第十一周——高一化學(xué)人教版)必修第一冊周

周測

1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()

A.H、D、T表示同一種核素

B.P的結(jié)構(gòu)示意圖：

c.Mgcu的形成過程為:ci癢Mg公曰：—*〔：&：1M2+［：ci：］_

?????.g??

D.NaCI的電子式：Na+Cf

2.Al4G可用于制取甲烷：A14C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4To下列表示該反應(yīng)中

相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()

??

A.A產(chǎn)的電子式為［:AI：］3+

??

B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型為

C.考古時測定文物年代的碳原子為12c

H

I

D.CH4的結(jié)構(gòu)式為H-C—H

H

3.碳酸鐲［La2(COj1可用于治療高磷酸鹽血癥，其制備的化學(xué)方程式為

2LaCl3I6NH4HCO3==La2(CO3)3II6NH4C1i3CO2T13H2Oo下列表示相關(guān)微粒的

化學(xué)用語不正確的是()

A.中子數(shù)為9的氮原子：；“N

B.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

c.NH4cl的電子式：[H：N：H]+[：C1：

????

H

D.N，-的結(jié)構(gòu)示意圖:

4.一百多種元素通過化學(xué)鍵結(jié)合成了形形色色的物質(zhì)，下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，不

正確的是（）

A.化學(xué)鍵是存在于物質(zhì)中用鄰原子間強烈的相互作用力

B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，有舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成

C.離子化合物中只有離子鍵，共價化合物中只有共價鍵

D.單質(zhì)的分子中不一定存在共價鍵

5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）

A.HI和NaiB.H2s和CO?C.Cl?和HeD.NaOH和NaBr

6.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非

極性鍵形成的是（）

A.ci2+H2O^HCIO+HCI

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

△小

c.NH4C1+NaOH=NaCl+NH3T+H2O

D.2FeCl,+H2O2+2HC1=2FeCl3+2Hq

7.下列說法正確入的是（）

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.離子鍵就是陰、陽離子間相互吸引

D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵

8.如表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項ABCD

物質(zhì)MgCI2CO2HC1NaOH

離子鍵、共價

化學(xué)鍵類型共價鍵離子鍵離子鍵

鍵

化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物

A.AB.BC.CD.D

9.LiAlH,是重要的還原劑與儲氫材料，其合成方法為

NaAlH,+LiCI=LiAlH4+NaCl0下列說法正確的是()

A.NaCl的電子式：Na,Cr

B.中子數(shù)為18的氯原子：；:Cl

C，Li+比H-多一個電子層

D.LiAlH4中既含有離子鍵又含有共價鍵

10.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）

A.Na2O和Na2O2中陽離子和陰高子個數(shù)比都是2：1

2+

B.CaCl2的形成過程：：。CaxT^Cl：一［：ChCa［xCl：『

(+18)2^8

C.cr的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.NH4F的電子式：［H：N：HRF-

??

H

11.固體A的化學(xué)式為NH「它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外

層電子結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.lmolNH5中含有5八個N-H鍵（以為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.N也是離子化合物

H

C.NH,的電子式為［H玉:H「［:H「

??

H

D.NH5與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=NH3?H2O+H2T

12.A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39,

B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2c和A2c2,E的

周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）C在周期表中的位置為；由A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化

學(xué)鍵為。

（2）用電子式表示BC2的形成過程：。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫

酸溶解?，F(xiàn)改用A2G和稀硫酸浸泡廢印刷電路板，既能達到上述目的，又保護了環(huán)

境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：0

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,其電子式為

，DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將ImolDA和ImolE單質(zhì)混合加入足量的水，

充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____Lo

13.根據(jù)表中的①?⑧種元素在周期表中的位置，回答下列問題。

（1）元素③④形成的簡單離子，半徑由大到小是________（填離子符號）。

（2）用電子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成過程：0

（3）元素②的一種核素G以用來考古，該核素的中子數(shù)是_______,該元素形成的一

種化合物是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體，請寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式：O

（4）元素⑧的簡單氣態(tài)氫化物是由（填“極性”或“非極性”）共價鍵形成的。

答案以及解析

I.答案：C

解析：H、D、T三者互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，表示不同的核素，A項

錯誤；氟元素原子序數(shù)為9,其離子共有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為（3，），B項

錯誤；NaQ為離子化合物，各元素原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

Na，［:3：〉口項錯誤。

??

2.答案：D

解析：Al?的電子式為A產(chǎn)，A錯誤；HQ的分子結(jié)構(gòu)模型為B錯誤；

H

I

考古時測定文物年代的碳原子為Me,c錯誤；CH,的結(jié)構(gòu)式為H—C—H,D正確。

I

II

3.答案：D

解析：N3-最外層上的電子數(shù)是8,D項錯誤。

4.答案：C

解析：化學(xué)鍵是存在于物質(zhì)中相鄰原子間強烈的相互作用力，A項正確；化學(xué)反應(yīng)的

本質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成，B項正確；離子化合物中一定有離子鍵，

但也可能有共價鍵，共價叱合物中只有共價鍵，C項錯誤；單質(zhì)的分子中不一定存在

共價鍵，如稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵，D項正確。

5.答案：B

解析：HI中只存在極性共價鍵，Nai中只存在離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，A錯誤；

H2s和CO?中都只含極性共價鍵，B正確；氯氣分子中存在非極性共價鍵，He分子中

沒有化學(xué)鍵，C錯誤；NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，溟化鈉中只存在離子鍵，D

錯誤。

6.答案：B

解析：反應(yīng)CL+H。^=HC10+HC1中，C1和。之間的非極性鍵、H和O之間的極

性鍵斷裂，H和0、0和。、H和C1之間的極性鍵形成，A項錯誤；反應(yīng)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Tq?,Na，和O；之間的離子鍵、O7中兩個。之間的

非極性鍵、H和O之間的極性鍵斷裂，Na+和OH一之間的離子鍵、H和。之間的極性

鍵、0和0之間的非極性鍵形成，B項正確；反應(yīng)

NH4cl+NaOH2NaCI+NHsT+H?。中，NH：和Cl、Na*和OH一之間的離子鍵斷

裂，NH；中N和H之間的極性鍵、OH一中H和0之間的極性鍵斷裂，C「和Na*之

間的離子鍵、N和H之間的極性鍵、H和O之間的極性鍵形成，C項錯誤；反應(yīng)

2FeC12+H2O2+2HCl『2FeCh+2H2O中，F(xiàn)e?，和C「之間的離子鍵、H和0之間的

極性鍵、。和O之間的非極性鍵、H和C1之間的極性鍵斷裂，F(xiàn)e和C1之間的極性鍵

（FeCI,是共價化合物）、H和0之間的極性鍵形成，D項錯誤。

7.答案：B

解析：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中0、H原子之間形成

的是共價鍵，但它是離子化合物，A錯誤；分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化

合物，B正確；離子鍵是指陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，陰、陽離子之

間既有引力，也有斥力，C錯誤；不一定只有非金屬原子間才能形成共價鍵，如氯化

鋁中含有A1―C1共價鍵，D錯誤。

8.答案：B

解析?：氯化鎂中只含有離子鍵，A項錯誤；CO2中只含有共價鍵，屬于共價化合物，B

項正確；HC1中只含有共價鍵，屬于共價化合物，C項錯誤；NaOH中除含有離子鍵

外，還含有氧原子和氫原子之間形成的共價鍵，D項錯誤。

9.答案：D

解析：NaCl為離子化合物，電子式為Na」：&：「，A錯誤；中子數(shù)為18的氯原子

的質(zhì)量數(shù)為17+18=35,該核素為:;。，B錯誤；Li原子失去1個電子后的LT有1個

電子層，F(xiàn)T得到一個電子還是只有1個電子層，兩者電子層數(shù)相等，C錯誤；LiAIH4

由Li+和A1H：構(gòu)成，既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。

10.答案:AB

解析：Na?。由Na+和-構(gòu)成，Na?。？由Na卡和構(gòu)成，陽離子和陰離子個數(shù)比都

是2：1,A正確；CaC1的形成過程：

2+

：Cb<TxCaxV^CJ：^[：C>]-Ca[xCl：]-B正舔cr

的結(jié)構(gòu)示意圖為①)c錯誤；NH,F的電子式為

H

????

[H：N：：F：「D錯誤。

H

H

11.答案：A

解析：若N&中有5個N—H鍵，則N原子最外層共有1()個電子，A錯誤；N也的所

有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則N&由NH：與H-構(gòu)

H

??

成，N%為離子化合物，電子式為[H：N：H[+[:H]，B、C正確；H-具

??

H

有還原性，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和NH/Hq,D正確。

12.答案：(1)第二周期第VIA族；離子鍵、(極性)共價鍵

???????

⑵?0?+?(>+?0------>0：：C：：0

+2+

（3）Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O

（4）Na+［：H］-;56

解析：（1）C為O元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；A、C、D三種元

素組成的化合物為NaOH,Na+與OH間以離子鍵結(jié)合，OH中氧原子和氫原子以極

性共價鍵結(jié)合。

（2）CO?的形成過程中，一個C原子分別與兩個O原子共用兩對電子，表示為

?????