專題10考前押題非選擇題30道

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題型一：工藝流程

1.（2024高二上.福建.學(xué)業(yè)考試）工業(yè)礦渣的綜合利用對環(huán)境保護(hù)和節(jié)約資源有重要意義。某興趣小組在實

驗室用礦渣（主要成分是FcO、Fe2O,,少量SiO?）為原料制備鐵紅，流程如卜.：

|鐵紅|

（1）將礦渣粉碎成粉末的n的是—o

（2）完成過濾操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、—和—o

（3）濾渣Z的成分是一。

（4）濾液Y中的金屬陽離子是一（填離子符號）；鐵粉與濾液X中的F*反應(yīng)的離子方程式為一。

般燒

（5）空氣中燃燒碳酸亞鐵生成鐵紅的反應(yīng)如下，補充完整化學(xué)方程式：4FeCO3+O2=2—MC02

【答案】（I）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

⑵漏斗玻璃棒

⑶SR

(4)Fe2+Fe+2Few=3Fe"

(5)Fe2O

【分析］礦渣（主要成分是FeO、Fe2O3,少量SiOj加入硫酸酸浸，F(xiàn)eO、尸白。、與硫酸反應(yīng)生成

FeSO,、Fc2（SO4）rSiO?不和硫酸反應(yīng)，則濾渣Z匕要是S。，濾液X加鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe"=3Fe?+,

過濾后濾液Y為FeSO「加入碳酸氫錢沉鐵，過濾后得到碳酸亞鐵，燃燒后得到鐵紅，據(jù)此解答。

【詳解】（1）將礦渣粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物

的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

（2）過濾操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒；

（3）由分析可知，濾渣Z的成分是SiO?,故答案為：SiO2；

（4）由分析可知濾液Y為FeSO.…其金屬陽離子是Fe紅，鐵粉與Fe"反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe?+,

故答案為：Fe2+:Fe+?Fe3*=：

煨燒

（5）空氣中煨燒碳酸亞鐵生成鐵紅（Feqc的反應(yīng)如下，4FeCO#O2=2Fe2O3+4CO2,故答案為：Fe2O3q

2.（2023高一下?浙江?學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。

IIIII!

請回答:

⑴黃鐵礦主要成分的化學(xué)式是。

（2）SO?使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SOz具有性。

（3）步驟III的化學(xué)方程式是。

（4）下列說法下正砸的是_______。

A.步驟【前需將黃鐵礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

B.步驟n中使用催化劑,能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C.步驟川中選用98.3%的濃硫酸作吸收劑

D.圖中每一步含硫物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】（l）FeS）

（2）漂白性

試卷第2貝，共34頁

（3）SO3+H2O=H2SO4

（4）BD

【分析】黃鐵礦高溫下與氧氣反應(yīng)得到二氧化硫，二氧化硫與氨氣在催化劑、高溫作用下得到三氧化硫，

再用98.3%的濃硫酸作吸收劑得到硫酸。

【詳解】（1）根據(jù)所學(xué)知識知，黃鐵礦主要成分的化學(xué)式是FeS?；

（2）SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)S02具有漂白性；

（3）步驟in的化學(xué)方程式是SO3+H2OH2sO,；

（4）A.步驟I前需將黃鐵礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，正確；B.催化劑不能改變平衡

移動，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%,錯誤；C.為了減少酸霧，步驟III中選用98.3%

的濃硫酸作吸收劑，正確；D.步驟川含硫物質(zhì)沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；故選BD。

3.（2023高一下?北京?學(xué)業(yè)考試）氨和硝酸是重要的化T原料。工業(yè)合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意圖

如圖。

硝酸

⑴合成塔中，電和電反應(yīng)生成N%。N&中氮元素的化合價是o

⑵氧化爐中，NH,轉(zhuǎn)化為NO。為提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是_____（寫出?條即可）。

（3）吸收塔中，NO最終可轉(zhuǎn)化為HNO一通入空氣是為了提供（填字母）。

a.O2b.N,

⑷尾氣處理裝置中，可用N&將尾氣中NO?還原為N?。補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

8NH,+6NO,=7N,+n

【答案】（1）-3價

（2）升高溫度、加入催化劑、增大壓強（寫出其中一種即可）

⑶白

（4）2H2O

【分析】氮氣和氫氣高溫高壓催化劑反應(yīng)生成氨氣，分離出氨勺，氧化爐中通入空氣，氨氣催化氧化生成

一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，吸收塔中通入空氣和水得到硝酸，尾氣處理裝置防止污染

空氣；

【詳解】（1）NH,中H為+1價，氮元素的化合價是-3價；

（2）氧化爐中，N&轉(zhuǎn)化為NO,對于有氣體參與的反應(yīng)，可增大壓強提高反應(yīng)速率，另外提高該反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是升高溫度、加入催化劑等；

（3）吸收塔中，NO最終可轉(zhuǎn)化為HNO、，反應(yīng)方程式為4NO+3Ch+2H2O=4HNO3,通入空氣是為「提供

0?,故選a：

（4）由原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+6NO2=7N2+12H2O0

4.（23-24高一下.福建廈門.階段練習(xí)）鎰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。某興趣小組用軟鎰礦（主

要成分是MnO”含少量Fe2（）3、Aiq.J和黃鐵礦（主要成分是FeS?,含少量）為原料制備MnSO」?HQ,實驗

流程如下:

MnSO4II2O

2131

已知：礦石混合粉末與稀硫酸反應(yīng)的主要離子方程式：3MnO2+2FeS2+12H'=3Mn+2Fe+4S+6H2O

（1）與稀硫酸反應(yīng)前，將黃鐵礦和軟缽礦混合研磨的目的是o

k2+

（2）離子反應(yīng)3MnO2+2FeS,+12H=3Mn+2Fe"+4S+6Hq中，被氧化的元素是和。

（3）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是,所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要

（4）或驟（II）中加入NaQH溶液調(diào)節(jié)pH,是為了完全沉淀Fe*、Al”,寫出生成Fe（OH）,沉淀的離子方程

式：。

（5）將步驟（IH）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補充完整：。

Mr"+HCO；+NH3-H;O=MnCO.J+NH：+

【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率

⑵FeS

試卷第4頁，共34頁

⑶過濾漏斗

(4)Fe^+3OH=Fe(OH)3l

(5)H2O

【分析】根據(jù)已知反應(yīng)，加入稀硫酸與MM）?、FeS2反應(yīng)生成錦離子和鐵離子，氧化鐵、AI83與稀硫酸反

應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸鋁，沉淀為S,加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，鎰離子和碳酸

氫錢反應(yīng)生成碳酸缽沉淀，加入硫酸是MnSO「Hq；

【詳解】（1）將黃鐵礦和軟鋸礦混合研磨的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率：

（2）FeS2中鐵元素為+2價、S元素為-1價，該反應(yīng)中鐵元素和硫元素化合價升高，被氧化的元素是Fc和

S：

（3）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾，所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要漏斗；

（4）加入NaOH溶液與FP"反應(yīng)牛成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH=Fe（OH）＜：

2+

（5）由原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式：Mn+HCO；+NH3.H2O=MnCO,I+NH：+H2Oo

5.12023高一上?湖南岳陽?學(xué)業(yè)考試）侯氏制堿法是我國化學(xué)工程專家侯德榜將氨堿法和合成氨法兩種工藝

聯(lián)合起來生產(chǎn)純堿的方法。主要過程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）：

請問答下列問題：

⑴純堿的化學(xué)式為（填“Na2co門或“NaHC（V）；

⑵操作①的名稱是（填“蒸發(fā)”或“過濾》

（3）上述實驗過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；

（4）工業(yè)上可以用氨生產(chǎn)尿素，其方程式為CO2（g）+2NH3（g）LCO（NHj2（s）+H2O（g）,一定溫度下，將1

molCO?和2molNH3充入體積為1L的密閉容器中,5min后測得H?。的物質(zhì)的量為0.6moL則：

①對上述反應(yīng)，若適當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會________（填“增大”或“減小”卜

②用H2O的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為mol/（Lmin）o

【答案】⑴NatCO3

⑵過濾

(3)CO2

⑷增大0.12

【分析】將氨氣先通入飽和食鹽水中，得到氨的飽和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度較小的碳酸氫

鈉，過濾出碳酸氫鈉后加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。漉液中主要含有氯化鐵。

【詳解】(1)純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2co3。

(2)操作①是分離固體和液體的操作，故為過濾。

(3)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可以送回反應(yīng)I循環(huán)使用，故填CO2。

(4)①溫度升高，反應(yīng)速率加快，故填“增大

②5min后生成H2O(g)的物質(zhì)的量為0.6mol,容器體積為1L,則用水蒸氣的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.6mol

———=0.12mol/(Lmin)

5min')

6.(2023高二上?江蘇徐州?學(xué)業(yè)考試)近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2cCh

溶液中，再把CO?從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇(CHQH)。其工藝流程如圖所

示：

合成塔

空氣一含有飽和K2c

(含CO?)溶液的吸收池分解池一(2x|(FPa、300c

溶液的吸收池銘鋅觸媒)

(1)甲醇具有的官能團名稱是。

(2)在分解池中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為一。

⑶在合成塔中的反應(yīng)條件下，O.lmolCO?參與反應(yīng)生成CFBOH,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為—mol。

(4)乙酸甲醋(C3H6。2)是合成某些香料的原料，可由甲醉與乙酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到。生成乙酸

甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是一o

【答案】(1)羥基

A

(2)2KHC(h=K2cO3+CO2T+H2O

(3)0.6

試卷第6頁，共34頁

濃硫酸

(4)CH3coOH+CH30HCH3COOCH3+H2O

A

【分析】空氣中的CO2與K2c03溶液生成KHC03,碳酸氫鉀不穩(wěn)定，在分解池中加熱分解生成碳酸鉀和二

氧化碳、水，二氧化碳與氫氣合成甲醉，據(jù)此解答。

【詳解】(1)甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CHQH,具有的官能團是羥基；

(2)在分解池中，KHCCh發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鉀和二氧化碳、水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2KHeO3&

K2CO3+CO2T+H2O：

(3)在合成塔中的反應(yīng)：K2CO3-CO2+H2O=2KHCO3,碳元素的化合價由+4價降低到-2價，O.lmolCCh參

與反應(yīng)生成CHsOH,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol：

(4)甲醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸甲酯，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

濃硫酸

CH3COOH+CH3OH-----CH3COOCH3+H2OO

△

7.(2023高二上?江蘇連云港?學(xué)業(yè)考試)我國在明代就有了利用綠磯(FeSO#7H2O)和硝酸鉀制備硝酸的工藝,

其主要流程如下：

空氣HOKNO

II2I3

綠磯一|煨:|—吸收|—攪拌|—蒸:|--硝酸

燒渣K2sO4

(1)已知“燃燒”時得到一種紅棕色同體和三種氣態(tài)氧化物，寫出“假燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)“吸收”過程通入足量空氣的目的是。

(3)“蒸儲”獲得的硝酸液體顯黃色是因為溶有(用化學(xué)式表示)。

(4)通過下列實驗測定硫酸亞鐵晶體樣品的純度。準(zhǔn)確稱取L2()00g樣品置于錐形瓶中，用50mL蒸儲水完

全溶解，力口定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000iiiulL-'KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMHO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

41.00mLo__

已知：8H++MnOi+5Fe2+=MM++5Fe3++4Ha計算硫酸亞鐵晶體樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出

計算過程)。

煨燒

【答案】(I)2FeSO4-7H2O=Fe2O3+SO2t+SO?t+14H20t

(2)將亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸

⑶N02

（4）94.98%

【分析】該工藝原料為綠磯和硝酸鉀，產(chǎn)品為硝酸，綠磯通過煨燒得到SO?、S0?被吸收生成H2so4,加

入硝酸鉀攪拌、蒸儲得到硝酸。

【詳解】（1）綠機通過燃燒得到的紅棕色固體為Fez。：,，三種氣態(tài)氧化物產(chǎn)品為H。、SO?、S03,故化學(xué)

方程式為2FeSC\7凡。蟹超F(xiàn)e&q+SO2T+SO,T+14HQ；

（2）氣態(tài)氧化物中含有S。？，通過蒸鐳環(huán)節(jié)只得到一種含硫產(chǎn)品K2so4,故在通入足量空氣及水吸收過程,

SO2被氧化轉(zhuǎn)化為H2so4,故通入足量空氣的目的是將亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸：

（3）硝酸受熱易分解生成紅棕色NO2,故硝酸液體顯黃色是因為溶有NO?：

(4)

223+2+

通過反應(yīng)方程式8H*4-MnO；+5Fc=Mn,+5Fe+4H2O可知，n(Fe)=5n(MnO；),實驗中消耗的

:,33-3

n(MnO4)=0.02000mol/Lx41x10L=0.82(X)x10mol,則n(Fe2)=5x0.8200x10mol=4.1(X)x10mol,

m(FeSO4-7H,O)4.IOOIO^mol278g/mol,~皿?八皿

F皿研。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(樣品)-4°°%=----由6--------X100%^94.98%

8.（2023高二?江蘇揚州?學(xué)業(yè)考試）CCh是一種溫室氣體。一種吸收空氣中的CCh并催化加氫合成CH30H

的流程如下:

高溫

飽和K2cO3溶液泵蒸氣

空氣

N?、Oz'CO?CH30H

（1廣吸收”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）“吸收”“熱分解”兩步的目的是o

⑶乙酸甲酯（C3H6。2）是合成某些香料的原料，可由甲醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到。生成乙酸

甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是O

【答案】（1）K2co3+C02+H20=2KHe。3

試卷第8頁，共34頁

(2)捕集空氣中的C02,實現(xiàn)CO2的富集

⑶CH3coOH+CHQH灌濃豁CH3COOCH3+H2O

【分析】空氣中的C02被飽和K2c03溶液吸收轉(zhuǎn)化成KHCO3；KHCO3在高溫水蒸氣作用下熱分解成K2co3、

CO2和H2O：CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OHo

【詳解】(1)“吸收”步驟中用飽和K2co3溶液吸收空氣中C02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO?十K2co3+HS2KHCO3；

(2)“吸收”步驟將C02轉(zhuǎn)化成KHCCh,“熱分解”步驟KHC03又受熱分解成C02,其目的是捕集空氣中的

C02,實現(xiàn)CO2的富集；

(3)甲醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CHV00H+CH30Hl常警CH3coOCH3+H20c

題型二：實驗探究題

9.(2024高二下?江蘇?學(xué)業(yè)考試)實驗室模擬工業(yè)制備鐵黃(FcOOH),裝置如圖所示。

(1)在三頸燒瓶內(nèi)力II入25()mLFcSO,溶液，在80℃條件下鼓入空氣并滴加NaOH溶液，控制溶液的pH為

4.5~5.0,充分反應(yīng)，得棕黃色懸濁液。

①FeOOH可表示為Fe2O3nH2O,，i=。

②反應(yīng)生成FeOOH的離子方程式為o

③棕黃色懸濁液經(jīng)、洗滌、烘干、研磨，得到FeOOH產(chǎn)品。

⑵為測定制得的FeOOH產(chǎn)品中鐵元素的含量，準(zhǔn)確稱取LOOOg樣品，將其溶于濃鹽酸，用還原劑將溶液中

的Fe3+完全還原為Fe',再滴入QIOOOmol.LTKWr?。?溶液，發(fā)生反應(yīng)

23+3+

6Fe++Cr2Oj-+=6Fe+2Cr+7H2O,恰好完全反應(yīng)時，滴入的長??*?。?溶液體積為15.00mL。計算

樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

2+

【答案】（1）I4Fe+O2+8OH=4FeOOH+2H2O過濾

（2）50.4%

［分析】一:頸燒瓶中，在80℃條件下向FeSO4溶液中鼓入空氣并滴加NaOH溶液,控制溶液的pH為4.5?5.0,

2+

反應(yīng)得棕黃色懸濁液，即得到FeOOH,離子方程式為：4Fe+O2+8OH=4FeOOH+2H3O,經(jīng)過過濾、洗滌、

烘干、研磨得到FeOOH產(chǎn)品。

【詳解】（1）①FeOOH中原子個數(shù)：Fe：O：H=l：2：I,FeOOH可表示為Fe?。/nH?O,Fe原子個數(shù)為

2,根據(jù)比例，O原子個數(shù)為4,H原子個數(shù)為2,故〃=1；

2

②根據(jù)分析，反應(yīng)生成FeOOH的離子方程式為：4Fe+O2+8OH=4FeOOH+2H2O：

③棕黃色懸濁液經(jīng)過濾、洗滌、烘干、研磨，得到FeOOH產(chǎn)品：

2+

（2）根據(jù)題意可找出關(guān)系式：6FeOOH6FeCr2O^,故樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

0.015Lx0.1OOOmol/Lx6x56g/mol“救

---------------------------------------------x100%=50.4%

10.（2024高二下?北京?學(xué)業(yè)考試）某實驗小組研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗。

實驗裝置實驗現(xiàn)象

銅絲銅絲上有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液逐漸褪色，試管的底部出現(xiàn)白

濃硫酸ja

浸NaOH溶

‘一液的棉團色固體

品紅冷卻后，將試管a內(nèi)的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的燒杯中，溶

W:，溶液

1__，------■X----J液呈藍(lán)色

（1）能證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO?的現(xiàn)象是。

（2）反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和（填“氧化性”或“還原性

⑶實驗過程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在試管的底部有黑色固體產(chǎn)生，查閱資料后乂進(jìn)行了如下實驗。

資料：Cu2S.CuS均為黑色固體，CuSOj為白色固體

實驗：將銅絲放入試管中，加入5mL濃硫酸，加熱試管，并用溫度計測量反應(yīng)液的溫度，記錄如下。

溫度/℃實驗現(xiàn)象

130無明顯變化

134出現(xiàn)黑色絮狀物，無氣體產(chǎn)生

試卷第10頁，共34頁

158黑色固體增多，有氣體產(chǎn)生

180快速產(chǎn)生氣體，試管內(nèi)為黑色渾濁液

260產(chǎn)生大量氣體，黑色渾濁逐漸消失，試管底部有一層白色固體

300產(chǎn)生大量氣體，試管底部有一層白色固體

134。(2時，銅與濃硫酸反應(yīng)出現(xiàn)黑色紫狀物，發(fā)生的主要反應(yīng)如下。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：o

A

5CJ+4H2so4(濃)=□+3CUSO4+4H2O

(4)綜上，在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，為避免出現(xiàn)黑色固體，可進(jìn)行的操作是o

【答案】(1)品紅溶液褪色

(2)氧化性

(3)1Cu2S

(4)將銅絲插入濃硫酸中，迅速升溫至260。(3以上

【分析】某實驗小組研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫，實驗過程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)

在試管的底部有黑色固體產(chǎn)生，將銅絲放入試管中，加入5mL濃硫酸，加熱試管，并用溫度計測量反應(yīng)液

的溫度，說明溫度過高會導(dǎo)致銅與濃硫酸反應(yīng)出現(xiàn)Cu2s黑色沉淀，以此解答。

【詳解】(1)S0?具有漂白性，能證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO?的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)生成了SO2，部分S元素化合價由+6價下降到+4價，同時生成了硫酸銅，則濃硫酸

體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和氧化性。

△

(3)134。(2時，銅與濃硫酸反應(yīng)出現(xiàn)黑色絮狀物，發(fā)生的主要反應(yīng)為：5Cu+4H2s0,(濃)=□

由原子守恒配平該方程式為：

+3CUSO4+4H2O,5CU+4H2SO4(^)=CU2S+3CUSO4+4H2OO

(4)實驗記錄表明溫度對實驗結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象，為了防止副反應(yīng)發(fā)生，在操作上應(yīng)該

迅速升溫至260℃o

11.(2024高二上?福建?學(xué)業(yè)考試)興趣小組利用實驗室提供的實驗用品，開展Hq:性質(zhì)與催化分解的探究

活動。

【實驗用品】

H。溶液(5%),FeCl2溶液(0.1mol?LT),FeQ/箔M0.1molL),酸性1<\^04溶液，KSCN溶液；試管，

膠頭滴管。

【探究活動】

實驗1.取適量MO2溶液于試管中，滴入酸性KMnO4溶液，KMnO,溶液顏色立即褪去。

實驗2.將分別裝有SmLHzO?溶液(含3滴FeCl,溶液)的兩支試管，分別放入盛有20℃、40℃水的燒杯中，記

錄反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，結(jié)果如下表：

時間/S020406080

20℃013815

氧氣體積(mL)

40℃05122030

+2+

⑴實驗1反應(yīng)原理為：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+50,To該反應(yīng)體現(xiàn)了小。？的(填“氧

化性”或“還原性”)。

⑵在FeC］催化作用下，HQ?分解的化學(xué)方程式為—。

(3)實驗2能得出的結(jié)論是o

【交流研討】

有同學(xué)提出用上述實驗用品并按下圖進(jìn)行實驗，可開展FeCjFeJ對He2分解催化效果的探究。

5mLHQ2溶液5mLHQ2溶液

加3滴%山裕液加13滴FeCI2溶液

興趣小組開展如下研討：

研討1.實驗前應(yīng)先檢驗FcC"溶液中的Fe?+是否被氧化為。

(4)若要檢驗FeCI2溶液是否含有尺”，可選用的試劑是一，若觀察到—，證明含有Fe-。

研討2.由于過氧化氫與亞鐵離子能發(fā)生反應(yīng)，因此按上述方案正行實驗，無法達(dá)成探究目的。

⑸MO2與FeCl?反應(yīng)如下，補充完整離子方程式：2Fe2++HA+2H+=2—+2也。

【答案】(1)還原性

FeCl,

⑵2H202=2H2O+O2T

試卷第12頁，共34頁

(3)其它條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快

(4)KSCN溶液溶液呈紅色

(5)Fe3+

【詳解】(1)也0?中氧由-I價升高為0價，被氧化，該反應(yīng)體現(xiàn)了H?。？的還原性。故答案為：還原性；

FeCL

(2)在FeCy催化作用下，也02分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2。2-2H2O+O2T。故答案為:

FeCl.

2H2O2----2H2O+O2T；

(3)根據(jù)表中反應(yīng)相同的時間收集到的氣體體積，20度時總小于40度時的體積，實驗2能得出的結(jié)論是

其它條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快。故答案為：其它條件相同時.，溫度越高，反應(yīng)速率越快；

(4)若要檢驗FeCl2溶液是否含有Fe",可選用的試劑是KSCN溶液，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)生成

Fe(SCN)3,若觀察到溶液呈紅色，證明含有Fe3+。故答案為：KSCN溶液；溶液呈紅色；

2++3+

(5)凡。2與FeCU反應(yīng)如下,由質(zhì)量守恒和電荷守恒,得離子方程式:2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

故答案為:Fe3+o

12.(2023高一下?吉林?學(xué)業(yè)考試)下圖是二氧化鐳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣、并驗證其部分化學(xué)性質(zhì)的實驗

⑴氯氣是一種一色氣體。

(2)裝置A中，儀器a中盛裝的試劑是—(填“濃硫酸”或“濃鹽酸

(3)當(dāng)有少量氯氣通過后，可觀察到裝置B中溶液變成一色。

(4)當(dāng)氯氣持續(xù)通過時，裝置C中紅色鮮花顏色____。

(5)裝置D的作用是一。

【答案】(1)黃綠

（2）濃鹽酸

⑶藍(lán)

（4）褪色

（5）吸收尾氣

【詳解】（1）氯氣是一種黃綠色氣體。

（2）裝置A中，儀器a中盛裝的試劑是濃鹽酸，利用濃鹽酸和二氧化鎰加熱是實驗室制備氯氣的常用方法。

（3）氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。

（4）氯氣遇水產(chǎn)生HC10,HC10具有漂白性，使新鮮的鮮花褪色。

（5）氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣，避免污染環(huán)境。

13.（2023高二?江蘇?學(xué)業(yè)考試）CO?是一種易溶于水的黃綠色氣體，可用作安全高效的水處理劑，制備CIO?

并被吸收的原理及裝置如下：

已知裝置A中發(fā)生的反應(yīng)：2NaC10.+4HCI=2C1O2T+CI2T+2H.0+2NaCl（）

NaC103+6HC1=NaCl+3CI2T+3H2O（副反應(yīng)）

（1）裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵實驗過程中不斷緩慢通入N2的目的是。

（3）單位體積CIO,吸收液中含有CIO?的質(zhì)量的實驗測定步驟如下：

步驟1.配制NaSO.i溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2,O「5Hq,用新煮沸并冷卻的蒸儲水配成0.08mol/L

的溶液.

步驟2.準(zhǔn)確移取1.00mL裝置C中的吸收液加入錐形瓶中，加入丙二酸靜置后，再加入適量硫酸及稍過量

+

的KI溶液（2C1O2+10F+8H=51,+2C「+4H20c

步驟3.向步驟2的錐形瓶的反應(yīng)液中加入1mL淀粉溶液作指示劑，再向其中滴加步驟1配制的Na2s溶

液（發(fā)生反應(yīng)k+2Na2Sa=2NaI+Na2SQ6），至恰好完全反應(yīng)時消耗Na2sq.,溶液20.00mL。

試卷第14頁，共34頁

①配制Na2s2O3溶液時，蒸儲水需煮沸的原因是o

②計算裝置C中，每1.00mL。0?吸收液中含有CIO?的質(zhì)量為mg。(寫出計算過程)

【答案】(l)2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl

⑵洛A中產(chǎn)生的CIO?和Ck以及B中的CIO?吹出

⑶除去蒸餡水中溶解的。一防止Na2yO3被氧化由。。2~2.512~522S03

w(CIO,)=iX0.0800mol-U1X20.00mLX10-3LmL1=3.200xI0-4mol

-51-1

每1.0()niLCIO,吸收液中：/?(C1O2)=3.200x10molx67.5gmofxl(XX)mgg=21.6mg

【分析】利用NaCICh與濃鹽酸反應(yīng)生成002和Cb,再利用NaCKh與之前生成的Cb反應(yīng)生成CO2,最

后用純水吸收，并進(jìn)行定量測定；

【詳解】(1)向裝置B中通入氯氣,牛成二氧化氯.發(fā)牛的牛要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaC102+CI2=2ClO2+2NaCl；

(2)實驗過程中不斷緩慢通入N2的目的是將A中產(chǎn)生的。0?和C1?以及B中的CIO,吹出；

(3)①配制Na2s2。3溶液時，蒸留水需煮沸的原因是除去蒸儲水中溶解的02,防止Na2s2。3被氧化；

②發(fā)生反應(yīng)2CIO2+IOI+8FT=512+2Cr+4HQ、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,由

ClO2-2.5I2-5Na2S2O3,

-3-14

//(C102)=1X0.0800molU'x20J)0mLxlOL-mL=3.200xIQ-mol

4-1_,

每1.00mLCIO2吸收液中：w(C102)=3.2(X)xlO^molx67.5g-molxKXX)mg-g=21.6mg

o

14.(2023高二下?上海?學(xué)業(yè)考試)某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置，利用銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO一并探

究其性質(zhì)。A7均為蘸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置、加熱裝置已省略。

品紅濃NaOH

bd

紫色酸性安全

石蕊KMn€)4氣球

回答下列問題：

（1）寫出加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

（2）能夠說明SO2具有還原性的實驗現(xiàn)象是o（單選）

A.a處B.b處C.c處D.d處

（3）b處現(xiàn)象是—,說明SO?具有性。

A

【答案】Cu+2H2soj（濃）=CuSO4+SO2T+2H2OC品紅褪色漂白性

【分析】加熱條件下Cu和濃硫酸制備SO?,二氧化硫水溶液呈酸性，能使紫色石蕊變紅，二氧化硫具有漂

白性，能使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，用NaOH溶液

吸收處理。

A

Cu和濃硫酸加熱生成硫酸銅、S0?和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2so4（濃）=CuSCU+SCM+2H20；

二氧化硫具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，，能證明SO?具有還原性的現(xiàn)象是C處高銃酸鉀溶液褪

色；

二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，b處褪色說明S02具有漂白性。

15.（2023高一下?廣西?學(xué)業(yè)考試）Naq?是重要的供氧劑。圖所示裝置（省略夾持部件）用于驗證Na?。?和

CO2的反應(yīng)，所需CO2由CaCO1固體與稀鹽酸反應(yīng)制備。回答下列問題:

h足最的飽和玻璃纖維

Na:CO3溶液（減緩氣體亭少過量Na°

31

D7T

ABCE

⑴實驗裝置中，玻璃儀器h的名稱是O

⑵驗證裝置的氣密性時，需用F替換裝置中的E。若裝置氣密性良好，應(yīng)觀察到F中的導(dǎo)管口會有的

現(xiàn)象。

（3）裝置中的B與C用于除去CO?氣體中的雜質(zhì)。飽和NaHCO,溶液的作用是吸收（填化學(xué)式）氣體;

為了干燥C0?氣體，C中盛放的試劑是足量的o

⑷實驗過程中，D中部分Na2。？同體由淡黃色變?yōu)開___色。在E的瓶口放置一條帶火星的木條，若木條復(fù)

試卷第16頁，共34頁

燃，則說明生成的氣體是（填化學(xué)式），并且E中的氣體（填“已集滿''或"未集滿”）。收集氣體時，

E的瓶口朝上的主要原因是4

（5）完成上述實驗后，除去玻璃纖維，回收D中的所有固體藥品共22.76g。使該固體與過量的水充分反應(yīng)，

假定該反應(yīng)生成的氣體共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計算，實驗中與CO?反應(yīng)的Na?。?的物質(zhì)的量為mol。

【答案】（1）分液漏斗

（2）產(chǎn)生氣泡后形成一小段液柱

（3）HC1濃硫酸

（4）白02已集滿02的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集

（5）0.2

【分析】A裝置中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成CO2,用飽和NaHCO?溶液除去CO2中混有的HQ,C裝置中盛

有濃硫酸干燥CO?,CCh和NazO:在D裝置中反應(yīng)生成Na2cCh和02,E裝置收集生成的。2,以此解答。

【詳解】（1）實驗裝置中，玻璃儀器h的名稱是分液漏斗。

（2）驗證裝置的氣密性時，需用F替換裝置中的E,關(guān)閉活塞或加水封閉裝置中的空氣，然后采用加熱法

使裝置內(nèi)氣體壓強增大，F(xiàn)中的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡后形成一小段液柱，說明氣密性良好。

（3）CCh不和飽和NaHCO、溶液反應(yīng)，HO和飽和NaHCC^溶液反應(yīng)生成CCh,飽和NaHCOJ容液的作用

是吸收HC1氣體，為了干燥CO2氣體，C中盛放的試劑是足量的濃硫酸。

（4）實驗過程中，CO?和NazCh在D裝置中反應(yīng)生成Na2co3和02,Na2c0.3是白色晶體，D中部分Na2。？

固體由淡黃色變?yōu)榘咨贓的瓶口放置?條帶火星的木條，若木條復(fù)燃，則說明生成的氣體是02,并且

E中的氣體已集滿。收集氣體時，E的瓶口朝上的主要原因是02的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集。

（5）使該固體與過量的水充分反應(yīng)，固體中的NazCh和H2O發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,假定

02241

該反應(yīng)生成02共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為'--=0.01mol,反應(yīng)NazCh的物質(zhì)的量為0.02mol,

22.4L/mol

則D中Na2co3固體的質(zhì)量為22.76g-0.02moix78g/mol=21.2g,日方程式2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2可知，

212。

消耗NaO的物質(zhì)的量為心=0.2moL

22106g/mol

16.（2023高一上?陜西?學(xué)業(yè)考試）探窕是創(chuàng)新的源泉，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了制備氯氣并探究鹵素性質(zhì)的

實驗。

（1）用二氧化缽與濃鹽酸制備氯氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填字母代號），該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和

（填“氧化性”或“還原性”）。

⑵利用下圖裝置探究鹵素的性質(zhì)。

NaOH溶液

甲乙

回答下列問題：

①甲中反應(yīng)的離子方程式為，向反應(yīng)后的橙黃色溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，通過上述

實驗（填“能”或"不能”）得出氧化性：C12>Br2>I2.

②乙裝置中NaOH溶液的作用為,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】（1）C還原性

（2）Cl2+2Br=2Cl+Br2不能吸收未完全反應(yīng)的氯氣，避免排除污染環(huán)境Ch+2NaOH=

NaCI+NaClO+H2O

【詳解】（1）實驗室用二氧化鐳與濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，屬于固體與液體在加熱的條件下制取

氣體的反應(yīng)原理，故應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C,反應(yīng)中生成氯化鋁，體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣，。元素的

化合價升高，被氧化，體現(xiàn)鹽酸的還原性。

（2）①甲中，氯氣將濕離子氧化為澳單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為C12+2B「=2C『+Br2；向反應(yīng)后的橙黃色溶

液中滴加KI?淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，通過上述實驗不得出氧化性：C12>Br2>l2,因為溶液里可能溶有

過量的Ch,可能是Cb氧化r,而導(dǎo)至溶液變?yōu)樗{(lán)色。

②乙裝置中NaOH溶液的作用為吸收未完全反應(yīng)的氯氣，避免排除污染環(huán)境，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

02+2NaOH=NaCl+NaClO+HzOo

17.（2023高一下?山東?學(xué)業(yè)考試）某同學(xué)用固體NaCI配制100mL2.0mol?律NaCI溶液。回答下列問題:

（1）需要用托盤天平稱取NaCI的質(zhì)量為o

⑵下圖所示的儀器中，不需使用的是。（填標(biāo)號）

試卷第18頁，共34頁

a

除顯筒和成劑瓶外還需使用的玻璃儀器為。

（3）若固體放在托盤天平右盤稱量，會導(dǎo)致所配溶液濃度_________,,（填“偏高”或“偏低”）。

【答案】（l）U.7g

⑵b玻璃棒

⑶偏低

【詳解】（1）魚（兇26困1號圭22g；

（2）配制100mL2.0mol-LTNaQ溶液需要燒杯、膠頭滴管、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒等玻璃儀器，不

需使用的是燒瓶，即b；

除量筒和試劑瓶外還需使用的玻璃儀器為100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；

（3）若固體放在托盤天平右盤稱量，則固體NaCI質(zhì)量偏小，艮J溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，會導(dǎo)致所配溶液濃度

偏低。

18.（2023高一下?內(nèi)蒙古?學(xué)業(yè)考試）某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氟的性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置

已略去）進(jìn)行實驗。據(jù)圖回答問題：

干燥的紅包濕潤的紅色

石蕊試紙石蕊試紙

ABCDEF

（1）寫出在A裝置中用NH4C1固體和Ca（OH）z固體為原料制取N&的化學(xué)方程式。

（2）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是（填"C”或"D”）。

（3）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓股頭滴管，滴入I?2滴濃鹽酸，在E裝置中可觀察到的現(xiàn)象是o

（4）F裝置中倒扣漏斗的作用是。

（5）氨的用途廣泛，例如農(nóng)業(yè)上可以制造_____、工業(yè)上可以制冬硝酸。氨的催化氧化法制備硝酸，經(jīng)過

NH1一^NOj^NOz-^HNOs三步反應(yīng)，寫出其中第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】(l)2NH4Cl+Ca(OH)2@2NH31+2H2O+CaCl2

⑵D

(3)產(chǎn)生白煙

(4)防止倒吸

(5)氮肥2NO+O,=2NO2

【分析】該實驗?zāi)康臑橹迫〔⑻骄慷痰男再|(zhì)，實驗原理為2NHWl+Ca(OH)2@2NH3T+2H2O+CaCI2,A裝置

為制備氨氣，B裝置為除去氨氣中的水蒸氣，C裝置檢驗干燥氨氣是否能使干燥的紅色石蕊試紙變色，D裝

置檢驗干燥氨氣是否能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變色，E裝置檢驗氨氣與濃鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，F(xiàn)裝置為尾氣吸

收。

【詳解】(1)A裝置為制備氨氣的發(fā)生裝置.，反應(yīng)原理為2NH￡l+Ca(OH)2@2NH3T+2HQ+CaCh；

故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2@2NH3T+2H2O+CaCI2；

(2)干燥氨氣沒有堿性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變色，故C裝置中試紙不變色，NH、易溶于水，水溶

液具有堿性，NH'+H?。-NH3Hq=NH：+OH-,可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故裝置D中試紙

變色；

故答案為：D；

(3)當(dāng)實驗進(jìn)行?段時間后，E裝置中充滿氨氣，擠壓膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，HC1揮發(fā)，

N&+HC仁NHqC1生成的NH’Cl固體，故裝置E中可看到有白煙產(chǎn)生；

故答案為：產(chǎn)生白煙；

(4)F裝置為吸收多余的NH-防止污染環(huán)境，由于NH,極易溶于水，倒扣漏斗的作用是防止倒吸；

故答案為：防止倒吸；

(5)氨氣易與酸反應(yīng)生成鏤鹽，錢鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸鉞、碳酸氫錢等；第②步反應(yīng)為NO轉(zhuǎn)

化為NO2,反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO”

故答案為：氮肥；2NO+O2=2NO1O

19.(2023高一下?北京?學(xué)業(yè)考試)為探究Fe計與Cu的反應(yīng)，小組同學(xué)選用兩種不同的鐵鹽進(jìn)行了如下實驗。

序?qū)嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象

試卷第20頁，共34頁

號

向盛有0.2g銅片的試管中加入

I銅片部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

-l

5mL0.5mol-LFe2(SO.J溶液

向盛有0.2g銅片的試管中加入5mLlmol-L'FeCl,溶銅片部分溶解，溶液黃色變淺，銅片表面有白

11

液色固體出現(xiàn)

【查閱資料】

i.CiT在水溶液中不能穩(wěn)定存在。

ii.氯化亞銅(CuCl)是難溶于水的白色固體。

【分析解釋】

(1)實驗I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

⑵為探究實驗H中白色固體是否為CuCl,小組同學(xué)設(shè)計并完成了如圖實驗。

-滴--加-稀--硝-酸?滴--加-A-