第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度——高一化學(xué)

人教版（2019）必修第二冊洞悉課后習(xí)題

1.請根據(jù)已有知識和經(jīng)驗(yàn)填寫下表。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件如何影響實(shí)例

溫度

濃度

固體的表面積

催化劑

2.對于反應(yīng)2sC）2（g）+O2（g）=2SO3（g）,如下表所示，保持其他條件不變，只改變一

個反應(yīng)條件時，生成SO3的反應(yīng)速率會如何變化？（在下表空格內(nèi)填“增大”“減

小”或“不變”）。

改變條升高溫降低溫增大氧氣使用催壓縮容恒容下充入

件度度的濃度化劑器體積Ne

生成

SO3的

速率

3.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取凡時，加入蒸儲水

B.AI在°?中燃燒生成ALO3,用鋁粉代替鋁片

C.CaCO?與稀鹽酸反應(yīng)生成C°2時，適當(dāng)升高溫度

D.KCIO3分解制取時，添加少量MnO?

4.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖所

示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.4時刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行

Bl時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

Cl時刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度

Di時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

5.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是（）

A.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)

B.在給定條件下，達(dá)到平衡時可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大

C.達(dá)到平衡是，正、逆反應(yīng)速率均為0

D.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化

—定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)（）（）（）。

6N2g+3H2g=2NH3g下列情況不

能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是（）

A.NH3的質(zhì)量保持不變

B.H2的含量保持不變

C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

D.N2＞凡和N也的物質(zhì)的量之比為］：3：2

7.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO?在400?500C下的催化氧化:

2SO.+O,俗化）SO

，/△

這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法錯誤的

是（）

A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，SO?不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C.提高反應(yīng)時的溫度，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化

D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度

8.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是（填序號），請利

用本節(jié)所學(xué)知識進(jìn)行解釋。

①食品抽真空包裝

②在鐵制品表面刷油漆

③向門窗合頁里注油

④用冰箱冷藏食物

9.某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，探究鎂

與不同濃度鹽酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥晶如下：

鹽酸

序號鎂條的質(zhì)量/g物質(zhì)的量濃度

體積/mL

/（mol-L-）

10.011.02

20.010.52

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

（1）試說明該圖中曲線的含義。

10.在許多食品外包裝上都有類似下圖所示的說明，你能用化學(xué)反應(yīng)速率的知識加以解

釋嗎？你還能找出類似的例子嗎？

配料：小麥粉、飲用水、紅小豆、白砂糖、酵母、食品添加劑（碳酸鈉）。

儲存條件：常溫，陰涼、干燥、通風(fēng)處儲存，避免高溫、潮濕。

食用方法：開袋即可食用，加熱食用更佳，未食用的請放入冰箱冷藏保鮮，

保存不當(dāng)或過期的食品切勿食用。

保質(zhì)期：常溫（20?25C）,一、四季度4天，二、三季度3天；冷藏（4℃

以下），7天；冷凍（?18C以下），6個月。

11.在通常情況下，面粉并不會發(fā)生爆炸。但是，當(dāng)面粉在相對密閉的空間內(nèi)懸浮在空

氣中，達(dá)到一定濃度時，遇火卻會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，導(dǎo)致爆炸。試用本節(jié)所學(xué)的知識

對此作出解釋。

12.實(shí)驗(yàn)室通常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，不用純堿與鹽酸或

硫酸反應(yīng)制取二氧化碳的考慮是：（1）純堿比大理石（或石灰石）成本高，不經(jīng)濟(jì)；

（2）反應(yīng)速率太快，難以控制和收集產(chǎn)物。反應(yīng)速率可以通過改變反應(yīng)條件來控制。

作為研究，請你提出用純堿與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的適宜途徑，并用實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)?/p>

的設(shè)計(jì)。

13.實(shí)驗(yàn)室通常用稀硫酸與鋅粒制氫氣，已知反應(yīng)一段時間后硫酸的濃度減小

0.4molL-1,用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.04molL-'-s-1,則這段時間為（）

A.O.lsB.2.5sC.5sD.lOs

14.一定溫度下，向lOmLO.40moi七巴。?溶液中加入適量FeCh溶液，不同時刻測得生

成O?的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

11min03610

V(O,)/mL09.917.222.4

則()~l()min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為()

11

A.v(02)=1.0x10^mol?C-min-

-2-1-1

B.v(02)=4.0x10mol-L-min

C.v(H,O2)=2.0xI(尸m3.1廠.mint

D.V（H2O2）=2.0x10"mol?廣?min”

15.下列事實(shí)說明反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度影響的是（）

A.高壓鍋烹飪食物比普通鍋熟得快

B.食物放在冰箱中可以保存較長時間

C.足量鋅粒投入一定量0.5mol.L」的鹽酸中放出氫氣的速率越來越慢

D.鋅粉與鹽酸反應(yīng)放出氫氣比鋅塊快

16.已知Hq2的分解會放出熱量。在含少量「的溶液中，HQ2分解的機(jī)理為

-

（1）H2O2+I——>H2O+IO慢（2）H2O2+io——>H2O+O2T+r快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（）

A.lmolHq2完全分解時，生成16go2

B.g的電子式為H

c.「是該反應(yīng)的催化劑

D.催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)

17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中錯誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)限度的研究對象是可逆反應(yīng)

B.不同的化學(xué)反應(yīng)限度可能不同

C.平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持相等

D.化學(xué)反應(yīng)限度可以通過改變某些外界條件而改變

18.在體積為2L的密閉容器（體積不變）中充入2moicOz和6moi也，一定條件下發(fā)

生反應(yīng)CCVg）+3H2（g）CH5OH（g）+H2O（g）0測得CO?和CHQH（g）的濃度隨時間變

化的關(guān)系如圖所示。3min時，混合氣體的總物質(zhì)的量是（）

10

A.8molB.6molC.5molD.4mol

19.向某恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH,,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

6NO(g)+4NH3(g)-5N2(g)+6H2O(g)o實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N?的物質(zhì)的量隨時間

變化的關(guān)系如圖所示，圖中P(正)與-(逆)相等的點(diǎn)為()

A.aB.bC.cD.d

20.一定條件下，將2010論氣體和1010止氣體混合，充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)

生反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)o若2min后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。則下

列說法正確的是()

A.用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6molL'.min”

B.用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15molU'.min-1

C.2min時物質(zhì)A的物質(zhì)的量是0.8mol

D.2min時物質(zhì)B的濃度為0.4mol

21.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)o下列能表明該反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變

B.斷裂2moiO—H鍵的同時斷裂ImolH—H鍵

C.混合氣體密度不變

D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變

22.在2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變

化曲線如圖。下列說法不正確的是()

t時間/min

A.X是反應(yīng)物

B.nnin時c(Z)=0.4mol-L-1

C.rmin時w(Y)=1.2mol

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

23.將0.01molMnO?粉末加入50mL過氧化氫溶液(密度為Llg.mU)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下，放出氣體的體積V和時間，的關(guān)系曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為,1^02起_________作用。

(2)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是_________Lo

(3)放出一半氣體所需的時間約為min,用HQ2表不此階段的化學(xué)反應(yīng)速

率為O

(4)A、B、C、D各點(diǎn)的反應(yīng)速率由快到慢的順序是o

答案以及解析

1.答案:

影響化

學(xué)反應(yīng)

如何影響實(shí)例

速率的

條件

其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速鎂條與常溫的水反應(yīng)很

溫度

率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小慢，與熱水反應(yīng)較快

其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，化煤在空氣充足時燃燒

濃度學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，快，在空氣不足時燃燒

化學(xué)反應(yīng)速率減小慢甚至不能燃燒

其他條件不變，增大固體反應(yīng)物的總表

固體的

面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小固體反木屑比木塊燃燒得快

表面積

應(yīng)物的總表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減小

耳。2溶液在不加MW2

其他條件不變，施加催化劑，化學(xué)反應(yīng)

之前產(chǎn)生氣泡很慢，加

催化劑速率增大；撤掉催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率

入MnO,之后就快速產(chǎn)

減小

生氣泡

2.答案:

改變條升高溫降低溫增大氧氣使用催壓縮容恒容下充入

件度度的濃度化劑器體積Ne

生成

so3的增大減小增大增大增大不變

速率

解析：對于有氣體參與的叱學(xué)反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)的直觀認(rèn)識是壓縮容潛體積。壓縮

容器體積，氣態(tài)反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)

速率增大。對于2sO2（g）+O2（g）=2SC>3（g）,恒容下充入Ne,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增

大，但反應(yīng)物的濃度未變，故生成SO?的速率不受。可見，這里要從本質(zhì)上認(rèn)識“增

大壓強(qiáng)”的含義與作用。

3.答案：A

解析：“加入蒸儲水”減小了硫酸的濃度，反應(yīng)速率不但不增大，反而減小。

4.答案：BD

解析?：A錯誤，因?yàn)?時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行。B正確，因?yàn)?/p>

圖中顯示弓時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。c錯誤，因?yàn)閳D中顯示4時刻正反應(yīng)速

率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行。D正確，因?yàn)閳D中顯示右時刻正反應(yīng)速率等于逆

反應(yīng)速率。

5.答案：C

解析：A.可逆反應(yīng)均有限度，均存在化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確，不符合題意；

B.在給定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最高，即可逆反應(yīng)達(dá)到了

最大限度，故B正確，不符合題意；

C.化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，但不為0,故C錯誤，

符合題意；

D.達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的壬、逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)單位時間內(nèi)的生成量和消

耗量相等，所以反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，故D正確，不符合題意。

綜上所述，本題正確答案為C。

6.答案：D

解析：對于N2（g）+3H2（g）-2NH3（g），如在恒溫、恒容的密閉容器中，加入

2moiN2和6mol凡并使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)進(jìn)行到下列過程1和過程2都是有可能

的，并且過程1和過程2都可能是一種平衡狀態(tài)。

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

〃(開始)/mol260

〃(過程1)/mol132

〃(過程2)/mol0.82.42.4

所以，N?、凡和NH,的物質(zhì)的量之比為1:3:2,不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡。

7.答案：C

解析：22、△是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),提高反應(yīng)時的溫度,

使S°2的轉(zhuǎn)化率降低，不能實(shí)現(xiàn)S02的完全轉(zhuǎn)化。

8.答案：①②④；①食品抽真空包裝，大大減小了食品周圍°2的濃度，大大減小了食

品發(fā)生氧化變質(zhì)的速率。

②在鐵制品表面刷油漆，大大抑制了原電池的形成，大大減小了鐵制品發(fā)生黛化腐蝕

的速率。

④用冰箱冷藏食物，大大降低了食物周圍的溫度，大大減小了食品發(fā)生氧化變質(zhì)的速

率。

解析：向門窗合頁里注油，使兩個零件接觸處的滑動摩擦力減小，加快了門窗做機(jī)械

運(yùn)動的速度，不屬于控制化學(xué)反應(yīng)速率。

Mg+2HCl=MgCl,+H1T

9.答案：（1）該圖是--的“l(fā)-p”二維圖，圖中的川I線表達(dá)

了壓強(qiáng)變化與時間變化的關(guān)系。

（2）實(shí)驗(yàn)1和2鎂條質(zhì)量相等，且在化學(xué)反應(yīng)中都是HC1過量；實(shí)驗(yàn)1和2鹽酸體積

相等，但鹽酸濃度實(shí)驗(yàn)1是實(shí)驗(yàn)2的兩倍。在化學(xué)反應(yīng)速率方面，實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)2

大。因此，實(shí)驗(yàn)開始以后，實(shí)驗(yàn)1的p增加較快，約在200s時達(dá)到了最大值；實(shí)驗(yàn)2

的p增加較慢，在600s時還未達(dá)到最大值。

1（）.答案：食品容易發(fā)生氧化變質(zhì)。本題題圖所示說明體現(xiàn)了降低溫度、減小氧氣濃度

都會減小食品氧化變質(zhì)速率的化學(xué)原理的應(yīng)用。在外包裝上也有類似例子的，如藥

品、疫苗等。

11.答案：面粉在相對密閉的空間內(nèi)懸浮在空氣中，達(dá)到一定濃度時，遇火會發(fā)生劇烈

反應(yīng)，導(dǎo)致爆炸，這是因?yàn)槠渌麠l件一定時，增大反應(yīng)物的濃度會增大化學(xué)反應(yīng)速

率。

12.答案：如圖所示，一是適當(dāng)減小鹽酸的濃度；二是將純堿盛在圓底燒瓶中，將稀鹽

酸盛在分液漏斗中，通過分液漏斗的活塞控制滴加稀鹽酸的速度。

稀鹽酸

純堿

13.答案：D

解析：實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H2so4=H2T+ZnSO」，用也表示的反應(yīng)速率

-,1,_,

^0.04mol-Ls_,v(H2S04)=v(H2)=0.04molI7s,再利用4=包計(jì)算得10s,故選

Do

14.答案：D

解析：根據(jù)題意知，0~1()11”11生成了0.0()111]01氧氣，則消耗也。?的物質(zhì)的量為

0.002mol,也。?的濃度減小Osmole,再利用】，=&?/Az計(jì)算，得

-12_1-1

V(H2O,)=2.0XIO"mo|.L-'min,v(O2)=gv(H2O2)=1.0x1O_molLmin,D項(xiàng)正確。

15.答案：C

解析?：高壓鍋中氣體的壓強(qiáng)比普通鍋中大，高壓鍋烹飪食物比普通鍋熟得快，說明壓

強(qiáng)影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯誤；食物放在冰箱中可以保存較長時間，說明溫度影響反應(yīng)

速率，B項(xiàng)錯誤；氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，足量鋅粒投入一定量鹽酸中，隨著

反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，生成氫氣的速率越來越慢，說明反應(yīng)速率受物質(zhì)

濃度的影響，C項(xiàng)正確；鋅粉與鹽酸反應(yīng)放出氫氣比鋅塊快，說明在反應(yīng)中接觸面積

影響化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯誤。

16.答案：BD

解析：根據(jù)總反應(yīng)方程式2H,O,L2HQ+O,T可知，ImolHQ、完全分解，生成

H?O*O*H

0.5molO2,即16goA項(xiàng)正確；也。?的電子式為'',，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)前后

均有「，故反應(yīng)的催化劑是「，C項(xiàng)正確；根據(jù)上述反應(yīng)可知，催化劑參與化學(xué)反

應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。

17.答案：C

解析：平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變而不是相等。

18.答案：B

解析：根據(jù)圖示可知3min時，

CO2(g)+3H2(g).,CHQH(g)+H2O(g)