專題10考前押題非選擇題30道

題型一覽

題型一：工藝流程

1.（2024高二上.福建.學(xué)業(yè)考試）工業(yè)礦渣的綜合利用對環(huán)境保護和節(jié)約資源有重要意義。某興趣小組在實

驗室用礦渣（主要成分是FcO、Fe2O,,少量SiO?）為原料制備鐵紅，流程如卜.：

|鐵紅|

（1）將礦渣粉碎成粉末的n的是—o

（2）完成過濾操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、—和—o

（3）濾渣Z的成分是一。

（4）濾液Y中的金屬陽離子是一（填離子符號）；鐵粉與濾液X中的F*反應(yīng)的離子方程式為一。

般燒

（5）空氣中燃燒碳酸亞鐵生成鐵紅的反應(yīng)如下，補充完整化學(xué)方程式：4FeCO3+O2=2—MC02

2.（2023畝一下?浙江?學(xué)業(yè)考試）工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。

II!

請回答：

⑴黃鐵礦主要成分的化學(xué)式是O

（2）SO?使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?具有性。

（3）步驟用的化學(xué)方程式是。

（4）下列說法下或削的是_______o

A.步驟【前需將黃鐵礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

B.步驟II中使用催化劑，能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到100%

C.步驟川中選用98.3%的濃硫酸作吸收劑

D.圖中每一步含硫物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng)

3.（2023高一下?北京?學(xué)業(yè)考試）氨和硝酸是重要的化工原料。工業(yè)合成筑及氮氧化制取硝酸的流程示意圖

如圖。

硝酸

⑴合成塔中，M和％反應(yīng)生成NHj。N%中氮元素的化合價是

⑵氧化爐中，N%轉(zhuǎn)化為NO。為提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是（寫出一條即可）。

（3）吸收塔中，NO最終可轉(zhuǎn)化為HNO3。通入空氣是為了提供（填字母）。

a.O2b.N2

（4）尾氣處理裝置中，可用NH,將尾氣中NO?還原為N20補全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

8NH3+6NO2=7N2+D_

4.（23-24高一下.福建典門.階段練習(xí)）鎰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。某興趣小組用軟鈦礦（主

要成分是MnO2,含少量Fez。：，、Ah。,）和黃鐵礦（主要成分是FcS2,含少量）為原料制備MnSO」.Hq,實驗

流程如下：

試卷笫2頁，共17頁

+2+3+

己知：礦石混合粉末與稀硫酸反應(yīng)的主要離子方程式：3MnO,+2FeS2+12H=3Mn+2Fe+4S+6H2O

⑴與稀硫酸反應(yīng)前，將黃鐵礦和軟缽礦混合研磨的目的是o

（2）離子反應(yīng)3MnO2+2FeS?+12H,=3Mn"+2Fe"+4S+6H2O中，被氧化的元素是和。

（3）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是,所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還需要。

（4）步驟（H）中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,是為了完全沉淀Fe%、A產(chǎn)，寫出生成Fe（OH）3沉淀的離子方程

式：。

（5）洛步驟（川）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補充完整：。

2+

Mr.+HCOJ+NH3H2O=MnCO；1+NH；+

5.（2023高一上?湖南岳陽?學(xué)業(yè)考試）侯氏制堿法是我國化學(xué)工程專家侯德榜將氨堿法和合成氨法兩種工藝

聯(lián)合起來生產(chǎn)純堿的方法。主要過程如圖所示（部分物質(zhì)已略去）：

請回答下列問題：

⑴純堿的化學(xué)式為（填“NazC。廣或“NaHCXV〉

⑵操作①的名稱是（填“蒸發(fā)”或“過濾》

（3）上述實驗過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）：

（4）工業(yè)上可以用氨生產(chǎn)尿素，其方程式為CO2（g）+2NH3（g）「CO（NHj2（s）+H2O（g）,一定溫度下，將1

molCO2和2moiN%充入體積為1L的密閉容器中,5min后測得H2。的物質(zhì)的量為0.6mol,則:

①對上述反應(yīng)，若適當升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會________（填“增大"或''減小”）：

②用H2O的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為moI/(Lmin)o

6.(2023高二上?江蘇徐州?學(xué)業(yè)考試)近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CCh的空氣吹入K2cCh

溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H?反應(yīng)生成可再生能源甲醇(CH3OH)。其工藝流程如圖所

示:

空氣

(含CO?)甲醉

溶液

(1)甲醇具有的官能團名稱是

(2)在分解池中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(3)在合成塔中的反應(yīng)條件下，O.lmolCCh參與反應(yīng)生成CH.QH,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol..

(4)乙酸甲酯(C3H6。2)是合成某些香料的原料，可由甲醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到。生成乙酸

甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是一。

7.(2023高二上?江蘇連云港?學(xué)業(yè)考試)我國在明代就有了利用綠磯(FeSOMHzO)和硝酸鉀制備硝酸的工藝,

其主要流程如下：

空氣H2OKNO3

III

綠磯一|煨:|—吸收|—攪拌|—t蒸:|—-硝酸

燒渣K2sO4

(1)已知“燃燒”時得到一種紅棕色同體和三種氣態(tài)氧化物，寫出“燃燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(2)“吸收”過程通入足量空氣的目的是o

(3)“蒸鏘”獲得的硝酸液體顯黃色是因為溶有(用化學(xué)式表示)。

(4)通過下列實驗測定硫酸亞鐵晶體樣品的純度。準確稱取1.2000g樣品置于錐形瓶中，用50mL蒸儲水完

全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000molL/KMnCh標準溶液滴定至終點，消耗KMnCh標準溶液

41.00mLo_

2+2+3+

己知：8H'+MnOi4-5Fe=Mn+5Fe+4H2Oo計算硫酸亞鐵晶體樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出

計算過程)。

8.(2023高二?江蘇揚州?學(xué)業(yè)考試)CCh是一種溫室氣體。一種吸收空氣中的CCh并催化加氫合成CH30H

的流程如下：

試卷笫4頁，共17頁

高溫

飽和K2cO3溶液泵蒸氣

空氣

N?、Oz'CO?CH30H

(1)“吸收”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)“吸收”“熱分解”兩步的目的是0

⑶乙酸甲酯(C3H6。2)是合成某些香料的原料，可由甲醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到。生成乙酸

甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

題型二：實驗探究題

9.(2024高二下.江蘇?學(xué)業(yè)考試)實驗室模擬工業(yè)制備鐵黃(FeOOH),裝置如圖所示。

⑴在三頸燒瓶內(nèi)加入250mLFeS(),溶液，在80c條件下鼓入空氣并滴加NaOH溶液，控制溶液的pH為

4.5~5.0,充分反應(yīng)，得棕黃色懸濁液。

①FcOOH可表示為FezO^nH?。，〃=。

②反應(yīng)生成FcOOH的離子方程式為o

③棕黃色懸濁液經(jīng)_________、洗滌、烘干、研磨，得到FeOOH產(chǎn)品。

(2)為測定制得的FcOOH產(chǎn)品中鐵元素的含量，準確稱取LOOOg樣品，將其溶于濃鹽酸，用還原劑將溶液中

的Fe?*完全還原為Fe?+,再滴入。/。。(^。1?^^(^。,溶液，發(fā)生反應(yīng)

2v3+

6Fe*+Cr2O--+14H"=6Fc+2Cr+7H2O,恰好完全反應(yīng)時，滴入的KzCrz。：溶液體積為15.00mL。計算

樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

10.（2024高二下.北京.學(xué)業(yè)考試）某實驗小組研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行如下實驗。

實驗裝置實驗現(xiàn)象

銅絲銅絲上有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液逐漸褪色，試管a的底部出現(xiàn)白

濃硫酸j

浸NaOH溶色固體

’「液的棉團

r品紅冷卻后，將試管a內(nèi)的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的燒杯中，溶

；；/溶液

1_?--,X-1液呈藍色

（I）能證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO?的現(xiàn)象是。

（2）反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和（填“氧化性”或“還原性”）。

⑶實驗過程中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在試管的底部有黑色固體產(chǎn)生，查閱資料后又進行了如下實驗。

資料：Cu2S,CuS均為黑色固體，CuSO4為白色固體

實驗：將銅絲放入試管中，加入5mL濃硫酸，加熱試管，并用溫度計測量反應(yīng)液的溫度，記錄如下。

溫度/℃實驗現(xiàn)象

130無明顯變化

134出現(xiàn)黑色絮狀物，無氣體產(chǎn)生

158黑色固體增多，有氣體聲生

180快速產(chǎn)生氣體，試管內(nèi)為黑色渾濁液

260產(chǎn)生大量氣體，黑色渾濁逐漸消失，試管底部有一層白色固體

300產(chǎn)生大量氣體，試管底部有一層白色固體

134。（2時，銅與濃硫酸反應(yīng)出現(xiàn)黑色絮狀物，發(fā)生的主要反應(yīng)如下。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:。

5CJ+4H2SO4（濃）=□+3CUSO4+4H2O

（4）綜上，在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，為避免出現(xiàn)黑色固體，可進行的操作是。

11.（2024高二上?福建?學(xué)業(yè)考試）興趣小組利用實驗室提供的實驗用品，開展Hq:性質(zhì)與催化分解的探究

活動。

【實驗用品】

HQ溶液（5%）,FeJ溶液（O.lmol.L->FeCh溶液酸性KMnO,溶液，KSCN溶液；試管，

試卷第6頁，共17頁

膠頭滴管。

【探究活動】

實驗L取適量也0?溶液于試管中，滴入酸性KMnO,溶液，KMn()4溶液顏色立即褪去。

實驗2.將分別裝有SmLHzO2溶液(含3滴FeJ溶液)的兩支試管，分別放入盛有20℃、40℃水的燒杯中，記

錄反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，結(jié)果如下表：

時間/S020406080

20℃013815

氧氣體積(mL)

40℃05122030

+2+

⑴實驗I反應(yīng)原理為：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2該反應(yīng)體現(xiàn)了小?！沟?填“氧

化性'’或"還原性”)。

⑵在FeClj催化作用下，也0［分解的化學(xué)方程式為一。

(3)實驗2能得出的結(jié)論是o

【交流研討】

有同學(xué)提出用上述實驗用品并按下圖進行實驗，可開展FeCl,、FeCh對HO2分解催化效果的探究。

5mLHQ2溶液5mLHQ2溶液

加3滴%山裕液加13滴FeCI2溶液

興趣小組開展如下研討：

研討1.實驗前應(yīng)先檢驗FeCl?溶液中的Fe?'是否被氧化為。

(4)若要檢驗FeCI2溶液是否含有地升，可選用的試劑是一，若觀察到—，證明含有Fe升。

研討2.由于過氧化氫與亞鐵高子能發(fā)生反應(yīng)，因此按上述方案正行實驗，無法達成探究目的。

⑸MO2與FeJ反應(yīng)如下，補充完整離子方程式：2Fe"+HO+2H+=2—+2也0

12.(2023高一下?吉林?學(xué)業(yè)考試)下圖是二氧化鎘和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣、并驗證其部分化學(xué)性質(zhì)的實驗

裝置，請回答下列問題:

(1)氯氣是一種___色氣體。

(2)裝置A中，儀器a中盛裝的試劑是一(填“濃硫酸”或“濃鹽酸”)。

(3)當有少量氯氣通過后，可觀察到裝置B中溶液變成一色。

(4)當氯氣持續(xù)通過時，裝置.C中紅色鮮花顏色____。

(5)裝置D的作用是。

13.(2023高二?江蘇?學(xué)業(yè)考試)CO?是一種易溶于水的黃綠色氣體，可用作安全高效的水處理劑，制備。

并被吸收的原理及裝置如下：

已知裝置A中發(fā)生的反應(yīng)：2NaC103+4HC1=2CIO21+C12T+2H2O+2NaCI(主反應(yīng))

NaClO,+6HC1=NaCl+3CkT+3H2O(副反應(yīng))

(1)裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵實驗過程中不斷緩慢通入N2的目的是.

⑶單位體積Cl。?吸收液中含有C10?的質(zhì)量的實驗測定步驟如卜.：

步驟1.配制Na凡0,溶液：準確稱取一定質(zhì)量的Na^O-SHq,用新煮沸并冷卻的蒸儲水配成0.08mol/L

的溶液。

步驟2.準確移取1.00mL裝置C中的吸收液加入錐形瓶中，加入丙二酸靜置后，再加入適量硫酸及梢過量

的KI溶液(2CK)2+101+8H+=5h+2C「+4H)。

試卷第8頁，共17頁

步驟3.向步驟2的錐形瓶的反應(yīng)液中加入1mL淀粉溶液作指示劑，再向其中滴加步驟1配制的Na2s?C）3溶

液（發(fā)生反應(yīng)k+2Na2s2O3=2NaI+Na2s,。6），至恰好完全反應(yīng)時消耗Na2sq溶液20.00mL。

①配制Na2s2O3溶液時，蒸鐳水需煮沸的原因是

②計算裝置C中，每1.00mLCQ吸收液中含有CQ的質(zhì)量為mgo（寫出計算過程）

14.（2023高二下?上海?學(xué)業(yè)考試）某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置.，利用銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO0并探

究其性質(zhì)。A?d均為蘸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置、加熱裝置已省略。

品紅濃NaOH

b

紫色酸性安全

—

石蕊KMnO4氣球

回答下列問題：

（1）寫出加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式—。

（2）能夠說明SO?具有還原性的實驗現(xiàn)象是。（單選）

A.a處B.b處C.c處D.d處

（3）b處現(xiàn)象是—,說明SO?具有性。

15.（2023高一下?廣西?學(xué)業(yè)考試）NaQ?是重要的供氧劑。圖所示裝置（省略夾持部件）用于驗證Na?。?和

C。2的反應(yīng)，所需COz由CaCO,固體與稀鹽酸反應(yīng)制備?；卮鹣铝袉栴}:

足量的飽和玻璃纖維

劍Na,CO：溶液（減緩氣體亭少過量Na。

31

D7T

ABCE

⑴實驗裝置中，玻璃儀器h的名稱是O

⑵驗證裝置的氣密性時，需用F替換裝置中的E。若裝置氣密性良好，應(yīng)觀察到F中的導(dǎo)管口會有的

現(xiàn)象。

⑶裝置中的B與C用于除去C02氣體中的雜質(zhì)。飽和NaHCOi溶液的作用是吸收（填化學(xué)式）氣體;

為了干燥COz氣體，C中盛放的試劑是足量的.

（4）實驗過程中，D中部分Na?。？同體由淡黃色變?yōu)開___色。在E的瓶口放置一條帶火星的木條，若木條復(fù)

燃，則說明生成的氣體是（填化學(xué)式），并且E中的氣體（填“已集滿”或“未集滿收集氣體時，

E的瓶口朝上的主要原因是<

（5）完成上述實驗后，除去玻璃纖維，回收D中的所有固體藥品共22.76g。使該固體與過量的水充分反應(yīng)，

假定該反應(yīng)生成的氣體共224mL（標準狀況）。據(jù)此計算，實驗中與C0?反應(yīng)的NaG的物質(zhì)的量為mol。

16.（2023高一上?陜西?學(xué)業(yè)考試）探究是創(chuàng)新的源泉，某化學(xué)興趣小組進行了制備氯氣并探究鹵索性質(zhì)的

實驗。

（1）用二氧化鐳與濃鹽酸制備氯氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填字母代號），該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和

（填“氧化性”或“還原性

（2）利用下圖裝置探究鹵素的性質(zhì)。

Cl2f■■

NaBr=不

溶液匹-NaOH溶液

甲乙

回答下列問題:

①甲中反應(yīng)的離子方程式為,向反應(yīng)后的橙黃色溶液中滴加KL淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，通過上述

實驗（填“能”或“不能”）得出氧化性：Ch>Br2>I2.

②乙裝置中NaOH溶液的作用為,其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

17.（2023高一下?山東?學(xué)業(yè)考試）某同學(xué)用固體NaCl配制100mL2.0moI?號NaCl溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）需要用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量為o

（2）下圖所示的儀器中，不需使用的是_________o（填標號）

試卷第10頁，共17頁

a

除量簡和試劑瓶外還需使用的玻璃儀器為

(3)若固體放在托盤天平右盤稱量，會導(dǎo)致所配溶液濃度________,,(填“偏高”或"偏低”)。

18.(2023高一下?內(nèi)蒙古?學(xué)業(yè)考試)某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置

已略去)進行實驗。據(jù)圖回答問題：

⑴寫出在A裝置中用NHjQ固體和Ca(OH):固體為原料制取NH；的化學(xué)方程式,

(2)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是(填或"D”)。

(3)當實驗進行一段時間后，擠壓膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，在E裝置中可觀察到的現(xiàn)象是。

(4)F裝置中倒扣漏斗的作用是。

(5)氨的用途廣泛，例如農(nóng)業(yè)上可以制造______、工業(yè)上可以制條硝酸。氨的催化氧化法制備硝酸，經(jīng)過

三步反應(yīng)，寫出其中第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

NH3NO^->NO2HNO3

19.(2023高一下?北京?學(xué)業(yè)考試)為探究Fe*與Cu的反應(yīng)，小組同學(xué)選用兩種不同的鐵鹽進行了如下實驗。

序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

向盛有02g銅片的試管中加入

I銅片部分溶解，溶液變?yōu)樗{色

5inL0.5mol-U'Fe,(SO』)鼻溶液

II向盛有02g銅片的試管中加入5mLim01七%。?溶銅片部分溶解，溶液黃色變淺，銅片表面有白

液色固體出現(xiàn)

【查閱資料】

i.Cu?在水溶液中不能穩(wěn)定存在。

ii.氯化亞銅(CuCl)是難溶于水的白色固體。

【分析解釋】

(1)實驗【中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

⑵為探究實驗H中白色固體是否為CuCl,小組同學(xué)設(shè)計并完成了如圖實驗。

滴加稀硝酸滴加AgNO溶液

---------?---------?

J目E

abc

洗滌后的固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，生成白

白色固體液面上方有少量紅棕色氣體色沉淀

①證明a中白色固體含有+1價銅的實驗現(xiàn)象是。

②b中滴加AgNO、溶液的目的是0

通過以上實驗，證明了實驗H中白色固體為CuCl。

【反思評價】

⑶實驗I和實驗II現(xiàn)象不同的原因可能是o

題型三：有機推斷

20.(2024高一下.浙江紹興?學(xué)業(yè)考試)丙烯酸(CH2=CHCOOH遙一種重要的化工原料。用它合成的聚丙烯

酸(PAA)對水中碳酸鈣和氫氧化鈣有優(yōu)良的分解作用。它能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請回答:

(I)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為:物質(zhì)B的官能團名稱為

試卷第12頁，共17頁

(2)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____o

(4)下列說法正確的是o

A.物質(zhì)A能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的A與B在空氣中完全燃燒；消耗氧氣的量A小于B

C.可用NaOH溶液除去D中含有少量的A

D.PAA為高分子化合物

21.(2024高一下?山東濟南?學(xué)業(yè)考試)石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH)乙烯的部分轉(zhuǎn)化

如下圖?；卮鹣铝袉栴}：

(I)乙二醇中官能團的名稱是o

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)A生成乙二醇的反應(yīng)類型是(填“取代反應(yīng)''或"加成反應(yīng)”)。

(4)在催化劑的作用下，乙烯加聚生成聚乙烯的化學(xué)方程式是0

(5)環(huán)氧乙烷和乙醛的關(guān)系是(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。

22.(2024高一下?陜西?學(xué)業(yè)考試)淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知氣

態(tài)煌B在標準狀況下的密度為1.25g/L,D具有酸性。

請回答：

(1)淀粉的分子式為。

(2)B中官能團的名稱為

（3）已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,其化學(xué)方程式為一。

（4）下列說法正確的是（填字母）。

A.前萄糖轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)

B.可用澳的四氯化碳溶液鑒別B和C

C.E能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.A在熱銅絲催化氧化下可生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機物

23.（2023高一下?山東?學(xué)業(yè)考試）丙烯（CH^CHCHJ是石油裂解氣的主要成分之一，在一定條件下發(fā)生如

圖轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物及條件已略去）：

CH3cH2cH20H

C

t

H2C=CH-CN-H2C=CHCH3->H2C=CHCH2C1

AIB

CH2-CH-CH.

V

D

回答下列問題：

（1）丙烯中官能團的名稱為:A自身發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為。

（2）丙烯與C1?在一定條件下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型為o

（3）丙烯與HQ在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為.

（4）下列化合物與D互為同分異構(gòu)體的是,.（填標號）。

a.CH30cH2cH3b.CH3CH2CHO

24.（2023高二下?云南?學(xué)業(yè)考試）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、C是生

活中兩種常見的有機物，C的俗名是醋酸，D是一種有香味的酯類物質(zhì)，分子式為C4Hq-現(xiàn)以A為主要

原料合成D和高分子化合物E（+CH廠C%土），其合成路線如下圖所示。

試卷第14頁，共17頁

(I)B中官能團的名稱為o

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是<,

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出步驟③的化學(xué)方程式：。

25.(2023高一下?浙江?學(xué)業(yè)考試)阿司匹林(乙酰水楊酸)是一具有解熱鎮(zhèn)痛作用的合成藥物，以水楊酸為

原料生產(chǎn)阿司匹林的主要反應(yīng)是:

OO

催化劑.0產(chǎn)-OH+O

C，△3O-C-CH3H3C-C-OH

IIII

00

水楊酸乙酸阡乙酰水楊酸

請回答:

(1)乙酸酊的分子式是O

(2)水楊酸中含氧官能團的名稱是現(xiàn)基和

(3)該反應(yīng)的反應(yīng)類型是o

(4)乙醇與乙酸酢反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____o

26.(2023高二下?云南?學(xué)業(yè)考試)已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、C是生

活中兩種常見的有機物，C的俗名是醋酸，D是一種有香味的酯類物質(zhì)，分子式為C4Hxe)2?，F(xiàn)以A為主要

原料合成D和高分子化合物E({CH「CH2+7)，其合成路線如下圖所示。

(DB中官能團的名稱為.

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)寫出步驟③的化學(xué)方程式:

題型四：元素周期表推斷

27.(2024高一下?湖南?學(xué)業(yè)考試i下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置,

按要求回答下列各題。

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVI1A0

2④⑥⑦

3①②③?⑧⑨⑩

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是一（寫元素符號）。

⑵地殼中含量最豐富的元素是一（寫元素名稱）。

（3）元素①②③最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強的物質(zhì)名稱是一

（4）元素⑥的氧化物的化學(xué)式是一（寫一和6

（5）④?⑦中原子半徑由大到小的順序是一（寫元素名稱）

28.（2023高一下?吉林?學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請根據(jù)表中信息回答下列問題:

、族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2①②

3③④

（1）元素周