還原性

催化劑

與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H20。

(2)與酸反應(yīng)

與氯化氫反應(yīng)：NH-HC1-NHQ(產(chǎn)生白煙)。

(3)與水反應(yīng)

NH3+H2O=NH3?Hq=NH；+OH,氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性，N%能使紅色石潴試紙變藍色。

3.氨的用途

(1)液氨汽化時吸收大量的熱，故可用作制冷劑。

(2)制氮肥、硝酸、錢鹽、純堿等。

4.液氨和氨水的區(qū)別

液氨氨水

物質(zhì)成分純凈物(非電解質(zhì))混合物(NH3JI2O為弱電解質(zhì))

粒子種類+

NH3分子NH3>NH3H2O、H。NHCOH>H

主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性

存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在

四、鉉鹽的性質(zhì)與應(yīng)用

1.鐵鹽的物理性質(zhì)

錢鹽都是白色固體，均易溶于水。

2.錢鹽的化學性質(zhì)

(1)錢鹽不穩(wěn)定，受熱易分解

NH4clA_NH#+HC1T。

NHJHCOIANH#+cot+H?。。

(2)鏤鹽與堿反應(yīng)

2NHK1+Ca(OHbACaCb+2NH#+2H?O。

NHiNCh+NaOHANaNCh+NHif+HtO。

3.NH；的檢驗

未知液色一呈堿性△濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則證明含NH；o

五、氨氣的實驗室制備方法

(1)反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(()HNACaC12+2NH1+2H2。。

(2)堿石灰的作用：吸收水蒸氣，干燥氨氣。

(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用向卜排空氣法來收集。

(4)驗滿方法

①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變監(jiān)色；

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

(5)尾氣處理

可在導管11放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球。

【注意】

(1)干燥氨氣時不能選用酸性干燥劑，如濃硫酸、P2O5等，也不能選用無水CaCL,因為它們均能與N%發(fā)

生反應(yīng)，通常選用堿石灰。

(2)吸收氨氣(或HC1)時要注意防止倒吸。

六、硝酸的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

純凈的硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體,熔沸點較低，質(zhì)量分數(shù)為95%以上的濃硝酸在空氣中

揮發(fā)出硝酸蒸汽會產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常又稱為發(fā)煙硝酸。

2.化學性質(zhì)

(1)酸性：屬于強酸，具有酸的通性，能和堿、堿性氧化物、某些鹽發(fā)生復分解反應(yīng)，但與金屬反應(yīng)不能生

成氫氣。

川光成等■執(zhí)

(2)不穩(wěn)定性：受熱或見光易分解，其化學方程式為：4HN0d^^34N02T+02T+2H◎

(3)強氧化性：

①與金屬反應(yīng)

能與除金、笆、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO?，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。

a.Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學方程式為：Cu+4HNCh(濃)=Cu(NQ力2+2NO2t+2H2O。

Cu與稀HNCh反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+8HNO；(稀)=3Cu(NO6+2NOT+4IbO。

b.與Fe、Al反應(yīng)

常溫下濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而皺化，保護內(nèi)部金屬不再與酸反應(yīng)，所以可以用錢容器

或鋁容器盛放濃硝酸。

②與非金屬反應(yīng)

濃硝酸在加熱條件下，還能與碳等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如碳與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為C土

4HNCh(濃)ACO2T+4NO2f+2HQ.

七、酸雨及防治

1.酸雨的概念

正常雨水的pH約為5.6,這是因為雨水中溶解了二氧化碳的緣故。pH<5.6的降水稱為酸雨。

2.酸雨的形成

大氣中的：氧化硫、氮氧化物及它們反應(yīng)后的生成物溶于雨水而形成酸雨。

3.酸雨的危害

(1)直接損傷農(nóng)作物,破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化。

(2)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具和電纜的腐蝕。

(3)導致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。

4,酸雨的防治

(D消除污染源，改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源，如太陽能、風能、氫能等。

(2)對酸性物質(zhì)的排放加以控制，如燃料脫硫處理，廢氣中二氧叱硫回收利用、控制汽車尾氣排放等。

(3)健全法律法規(guī)，嚴格規(guī)定污染物的排放標準，提高環(huán)境保護意識。

考點一雙及其氧化物

【典型例題】

【例1】(2024高二上?福建?學業(yè)考試)醫(yī)療上可川液氮冷凍麻醉。氮氣液化過程發(fā)生改變的是

A.元素種類B.分子間至C.原子數(shù)目D.化學鍵

【答案】B

【詳解】A.氮氣液化，改變的是狀態(tài)，元素種類不變，故A錯誤；

B.氮氣液化，改變的是氮氣的狀態(tài)，分子間距離變小，故B正確；

C.氮氣液化，改變的是狀態(tài)，原子數(shù)目不變，故C錯誤；

D.氮氣液化是物理變化，化學鍵并未改變，故D錯誤；

故選Bo

【例2】(2021高二?陜西?學業(yè)考試)工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨：N2+3H2^|^=-2NH?,這是一

個止反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng).如果反應(yīng)在密閉容器中進仃，卜述有關(guān)說法中錯誤的是

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

B.凡不可能100%轉(zhuǎn)化為N5

C.為了提高%的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當提高N2的濃度

D.達到平衡時，M的濃度與NH,的濃度一定相等

【答案】D

【詳解】A.催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，A正確；

B.N2+3H2=2NH3是可逆反應(yīng)，在上述條件下，Hz不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3,B正確；

C.適當提高M的濃度使平衡正向移動，提高W的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.達到平衡時，M的濃度和力的濃度保持不變，但不一定相等，D錯誤；

答案選D。

【例3】（2024高一下?淅江紹興?學業(yè)考試）下列化學用語表以iF確的是

+

A.硫酸氫鈉在水中的電離：NaHSO4=Na+HSO4

高溫

:

B.工業(yè)制粗硅：SiO2+2C==^i+2CO2個

c.用電子式表示水分子的形成過程：H；++1H——>H+[;d;|2H+

????

D.用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣NO?：2NO2+2CO^+H2O=2HCO}+NO；+NO；

【答案】D

++

【詳解】A.硫酸氫鈉在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離了，電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO；-,A

錯誤：

高溫

B.工業(yè)用二氧化硅和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和CO,不生成C02,反應(yīng)方程式:SiO2+2C-Si+2c。個，

B錯誤；

C.出0屬于共價化合物，不存在陰陽離子，由H和。原子共用電子對形成，用電子式表示水分子的形成過

????

程：Hx+?O?+xH—?HxOxH，c錯誤；

????

D.用足量碳酸鈉溶液吸收尾氣N6反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為2NO2+

2CO；"+H2O=2HCO；+NO；+NO2,D正確；

故選Do

【即時演練】

L（2020高二?山東?學業(yè)考試）下列有關(guān)氮的化合物的說法錯誤的是

A.NH3的噴泉實驗說明NH3極易溶于水

B.NO和NO?既可用排空氣法收集又可用排水法收集

C.濃硝酸可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處

D.錢鹽與強堿反應(yīng)放出NH3,可利用這一性質(zhì)檢驗NH：的存在

【答案】B

【詳解】A.NH3極易溶于水，故可以用NH3做噴泉實驗，反之，NH3噴泉實驗說明NH3極易溶于水，A正

確；

B.NO極易被。2氧化，不能使用排空氣法收集：NO?會與水反應(yīng)，不能使用排水法收集；B錯誤；

C.濃硝酸見光易分解，故可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，C正確；

D.錢鹽與強堿反應(yīng)放出N&,NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色，故可以利用這一性質(zhì)檢驗NH：的

存在，D正確；

故選Bo

2.（2023高一?廣東?學業(yè)考試）下列實驗裝置能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.可用①收集N5（液體為水）

B.可用②分離溟單質(zhì)與四氯化碳

C.可用③從食鹽水中提取NaCI晶體

D.可用④驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性（A中為Na2cCh，B中為NaHCO3）

【答案】D

【詳解】A.NO?可與水反應(yīng)，不能用排水法收集，A不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.Brz易溶于CCk不分層，不能用分液法分離，B不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

C.NaCI溶于水，與水分離選蒸發(fā)裝置，不能用生期加熱，應(yīng)選用蒸發(fā)皿，C不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

D.根據(jù)圖示裝置，碳酸鈉接近火源，但是左側(cè)石灰水不變渾濁說明碳酸鈉在相對較高的溫度下仍然不分解;

碳酸氫鈉離火源較遠，但是右側(cè)石灰水變渾濁說明碳酸氫鈉在相對較低的溫度下分解了，證明碳酸氫鈉的

熱穩(wěn)定性更差，D能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/p>

答案選D.

3.（2022高二江蘇南通?學'也考試）NCM主要指NO和NO?）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO*

是環(huán)境保護的重要課題。一種利用NK無害化處理N。的反應(yīng)為6NO+4NH3=5N2+6H2。。關(guān)于該反應(yīng)，下

列說法正確的是

A.NH3被還原B.NO得到電子C.NO發(fā)生氧化反應(yīng)D.NH3是氧化劑

【答案】B

【分析】反應(yīng)6NO+4NH3U5N2+6H2O中NO中N的化合價由+2降低到。價的電,得電子,被還原,NH3

中N的化合價由-3升高到。價，失電子，被氧化，據(jù)此分析。

【詳解】A.NH3失電子，被氧化，錯誤；

B.NO化合價降低，得電子，正確：

C.NO得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；

D.NE失電子，做還原劑，錯誤：

故選Bo

考點二氨及鐵鹽

【典型例題】

【例1】（2024高二下?湖南婁底?學業(yè)考試）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A.二氧化硅是制造光導纖維的材料

B.氨氣是生產(chǎn)硝酸的主要原料

C.用可用作焊接金屬的保護氣

D.單質(zhì)硅是制造玻璃的主要原料

【答案】D

【詳解】A.二氧化硅透明、折射率合適，能發(fā)生全反射，是制造光導纖維的材料，故A正確：

B.氨氣能發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)生成硝酸，是

生產(chǎn)硝酸的主要原料，故B正確：

C.電化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣，故C正確；

D.制造玻璃的主要材料是二氧化硅、碳酸鈉和碳酸鈣，故D錯誤；

故選3

【例2】（2024高二上?江蘇徐州?學業(yè)考試）下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀

B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C.用NaOH溶液除去CO2氣體中含有的少量HCI雜質(zhì)

D.用澄清的石灰水鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

【答案】B

【詳解】A.碘化鉀遇淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，不能用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀，故A錯誤；

B.氨氣能使?jié)駶櫟募t色石芨試紙變藍，所以可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣.故B正確：

C.NaOH溶液既能吸收HCI,又能吸收CO2氣體，所以不能用氫氧化鈉溶液除去CO?氣體中含有的少量HCI

雜質(zhì)，應(yīng)采用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D.毓酸鈉溶液與澄清的石灰水反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，碳酸鈉溶液與澄清的石灰水反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣,

即都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，故D錯誤；

故答案為：Bo

【例3】（2023高二，?江蘇連云港?學業(yè)考試）下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

分碘酒NH4CICI2(HC1)NO

NaOH

b棉花溶液桂水、建

A.分離碘和酒精B.實驗室制氨氣C.除去5中的HCID.排水法收集NO

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.分液應(yīng)用于分離互不相溶的液體，酒精和碘互溶，不能用分液方法分離，故A錯誤；

B.氯化鉉加熱分解生成氨氣和HCI,二者能重新反應(yīng)生成氯化鉉，應(yīng)用氨化錢和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣,

故B錯誤；

C.氯氣和HCI都能與NaOH反應(yīng)，應(yīng)通過飽和食鹽水分離，故C錯誤；

D.NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確。

故答案選D.

【即時演練】

1.（2023高二下?新疆烏魯木齊?學業(yè)考試）合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題,

這足化學對社會發(fā)展的巨大貢獻。下列說法不正確的是

A.氨氣遇到氯化氫時，會產(chǎn)生白煙

B.工業(yè)合成氨是最重要的人工固氮途徑

C.液氨氣化時吸收大量的熱，液氨可以用作制冷劑

D.氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)氧化性

【答案】D

【詳解】A.氨氣遇到氯化氫生成氯化鉉，會產(chǎn)生白煙，故A正確；

B.氮氣和氫氣反應(yīng)牛成氨氣,合成氨是最重要的人T固氮途杼，故BTT確：

C.氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，液氨可以用作制冷劑，故C正確；

D.氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)中氮元素化合價升高，氨氣體現(xiàn)還原性，故D錯誤；

選Do

2.（2022高一下?遼寧?學業(yè)考試）下列關(guān)于氨的敘述錯誤的是（）

A.液氨可作制冷劑B.氨氣屬于電解質(zhì)

C.氨氣極易溶于水，可用于噴泉實驗D.氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變監(jiān)

【答案】B

【詳解】A.液氨氣化吸熱，所以可作制冷劑，故A正確；

B.氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，其水溶液能導電是因為有一水合氨的存在，所以氨氣屬于非電解

質(zhì)，故B錯誤；

C.氨氣物理性質(zhì)極易溶于水，所以可進行噴泉實驗，故C正確；

D.氨氣溶于水形成的溶液呈堿性，所以可以使石蕊變藍，故D正確：

答案選Bo

3.（2022高二上?江蘇鎮(zhèn)江?學業(yè)考試）下列化學川語表示正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：

B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+T）28

c.氨氣分子的電子式：口.鼻?“

ri?1N?n

D.碳酸氫鉀的甩離方程式：KHCO3=K-+H'+CO；

【答案】A

【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子質(zhì)顯數(shù)為14,該原子表示為l：N,故A正確；

B.氮原子核外有7個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為（+7）25,故B錯誤；

一/

H

C.氨氣分子的電子式為H：Z：故C錯誤；

??

H

D.碳酸氫鉀的電離方程式為KHC03=K++HC0],故D錯誤；

選A。

考點三硝酸

【典型例題】

【例1】（2021高三?海南?學業(yè)考試）下列做法與“節(jié)約資源，保護環(huán)境〃的理念不相符的是

A.改進鍋爐的燃料空氣比

B.工業(yè)生產(chǎn)中的廢熱自然散失

C.使用熟石灰處理酸性廢水

D.使用NH3處理硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOx

【答案】B

【詳解】A.改進鍋爐的燃料空氣比，使燃料充分燃燒，節(jié)約資源，A不符合題意；

B.工業(yè)生產(chǎn)中的廢熱自然散失，浪費熱能源，B符合題意；

C.使用熟石灰處理酸性廢水，避免對環(huán)境造成污染，C不符合題意；

D.使用NH3處理硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOx，避免對空氣造成污染，D不符合題意；

故選Bo

【例2】（2021高一上?遼寧?學業(yè)考試）下列關(guān)于硫酸和硝酸敘述正確的是

A,稀硫酸和稀硝酸都可以與氨反應(yīng)生成錢鹽

B.稀硫酸和稀硝酸都能與Zn反應(yīng)放出出

C.稀硫酸和稀硝酸溶于水都能放出大量的熱

D.濃硫酸和濃硝酸混合可制得王水

【答案】A

【詳解】A.稀硫酸與氨反應(yīng)生成硫酸鐵，稀硝酸都可以與氨反應(yīng)生成硝酸鐵，A正確；

B.稀硫酸能與Zn反應(yīng)放出H2,但稀硝酸都能與Zn反應(yīng)放出NO,B錯誤；

C.濃硫酸和濃硝酸溶「水都能放出大量的熱，稀硫酸和稀硝酸溶「水都不能放出大量的熱，C錯誤；

D.土水又稱“土酸〃，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，具中混

合比例為1:3,不是用濃硫酸和濃硝酸混合，D錯誤；

故選Ao

【點睛】

【例3】（2018高二上?福建?學業(yè)考試）化學反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鐵條燃燒B.氧化鈣與水反應(yīng)

C.高溫煨燒石灰石D.硝酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A.鎂條燃燒放出熱量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.高溫燃燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.硝酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選Co

【即時演練】

1.（2019高二?廣東?學業(yè)考試）表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+/

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2t

B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：OH+H+=H2。

C.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe333H2個

D.石灰石與硝酸反應(yīng)：CO；+2H+=CO2個+?0

【答案】B

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na“2OH+H2個，故A錯誤：

B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的離了?方程式為：OH+H+=H2。，故B正確：

C.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2個，故C錯誤；

D.石灰石與硝酸反應(yīng)的離子方程式為；CaCC）3+2H+=Ca2++cO2個+出0,故D錯誤；

故答案選

【點睛】判斷離子方程式正誤時，要注意反應(yīng)是否符合客觀事實、是否配平、是否符合電荷守恒、拆分是

否正確等方面。

2.（2023高二上?江蘇連云港?學業(yè)考試）氨是工業(yè)制取硝酸的原料，制備硝酸時利用了氨的性質(zhì)是

A.無色無味氣體B.極易溶于水

C.具有還原性D.氨氣易液化

【答案】C

【詳解】氨氣制備硝酸時發(fā)生反應(yīng)4NH#5O、空劑4NO+6HQ，N元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3作還

原劑，所以利用了氨的還原性，故選C。

3.（2023高二上?江蘇淮安?學業(yè)考試）硫酸、硝酸是化工生產(chǎn)中兩種重要的酸。下列敘述錯誤的是

A.濃硫酸能使蔗糖碳化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.濃硝酸能溶解金屬銅，說明濃硝酸具有強酸性

C.濃硝酸不穩(wěn)定易分解，需要避光保存

D.常溫卜.濃硫酸、濃硝酸都能使金屬鋁鈍化

【答案】B

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖等有機物中的H、。以水的組成脫去，即使有機物脫水碳化，

這表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A項正確；

B.濃硝酸能溶解金屬銅，使其變?yōu)榻饘訇栯x子，這說明濃硝酸具有強氧化性，B項錯誤；

c.濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，因此需要避光保存，（:項正確；

D.濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，在常溫下遇鐵、鋁時，會將金屬的表面氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化物保

護膜，阻止金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，D項正確；

故選Bo

考點四酸雨

【典型例題】

【例1】（2023高一下?四川雅安?學業(yè)考試）酸雨的污染與防治在節(jié)能減排工作中的意義重大，下列氣體直

接排放不會形成酸雨的是

A.CO,B.N02C.SO2D.NO

【答案】A

【詳解】大量的氮氧化物、SQ排放到空氣中會導致酸雨形成，CO2排放過多會造成溫室效應(yīng)，與酸雨形成

無美，故選A。

【例2】（2023高一?天津南開?學業(yè)考試）酸雨的形成示意如圖，下列關(guān)于酸雨的敘述中，不氐碩的是

A.酸雨的pH小于5.6

B.酸雨形成的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)

C.汽車尾氣及含硫物的燃燒都會形成酸雨

D.酸雨能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原

【答案】B

【分析】硫酸型酸雨的形成：含硫燃料燃燒生成二氧化硫、排放到空氣中的二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氯

化硫、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反應(yīng)生成亞硫酸、亞硫酸被氧氣氧化成為硫酸。

硝酸型酸雨的形成：汽車尾氣中含一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成

硝酸。

【詳解】A.酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正確；

B.據(jù)分析，酸雨形成的過程中涉及氧化還原反應(yīng)，B不正確：

C.酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽車尾氣及含硫物的燃燒都會形成酸雨，C正確：

D.酸雨有較強酸性，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，D正確；

答案選B,

【例3】（2022高二上?江蘇鎮(zhèn)江?學業(yè)考試）下列說法不正確的是

A.硫酸鋼可用作檢查腸胃的為服藥物B.水玻璃可用木材、紡織品的防火劑

C.氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品有W、02和NaOHD,硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

【答案】D

【詳解】A.硫酸鋼難溶于酸，可用作檢查腸胃的鋼餐，故A正確：

B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不燃燒也不支持燃燒，可用于木材、紡織品的防火劑，故B正確；

C.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，主要產(chǎn)品有比、和NaOH,故C正確；

D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，酸雨的主:要成分是硫酸和硝酸，故D錯誤；

選Do

【即時演練】

1.（2019高二?內(nèi)蒙古?學業(yè)考試）下列氧化物引起的環(huán)境問題及其主要來源對應(yīng)正確的是

氧化物環(huán)境問題主要來源氧化物環(huán)境問題主要來源

ASO2白色污染煤、石油等的燃燒CCO,溫室效應(yīng)化石燃料的燃燒

BNO?破壞臭氧層工廠廢氣的排放Dco酸雨汽車尾氣的排放

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體，是形成酸雨的主要污染物，白色污染為塑料制品引起,

A錯誤；

B.汽車尾氣排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化學煙霧的主要污染物，B錯誤；

C.化石燃料燃燒主要排放二氧化碳氣體，與溫室效應(yīng)有關(guān)，C正確；

D.形成酸雨與二氧化硫及氮的氧化物有關(guān)，CO是種有毒氣體，與酸雨無關(guān)，D錯誤；

答案選C。

2.（2020高二上?廣東廣州?學業(yè)考試）旅途中，處處藍天白云，空氣清新，近年來環(huán)境治理卓有成效。有關(guān)

環(huán)境污染防治措施與FI的不對應(yīng)的是

A.降低CO2排放，以減少酸雨形成

B.使用不含鉛的汽油，以減少重金屬污染

C.開發(fā)利用太陽能，以減少化石能源使用對大氣的污染

D.有機化工廠加裝尾氣處理裝置，以減少揮發(fā)性有機物對大氣的污染

【答案】A

【詳解】A.降低CO2排放能減少溫室氣體的排放，不能減少酸雨的形成；減少氮的氧化物硫的氧化物的排

放才能減少酸雨的形成，故選A；

B.鉛屬于重金屬，對環(huán)境會造成污染，所以使用不含鉛的汽油.以減少重金屬污染，故B不選；

C.利用開發(fā)太陽能等新能源能減少對化石能源的開發(fā)使用，以減少對大氣的污染，故C不選；

D.大部分的有機化合物都具有揮發(fā)性，所以有機化工廠加裝尾氣處理裝置，以減少揮發(fā)性有機物對大氣的

污染，故D不選。

答案選A。

3.（2020高二上?廣東廣州?學業(yè)考試）2020年5月11日，習近平總書記考察大同云岡石窟，稱其是人類文

明的瑰寶，要堅持保護第一。下列措施不利于云岡石窟文物保護的是

A.大力植樹造林，減少風化侵蝕

B.對煤進行脫硫處理，減少酸雨腐蝕

C.使用稀酸溶液清洗石雕，除去表面的污漬

D.利用清潔能源,減少化石燃料的直接使用

【答案】C

【詳解】A.大力植樹造林，減少風化侵蝕，有利于文物的保護，故A不符合題意：

B.對煤進行脫硫處理，減少酸雨腐蝕文物，有利于保護文物，故B不符合題意；

C.使用稀酸溶液清洗石雕，稀酸會與文物中的碳酸鈣反應(yīng)，對石窟有破壞作用，故C符合題意：

D.利用清潔能源，減少化石燃料的直接使用，減少酸雨的形成，有利于保護文物，故D不符合題意。

綜1?所述，答案為C。

實戰(zhàn)能力訓練

1.（2022高一上?福建?學業(yè)考試）18世紀70年代初，化學家就對空氣的成分進行了探究。空氣中含量最多

的氣體是

A.氧氣B.氮氣C.水蒸氣D.二氧化碳

【答案】B

【詳解】空氣中氮氣含量約為78%,故答案為B。

2.（2022高二上?云南?學業(yè)考試）2021年10月《生物多樣性公約》第十五次締約方大會在云南昆明開幕。

下列做法中不利于實現(xiàn)環(huán)境保護和綠色化學理念的是

A.使用可降解塑料減少白色污染

B.生活垃圾不隨意丟棄，分類回收處理再利用

C.使用高效催化劑將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳

D.工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄

【答案】D

【詳解】A.可降解塑料是指在生產(chǎn)過程中加入一定量的添加劑（如淀粉、改性淀粉或其它纖維素、光敏劑、

生物降解劑等），穩(wěn)定性下降，較容易在自然環(huán)境中降解的塑料,使用可降解塑料可以減少白色污染.A正

確;

B.廢舊塑料通常以填埋或焚燒的方式處理.焚燒會產(chǎn)生大量有毒氣體造成二次污染.填埋會占用較大空間;

塑料自然降解需要百年以匕析出添加劑污染土壤和地卜水等，因此，廢塑料處理技術(shù)的發(fā)展趨勢是回收

利用，B正確；

C.使用高效催化劑將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，減少汽車尾氣直接排放造成的污染，C正確；

D.工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄，造成二次污染，D錯誤；

答案選D.

3.（2024高一下?江蘇?學業(yè)考試）標準狀況下N?的摩爾體積約為22.4L.moL。下列說法正確的是

A.OC、lOlkPa時,Imol氮氣的體積約為22.4L

B.含Imol氮原子的氮氣體積約為22.4L

C.1個氮分子的體積約為22.4L

D.1L氮氣的物質(zhì)的量約為22.4mol

【答案】A

【詳解】A.0℃、lOlkPa為標準狀況，ImolN?的體積約為22.4L,A正確；

B.含Imol氮原子的N2物質(zhì)的量為0.5moL沒有指明標準狀況，無法計算N2的體積，B錯誤；

C.標準狀況下lmolNz的體積約為22.4L,氣體的體積主要取決于氣體分子數(shù)的多少和氣體分子間的距離，

無法計算1個氮氣分子的體積，C錯誤：

D.沒有指明標準狀況，只有體積無法計算電的物質(zhì)的量，D錯誤；

故選Ac

4.（2024高一上?黑龍江?學業(yè)考試）防止溫室效應(yīng)進一步增強的根本對策，是全球參與控制以工哪種氣體的

排放量

A.氮氣B.二氧化碳C.氧氣D.氨

【答案】B

【詳解】二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，為防止溫室效應(yīng)進一步增強，應(yīng)全球參與控制二氧化碳的排放量，選B。

催化劑

5.（2023高一下?浙江溫州?學業(yè)考試）汽車尾氣中發(fā)生反應(yīng)：CO+N2O^—CO2+N2,其相對能量如圖所

示。下列反應(yīng)的能量變化與該反應(yīng)不相回的是

相

對

能

量

O

CO+N

2

N2

CO2+

氣

成氨

氣合

和氫

氮氣

B.

反應(yīng)

化鈉

氫氧

酸和

A.硫

反應(yīng)

鈉的

酸氫

和碳

鹽酸

D,

燒

氣中燃

氣在氯

C.氫

】D

【答案

。

熱反應(yīng)

應(yīng)